化学2专题1第三单元-不同类型的晶体

1、不同类型的晶体第三单元第三单元 从微观结构看物质的多样性从微观结构看物质的多样性专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性晶体晶体一、晶体一、晶体1.自然界固态物质的分类：自然界固态物质的分类： 和和 .2.晶体的定义：具有晶体的定义：具有 的固体叫的固体叫晶体如：晶体如： 、 、 、 等等3.晶体有规则几何外形的原因：晶体有规则几何外形的原因：晶态晶态非晶态非晶态规则的几何外形规则的几何外形金刚石金刚石 水晶水晶氯化钠氯化钠雪花雪花晶体规则几何外形是内部构成晶体规则几何外形是内部构成微粒微粒 的结果。的结果。4.构成晶体的微粒可以构成晶体的微粒可以是是 、 、 。有规则排列

2、有规则排列离子离子分子分子原子原子分析表格中的物质和数据，思考回答问题：分析表格中的物质和数据，思考回答问题：物物质质冰冰NaClSiO2KI白磷白磷 CsCl干冰干冰金刚石金刚石熔熔点点0801172368644.1645- 56.63550从上表中你可以看出从上表中你可以看出晶态物质具有固定的晶态物质具有固定的_。熔点熔点 思考思考1 1：NaClNaCl晶体中存在哪些微粒？晶体中存在哪些微粒？如何结合如何结合成晶体的？成晶体的？二、晶体的类型二、晶体的类型NaClNaCl的晶体结构示意图的晶体结构示意图Cl-Na+ 小结小结 ：在在NaClNaCl晶体中晶体中, , ( (填存在或不存在

3、填存在或不存在) )分子分子, ,存在许多存在许多 离子和离子和 离子离子, ,以以 键相键相结合结合, ,阴阳离子的个数比为阴阳离子的个数比为 ，因此，因此NaClNaCl表示表示的含义是的含义是 。 不存在不存在NaNa+ +ClCl- -离子离子1：1 离子化合物中的离子化合物中的阴、阳离子阴、阳离子按一定的按一定的方式有规则地排列而形成的晶体。方式有规则地排列而形成的晶体。1、离子晶体、离子晶体晶体中钠离子与氯离子个数比为晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1（1）定义：）定义：每个每个Na+吸引吸引6个个Cl-每个每个Cl-吸引吸引6个个Na+（2） 说明：说明：构成微粒：构成微粒： 。

4、 形成晶体作用力：形成晶体作用力： 。阴阳离子阴阳离子离子键离子键（3）离子晶体的特点：）离子晶体的特点：无单个分子存在；无单个分子存在；NaCl不表示分子式。不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。熔沸点较高，硬度较大。水溶液（易溶）或者熔融状态下能导电。水溶液（易溶）或者熔融状态下能导电。（4）物质范围或实例）物质范围或实例强碱、部分金属氧化物、部分盐类。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。离子化合物形成的晶体离子化合物形成的晶体 思考思考22：干冰晶体中存在哪些微粒？干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合如何结合成晶体的？成晶体的？2 2、分子晶体、分子晶体分子间通过分子间作用力按一定规则排分子间通过

5、分子间作用力按一定规则排列而成的晶体。列而成的晶体。分子间作用力分子间作用力共价键共价键（1）定义：）定义：（2）说明）说明构成微粒：构成微粒：_形成晶体作用力：形成晶体作用力：_分子分子分子间作用力（3）分子晶体的特点：）分子晶体的特点：熔沸点较低，硬度较小。熔沸点较低，硬度较小。分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体以及它熔化成的液体不导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，分子晶体溶于水时，水溶液有的能导电，如如HCl溶于水能导电，而乙醇（溶于水能导电，而乙醇（C2H5OH）溶于水不能导电。溶于水不能导电。（4）物质范围或实例）物质范围或实例大多数共价化合物（酸、部分非金属氧化大多

6、数共价化合物（酸、部分非金属氧化物、有机物）和大多数非金属单质，常温物、有机物）和大多数非金属单质，常温下呈气态的物质等。下呈气态的物质等。 思考思考33：金刚石晶体中存在哪些微粒？金刚石晶体中存在哪些微粒？如何结如何结合成晶体的？合成晶体的？3 3、原子晶体、原子晶体相邻原子通过共价键结合而形成相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体。空间网状结构的晶体。（1）.定义：定义：10928 共价键返回18010928Sio共价键共价键返回返回（2）说明）说明构成微粒：构成微粒：_形成晶体作用力：形成晶体作用力：_（3）原子晶体的特点：）原子晶体的特点：无单个分子存在；如无单个分子存在；如S

7、iO2不表示分子式。不表示分子式。原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并原子晶体一般具有很高的熔点和沸点，并难溶于水。难溶于水。原子晶体的硬度大，一般不能导电。原子晶体的硬度大，一般不能导电。原子原子共价键共价键（4）物质范围或实例）物质范围或实例金刚石、晶体硅、石英、金刚石、晶体硅、石英、SiC 、BN 、Si3N4 、 Al2O3(型型)金属晶体金属晶体金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子金属的延展性金属的延展性金属阳离子金属阳离子自由电子自由电子4、金属晶体、金属晶体（1）金属晶体的特点：）金属晶体的特点：具有良好的导电、导热性。具有良好的导电、导热性。一般具有延展性一般具有延展性（2）物

8、质范围或实例）物质范围或实例金属、合金金属、合金离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体粒子种类粒子种类粒子间的粒子间的相互作用相互作用物物理理性性质质熔沸点熔沸点 硬度硬度导电性导电性延展性延展性阴、阳阴、阳离子离子离子键离子键分子分子分子间分子间作用力作用力原子原子共价键共价键-较高较高较低较低很高很高差别较大差别较大较硬较硬较小较小硬度大硬度大差别较大差别较大固态不导电固态不导电熔融态导电熔融态导电不导电不导电不导电不导电导电导电差差差差差差有延展性有延展性三、晶体三、晶体类型的判断类型的判断1 、从性质上判断从性质上判断熔沸点和硬度；熔沸点和硬度；(高：原子晶体

9、；中：离子体；高：原子晶体；中：离子体；低：分子晶体低：分子晶体)2 、熔融状态的导电性、熔融状态的导电性(导电化合物就是离子晶体导电化合物就是离子晶体)3 、从组成上判断、从组成上判断: 金属单质：金属晶体金属单质：金属晶体化合物中有无金属阳离子或者铵根离子化合物中有无金属阳离子或者铵根离子(有：离子晶体有：离子晶体)非金属单质和共价化合物除原子晶体则是分子晶体。非金属单质和共价化合物除原子晶体则是分子晶体。2 2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是子间作用力属于同种类型的是( )( )A.A.食盐和蔗糖熔化食盐和蔗糖熔化 B.B.钠和硫熔化钠和硫熔化C.C.碘和干冰升华碘和干冰升华 D.D.二氧化硅和氧化钠熔化二氧化硅和氧化钠熔化1 1、判断下列晶体所属的晶体类型？、判断下列晶体所属的晶体类型？ 蔗糖、蔗糖、 冰、冰、 铁、铁、 KOHKOH、 金刚石、金刚石、 醋酸、醋酸、 尿素、尿素、 水晶、水晶、 NaNa2 2O OC C4 4、下列四种晶体金刚石下列四种晶体金刚石 氯化钠氯化钠 干冰干冰 钠，它们的熔点由低到高的钠，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是顺序排列正确的是 。5 5