酱油中氯化钠含量的测定

1、http:/www.ppthi-酱油中氯化钠含量的测定酱油中氯化钠含量的测定 佛尔哈德法佛尔哈德法 需用的需用的仪器和仪器和试剂试剂实验步实验步骤骤实验数实验数据记录据记录和结果和结果计算计算 实验原实验原理理实验要求实验要求分四组讨论1所用试剂2http:/www.ppthi-知识回顾：福尔哈德法80g g/L的铁铵矾的铁铵矾指示剂指示剂；酱油试酱油试样样c(Ag gNO3)=0.02000mol/L的的Ag gNO3标准溶液标准溶液c(NH4SCN)=0.02mol/L的的NH4SCN溶液溶液16mol/L(浓浓)和和6mol/L的的HNO3溶液溶液(需在通风需在通风橱中配制橱中配制）所用

2、试剂试剂试剂任务一：任务一：0.02000mol/L的的AgNO3标准溶液标准溶液的配制的配制任务二：任务二：0.02mol/L的的NH4SCN溶液溶液的配制与标定的配制与标定任务三：任务三：酱油试样的称量酱油试样的称量 与氯化钠含量的测定与氯化钠含量的测定http:/www.ppthi-讨论123http:/www.ppthi-配制方法配制方法任务一：任务一：0.02000mol/L的的AgNO3标准溶液标准溶液的配制的配制 所用试剂与仪器实验步骤实验步骤所用试剂与仪器基准物质基准物质AgNO3 实验步骤配制配制C(AgNOC(AgNO3 3)=0.)=0.0202000mol/L000mo

3、l/L的的AgNOAgNO3 3溶液溶液250ml250ml。AgNO3思考？思考？讨论123http:/www.ppthi-配制与标定方法配制与标定方法任务二：任务二：0.02mol/L的的NH4SCN溶液溶液的配制与标定的配制与标定 4数据记录与处理数据记录与处理实验步骤实验步骤所用试剂与仪器NH4SCN固体固体实验步骤1 1、配制配制c(NH4SCN)=0.02mol/L的的NH4SCN标准溶液标准溶液500ml 称取称取0.80g NH4SCN，溶于，溶于200ml蒸馏水中，转入蒸馏水中，转入500ml试剂瓶中，稀释至试剂瓶中，稀释至500ml，摇匀，待标定。，摇匀，待标定。250 m

4、l称取称取 NH4SCN不含不含Cl-的蒸馏的蒸馏实验步骤2 2、NHNH4 4SCNSCN溶液的标定溶液的标定 准确移取准确移取0.0.0202000mol/L000mol/LAgNOAgNO3 3溶液溶液25.00ml25.00ml于于250ml250ml锥形瓶中，加锥形瓶中，加5mL 6mol/L5mL 6mol/L的的HNOHNO3 3溶液，加溶液，加1mL1mL8铁铵矾指示剂，在剧烈摇动下，用铁铵矾指示剂，在剧烈摇动下，用NHNH4 4SCNSCN溶液滴定溶液滴定至出现淡红色并继续振荡不再消失为止。记录消耗至出现淡红色并继续振荡不再消失为止。记录消耗NHNH4 4SCNSCN溶液的体

5、积为溶液的体积为V V1 1。平行测定四次。平行测定四次。NH4SCN溶液滴定溶液滴定呈微红色呈微红色加加5mL 6mol/L的的HNO3溶液，溶液，加加1mL8铁铵矾指示剂铁铵矾指示剂NH4SCN标准溶液的浓度标准溶液的浓度数据处理数据处理讨论123http:/www.ppthi-酱油试样的称量方法酱油试样的称量方法 所用试剂与仪器所用试剂与仪器任务三：任务三：酱油试样的称量酱油试样的称量 与氯化钠含量的测定与氯化钠含量的测定氯化钠含量的测定步骤氯化钠含量的测定步骤4数据记录与处理数据记录与处理所用试剂与仪器酱油试样的酱油试样的 准确称取酱油准确称取酱油样品样品5 5.00g.00g加入不含

6、加入不含Cl- 的蒸馏的蒸馏水稀释，定容，摇匀水稀释，定容，摇匀准确移取试准确移取试液液10.00ml/./. 3350ml6mol LHNO15mL0 02mol LAgNO25 00mL加 水， 加的溶 液的标 准 溶 液测定酱油中测定酱油中NaClNaCl的含量的含量 5ml加入铁铵矾指示剂待待AgCl沉淀凝聚后沉淀凝聚后用用0.02mol/L的的NH4SCN标标准溶液滴定至微红即为终点准溶液滴定至微红即为终点记录消耗记录消耗NH4SCN标准溶液的标准溶液的体积为体积为V2，平行测定三次。，平行测定三次。氯化钠的含量氯化钠的含量注意事项注意事项1 1、操作过程应避免阳光直接照射、操作过程

7、应避免阳光直接照射 。2 2、AgNOAgNO3 3试剂及其溶液具有腐蚀性，破坏皮肤组织，注意切记试剂及其溶液具有腐蚀性，破坏皮肤组织，注意切记接触皮肤及衣服。接触皮肤及衣服。3 3、配置、配置AgNOAgNO3 3标准溶液的蒸馏水应无标准溶液的蒸馏水应无ClCl- -，否则配成的否则配成的AgNOAgNO3 3标准标准溶液会出现白色浑浊，不能使用。溶液会出现白色浑浊，不能使用。4 4、实验完毕后，盛装、实验完毕后，盛装AgNOAgNO3 3标准溶液的滴定管、容量瓶及锥形标准溶液的滴定管、容量瓶及锥形瓶应先用蒸馏水洗涤瓶应先用蒸馏水洗涤2 23 3次，再用自来水洗净，以免次，再用自来水洗净，以

8、免AgClAgCl沉沉淀残留于滴定管内壁。淀残留于滴定管内壁。5 5、整个操作过程要注意仪器使用的规范性。、整个操作过程要注意仪器使用的规范性。总结：总结：实实训训原理原理 在在0.11mol/L的的HNO3介质中，加入一定量过量的介质中，加入一定量过量的AgNO3标标准溶液，加铁铵矾指示剂，用准溶液，加铁铵矾指示剂，用NH4SCN标准溶液返滴定过量标准溶液返滴定过量的的AgNO3至出现红色即为终点。其反应式为至出现红色即为终点。其反应式为: Ag+ + Cl = AgCl（白色）（白色）化学计量点化学计量点 ： Ag+ + SCN = AgSCN（白色）（白色） Fe3+ + SCN = Fe(SCN)2+（红色）（红色） 实验现象：白色实验现象：白色红色（终点）红色（终点）计算公式 1. NH4SCN溶液