第八讲化学实验全面突破

1、化化 学学 实实 验验主讲：熊美容主讲：熊美容 新课程考纲要求新课程考纲要求1.1.了解化学实验是科学探究过程中的一了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。种重要方法。2.2.了解化学实验室常用仪器的主要用途了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。和使用方法。3.3.掌握化学实验的基本操作。能识别化掌握化学实验的基本操作。能识别化学药品安全使用标识，了解实验室一学药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。般事故的预防和处理方法。4.4.掌握常见气体的实验室制法掌握常见气体的实验室制法( (包括所用包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法试剂、仪器，反应原理和收集方法) )。5

2、.5.能对常见的物质进行检验、分离和提能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。纯，能根据要求配制溶液。6.6.能根据实验试题要求，做到：能根据实验试题要求，做到：(1)(1)设计、评价或改进实验方案；设计、评价或改进实验方案；(2)(2)了解控制实验条件的方法；了解控制实验条件的方法；(3)(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。绘制和识别典型的实验仪器装置图。7.7.以上各部分知识与技能的综合应用。以上各部分知识与技能的综合应用。化学安全使用标识；化学安全使用标识；一定溶质质量分数，一定物质的量一定

3、溶质质量分数，一定物质的量浓度的溶液配制方法；浓度的溶液配制方法；控制变量法；控制变量法；科学探究方法和过程。科学探究方法和过程。关注新增内容关注新增内容1 1、常见仪器的主要用途和使用方法；、常见仪器的主要用途和使用方法；2 2、常见物质的检验、分离和提纯；、常见物质的检验、分离和提纯；3 3、设计实验方案；、设计实验方案；4 4、分析与处理实验数据，得出合理结、分析与处理实验数据，得出合理结论并对化学实验现象提出科学合理的解论并对化学实验现象提出科学合理的解释等；释等；5 5、实验探究能力。、实验探究能力。一、高考化学实验题重点考查一、高考化学实验题重点考查二、信息呈现方式多样化，二、信息

4、呈现方式多样化， 卷面分值大卷面分值大 主要有文字表述、数据表、数主要有文字表述、数据表、数轴图形关系曲线、流程图、装轴图形关系曲线、流程图、装置图等。置图等。 就题型而言，就题型而言，选择题选择题注重对实验基注重对实验基础知识的考查，糅合概念、原理和础知识的考查，糅合概念、原理和元素化合物知识，增加试题的综合元素化合物知识，增加试题的综合度。度。卷卷中体现学科教育功能，通中体现学科教育功能，通过填空、简答等形式，强调知识覆过填空、简答等形式，强调知识覆盖面，试题综合能力强，信息量不盖面，试题综合能力强，信息量不仅大而且丰富，便于考生筛选、提仅大而且丰富，便于考生筛选、提取和采用。取和采用。

5、D考查萃取实验，考查萃取实验，物质的密度大物质的密度大小判断小判断1 1、【海南卷海南卷1 1】将等体积的苯、汽将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：下列图示现象正确的是：三、源于教材基本实验题增多三、源于教材基本实验题增多2 2、下列选用的相关仪器符合、下列选用的相关仪器符合实验要求的是实验要求的是 该试题考查化学实验该试题考查化学实验的基本操作及仪器的特的基本操作及仪器的特点，呈现方式为图示。点，呈现方式为图示。B3 3、【江苏卷江苏卷6 6】 下列有关试验操作的叙述下列有关试验操作的叙述正确的是正确的是A A实验室常用右图所示的

6、装实验室常用右图所示的装 置制取少量的乙酸乙酯置制取少量的乙酸乙酯B B用用50mL50mL酸式滴定管可准确酸式滴定管可准确 量取量取25.00mL KMnO25.00mL KMnO4 4溶液溶液C C用量筒取用量筒取5.00mL 1.00molL5.00mL 1.00molL-1-1盐酸于盐酸于50mL50mL容量瓶容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL0.100 molL-1-1盐酸盐酸D D在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出的下端放出B4 4、【浙江卷浙江卷1111】下列关于实验原理下列关

7、于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：或操作的叙述中，不正确的是：A. A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替醇代替CClCCl4 4B. B. 可用新制的可用新制的Cu(OH)Cu(OH)2 2悬浊液检验牙膏中悬浊液检验牙膏中存在的甘油存在的甘油C. C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中入展开剂中D. D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法C5 5、 【浙江卷浙江卷 1313】下列说法正确的是下列说法

8、正确的是A.A.仅用仅用AgNOAgNO3 3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大粒越大C.C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D.D.用盐酸标准溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，用盐酸标准溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低结果偏低 该试题考查化学实验该试题考查化学实验的基本操作、仪器的特点的基本操作、仪器的特点和鉴别方法，呈现方式为和鉴别方法，呈现方式为文字表述。综合度

9、高。文字表述。综合度高。B重结晶重结晶( (苯甲酸苯甲酸) )需重视教材中需重视教材中新增实验新增实验6 6、【广东卷广东卷2121】下列实验能达到实下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是验目的且符合安全要求的是安全问题考查安全问题考查B7 7、以下实验装置一般不用于分、以下实验装置一般不用于分离物质的是离物质的是( () )D8 8、【上海卷上海卷6】正确的实验操作是实正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错验成功的重要因素，下列实验操作错误的是误的是D四、增大实验与概念、原理四、增大实验与概念、原理 及元素化合物知识融合及元素化合物知识融合 考查，体现实验设计的考查，体现实验设

10、计的 绿色化绿色化9 9、 【上海卷上海卷15】除去下列括号内杂质的除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是试剂或方法错误的是A AHNOHNO3 3溶液溶液(H(H2 2SOSO4 4) )，适量，适量BaClBaCl2 2溶液，过滤溶液，过滤B BCOCO2 2(SO(SO2 2) )，酸性，酸性KMnOKMnO4 4溶液、溶液、浓硫酸，洗气浓硫酸，洗气C CKNOKNO3 3晶体晶体(NaCl)(NaCl)，蒸馏水，结晶，蒸馏水，结晶D DC C2 2H H5 5OH(CHOH(CH3 3COOH)COOH)，加足量，加足量CaOCaO，蒸馏，蒸馏A 10 10、【天津卷天津卷3】下列实验

11、设计和结下列实验设计和结论相等的是论相等的是 A A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性该气体水溶液一定显碱性 C C某无色溶液中加某无色溶液中加Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，再加入稀溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定有有SOSO4 42 2- - D D在含在含FeClFeCl2 2杂质的杂质的FeClFeCl3 3溶液中通足量溶液中通足量ClCl2 2后

12、，充分加热，除去过量的后，充分加热，除去过量的ClCl2 2, ,即可得到较即可得到较纯净的纯净的FeClFeCl3 3溶液溶液B从绿色化学的理念考从绿色化学的理念考查元素化合物知识查元素化合物知识1111、【广东卷广东卷】从绿色化学的理念出发，从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图下列实验不宜用图7 7所示装置进行的所示装置进行的是是A A不同浓度的硝酸与铜的反应不同浓度的硝酸与铜的反应B B稀硫酸与纯碱或小苏打反应稀硫酸与纯碱或小苏打反应C C铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应D DH H2 2O O2 2在不同催化剂作用下分解在不同催化剂作用下分解 A1212、下列

13、符合化学实验、下列符合化学实验“绿色化绿色化”的有：的有：在萃取操作的演示实验中，将在萃取操作的演示实验中，将CClCCl4 4萃取萃取溴水改为溴水改为CClCCl4 4萃取碘水萃取碘水在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放排放 A A B B C C D D 该试题考查化学实验的该试题考查化学实验的基本操作、环保和节约基本操作、环保和节约的思想、对废液的处理的思想、对废液的处理等等D实验设计的绿色化实验设计的绿色化 绿色化学又称为友好化学或清洁化学，绿色化学又

14、称为友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染物的产生或把化学过程是从源头上防止污染物的产生或把化学过程中对环境的负面影响降低到最低的化学。绿中对环境的负面影响降低到最低的化学。绿色化学要求原料和产品无害，在化学过程中色化学要求原料和产品无害，在化学过程中不产生不产生“三废三废”或使或使“三废三废”降低到最低程降低到最低程度。在化学实验设计中，可以通过以下途径度。在化学实验设计中，可以通过以下途径实现化学实验绿色化：实现化学实验绿色化：1.1.开发绿色实验开发绿色实验2.2.进行尾气、废液、废物的合理吸收或处理进行尾气、废液、废物的合理吸收或处理3.3.减少药品的消耗量，使实验小型化、微型化减少药

15、品的消耗量，使实验小型化、微型化1313、下列实验或叙述符合绿色理念的是：、下列实验或叙述符合绿色理念的是：A A实验室用实验室用H H2 2O O2 2代替代替KClOKClO3 3制取制取O O2 2B B用盐酸溶液吸收用盐酸溶液吸收NHNH3 3尾气尾气C C用用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收COCO2 2尾气尾气D D用用KClOKClO3 3代替代替MnOMnO2 2在盖有表面皿的在盖有表面皿的 点滴板上制取点滴板上制取ClCl2 2并做并做ClCl2 2与、与、KBrKBr、KIKI、FeSOFeSO4 4、NaOHNaOH等溶液的实验等溶液的实验E E用如图装置利用倒吸原理清洗

16、制取用如图装置利用倒吸原理清洗制取NONO2 2后的后的实验装置实验装置F F制制CuSOCuSO4 4时先将时先将CuCu氧化成氧化成CuOCuO后再与后再与H H2 2SOSO4 4（稀）反应（稀）反应G G用稀用稀HNOHNO3 3代替浓代替浓HNOHNO3 3与与CuCu反应制取反应制取Cu(NOCu(NO3 3) )2 2ADEFADEFH H实验后的废酸液、废碱液等定点回收实验后的废酸液、废碱液等定点回收I I除去酸性工业废水中含有的除去酸性工业废水中含有的FeFe3+3+、CdCd2+2+、CrCr3+3+、MnMn2+2+等离子时用废碱液或石灰石等离子时用废碱液或石灰石J J除

17、去含有除去含有CuCu2+2+、AlAl3+3+、FeFe3+3+的溶液中的的溶液中的AlAl3+3+、FeFe3+3+时，加入时，加入CuOCuO而不加入而不加入NaOHNaOH溶液溶液K K工业上用工业上用H H2 2O O2 2代替代替NaClONaClO3 3作氧化剂氧化作氧化剂氧化FeFe2+2+L L电镀工业使用无氰技术电镀锌等电镀工业使用无氰技术电镀锌等M M将炼铁的炉渣用于制水泥将炼铁的炉渣用于制水泥N N用纸质饭盒代替聚氯乙烯饭盒用纸质饭盒代替聚氯乙烯饭盒O O用合成洗涤剂代替肥皂来洗涤衣物用合成洗涤剂代替肥皂来洗涤衣物P P用乙醇代替汽油作汽车燃料用乙醇代替汽油作汽车燃料H

18、IJKLMNP 装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色 装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅 装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色 装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色 装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色A A B B C C D DD1414、实验室常采用点滴板来完、实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴现象。图中所示的实验，点滴板上描述的现象正确的是板上描述的现象正确的是五、背景

19、的选择体现化学与五、背景的选择体现化学与 生产、生活的密切联系生产、生活的密切联系1515、【山东卷山东卷】食盐是日常生活的必需品，也食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。是重要的化工原料。（1 1）粗食盐常含有少量）粗食盐常含有少量K K、CaCa2 2、MgMg2 2、FeFe3 3、SOSO4 42 2等杂质离子，实验室提纯等杂质离子，实验室提纯NaClNaCl的流程如下：的流程如下：提供的试剂：饱和提供的试剂：饱和NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、 饱和饱和K K2 2COCO3 3溶液、溶液、 NaOHNaOH溶液溶液 、BaClBaCl2 2溶液溶液 、Ba(NOBa(

20、NO3 3) )2 2溶液、溶液、7575乙醇、乙醇、 四氯化碳四氯化碳1616、【浙江卷浙江卷】单晶硅是信息产业中重要的基础单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅硅( (含铁、铝、硼、磷等杂质含铁、铝、硼、磷等杂质) )，粗硅与氯气反，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度应生成四氯化硅（反应温度450-500450-500），四氯），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。实验室制备四氯化硅的装置示意图。制制气气除除杂杂主主反反应应除除杂杂收收集

21、集除除尾尾气气相关信息如下：相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的物理常数见下表：有关物质的物理常数见下表：物质物质SiClSiCl4 4BClBCl3 3AlClAlCl3 3FeClFeCl3 3PClPCl5 5沸点沸点/57.757.712.812.8315315熔点熔点/70.070.0107.2107.2升华温升华温度度/180180300300162162请回答下列问题：请回答下列问题：（1 1）写出装置）写出装置A A中发生反应的离子

22、方程式中发生反应的离子方程式_。（2 2）装置）装置A A中中g g管的作用是管的作用是_；装置；装置C C中的试剂是中的试剂是_ _ ；装置；装置E E中的中的h h瓶需要冷却的瓶需要冷却的理由是理由是_。（3 3）装置）装置E E中中h h瓶收集到的粗产物可通过精馏瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是杂质元素是_（填写元素符号）。（填写元素符号）。（4 4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处

23、理，使铁元素还原成物预处理，使铁元素还原成FeFe2 2, ,再用再用KMnOKMnO4 4标准标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：离子方程式是： 5Fe 5Fe2 2MnOMnO4 48H8H=5Fe=5Fe3 3MnMn2 24H4H2 2O O 滴定前是否要滴加指示剂？滴定前是否要滴加指示剂？_（填（填“是是”或或“否否”），请说明理由），请说明理由_。 某同学称取某同学称取5.000g5.000g残留物后，经预处理后在残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成容量瓶中配制成100 mL100 mL溶液，移取溶液，移取25.00 m

24、L25.00 mL试试样溶液，用样溶液，用1.0001.00010102 2 mol/L KMnO mol/L KMnO4 4标准溶液标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 20.00 mLmL，则残留物中铁元素的质量分数是，则残留物中铁元素的质量分数是_。综合了氯气的制法、硅的提综合了氯气的制法、硅的提纯、滴定法等了实验知识。纯、滴定法等了实验知识。对有效数字的运算规则也有对有效数字的运算规则也有要求。要求。(1)(1)(2)(2)平衡压强平衡压强 浓硫酸浓硫酸 使使SiClSiCl4 4冷凝冷凝(3)Al(3)Al、P P、ClCl(4)(4

25、)否；否； KMnOKMnO4 4溶液自身可作指示剂。溶液自身可作指示剂。4.4804.480矿石成分的提取矿石成分的提取金属的冶炼金属的冶炼硝酸等的工业制备硝酸等的工业制备污水的消毒、净化污水的消毒、净化药物的制备及性能药物的制备及性能食品添加剂食品添加剂其他素材其他素材六、探究题逐渐增多，六、探究题逐渐增多， 考查力度增强考查力度增强 实验题大部分情景素材充分调动实验题大部分情景素材充分调动了考生主动参与探究学习的积极了考生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、辩论等

26、多种方式，在提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。学探究能力。1717、某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该、某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCNKSCN溶液后出现红溶液后出现红色。一位同

27、学由此得出该催化剂中铁元素价态为色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3+3的结论。的结论。（1 1）请指出该结论是否合理并说明理由）请指出该结论是否合理并说明理由 。（2 2）请完成对铁元素价态的探究：）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；滴管、酒精灯、试管夹；3 molL3 molL-1-1H H2 2SOSO4 4、 3 3 H H2 2O O2 2、6 molL6 molL-1-1HNOHNO3 3、0.01 0.01 molLmolL-1-1KMnOKMnO4 4、NaOHN

28、aOH稀溶液、稀溶液、0.1 molL0.1 molL-1-1KlKl、2020 KSCNKSCN、蒸馏水。、蒸馏水。提出合理假设提出合理假设假设假设1 1：；假设；假设2 2： ；假设；假设3 3： 。设计实验方案证明你的假设设计实验方案证明你的假设实验过程根据的实验方案，进行实验。请按下表实验过程根据的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。完整的探究过程完整的探究过程载体：载体：FeFe2+2+、 FeFe3+3+的检验的检验 方法：控制变量方法：控制变量 该结论不正确。稀该结论不正确。稀HNOHNO3 3有强氧化性，若有强

29、氧化性，若该铁的价态为该铁的价态为+2+2价，则被氧化为价，则被氧化为+3+3价同样价同样可使可使KSCNKSCN溶液变血红色。溶液变血红色。提出合理假设提出合理假设假设假设1 1：催化剂中铁元素的价态为：催化剂中铁元素的价态为+3+3价。价。假设假设2 2：催化剂中铁元素的价态为：催化剂中铁元素的价态为+2+2价。价。假设假设3 3：催化剂中铁元素的价态既有：催化剂中铁元素的价态既有+3+3价价也有也有+2+2价。价。实验操作实验操作 预期现象与结论预期现象与结论步 骤步 骤 1 1 ： 将 适 量 稀： 将 适 量 稀H H2 2SOSO4 4加入少许样品加入少许样品于试管中，加热溶于试管

30、中，加热溶解；解； 溶液呈黄绿色，说明溶液中含溶液呈黄绿色，说明溶液中含 FeFe2+2+或或FeFe3+3+。步骤步骤2 2：取少量溶液，：取少量溶液，滴加酸性滴加酸性KMnOKMnO4 4溶液。溶液。 若若KMnOKMnO4 4溶液的紫红色褪去为无溶液的紫红色褪去为无 色溶液，则说明催化剂中铁色溶液，则说明催化剂中铁 元素的价态含元素的价态含+2+2价；若不褪价；若不褪 色，则说明催化剂中铁元素的色，则说明催化剂中铁元素的 价态不含价态不含+2+2价。价。步骤步骤3 3：另取少量溶：另取少量溶液，滴加液，滴加KSCNKSCN溶液。溶液。 若溶液变为血红色，则说明催若溶液变为血红色，则说明催

31、 化剂中铁元素的价态含化剂中铁元素的价态含+3+3价；价； 若溶液无明显变化，则说明催若溶液无明显变化，则说明催 化剂中铁元素的价态不含化剂中铁元素的价态不含+3+3价。价。实验过程实验过程 七、定量实验和实验方案七、定量实验和实验方案 的评价也是考查学生的评价也是考查学生 综合能力的途径综合能力的途径18、为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数、为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 和镀层厚和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2据据此，截取面积为此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为为m1

32、g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。行相关实验。方案甲：方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。究目标。（2 2）选用）选用B B和和 （填仪器标号）两个装置进行实验。（填仪器标号）两个装置进行实验。（3 3）测得充分反应后生成氢气的体积为）测得充分反应后生成氢气的体积为VLVL（标准状况），（标准状况），= = 。（4 4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。（5 5）若装置）若装置B B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，

33、测量结果将中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填（填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”）。）。方案乙：方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器探究目标。选用仪器C C做实验，试样经充分反应，做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m m2 2g g 。（6 6） 。方案丙：方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为和试剂的总质量（其差值即为H H2 2的质量）实现探的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器

34、究目标。实验同样使用仪器C C。（7 7）从实验误差角度分析，方案丙）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙方案乙（填（填“优于优于”、“劣于劣于”或或“等同于等同于”）。）。()Zn在探究中对比实验和优化方案。在探究中对比实验和优化方案。方案甲：方案甲：ZnZn和和FeFe中只有中只有ZnZn可以与可以与NaOHNaOH溶液产生气溶液产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出出ZnZn的质量分数。所以需要的装置有测的质量分数。所以需要的装置有测H H2 2的体积的体积的的D D装置。（装置。（3 3）ZnZn与与H H2 2之间量为之间量为1 1

35、：1 1，则，则n n(Zn)=V/22.4 mol, (Zn)=V/22.4 mol, m m(Zn)/m(Zn)/m1 1= = 。（。（4 4）有了有了ZnZn的质量，如果有密度，则可以求出的质量，如果有密度，则可以求出ZnZn的体的体积，再由积，再由ZnZn的截面积，即可求出的截面积，即可求出ZnZn的高度（厚的高度（厚度）。（度）。（5 5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的普通漏斗时收集的H H2 2多一些，则计算出的多一些，则计算出的ZnZn的量的量

36、偏大。（偏大。（6 6）减少的质量即为）减少的质量即为ZnZn的质量。（的质量。（7 7）丙）丙方案根据方案根据H H2 2的质量差值，显然误差大，因为产生的质量差值，显然误差大，因为产生的的H H2 2质量很小，计算偏差大。质量很小，计算偏差大。( )Zn14 .2265mV14 .2265mV19 . 2mV（1 1）C C （2 2）D D （3 3）或或（4 4）金属锌的密度（或其他合理答案）金属锌的密度（或其他合理答案） （5 5）偏大）偏大（6 6） （或其他合理答案）（或其他合理答案） （7 7）劣于）劣于121mmm 八八. . 控制变量法在实验题控制变量法在实验题 中的应用中

37、的应用 同样的反应物在不同条件下可能同样的反应物在不同条件下可能有不同的反应产物、不同的反应速率，有不同的反应产物、不同的反应速率，探究不同条件对产物和速率等的影响探究不同条件对产物和速率等的影响. . 外界条件有温度、浓度、催化剂、外界条件有温度、浓度、催化剂、反应物的加入顺序及用量、溶液的酸反应物的加入顺序及用量、溶液的酸碱性等。在多个变量条件下，保证只碱性等。在多个变量条件下，保证只改变一个条件，就能比较并探究出合改变一个条件，就能比较并探究出合理的实验条件，对工业生产条件的选理的实验条件，对工业生产条件的选择有很好的指导作用。择有很好的指导作用。1919、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化

38、学方、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：程式为：NaNa2 2S S2 2O O3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+S+H+S+H2 2O,O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） D2020、下列相关实验不能达到预期、下列相关实验不能达到预期目的的是（目的的是（ ） C2121、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程：实验过程：. .打开弹簧夹

39、，打开活塞打开弹簧夹，打开活塞a a，滴加浓盐酸。，滴加浓盐酸。. .当当B B和和C C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。. .当当B B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a a。. .（4 4）为验证溴的氧化性强于碘，过程）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象的操作和现象是是 。（5 5）过程）过程实验的目的实验的目的是是 。（4 4）打开活塞）打开活塞b b，将少量，将少量C C中溶液滴入中溶液滴入D D中，关闭活塞中，关闭活塞b b，取下取下D D震荡。静至后震荡。静至后CClCCl4 4层层溶液变为紫红色溶液变为

40、紫红色（5 5）确认）确认C C的黄色溶液中无的黄色溶液中无ClCl2 2，排除，排除ClCl2 2对溴置换碘实对溴置换碘实验的干扰。验的干扰。2222、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将实验表明浓硝酸能将NONO氧化成氧化成NONO2 2，而稀硝酸不能，而稀硝酸不能氧化氧化NONO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、可选药品：浓硝酸、3mo/L3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、

41、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与已知：氢氧化钠溶液不与NONO反应，能与反应，能与NONO2 2反应。反应。2NO2NO2 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O O（6 6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下中溶解了生成的气体。同学们分别设

42、计了以下4 4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）（行的是（选填序号字母）（ ）a.a.加热该绿色溶液，观察颜色变化加热该绿色溶液，观察颜色变化b.b.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c.c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化的气体，观察颜色变化acdacd2323、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：率。请回答下列问题：（5 5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将率的影响，该同学设计了如下一系列实验。