宁夏银川一中2015届高三第一次模拟考试理综试题及答案

1、绝密启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(银川一中第一次模拟考试)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域(

2、黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关生物体内ATP的叙述错误的是A. ATP是细胞内含有三个磷酸基团的高能磷酸化合物理科综合试卷 第1页(共20页) 理科综合试卷 第2页(共20页)B. ATP和ADP的相互转化是时刻不停的发生在活细胞中的C. 细胞内的放能反应都和ATP的水解反应相关联 D. ATP

3、分子高能磷酸键中的能量主要来源于细胞的呼吸作用2为研究甲地某植物能不能移植到乙地生长，某生物学研究性学习小组设计了一个测定该植物细胞液浓度的实验方案，实验结果如下表：蔗糖溶液浓度/mol·L-10.150.190.230.270.310.35质壁分离状况不分离不分离刚分离较显著显著显著他们又测定了乙地土壤溶液浓度，发现乙地土壤溶液的浓度适合该植物生长，则乙地土壤溶液的浓度最可能是A. 0.19 B. 0.23C. 0.27 D. 0.233下图表示绿色植物光合作用和细胞呼吸过程中化合物在体内的转移过程，对该过程的分析错误的是A. 过程，H在基粒产生到叶绿体基质被利用B. 过程需要氧气

4、参与，可以发生在植物体的根、茎等细胞内C. 合成的（CH2O）大于消耗的（CH2O），植物表现生长现象D. 产生的H和产生的H都来自水4内环境的稳态是细胞生活所必需的。下列关于内环境的叙述错误的是A. 血浆的成分稳定时,机体达到稳态B. 稳态有利于参与其调节的器官保持机能正常C. pH和温度的稳定,都给酶正常发挥催化作用创造了条件D. 免疫系统识别并清除异物、外来病原微生物也是维持内环境稳态的机制5科学家温特做了如下实验:把切下的燕麦尖端放在琼脂块上,几小时后,移去胚芽鞘尖端,将琼脂块切成小块，再将经处理过的琼脂块放在切去尖端的燕麦胚芽鞘一侧,结果胚芽鞘会朝对侧弯曲生长。但是,如果放上的是没有

5、接触过胚芽鞘尖端的琼脂块,胚芽鞘则既不生长也不弯曲。该实验证明了A. 生长素的化学本质是吲哚乙酸B. 造成胚芽鞘弯曲的刺激是某种化学物质C. 单侧光使燕麦的胚芽鞘弯向光源生长D. 生长素只能从形态学上端运输到形态学下端6关于群落演替的叙述，错误的是A. 人类活动往往会使群落演替按照不同于自然演替的方向和速度进行B. 群落演替的根本原因在于群落内部，不受外部环境的影响C.“远芳侵古道，晴翠接荒城”描述的是群落的次生演替现象D.初生演替和次生演替的最重要不同是演替进行的初始裸地条件7化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英

6、坩埚中加热熔化B采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单DDNOP(邻苯二甲酸二辛酯)是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂8S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质说法正确的是 A. S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键C. 1 mol S-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5 mol H2 D. 该化合物不能发生聚合反

7、应9能正确表示下列反应的离子方程式A向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO32B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+DNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32+ 2H+ = H2O + CO210. 大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是理科综合试卷 第3页(共20页) 理科综合试卷

8、第4页(共20页)A. 放电时电池内部H+向负极移动B. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH- e-=NiOOH+H2OD. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne = M+nH+11分子式为C5H12O的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）A13种 B14种 C15种 D16种12原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、

9、W组成的盐。下列说法正确的是A由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B气态氢化物的稳定性：W<R< ZC原子半径：W <Z<Y，而简单离子半径：Y<Z<WDZR2、TR2两化合物中R的化合价相同13下列说法正确的是：A将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：bcaB常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75 ，该溶液中c(A2-)< c(H2A)C室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c

10、(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于14+ DNa2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)二、选择题:本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19、20、21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14在物理学理论建立的过程中，有许多伟大的科学家做出了贡献关于科学家和他们的贡献，下列说法中正确的是A法拉第根据电流的磁效应现象得出了法拉第电磁感应定律B卡文迪许发现了电荷之间的相互作用规律，并测出了静电力常量k的值C开普勒通过研究行星观测记录，发现了

11、行星运动三大定律D牛顿总结出了万有引力定律并用实验测出了引力常量15如图所示,轻质弹簧一端系在质量为m=1kg的小物块上,另一端固定在墙上。物块在斜面上静止时，弹簧与竖直方向的夹角为37。，已知斜面倾角=37。，斜面与小物块间的动摩擦因数=0.5,斜面固定不动。设物块与斜面间的最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，下列说法正确是A. 小物块可能只受三个力 B. 斜面对物块支持力可能为零C. 弹簧弹力大小一定等于4N D. 弹簧弹力大小可能等于5N16一辆跑车在行驶过程中的最大输出功率与速度大小的关系如图，已知该车质量为2×103kg，在某平直路面上行驶，阻力恒为3×103N。若

12、汽车从静止开始以恒定加速度2m/s2做匀加速运动，则此匀加速过程能持续的时间大约为A8sB14sC26sD38s17理论研究表明第二宇宙速度是第一宇宙速度的倍。火星探测器悬停在距火星表面高度为h处时关闭发动机，做自由落体运动，经时间t落到火星表面。已知引力常量为G，火星的半径为R。若不考虑火星自转的影响，要使探测器脱离火星飞回地球，则探测器从火星表面的起飞速度至少为A B C11.2km/s D 7.9km/s18空间存在着沿竖直方向的各处均匀的磁场，将一个不变形的单匝金属圆线圈放入磁场中，如图甲所示，设甲图中线圈中磁感应强度的方向和感应电流的方向为正方向。要想在线圈中产生如图乙所示的感应电流

13、，下列图中能正确表示线圈中磁感应强度随时间变化的图线是理科综合试卷 第5页(共20页) 理科综合试卷 第6页(共20页)19如图所示，变压器输入有效值恒定的电压，副线圈匝数可调，输出电压通过输电线送给用户(电灯等用电器)，R表示输电线的电阻 ，则A用电器增加时，变压器输出电压增大B要提高用户的电压，滑动触头P应向上滑C用电器增加时，输电线的热损耗减少D用电器增加时，变压器的输入功率增加20位于正方形四角上的四个等量点电荷的电场线分布如右图所示，ab、cd分别是正方形两条边的中垂线，O点为中垂线的交点，P、Q分别为cd、ab上的点。则下列说法正确的是AP、O两点的电势关系为POBP、Q两点电场强

14、度的大小关系为EQEPC若在O点放一正点电荷，则该正点电荷受到的电场力不为零D若将某一负电荷由P点沿着图中曲线PQ移到Q点，电场力做负功211932年，劳伦斯和利文斯设计出了回旋加速器.回旋加速器的工作原理如图所示，置于高真空中的D形金属盒半径为R，两盒间的狭缝很小，带电粒子穿过的时间可以忽略不计.磁感应强度为B的匀强磁场与盒面垂直.A处粒子源产生的粒子，质量为m、电荷量为+q ，在加速器中被加速，加速电压为U. 实际使用中，磁感应强度和加速电场频率都有最大值的限制.若某一加速器磁感应强度和加速电场频率的最大值分别为Bm、fm，加速过程中不考虑相对论效应和重力作用A粒子第2次和第1次经过两D形

15、盒间狭缝后轨道半径之比：1 B粒子从静止开始加速到出口处所需的时间 C如果fm，粒子能获得的最大动能为D如果fm，粒子能获得的最大动能为第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题39题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22(5分)（1）（3分）某同学用如图1所示的装置测定重力加速度：实验中所用电源的频率为50Hz，实验中在纸带上连续打出点1、2、3、9，如图2所示，由纸带所示数据可算出实验时重物下落的加速度为 m/s2（结果保留三位有效数字）（2）（2分）（多选）下面是一些有关高中物理实验的描述，其中正确的是（ ）A在“研

16、究匀变速直线运动”实验中，不需要平衡摩擦力B在“验证机械能守恒定律”的实验中，必须用天平测物体的质量C在“验证力的平行四边形定则”实验中，只用一根弹簧秤无法完成D在用橡皮筋“探究功与速度变化的关系”的实验中不需要直接求出合外力做的功E在用欧姆表“×10”挡测量电阻时发现指针偏转角太小，应该换“×1”挡进行测量23（10分）理科综合试卷 第7页(共20页) 理科综合试卷 第8页(共20页)半导体压阻传感器已经广泛地应用于航空、化工、航海、动力和医疗等部门，它们是根据“压阻效应”：就是某些固体材料受到外力后除了产生形变，其电阻率也要发生变化的现象。现用如图所示的电路研究某长薄板

17、电阻Rx的压阻效应，已知Rx的阻值变化范围为几欧到几十欧，实验室中有下列器材：A电源E（3 V，内阻约为1 ） B电流表Al（06 A，内阻r15）C电流表A2（06 A，内阻r2约为1 ） D开关S，定值电阻R0（1）为了比较准确地测量电阻Rx的阻值，请根据虚线框内电路图的设计，甲表选用_(填Al或A2),乙表选用_(填Al或A2)。（2）在电阻Rx上加一个竖直向下的力F（设竖直向下为正方向），闭合开关S，记下电表读数，A1的读数为I1，A2的读数为I2，得Rx_（用字母表示）。（3）改变力的大小，得到不同的Rx值，然后让力反向从下向上挤压电阻，并改变力的大小，得到不同的Rx值，最后绘成的图

18、像如图所示。当F竖直向下（设竖直向下为正方向）时，可得Rx与所受压力F的数值关系是Rx_。（各物理量单位均为国际单位）（4）定值电阻R0的阻值应该选用_。A1          B5          C10      D20 24(14分)如图所示,水平绷紧的传送带AB长L=6m,始终以恒定速率V1=4m/s运行。初速度大小为V2=6m/.s的小物块(可视为质点)从与传送带等高的光滑水平地面上经

19、A点滑上传送带。小物 块m=lkg,物块与传送带间动摩擦因数=0.4,g取lom/s2。求:（1）小物块能否到达B点，计算分析说明。（2）小物块在传送带上运动时，摩擦力产生的热量为多少？ 25(18分)如图所示，倾斜角=30°的光滑倾斜导体轨道（足够长）与光滑水平导体轨道连接轨道宽度均为L=1m，电阻忽略不计匀强磁场I仅分布在水平轨道平面所在区域，方向水平向右，大小B1=1T；匀强磁场II仅分布在倾斜轨道平面所在区域，方向垂直于倾斜轨道平面向下，大小B2=1T现将两质量均为m=0.2kg，电阻均为R=0.5的相同导体棒ab和cd，垂直于轨道分别置于水平轨道上和倾斜轨道上，并同时由静止

20、释放取g=10m/s2（1）求导体棒cd沿斜轨道下滑的最大速度的大小；（2）若已知从开始运动到cd棒达到最大速度的过程中，ab棒产生的焦耳热Q=0.45J，求该过程中通过cd棒横截面的电荷量；h（3）若已知cd棒开始运动时距水平轨道高度h=10m，cd棒由静止释放后，为使cd棒中无感应电流，可让磁场的磁感应强度随时间变化，将cd棒开始运动的时刻记为t=0，此时磁场的磁感应强度为B0=1T，试求cd棒在倾斜轨道上下滑的这段时间内，磁场的磁感应强度B随时间t变化的关系式26（15分）氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。 （1）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3

21、投料后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。压强/MPaNH3的物质的量分数/%曲线a对应的温度是 。关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 （填字母）。A. 及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B. 加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C. 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q) >K(N) M点对应的H2转化率是 。理科综合试卷 第9页(共20页) 理科综合试卷 第10页(共20页)（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。 当氨水中所含

22、氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。 NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。ac(NH4) = 2c(SO32) c(HSO3) bc(NH4)> c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)cc(NH4)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)氨水存储罐（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去

23、的气体是 。氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是 。27(13分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：已知：NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题：（1）电解时，发生反应的化学方程式为

24、。实验室制备气体B的化学方程式为 为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成NCl3的浓度； 。（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。（3）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样； 步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗

25、Na2S2O3溶液V2 mL。（已知I22S2O322IS4O62）上述步骤3中滴定终点的现象是 ；根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g /L（用含字母的代数式表示）。28.（15分）某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O投料 1 ： 1 CH3COOH转化率 65% 1 ： 10 CH3COOH转化率 97%(在120 下测定)理科综合试卷 第11页(共20页) 理科综合试卷 第12页(共20页)已知：相关物理性质（常温常压）密度g/mL熔点/沸点/水溶性乙醇0.79-11478溶乙酸1.04916.2117

26、溶乙酸乙酯0.9028476.5不溶合成反应：在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 。分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。回答下列问题：（1）酯化反应的机理用乙醇羟基氧示踪用醋酸羟基氧示踪含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机理 。

27、（2）酯化反应是一个可逆的反应，120 时，平衡常数K= 。（3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（4）浓硫酸与乙醇如何混合？ 。 （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？ 。 （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？ 。 饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？ 。用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？ 。29.(11分) 研究人员为研究植物的光合作用过程及速率开展了如下实验,图1是番茄光合作用过程图解，图2是在密闭、透明的玻璃小室中培养番茄的幼

28、苗。(注：CO2 缓冲液为碳酸氢钠溶液，当瓶内二氧化碳量减少时，碳酸氢钠溶液释放CO2,反之吸收CO2.因此它能保持瓶内二氧化碳量大致不变) (1)由图1可知，乙代表的物质是，要想使叶绿体内A的含量快速下降，可以改变的环境条件是（写一点即可）。(2)将图2所示的装置放在自然环境下，通过观察装置中液滴移动的位置，可以用来测定夏季一昼夜(零点开始)小室内氧气释放速率的变化，液滴移到最右点是在一天中的_（填“早晨”、“正午”或“傍晚”）时刻；要测定图2装置中植物的呼吸作用强度，还需添加一个如图2一样的装置，将该装置；控制与图2相同的；每隔20分钟记录一次液滴刻度数据，分析得出结论即可。(3)研究人员

29、想利用先进的化学检测技术，模拟光合作用卡尔文循环的实验。他们在适宜温度和光照条件下，向图2所示的装置通入14CO2。当反应进行到0.5 s时，14C出现在A中；反应进行到5 s时，14C出现在(CH2O)和B中。该实验的方法是 ，实验的自变量是 ，实验目的是研究 。30（9分）理科综合试卷 第13页(共20页) 理科综合试卷 第14页(共20页)囊性纤维病是在欧美最常见及死亡最多的遗传病，据调查每100个白人当中就有5个人带有这致病的隐性基因。研究表明，在大约70%的患者中，编码一个跨膜蛋白（CFTR蛋白）的基因缺失了3个碱基，导致CFTR蛋白在第508位缺少苯丙氨酸，进而影响了CFTR蛋白的

30、结构，使CFTR转运氯离子的功能异常，导致患者支气管中黏液增多，管腔受阻，细菌在肺部大量生长繁殖，最终使肺功能严重受损, (1)分析囊性纤维病的患者病因,根本上说,是 CFTR 基因中发生了碱基对的_而改变了其序列,(2)下图是当地的一个囊性纤维病家族系谱图（遗传病受一对等位基因cF和cf控制），已知该地区正常人群中有 1/22 携带有致病基因。据图判断，囊性纤维病致病基因位于 （常、X性）染色体，属于 （显性、隐性）遗传病；3和6基因型分别是 和 。3和4再生一个正常女孩的概率是 ，6和7 的子女患囊性纤维病的概率是。31(10分)图甲图乙下图是关于人体稳态及调节的相关问题，图甲是人体稳态调

31、节的部分示意图，图乙是睾丸酮(雄性激素)的调节机制示意图。请据图回答下列问题：(1)由图甲可知，在机体稳态调节过程中，细胞间可通过 （写出两点）等信息分子进行信息交流。科学家研究发现，长期被消极情绪左右，会影响人的免疫力，导致免疫能力下降，请据图分析可能的原因 。(2)据图乙abcd过程分析，睾丸酮分泌的调节机制和特点为： 、 。(3)研究表明吸食毒品会影响人体性腺功能。有研究者对某戒毒所的吸毒者进行了相关激素的检测，并与健康人作了比较，检测结果均值如下表：组别平均年龄吸毒史吸毒量LH(mlu/mL)FSH(mlu/mL)睾丸酮(mlu/mL)吸毒者23岁4年1.4g/d1.452.874.0

32、9健康人23岁4.666.66.69据表可知，吸毒者会减弱的过程是图乙中的 (请填图中字母)。为了确定吸毒者睾丸酮水平低的原因是睾丸受损，还是LH和FSH减少引起的，可将其体内LH和FSH ，一段时间后测定其睾丸酮含量，与健康者比较即可确定原因。32（9分）回答下列相关问题(1)全球气候变暖(即温室效应)是由于以 为主的温室气体增多，而导致这一气体增多的原因主要是由人类自身的活动引起的：一方面是由于现代工业的迅速发展，人类大量利用燃烧煤炭、石油等化学燃料，导致温室气体短期内大量排放，打破了生物圈中 ；另一方面是人类大面积的砍伐森林，使得吸收这一气体的植物大为减少。(2)如图是与该温室气体有关的

33、碳循环示意图，其中“”表示碳的流动方向，请回答：写出图中含有的食物链(用字母表示)。若生产者有8000 kg，位于第三营养级的生物最多可增重 kg。为了减少温室气体的含量，有效措施之一是加大图中 的途径(用图中字母和箭头表示)。(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.【物理选修3-3】（15分）（1）（6分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1

34、个扣3分，最低得分为0分）A液晶具有流动性，光学性质各向异性B气体扩散现象表明气体分子间存在斥力C热量总是自发的从分子平均动能大的物体传递到分子平均动能小的物体D机械能不可能全部转化为内能，内能也无法全部用来做功以转化成机械能理科综合试卷 第15页(共20页) 理科综合试卷 第16页(共20页)E液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，所以液体表面存在表面张力（2）（9分）如图所示，在两端封闭粗细均匀的竖直长管道内，用一可自由移动的活塞A封闭体积相等的两部分气体。开始时管道内气体温度都为T0 = 500 K，下部分气体的压强p0=125×105 Pa，活塞质量m = 025 kg

35、，管道的内径横截面积S =1cm2。现保持管道下部分气体温度不变，上部分气体温度缓慢降至T，最终管道内上部分气体体积变为原来的，若不计活塞与管道壁间的摩擦，g = 10 m/s2，求此时上部分气体的温度T。34【物理选修3-4】（15分）（1）（6分一列简谐横波在某时刻的波形如图所示，此时刻质点P的速度为v，经过0.2s后它的速度大小、方向第一次与v相同，再经过1.0s它的速度大小、方向第二次与v相同，则下列判断中正确的是（ ）（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）A波沿x轴正方向传播，且波速为10m/sB波沿x轴负方向传播，且波速

36、为10m/sC质点M与质点Q的位移大小总是相等、方向总是相反D若某时刻N质点到达波谷处，则Q质点一定到达波峰处E从图示位置开始计时，在3s时刻，质点M偏离平衡位置的位移y= -10cm（2）（9分）如图所示，折射率为的两面平行的玻璃砖，下表面涂有反射物质，右端垂直地放置一标尺MN。一细光束以450角度入射到玻璃砖的上表面，会在标尺上的两个位置出现光点，若两光点之间的距离为a（图中未画出），则光通过玻璃砖的时间是多少?（设光在真空中的速度为c，不考虑细光束在玻璃砖下表面的第二次反射）35【物理选修3-5】（15分）（1）（6分）下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得3分，选对2个得4分

37、，选对3个得6分。每错选1个扣3分，最低得分为0分）A氢原子从第一激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子B若使放射性物质的温度升高，其半衰期可能变小CTh核发生一次衰变时，新核与原来的原子核相比，中子数减少了4D粒子散射实验能揭示原子具有核式结构E太阳辐射的能量主要来自太阳内部的热核反应（2）（9分）如图所示，在光滑的水平面上，质量为4m、长为L的木板右端紧靠竖直墙壁，与墙壁不粘连。质量为m的小滑块（可视为质点）以水平速度v0滑上木板左端，滑到木板右端时速度恰好为零。现小滑块以水平速度v滑上木板左端，滑到木板右端时与竖直墙壁发生弹性碰撞，小滑块弹回后，刚好能够滑到木板左端而不从木板上落下，求的

38、值。36【化学选修2：化学与技术】（15分）硫酸渣酸浸还原过滤H2SO4FeS2滤渣氧化铁粉末利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率， 。（2）“还原”是将Fe3转化为Fe2，同时FeS2被氧化为SO42，该反应的离子方程式为 。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2

39、Fe3Sn26Cl2Fe2SnCl62，Sn24Cl2HgCl2SnCl62Hg2Cl2，6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O。若SnCl2不足量，则测定的Fe3量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。若不加HgCl2，则测定的Fe3量 。（4）可选用 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是 （用离子反应方程式表示）。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8理科综合试卷 第17页(共20页) 理

40、科综合试卷 第18页(共20页)实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a. 氧化： ；b. 沉淀： ；c. 分离，洗涤； d. 烘干，研磨。37. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于元素周期表的_区；溴的价电子排布式为_。（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断

41、，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_（写出名称）。氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008I II（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：请比较二者酸性强弱：HIO3_ H5IO6（填“”、 “”或“”）。（5）已知ClO2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个ClO2的等电子体_。（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。A碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C碘晶体为无限延伸的空间结构

42、，是原子晶体D碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_。38. 【化学选修5：有机化学】（15分）COOCH3COOH历史上曾将一类从植物胶中取得的具有芳香气味的物质称为芳香族化合物，芳香族化合物大部分具有“芳香性”，有研究者设计利用其特殊性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：已知：. CH3KMnO4/H+COOH.试回答下列问题：（1）原料A的结构简式为 ；原料B发生反应所需的条件为 。 （2）D的分子式为 ；F分子中

43、含氧官能团的名称为 、 。（3）反应、所属的反应类型分别为 、 。（4）反应、的化学方程式分别为_；_。（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，苯环上有三个取代基；能与NaHCO3溶液发生反应；能发生银镜反应。写出其中一个同分异构体发生银镜反应并酸化以后的产物的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为1：2：2：1的同分异构体的结构简式 。39【生物选修：生物技术实践】(15分)用多倍体育种的方法培育三倍体无子西瓜，每年都要制种，很麻烦。某活动小组同学们，想到了利用植物组织培养的方法来解决此难题。请回答与此实验相关的问题。理科综合试卷 第19页(共20页) 理科综合试卷 第

44、20页(共20页)（1）离体的组织和细胞，对营养、环境等条件的要求相对特殊，需要配置适宜的培养基。常用的一种培养基是 ，其主要成分包括： 、微量元素、有机物，还常常需要添加 ；对培养基要采用 方法灭菌。组织培养需要的环境条件有 。（2）选取合适的外植体作为起始材料，接种前还要对其进行 处理。为提高组培成功率，常选择 的材料做外植体。（3）如果外植体选取的材料为茎段，插入培养基时应注意 。培养一段时间后，会通过 形成愈伤组织，愈伤组织的特点 。40【生物选修3现代生物科技专题】（15分） 请分析下面一项专利。申请专利号03109739.1时间2003.04.14名 称利用转基因番茄生产胰岛素的方

45、法公开号1458161公开日2003.11.26申请（专利权）林忠平地 址北京市北京大学生命科学学院发明（设计人）林忠平、倪挺、陈溪、胡鸢雷专 利摘 要 本发明利用转基因番茄作为生物反应器生产人胰岛素。所用的人胰岛素基因是依据植物偏爱密码子的原则来设计所含的密码子，通过人工合成若干DNA片段，拼接而成，并且在C端加上KDEL的内质网滞留序列。将该基因置于CaMV35S启动子和果实专一性启动子2A12的驱动之下，通过农杆菌介导的方法转入番茄中，在番茄的果实中表达人胰岛素。此基因工程中，目的基因是 。将人工合成的DNA片段拼接在一起，所必需的工具酶是 。试分析在C端加上KDEL的内质网滞留序列的原

46、因： 。农杆菌介导的方法是将目的基因与农杆菌的 结合构建 ；目的基因能否在番茄中稳定遗传的关键是 ；检测受体细胞中是否存在目的基因可采用 技术。银川一中2015届高三第一次模拟生物试卷参考答案16CDDABB29. (11分)(除说明外每空一分)(1)H和ATP 不提供CO2（或增强光照）(2)傍晚 遮光（或黑暗处理） 环境条件(3)同位素标记法（2分） 反应时间（2分） CO2中的碳在光合作用中转化成有机物中碳的途径（2分）30. (9分) (1)缺失 (2)常 隐性 cFcf cFcF或cFcf 3/8 1/13231（12分）每空2分（1）激素、神经递质、免疫活性物质（淋巴因子） 神经调

47、节的结果使免疫活性物质分泌减少（或答神经末稍分泌的抑制性递质增多也可是兴奋性递质减少，导致免疫活性物质的分泌减少） （2）分级调节 反馈调节（3）bcd 补充到健康人（正常）水平32. （9分）除说明外每空2分（1）CO2（1分） 碳循环的平衡 （2）ADE 320 CA39生物选修1生物技术实践（15分）（1）MS固体培养基 大量元素 植物激素 高压蒸汽灭菌 适宜的温度和控制光照（2）消毒 幼嫩的（或答分裂能力强，分化程度低）（2分） （3）不能倒插（2分） 脱分化（2分） 排列疏松，高度液泡化的薄壁细胞（2分）40【生物选修3现代生物科技专题】（15分） 人胰岛素基因（2分） 限制（性核酸内切）酶、DNA连接酶（2分） 使胰岛素合成后在植物内质网中保存，以免在细胞内被降解（3分） 质粒（或Ti质粒）（2分） 基因表达载体（2分） 番茄染色体DNA上是否插入了目的基因（2分） DNA分子杂交（2分）银川一中2015届高三第一次模拟化学试卷参考答案7.B 8.A 9.C 10.C 11. D 12.A 13.D26.（15分）（每空2分）（1） 200