高考化学氮及其化合物-经典压轴题附详细答案

1、高考化学氮及其化合物- 经典压轴题附详细答案一、氮及其化合物练习题(含详细答案解析)1 氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0. 1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比10(填“大于”“等于”或“小于”)，并说明理由( 2)常温下向含0. 5mol 溶质的稀盐酸中缓慢通入0. 5molNH 3(溶液体积变化忽略不计)，反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是；在通入氨气的过程中溶液的导电能力(选填“变大”、“变小”或“几乎不变”)。请设计实验检验铵盐中的NH4+： 。【答案】小于加水稀释，弱电解质的电离程度增大c( Cl-) > c

2、( NH4+) > c( H+) > c( OH-)几乎不变取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【解析】【分析】【详解】(1)浓溶液加水稀释，越稀越电离，故 0. 1mol/L的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比小于10；答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；(2)二者恰好反应生成氯化镂，镂根水解溶液呈酸性，即c(H+) >c(OH-),依据溶液呈电中性有：c( H+)+ c( NH4+)= c( OH-)+ c( Cl-),因为 c(H+) >c(OH-),所以 c(NH4+)

3、 < c(Cl-),故离子浓度大小关系为：c( Cl-) >a NH4+) >c( H+) >c(OH-);溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 NH4+。【点睛】浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。2 氨和硝酸都是重要的工业原料。( 1 )标准状况下，将500L 氨气溶于水形成1L 氨水，则此氨水的物质

4、的量浓度为mol L-1 (保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为 。( 2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为。下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是。A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2TB 2NH3+3CuO=3Cu+NK3H2OC 4NH3+6NO=5N2+6H2OD HNO3+NH3=NH4 NO3工业中的尾气(假设只有 NO和NO2)用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为 一 2NO2+2OH=NO2-+NO-+H2O 和 N

5、O+NO2+2OH=+H2O (配平该方程式)。(3)向27.2gCu和CU2O的混合物中加入某浓度的稀 HNO3500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1molL-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。Cu与稀HNO3反应的离子方程式为。Cu与CU2O的物质的量之比为 。HNO3的物质的量浓度为 mol E1。(4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL,加入0.25mol?L-1Ba (OH) 2溶液时，生成沉淀的 质量w (g)和Ba (OH) 2溶液的体积V (mL)的关系如图

6、所示(C点混合液呈中性)。则 原混合液中H2SO4的物质的量浓度为 mol L-1, HNO3的物质的量浓度为 mol L-1。【答案】22.3 SQ+2NH3?H2O= (NH4)2SQ+H2O 或 SQ+2NH3+H2O= (NH4)2SQ +4NH3+5O2rr-4NO+6H2O BC 2NO 3Cu+8l4+2NO3 =3Cuf+2NOT +4H2O 2: 1 2.40.25 1【解析】【分析】(1)根据c=n计算氨水的浓度；V(2)根据已知信息反：应物和生成物书写反应方程式，根据电子守恒配平反应方程式；根据化合价变化判断 NH3为还原剂，进行分析其他几反应中氨气的作用；(3)根据质量

7、守恒，原子守恒、电子守恒规律进行解答；(4)根据n(H+)=n(OH-)进行分析解答。【详解】(1)标准状况下，将 500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为C =生=22.4L / ?mol =22.3 mol L-1。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，二氧化硫与氨气V 1L反应生成亚硫酸俊和水，该反应的化学方程式为SQ+2NH3?H2O=( NH4)2SQ+H2O 或SO2+2NH3+H2O=( NH4) 2SO3,所以答案为：22.3; SO2+2NH3?H2O=( NH4)2SQ+H2O 或 SQ+2NH3+H2O=(NH4)2SO3；(2)将氨和空气的混合气通过灼热的钳铐

8、合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化一 傕化剂.，氮，该反应的化学万程式为4NH3+5O2 ' X 4NO+6H2O,所以答案：|傕优剂|4NH3+5O2T4NO+6H2O;2Na+2NH3=2NaNH2+H2 T 反应A错误;A.在4NH3+5O2r-4NO+6H20反应中，氨气做还原剂,中，氨气做氧化剂，所以与氨氧化法中的氨作用不相同，故B.在2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反应中，氨气做还原剂，所以与氨氧化法中的氨作用相同，故B正确；C在4NH3+6NO=5N2+6H2O反应中，氨气做还原剂，所以与氨氧化法中的氨作用相同，故正确；D.HNC3+NH3=NH4NO3

9、反应是非氧化还原反应，故 D错误；所以答案：BC。由质量守恒和得失电子守恒配平，NO中N为+2价，NO2中N为+4,显然是个归中反应，生成化合物中N为+3价，再根据原子守恒，电荷守恒，可知该反应的离子方程式：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O,故答案为 NO2-；*华生4一 七剂本题答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O； BC； 2NO2 ；(3)向27.2gCu和CU2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL,反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+)中加入1L1molL-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉

10、淀质量为Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、=3Cu2+2NOT +4H2O,所以答案：氧化氮和水，其离子方程式为39.2g。3Cu+8H+2NO3-3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT +4H2。；所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为 NaNO3, n(NaNO3) = n (NaOH) = 1.0mol/L 1.0L=1mol。沉淀为 Cu(OH) 2, 39.2g质量为39.2g,物质的量=-=0.4mol,根据铜元素守恒98g / mol有 n(Cu) + 2n (Cu 2O)=nCu(OH) 2,反应后的溶液中 n C

11、u(NO 3)2= n Cu(OH) 2= 0.4mol。设 Cu、Cu2O 的物质的量分别为 x、y, 64x+144y = 27.2 , x+2y= 0.4 ,解得 x=0.2 , y = 0.1 , 所以Cu与CU2O的物质的量之比为 2： 1；所以答案为2： 1；Cu和Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜，0.2molCu完全反应失去0.4mol电子0.1molCu2O完全反应失去0.2mol电子，总共生成 0.6mol电子，由电子守恒，生成 NO的物质的量=0.6mol = 0.2mol ,所得溶液中加入1L1mol L-1的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离 3子恰好完全沉淀，反应后的

12、溶质为硝酸钠，则溶液中的硝酸根离子的物质的量为n(NO3-) = n(NaOH) = 1mol/L 1L=1mol ,则硝酸的总物质的量为1mol+0.2mol= 1.2mol ,硝酸的浓度 c= 1.2mo =2.4mol/L 。所以答案为：2.4 mol L-1。0.5L(4)由图可知，0 20mLBa(OH) 2溶液发生 H2SO4+ Ba(OH) 2 = BaSO4j+HO,20mL 60mLBa(OH) 2溶液发生H+OH-=H2。，由图可知，加入 20mLBa(OH) 2溶液时，硫酸根沉淀达最大值，设硫酸的物质的量为x,则H2SO4 + Ba(OH) 2= BaSO4 J + HO

13、x 0.02L0.25moln L-1,解得 x = 0.02L0.25mol n L-1= 0.005mol ,硫酸的物质的量浓度=0.005mol = 0.25 mol n L-1,由图可知 pH=7 时，消耗 60mLBa(OH) 2溶液, 0.02L由.H+OH-=H2O 可知原溶液中含有的 n(H+)=n(OH- )= 20.06L 0.25 mol n L-1= 0.03mol, 故n (HNO 3) = 0.03mol - 0.005mol2= 0.02mol ,故原溶液中 HNO3 的物质的量浓度故答案为:0.25； 1。002mol 10.02L - mo n '3.

14、硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸俊、硝酸钾等；也 用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题：(1)某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若HNO3只被还原成NO,则：写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：_。写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式：。若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3+和Fe2+的物质的量之比为。上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空 气中灼烧至质量不变，最终得到的固体质量为_go(2)饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉

15、将NO3-还原为N2。配平方程式：_Al+ _NO3-+_OH +_=_Al(OH)4 +_N2 f o上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是，反应中转移电子 0.3mol,生成_mL(标准状况下)N2。【答案】Fe+ NO3-+4H+=Fe3+ + NOT + 2H2O 3Fe+ 2NO3-+8H=3Fe2+ 2NOT +4H2O2 ： 3 40 10 6 4 18HIO 10 3 10： 3 672【解析】【详解】(1)铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为 Fe+ NO3-+4H+=Fe3+ +NOT +2H2O；过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为

16、 3Fe+ 2NO3- + 8H =3Fe2+ +2NOT +4H2O；28g铁的物质的量为0.5mol,与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，设生成的Fe3+和f/的物质的量分别是 xmol、ymol ,即生成xmol硝酸铁和ymol硝酸亚铁，根据 N原子守 恒知，生成NO的物质的量为(1.63x2y)mol,根据得失电子守恒有3x+2y= 3(1.6 3x2y),又有x+ y=0.5,解得x= 0.2, y=0.3,则生成的Fe3+和Fe2+的物质的量之比为 2 : 3;上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空 气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在

17、空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为0.5mol J = 0.25mol,质量为40g;2(2)根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，可知离子方程式为10Al + 6NO3- + 4OH +18H2O=10Al(OH)4 +3N2 T ；上述反应中，还原剂是 Al,还原产物是N2,其物质的量之比为10： 3;由方程式可知， 生成3molN2时转移电子30mol,所以反应中转移电子 0.3mol ,生成N2的体积（标准状况下） 为 0.3mo1 * 22.4mol 1 = 0.672L= 672mL。10【点睛】金属与硝酸反应的计算一般常采用以下方法：

18、原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量；得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得到电子的物质的量等于金属失电子的物质的量；电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH）有：c（NO3 ）=c（H+）+nc（Mn+）（Mn+代表金属离子）；离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于溶液中 NO3一在H2S。提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后

19、根据完全反应的金属或H+或NO3进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。4.如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a,胶头滴管中吸有少量液体 b,当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成喷泉”的组合是（）干燥气体事液体bANH)水BHCI水CS02NaOH溶液DCl2饱和食捻水溶液bA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，故A不符合题意；B.氯化氢极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，B不符合题意；C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，导致烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，故 C不符合题意；D.饱和氯化钠溶液中

20、含有氯离子能抑制氯气的溶解，所以氯气不能使烧瓶内压强减小，不 能形成喷泉，故 D符合题意； 答案：Do【点睛】根据形成喷泉的原理是使烧瓶内外产生压强差，所以只要考虑烧瓶内气体能否和滴管中的 液体发生反应进行判断。5. NH3、NO、NO2都是常见重要的无机物，是工农业生产、环境保护、生命科学等方面的 研究热点。(1)写出氨在催化剂条件下与氧气反应生成NO的化学方程式 。(2)氮氧化物不仅能形成酸雨，还会对环境产生的危害是形成 。(3)实验室可用Cu与浓硝酸制取少量 NO2,该反应的离子方程式是 。(4)为了消除NO对环境的污染，根据氧化还原反应原理，可选用NH3使NO转化为两种无毒气体(其中之

21、一是水蒸气)，该反应需要催化剂参加，其化学方程式为 。(5) 一定质量的Cu与适量浓硝酸恰好完全反应，生成标准状况下NO2和NO气体均为2240mL。向反应后的溶液中加入 NaOH溶液使Cu2+刚好完全沉淀，则生成 Cu(OH)2沉淀的 质量为 克。催化剂.，、,，.+八【答案】4NH3+5O24NO+6H2O 光化学烟雾Cu+4H +2NO3 = Cu2+2NO2 f + 2H2O加热催化剂4NH3+6NO5N2+6H2O 19. 6【解析】【分析】(1)氨气和氧气在催化剂的条件下反应生成一氧化氮和水；(2)氮氧化物还可以形成光化学烟雾，破坏臭氧层；(3)铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和

22、水，浓硝酸和硝酸铜都能写成离子形式；(4)氨气使一氧化氮转化为两种无毒气体，其中一种是水蒸气，另外一种为氮气；(5)根据电子转移守恒计算铜的物质的量，由铜原子守恒可得氢氧化铜的物质的量，在根 据m=nM计算。【详解】(1)氨气与氧气在催化剂条件下生成NO与水，反应方程式为：催化剂 4NH3+5O24NO+6H2O,加热催化剂故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；加热(2)氮氧化物还可以形成光化学烟雾、破坏臭氧层等，故答案为：光化学烟雾；(3)Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，浓硝酸、硝酸铜都写成离子形式，反应离子方程式为：Cu+4H+2NO3 =Cu2+2NO2f +2H2O,答

23、案为：Cu+4H+2NO3 = Cuf+2NO2T+2H2O;(4)NH3使NO转化为两种无毒气体，其中之一是水蒸气，另外一种为氮气，反应方程式 催化剂为：4N%+6NO=5N2+6H2O, 催化剂故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O ；(5)n(NO2)=n(NO) = 2. 24L+22.4L/mol=0. 1mol,根据电子转移守恒，可知 n(Cu)=0.1mO1 1 ”mo1 3 = 0. 2mol,由Cu原子守恒可得氢氧化铜的物质的量为0. 2mol,生2成 Cu( OH) 2沉淀的质量为 0.2mo1 X98g/mo1=19.6g,故答案为：19.6。【点睛】掌握有关硝酸反应

24、的计算，一般用守恒方法，如电子守恒，反应中氮元素得到电子物质的量等于铜失去电子的物质的量，也等于铜离子结合的氢氧根的物质的量，据此计算即可。6. I .分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质)，在空格中填上需加入最适合的一种试剂：(1) FeC3 溶液(FeC2) ,(2) FeC2 溶液(FeC3) ,(3) Fe粉末(Al) ,n.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3mol L 1稀硝酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL;再加入0.2 mol L1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去 300

25、mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为,反应中转移的电子数为 。【答案】Cl2 Fe NaOH§0.055mol 0.075Na【解析】【分析】1.(1)氯气把FeC2氧化为FeC3; 铁粉能把FeC3还原为FeC2；(3) Fe与氢氧化钠不反应，Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；n .镁铝合金与稀硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铝与一氧化氮气体，向反应后的溶液中加入0.2 mol L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3、NaAlO2,根据硝酸根守恒有 n (NaNO3)=n(HNO3)- n (NO

26、),根据钠离子守恒有 n (NaOH) =n (NaNO3)+n (NaAlO2),据此计算n (NaAlO2),再根据铝原子守恒 n (Al) =n (NaAlO2)计算。【详解】1 .(1)氯气把FeC2氧化为FeC3,用氯气除去 FeC3溶液中FeC2;(2)铁粉能把FeC3还原为FeC2,用铁粉除去FeC2溶液中的FeC3;(3) Fe与氢氧化钠不反应，Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉；n .镁铝合金与稀硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铝与一氧化氮，向反应后的溶液中加入0.2mol L-1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化

27、为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为NaNO3、NaAlO2,根据硝酸根守恒有 n ( NaNQ) =n(HNO3) - n (NO) =0.1L x 0.3mol/L 0.56L_=0.03mol-0.025mol=0.005mol ,根据钠离子22.4L/mol守恒有 n (NaOH) =n (NaNO3)+n (NaAlO2),故 n (NaAlO2)=0.3L x 0.2mol/L- 0.005mol=0.055mol ,根据铝原子守恒 n (Al) =n (NaAlO2)=0.055mol ；HNO 3 : : NO ,氮元素化合价由+5变为+2,生成ImolNO转移3mol电子，所以反

28、应中转移的电子数为0.56L3 Na= 0.075Na。22.4L/mol7. X、Y、Z是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(X、Y、Z、E、F为英文字母，部分反应条件及产物略去)I.若丫是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。(1) Y气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为O(2) Z的水溶液可以制得某种强酸E。实验室用98%的浓E(p = 1.84g -3Cm液配制l.5mol L-1 稀 E 溶液 240 mLo制该稀E溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒 和;II .若Z是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇

29、中由 Z和CO2制备氧气的化学反应方程式为 。III .若Z是红棕色气体。(1)试写出Z与水反应制备另一种强酸 F的化学方程式 。(2) 2.0g铜镁合金完全溶解于 100mL密度为1.40g mL-1质量分数为63%的浓F溶液中，得 到Z和N2O4(Z和N2O4均为浓F溶液的还原产物)的混合气体1792mL(标准况)，向反应后 的溶液中加入1.0mol PNaOH溶液，当金属离子全部沉淀，得到 3.7g沉淀。则合金中铜与 镁的物质的量之比为 ,加入NaOH溶液的体积为 mL。【答案】2NH3?H2O+SQ=(NH4)2SQ+H2O 250mL 容量瓶 2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O2

30、3NO2+H2O=2HNO3+NO 2:3 1300【解析】【分析】I .若Y是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，则 Y为SQ;II .若Z是淡黄色固体粉末，则 Z为Na2O2；III .若Z是红棕色气体，则 Z为NO2, X为N2或NH3, 丫为NO。【详解】I. (1)根据分析，丫为SQ, SO2的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收， 生成亚硫酸钱和水，其反应的化学方程式为：2NH3?H2O+SQ=(NH4)2SQ+H2O,故答案为：2NH3?H2O+SQ=(NH4)2SQ+H2O。(2)二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水得硫酸，E是硫酸。实验室用

31、98%浓硫酸(p =1.84mgCm-3)溶液配制1.5mol?-1稀硫酸溶液240mL,依据配制溶液的步骤可知，需用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶。 II.根据分析，Z为Na2O2,在呼吸面具或潜水艇中 Na2O2和CO2制备。2的化学反应方程式 为：2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O2,故答案为：2Na2O2+2CQ=2Na2CO3+O2。III. (1) Z为NO2, X为N2或NH3, 丫为NO, NO2与H2O反应生成 HNO3和NO,其化学反 应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案为：3NO2+H2O=2H

32、NO3+NO。(2) F为HNO3,金属离子全部沉淀时，得到 3.7g沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁，所以沉淀 中氢氧根离子的质量为 3.7g-2g=1.7g ,氢氧根离子的物质的量为：n m 用 0 1mol n M 17g0.1mol ,根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离mol子的物质的量，设铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为 xmol、ymol,则:2x 2y 0.1,计算得出:64x 24y 2x 0.02mol,所以合金中铜与镁的物质的量之比是y 0.03mol0.02: 0.03=2:3;标准状况下,NO2和N2O4混合气体的物质的量为:1.792LVm 22.4

33、L / mol0.08mol ,设二氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为(0.08-a) mol,根据电子转移守恒可知，ax1+(0.08-a) X2X1= 0计算得出：a=0.06mol,则N2O4的物质的量为0.02mol ,根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等 于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为：100mL 1.4g/mL >63% -0.06mol-0.02mol63g/molX 2=1.3m所以需要氢氧化钠溶液的体积为:1.3mol1.0molL1.3L1300mL,故答案为:2:3； 1300。8.下列AH八种物质存在如

34、下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色， G是红棕色气体。试回答下列问题：写出下列各物质的化学式：A; B。(2)按要求写出下列反应的有关方程式E-F反应的化学方程式Gr> H反应的离子方程式 (3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式(4)检3D中阴离子的方法是 。 Wj温【答案】(NH4)2SQ SO2 4NH3+5O2催花剂 4NO+6H2O 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO 加热C+4HNO脓) - 4NO2 T +COT +2H2O 取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成.再加入少量 BaC2溶液，如果出现白色沉淀

35、，则证明该溶液中含有SC42-【解析】【分析】G是红棕色气体，则是 NO2, F和氧气反应生成二氧化氮，所以 F是NO； A是正盐，和氢 氧化钠反应生成 E, E和氧气反应生成 NO,则E是NH3, A是俊盐；二氧化氮和某种物质 反应后能生成NO和H,则是和水反应生成硝酸和NO,所以H是硝酸；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成 C,所以B是SQ, C是SO3, A是正盐且是钱盐，反应后能生 成二氧化硫，所以 A是(NH4)2SQ,三氧化硫和水反应生成硫酸，则 D是硫酸，据此分析解 答。【详解】(1)通过以上分析知， A是(NH4)2SO3； B是SQ；(2)高温、催化剂条件下，氨气和氧气

36、反应生成一氧化氮和水，反应方程式为： Wj温4NH3+5O2催花剂4NO+6H2。，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为： 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO;(3)加热条件下，碳和浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应方程式为： 加热C+4HNQ(浓)-4NO2 T +CO T +2H2O；(4)D中含有硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法是：取少量该溶液于试管中，加足量稀盐酸酸化，未见沉淀生成，再加入少量BaC2溶液，如果出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO42-O9.如图，根据图示回答:(1)A的分子式为 ; B的分子式为 ; C的分子式为 。(2)将E溶于水，配制成0

37、.1 mol L-1的溶液，滴入酚酗，显 色。(3)写出NH4CI溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式： (4)D - B勺化学方程式为：。(5)A 一 B勺化学反应方程式：。A【答案】NH3 NO NO2 无 NH4+OHNH3f +H2O催化剂3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT +4H2O 4NH3+5O2= 4NO+6H2O【解析】【分析】氯化钱受热分解生成氨气和氯化氢，A催化氧化生成一氧化氮和水，则A为NH3, E为HCl, B为NO, C为NO2,二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D为HNO3,硝酸和铜反应生成一氧化氮。【详解】(1)结合分析可知 A为NH3,

38、B为NO, C为NO2,故答案为：NH3； NO； NO2；(2) E为HCl,溶于水溶液显酸性，配制成 0.1mol/L的溶液，滴入酚酬:不变色，故答案为：无；(3)氯化钱溶液和氢氧化钠溶液共热反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式：AANH4+OH-=NH3 T +H2O,故答案为：NH4+OH-= NH3 T +H2O;(4) AB是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3"+2NOT +4H2O,故答案为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3"+2NOT +4H2O;(5) A-B是氨气和氧气在催化

39、剂条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：催化剂催化剂4NH3+5O24NO+6H2O,故答案为：4NH3+5O24NO+6H2。；10.某同学在学习元素化合物知识的过程中, 在发现含有相同元素的物质间在一定条件下存A、B、C、D是由短周期元素组成的物质。转化规律，绘制出如下转化关系图，图中请回答：(1)若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体。则组成A的元素在周期表中的位置是_, C的电子式为_。(2)若A为能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。A-B反应的化学方程式是_。过量的A的水溶液与AICI3溶液反应离子方程式为_。A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体

40、。当生成 19.6gE时，转移电子的物 质的量为mol。(3)若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B-C反应的化学方程式是 一 B与KMnO4溶液反应离子方程式为。【答案】第三周期第 IA族 Na.+ ：0：0：3-Na+ 4NHs+5O2=4NO+6H2Oi_IAl3+3NH3 H2O=Al(OH)3 J +3NH4+ 2.4 2SO+O2 催化剂=2SO3 5SO+2MnO42-+2H2O=5SO2 +2Mn2+4H+【解析】 【分析】(1)若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体，则 A为Na, B为Na2O, C为Na2O2, D 为 NaOH；(2)若A为能使湿润的红色石蕊

41、试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则 A为NH3, B为NO,C 为 NO2, D 为 HNO3; 若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B为SO2, C为SQ, D为H2SC4,以此解答。(1)若A为单质，其焰色反应为黄色，C为淡黄色固体，则 A为Na, B为Na2O, C为Na2O2, D为NaOH, A的元素在周期表中的位置是第三周期第IA族，NazQ的电子式为：Na+：O：O：2-Nsi+；(2)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，则 A为NH3, B为NO,C 为 NO2, D 为 HNO3；A- B反应的化学方程式是：4NH3+5O2=4NO+6H2O;过量的

42、NH3的水溶液与A1C13溶液反应生成氢氧化铝，离子方程式为：A13+3NH3 H2O=Al(OH)3 J +3NH4+;A与C反应生成E和水，E是空气中含量最多的气体 刈，化学方程式为：8NH3+6NO2一定条件 =7N2+12H2O, 19.6g N2的物质的量为19.6g28g/mol=0.7mol,则消耗 NH3的物质的量为0.8mol, NH3中N的化合价从-3价上升到0价转移3个电子，共转移电子的 物质的量为0.8mol 3=2.4mol; 若B为能使品红溶液褪色的无色刺激性的气体，B为SC2, C为SC3, D为H2SQ, BfC催化剂反应的化学万程式是：2SC2+O22SO3；

43、 SQ与KMnO4溶液反应生成硫酸，离子方程式为：5SO2+2MnO 42-+2H2O=5SO42-+2Mn 2+4H+。11.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSQ、CaC2、NaOH等混合而成，为检验它们，做了如下实验：取少量固体混合物溶于蒸储水，搅拌后得无色透明溶液：取少量上述溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液至过量，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。试判断：(1)固体混合物中肯定有 ,肯定没有 ,可能有 。(2)写出实验中的离子方程式：。(3)现要对(1)中可能有的物质进行确认，写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象)。【答

44、案】NazCQ、NazSQ CuSO、CaC2 NaOH BaCO+2H+=Ba2+CO4 +H?O 取少量待测液与小试管中，加入氯化镂溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝色，则说明含有NaOH取少量固体混合物溶于蒸储水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含有CuSQ；取少量上述溶液中滴加 Ba(NC3)2溶液至过量，有白色沉淀生成，可能为 BaCQ或BaSQ;过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解，说明沉淀为BaCQ和BaSQ,则一定含有NazCQ、Na2SC4,则一定不含 CaC2,可能含有NaOH,以此解答该题。【详解】取少量固体混合物溶于蒸储水，搅拌后得无色透明溶液，

45、则一定不含有CuSQ；取少量上述溶液中滴加 Ba(NC3)2溶液至过量，有白色沉淀生成，可能为 BaCQ或BaS。；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解，说明沉淀为BaCQ和BaSQ,则一定含有 NazCQ、Na2SC4,则一定不含 CaC2,可能含有 NaOH；由以上分析可知固体混合物中肯定有NazCQ、NmSC4,肯定没有 CuSQ、CaC2,可能有NaOH；(2)碳酸钢是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCQ+2H+=Ba2+CQT +H2O;(3)要确认是否含有 NaOH,可加入氯化钱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，如试 纸变蓝色，则说明含有 NaOH。12.镁条在

46、空气中燃烧时，镁可与空气中的一种主要成分反应，生成少量的物质A,已知A有下面一系列变化。气体 C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。rBly 卡(1)写出A、C、D的化学式：A; C; D(2)写出下列反应的化学方程式：。【答案】Mg3N2 NH3 Mg(OH)2 Mg3N2+8HCl=3MgC2 +2NH4C1 MgC2+2NaOH=Mg(OH)2 J +2NaCl, NH4C1+ NaOH-=- NaCl+ H2O+ NH3 T【解析】【分析】镁条在空气中燃烧时，镁可与空气中的一种主要成分反应，镁和空气生成氧化镁和氮化镁，生成少量的物质 A,即A为氮化镁，气体 C能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说

47、明 C 为氨气。溶液B为氯化俊和氯化镁的混合，溶液B于氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀、氨气和氯化钠。【详解】(1)根据上面分析得出 A、C D的化学式：A为Mg3N2； C为NH3； D为Mg(OH)2,故答案 为：Mg3N2； NH3； Mg(OH)2。(2)氮化镁和盐酸反应生成氯化镁和氯化俊，反应方程式为Mg3N2+8HCl=3MgCb+2NH4C1,故答案为：Mg3N2+8HCl=3MgC2 + 2NH4Cl。 氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2j+2NaCl,氯化俊和氢氧化钠加热反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程 式为 NH

48、4CI+ NaOH A/NaCl+ H2O+ NH3 T ,故答案为: MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 J + 2NaCl, NH4C1+ NaOH NaCl+ H2O+ NH3 T o13 .如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下 X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体,1 mol X分解彳#到A> B C各1 mol。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：X, B。(2)写出下列反应的化学方程式：G+十-A+F:。C+D-E:(3)写出下列反应的离子方程式 ：G+CU* E:。(4)工业上合成C后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离

49、出G能用上述方法分离出C的原因是。【答案】NH4HCO3 H2O C+4HNQ(浓)=CQT +4NQT +2H2O4NH3+5O2±4NO+6H2O 3Cu+2NO3 +8H+=3Cu2+2NOT +4H2O NH3 易液化【解析】【分析】X既能与酸反应生成气常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，由框图可知 体A,又能与碱反应生成气体 C,故X应为弱酸的俊盐，该弱酸易分解，而且产生的气体 能与Na2Q反应，猜想 X应为NH4HCC3或(NH4)2CC3,又知1 mol X分解得到 A、B、C各1 mol,故 X 只能是 NH4HCC3, A 为 CO2, B 为 H2O,

50、 C 为 NH3, D 为 O2, E 为 NO, F 为 NO2, G为HNO3, H为C,结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【详解】常温下X和H是固体，B和G是液体，由框图可知 X既能与酸反应生成气体 A,又能与碱 反应生成气体C,故X应为弱酸的俊盐，该弱酸易分解，而且产生的气体能与Na2O2反应，猜想X应为NH4HCO3或(NH4)2CO3,又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol,故X只 能是 NH4HCO3, A 为 CO2, B 为 H2O, C 为 NH3, D 为 O2, E为 NO, F 为 NO2, G 为 HNO3,H为C;(1)由以上分析可知 X为NH4

51、HCQ, B为H2O；CO2 T +4NQT +2住 O;(2)H+ A+F为C和浓硝酸的反应，方程式为C+4HNO3(浓C+DE的反应为氨气的催化氧化生成NO,反应的化学方程式为kll. 八催化射八4NH3+5O2=4NO+6H2O；3Cu+2NO3-(3)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应的离子方程式为+8H+=3Cu2+2NOT +4H2O;(4)C为NH3,沸点较低，易液化，可用加压降温方法从混合气体中分离出。【点睛】在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找题眼”即找到解题的突破口，此步非无机推断题的一般解题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量常关键；从题

52、眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定 破口”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论。A是空气中的主要成分,14 . A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知:B、C、D均为化合物，且 C为红棕色气体。(1)写出B的化学式:(2)在上图DAC的过程中，D表现出强(填氧化性”或诬原性”)(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是【答案】NO氧化性 H+OH-=H2O【解析】【分析】C为红棕色气体，则 和氧气反应，所以 答。【详解】根据上述分析可知C 是 NO2,A是N2,则NO2溶于水生成硝酸和 NO, A是空气中的主要成分，且能B是NO, D能与Cu反应得到