第四节+合金的结构与相图

1、 合金合金的强度、硬度、耐磨性等机械性能比纯金属高的强度、硬度、耐磨性等机械性能比纯金属高许多，在电、磁、化学稳定性等物理化学性能方面与纯许多，在电、磁、化学稳定性等物理化学性能方面与纯金属相近或更好，这正是合金的应用比纯金属广泛得多金属相近或更好，这正是合金的应用比纯金属广泛得多的原因。的原因。第四节第四节 合金的结构与相图合金的结构与相图 纯金属具有优良的导电性、导热性、化学稳定性，纯金属具有优良的导电性、导热性、化学稳定性，美丽的金属光泽，但强度、硬度、耐磨性等机械性能较差，美丽的金属光泽，但强度、硬度、耐磨性等机械性能较差，且成本高，数量有限，因此工程材料除极少数特殊要求的且成本高，数

2、量有限，因此工程材料除极少数特殊要求的采用纯金属外，绝大多数采用合金。采用纯金属外，绝大多数采用合金。 合金：合金：一种金属元素同另一种或几种其它元素，通过熔化或其它方法结合在一起所形成的具有金属特性的物质叫做合金合金。 组元：组元：组成合金的独立的、最基本的单元叫做组元组元。组组元可以是金属、非金属元素或稳定化合物。元可以是金属、非金属元素或稳定化合物。 由两个组元组成的合金称为由两个组元组成的合金称为二元合金，二元合金，例如工程上常用的例如工程上常用的铁碳合金、铜镍合金、铝铜合金等。铁碳合金、铜镍合金、铝铜合金等。 二元以上的合金称二元以上的合金称多元合金多元合金有关合金的基本概念有关合金

3、的基本概念合金相（相）：合金相（相）：金属或合金中凡金属或合金中凡成分相同成分相同、结构相同结构相同，并与其它部分有并与其它部分有界面分开界面分开的均匀组成部分。的均匀组成部分。 如果合金仅由一个相组成，称为如果合金仅由一个相组成，称为单相合金；单相合金； 如果合金由二个或二个以上的不同相所构成则称为如果合金由二个或二个以上的不同相所构成则称为多相合金多相合金固态合金中的相结构固态合金中的相结构液态物质为液态物质为液相，液相，固态物质为固态物质为固相。固相。相与相之间的转变称为相与相之间的转变称为相变。相变。在固态下，在固态下，物质可以是单相的，也可以是由多相组物质可以是单相的，也可以是由多相

4、组成的。由数量、形态、大小和分布方式成的。由数量、形态、大小和分布方式不同的各种相组成合金的组织。不同的各种相组成合金的组织。组织组织是指用肉眼或显微镜所观察到的材是指用肉眼或显微镜所观察到的材料的微观形貌。由不同组织构成的材料料的微观形貌。由不同组织构成的材料具有不同的性能。具有不同的性能。单相单相合金合金两相两相合金合金合金中有两类基本相：合金中有两类基本相：固溶体固溶体和和金属化合物。金属化合物。 1、固溶体：、固溶体：指溶质原子溶入溶剂晶格中而仍保持溶剂类型指溶质原子溶入溶剂晶格中而仍保持溶剂类型的的合金相合金相 ，这类固相称为固溶体。习惯以，这类固相称为固溶体。习惯以 、 、 表示。

5、表示。与合金晶体结构相同的元素称与合金晶体结构相同的元素称溶剂。溶剂。其它元素称其它元素称溶质。溶质。固溶体是合金的重要组成相，实际合金多是固溶体是合金的重要组成相，实际合金多是单相固溶体合金单相固溶体合金或或以固溶体为基的合金以固溶体为基的合金。特征：特征：总是以一种金属元素为溶剂，另一种或多种元素为溶质。总是以一种金属元素为溶剂，另一种或多种元素为溶质。保有溶剂的晶格结构。保有溶剂的晶格结构。成分可在一定范围内变化，性能随成分的变化而变化成分可在一定范围内变化，性能随成分的变化而变化产生晶格畸变。产生晶格畸变。（一）固溶体的结构与分类：（一）固溶体的结构与分类： 按溶质原子所处位置分为按溶

6、质原子所处位置分为置换固溶体置换固溶体和和间隙固溶体间隙固溶体。 置换固溶体：置换固溶体：溶质原子占据溶剂晶格某些结点位置所形成溶质原子占据溶剂晶格某些结点位置所形成的固溶体。溶质原子呈无序分布的称的固溶体。溶质原子呈无序分布的称无序固溶体，无序固溶体，呈有序分呈有序分布的称布的称有序固溶体。有序固溶体。黄铜置换固溶体组织黄铜置换固溶体组织ZXY置换固溶体置换固溶体置换原子置换原子 间隙固溶体间隙固溶体溶质原子嵌入溶剂晶格间隙所形成的固溶体。溶质原子嵌入溶剂晶格间隙所形成的固溶体。形成间隙固溶体的溶质元素是原子半径较小的非金属元素，形成间隙固溶体的溶质元素是原子半径较小的非金属元素，如如C、N

7、、B等，而溶剂元素一般是过渡族元素。等，而溶剂元素一般是过渡族元素。形成间隙固溶体的一般规律为形成间隙固溶体的一般规律为r质质/r剂剂0.59。间隙固溶体都是无序固溶体。间隙固溶体都是无序固溶体。固溶体类型固溶体类型间隙原子间隙原子间隙固溶体间隙固溶体YXZ 根据溶质元素在固溶体中的溶解度，可把固溶体分为：根据溶质元素在固溶体中的溶解度，可把固溶体分为：有限固溶体：有限固溶体：溶质元素在固溶体中的溶解度有一定限制溶质元素在固溶体中的溶解度有一定限制（100%）。）。无限固溶体：无限固溶体：溶质在溶剂可以任何比例形成置换固溶体，溶质在溶剂可以任何比例形成置换固溶体，溶质元素在固溶体中的溶解度没有

8、有限制溶质元素在固溶体中的溶解度没有有限制只有在溶质与溶剂元素间形成只有在溶质与溶剂元素间形成置换固溶体置换固溶体时，才有可能形时，才有可能形成成无限固溶体无限固溶体；而对于间隙固溶体，则只能形成而对于间隙固溶体，则只能形成 有限固溶体有限固溶体。如铜和锌、如铜和锌、铜和锡都能形成有限固溶体。铜和锡都能形成有限固溶体。1、 晶体结构晶体结构 一般情况下，晶格结构相同的元素之间具有一般情况下，晶格结构相同的元素之间具有较大的溶解度，而晶格结构不同的元素之间溶较大的溶解度，而晶格结构不同的元素之间溶解度较小。解度较小。影响固溶体结构形式和溶解度的因素影响固溶体结构形式和溶解度的因素2、原子大小、原

9、子大小 d溶剂溶剂-d溶质溶质 溶剂与溶质的原子直径差别：溶剂与溶质的原子直径差别： 100% d溶剂溶剂当二者差别较小时，即溶剂与溶质的原子直径相近，易形当二者差别较小时，即溶剂与溶质的原子直径相近，易形成置换固溶体，且二者的尺寸差别越小，所形成的固溶体成置换固溶体，且二者的尺寸差别越小，所形成的固溶体的溶解度越大，当的溶解度越大，当尺寸差别尺寸差别小于某一数值时，而且溶质与小于某一数值时，而且溶质与溶剂的晶格结构也相同，将形成无限固溶体。如溶剂的晶格结构也相同，将形成无限固溶体。如铁和铬、铁和铬、铜和镍铜和镍便能形成无限固溶体。便能形成无限固溶体。而当原子而当原子尺寸差别尺寸差别大于大于1

10、5%时，不大可能形成置换固溶体。时，不大可能形成置换固溶体。溶质的原子比溶剂原子大，将周围溶剂原子将向四周挤出，溶质的原子比溶剂原子大，将周围溶剂原子将向四周挤出，在固溶体的晶格结构中引起在固溶体的晶格结构中引起正畸变。正畸变。溶质的原子比溶剂原子小，周围溶剂原子将向溶质原子靠拢，溶质的原子比溶剂原子小，周围溶剂原子将向溶质原子靠拢，在固溶体的晶格结构中引起在固溶体的晶格结构中引起负畸变。负畸变。因为原子尺寸差别较大时，形成固溶体所造成的晶格畸变因为原子尺寸差别较大时，形成固溶体所造成的晶格畸变（无论是正畸变还是负畸变）较大，晶格畸变能也较大，（无论是正畸变还是负畸变）较大，晶格畸变能也较大，

11、固溶体晶格结构的稳定性较差。固溶体晶格结构的稳定性较差。同样，形成同样，形成间隙固溶体间隙固溶体时，只能引时，只能引起固溶体晶格产生起固溶体晶格产生正畸变正畸变，显然，显然，溶质原子的尺寸越小溶质原子的尺寸越小，溶剂晶格的溶剂晶格的间隙尺寸越大间隙尺寸越大，形成间隙固溶体时，形成间隙固溶体时所造成的晶格畸变和畸变能越小，所造成的晶格畸变和畸变能越小，间隙固溶体越容易形成，其溶解度间隙固溶体越容易形成，其溶解度也就越大。也就越大。反之，不易形成间隙固溶体。当溶质原子尺寸较大时，完反之，不易形成间隙固溶体。当溶质原子尺寸较大时，完全不能形成间隙固溶体。全不能形成间隙固溶体。3、 负电性负电性负电性

12、负电性是指原子从其他原子夺取电子变为负离子的能力。是指原子从其他原子夺取电子变为负离子的能力。当两种元素在周期表中的位置相距越远，其负电性相差越当两种元素在周期表中的位置相距越远，其负电性相差越大，它们之间的化学亲和力越强，越倾向于形成化合物，大，它们之间的化学亲和力越强，越倾向于形成化合物，而不利于形成固溶体，所形成的固溶体的溶解度也越小。而不利于形成固溶体，所形成的固溶体的溶解度也越小。4、电子浓度、电子浓度合金中，价电子数目合金中，价电子数目e与原子数目与原子数目a之比，称为之比，称为电子浓度电子浓度e/a。当溶质原子对固溶体贡献的价电子数与溶剂不同时，随着溶当溶质原子对固溶体贡献的价电

13、子数与溶剂不同时，随着溶质原子的进入，将使固溶体晶格中的质原子的进入，将使固溶体晶格中的电子浓度电子浓度以及以及电子云结电子云结构构发生变化，显然溶质原子所占的比率越高，固溶体晶格的发生变化，显然溶质原子所占的比率越高，固溶体晶格的电子浓度改变越大，达到一定程度时，固溶体晶格就不稳定，电子浓度改变越大，达到一定程度时，固溶体晶格就不稳定，易形成新的相。易形成新的相。因此，因此，固溶体只能稳定在一定的电子浓度范围内固溶体只能稳定在一定的电子浓度范围内，如对于溶，如对于溶剂为剂为1 价金属的固溶体，若固溶体具有价金属的固溶体，若固溶体具有面心立方晶格面心立方晶格，则极，则极限电子浓度值为限电子浓度

14、值为1.36；若固溶体具有；若固溶体具有体心立方晶格体心立方晶格，则极限，则极限电子浓度值为电子浓度值为1.48。5、温度、温度 固溶体的溶解度受温度的影响较大，一般固溶体的溶解度受温度的影响较大，一般温度越高，固溶体的溶解度越大。如，奥氏体温度越高，固溶体的溶解度越大。如，奥氏体在在727能溶解能溶解0.77%的碳，而在的碳，而在1148则能则能溶解溶解2.11%的碳。的碳。( (四四) )固溶体的性能固溶体的性能 当溶质元素的含量极少时，当溶质元素的含量极少时，固溶体的性能与溶剂金属基固溶体的性能与溶剂金属基本相同。本相同。随着溶质元素含量的升高，随着溶质元素含量的升高，固溶体的性能发生明

15、显固溶体的性能发生明显变化，表现在强度、硬度升高，塑性、韧性有所下降，变化，表现在强度、硬度升高，塑性、韧性有所下降，固固溶强化。溶强化。 固溶强化的机理：固溶强化的机理：溶质原子溶入后，引起溶剂金属的晶溶质原子溶入后，引起溶剂金属的晶格畸变，使位错运动受到阻碍。格畸变，使位错运动受到阻碍。 固溶强化是材料的一种主要的强化途径。固溶强化是材料的一种主要的强化途径。 实践表明：实践表明：适当掌握固溶体中的溶质含量，可以在提高适当掌握固溶体中的溶质含量，可以在提高金属材料的强度、硬度的同时，使其仍能保持相当好的塑性金属材料的强度、硬度的同时，使其仍能保持相当好的塑性和韧性。和韧性。 例如，向铜中加

16、入例如，向铜中加入19%镍，可使合金的强度极限由镍，可使合金的强度极限由220MN/m2升高至升高至380400MNm2，硬度由，硬度由HB44升高至升高至HB70，而塑性仍然保持，而塑性仍然保持=50%。若将铜通过其它途径。若将铜通过其它途径(例如例如冷变形时的加工硬化冷变形时的加工硬化)获得同样的强化效果，其塑性将几乎完获得同样的强化效果，其塑性将几乎完全丧失。全丧失。 二、金属间化合物二、金属间化合物 合金组元之间发生化学反应，形成晶体结构不同于任一合金组元之间发生化学反应，形成晶体结构不同于任一组元的新相，称为组元的新相，称为化合物。化合物。 如：如：Fe3C, CuZn, Cu5Sn

17、, FeS, MnS 等等 金属间化合物金属间化合物 一般化合物一般化合物离子键离子键金属键金属键 金属间化合物可以作为合金的组成相（强化相），而金属间化合物可以作为合金的组成相（强化相），而非金属化合物在合金中大多属于有害杂质。如非金属化合物在合金中大多属于有害杂质。如FeS 在钢中在钢中引起热脆。引起热脆。 合金中，溶质含量超过固溶体的溶解度时将出现新相，合金中，溶质含量超过固溶体的溶解度时将出现新相，如新相的晶格结构与合金中另一组成元素相同，则新相是如新相的晶格结构与合金中另一组成元素相同，则新相是以另一组元素为溶剂的固溶体。新相的晶格结构不同于任以另一组元素为溶剂的固溶体。新相的晶格结

18、构不同于任一组成元素，则新相是组成元素间相互作用而生成的一种一组成元素，则新相是组成元素间相互作用而生成的一种新物质，属于化合物。新物质，属于化合物。1、金属间化合物的组织与性能特点、金属间化合物的组织与性能特点金属间化合物金属间化合物具有复杂的晶格结构，熔点高，硬而脆，其具有复杂的晶格结构，熔点高，硬而脆，其在合金中的分布形态对合金的性能影响很大，当金属间化在合金中的分布形态对合金的性能影响很大，当金属间化和物以和物以大块状或成片状大块状或成片状形态分布时，合金的强度、塑性均形态分布时，合金的强度、塑性均很差；当金属间化合物呈很差；当金属间化合物呈弥散状质点弥散状质点分布时，合金的强度分布时

19、，合金的强度高，塑性、韧性较好。高，塑性、韧性较好。2、金属间化合物的种类、金属间化合物的种类a、正常价化合物：、正常价化合物：服从原子价规律，负电性因素起主要服从原子价规律，负电性因素起主要 作用，这类化合物成份固定，可用化学式表示，不能形成作用，这类化合物成份固定，可用化学式表示，不能形成化合物基固溶体，具有很高的硬度和脆性。化合物基固溶体，具有很高的硬度和脆性。 如：如：Mg2Si, Mg2Sn, Mg2Pb 等。等。b、电子化合物：、电子化合物：不遵守原子价规律，而服从电子浓度规律，不遵守原子价规律，而服从电子浓度规律，即当合金的电子浓度达到某一数值时，便形成具有某种即当合金的电子浓度

20、达到某一数值时，便形成具有某种结构的化合物。结构的化合物。一般：一般： 电子浓度电子浓度=3/2（21/14），形成体心立方晶格的），形成体心立方晶格的相相电子浓度电子浓度=21/13， 形成复杂立方晶格的形成复杂立方晶格的相相电子浓度电子浓度=7/4（21/12），形成密排六方晶格的），形成密排六方晶格的相相但电子浓度不是决定电子化合物结构的唯一因素，组但电子浓度不是决定电子化合物结构的唯一因素，组成元素的成元素的原子大小原子大小及其及其电化学性质，电化学性质，对其结构也有影对其结构也有影响。响。电子化合物的成分电子化合物的成分不是固定的，而在一定范围内变化，电不是固定的，而在一定范围内变化

21、，电子化合物可以溶解一定量的组元，形成以子化合物可以溶解一定量的组元，形成以电子化合物为基电子化合物为基的固溶体。的固溶体。电子化合物晶格电子化合物晶格中各组成元素的原子间多呈无序分布。但中各组成元素的原子间多呈无序分布。但有些合金电子化合物自高温冷却到某一温度以下时，将转有些合金电子化合物自高温冷却到某一温度以下时，将转变为有序分布。变为有序分布。电子化合物电子化合物的熔点和硬度都很高，但塑性很差，因此与正的熔点和硬度都很高，但塑性很差，因此与正常价化合物一样，一般只能作为强化相存在于合金中。常价化合物一样，一般只能作为强化相存在于合金中。 C、间隙化合物：、间隙化合物：由原子直径较大的过渡

22、族元素与原子直由原子直径较大的过渡族元素与原子直径很小的径很小的C、N、B等元素组成，过渡族元素的原子占据晶等元素组成，过渡族元素的原子占据晶格的正常位置，尺寸较小的非金属元素原子有规则地嵌入格的正常位置，尺寸较小的非金属元素原子有规则地嵌入晶格空隙中，形成晶格空隙中，形成间隙化合物间隙化合物。 间隙相（简单晶格结构）间隙相（简单晶格结构） 当非金属元素原子与过渡族金属元素原子直径的比值当非金属元素原子与过渡族金属元素原子直径的比值（d非非/d过过）0.59时，形成的间隙化合物一般具有时，形成的间隙化合物一般具有复杂的晶格结构，称为复杂的晶格结构，称为间隙化合物间隙化合物。 如：如：Fe3C,

23、 dC/dFe =0.61, 正交晶格正交晶格 Fe3C称称渗碳体，渗碳体，是钢中重要组成相，具有复杂斜方晶是钢中重要组成相，具有复杂斜方晶格。格。渗碳体渗碳体( Fe3C )晶格结构示意图晶格结构示意图间隙相间隙相VC的结构的结构 二元合金相图的建立二元合金相图的建立一、一、 基本概念基本概念 1、相图：、相图：合金系的温度合金系的温度-成分图，表示合金系中各个成分图，表示合金系中各个合金的结晶过程的平衡图（或状态图）。合金的结晶过程的平衡图（或状态图）。 2、相平衡：、相平衡：在合金系中，参与结晶或相变过程的各相在合金系中，参与结晶或相变过程的各相之间的相对重量和相的浓度不再改变时所达到的

24、一种平之间的相对重量和相的浓度不再改变时所达到的一种平衡状态。衡状态。 3、相变：、相变：一种相转变为其它相的过程。一种相转变为其它相的过程。 相图中的相图中的线条（相线）线条（相线）表示相转变温度和平衡相的成分。表示相转变温度和平衡相的成分。被相线所划分的区域称为被相线所划分的区域称为相区。相区。图图3-9 Pb-Sn相图相图 根据合金相图：根据合金相图：1）看到不同成分的合金）看到不同成分的合金在室温下的平衡组织；在室温下的平衡组织；2）可以了解它从高温液）可以了解它从高温液态以极缓慢冷却速度冷却态以极缓慢冷却速度冷却到室温所经历的各种相变到室温所经历的各种相变过程；过程；3）能预测其性能

25、的变化）能预测其性能的变化规律。规律。相图已成为研究合金中相图已成为研究合金中各各种组织形成和变化规律种组织形成和变化规律的的重要工具。重要工具。 二、二元合金相图的建立方法二、二元合金相图的建立方法临界点：临界点：合金从一种相态转变为另一种相态的合金从一种相态转变为另一种相态的 起始温度起始温度。 物理意义相同的临界点连接起来就构成物理意义相同的临界点连接起来就构成 相线，所以相图的建立就是测定不同成分合相线，所以相图的建立就是测定不同成分合 金的临界点。临界点的测定是通过实验进行金的临界点。临界点的测定是通过实验进行 的，常用的方法有的，常用的方法有热分析法，热分析法，X射线分析法，射线分

26、析法， 金相组织法，硬度法，电阻法，热膨胀法，金相组织法，硬度法，电阻法，热膨胀法， 磁性法磁性法等。等。1、配制不同成分的合金、配制不同成分的合金 精确测定一个相图常需要选用几种方法相互配合，取精确测定一个相图常需要选用几种方法相互配合，取长补短。长补短。 热分析法是常用的方法，它是通过测定合金的冷却曲热分析法是常用的方法，它是通过测定合金的冷却曲线来测定临界点，具体步骤如下：线来测定临界点，具体步骤如下：2、分别测出其中合金的冷却曲线，得到相变临界点、分别测出其中合金的冷却曲线，得到相变临界点3、将临界点对应地绘在成分、将临界点对应地绘在成分-温度图上温度图上4、将同类临界点连接起来，即可

27、绘出该合金系的相图。、将同类临界点连接起来，即可绘出该合金系的相图。CuNiABLL+温度温度kt x112233 44 Cu-Ni 合金相图合金相图杠杆定理杠杆定理PbSnabcdefgLL+L+Pb-Sn 合金相图 + 分析二元合金相图时应注意以下规律：分析二元合金相图时应注意以下规律：1、 相图中的每一点都代表某一成分的合金在某相图中的每一点都代表某一成分的合金在某 一温度下所处的状态，也称为一温度下所处的状态，也称为表象点表象点。2、 单相区中，相的成分即是合金的成分。单相区中，相的成分即是合金的成分。3、 两个单相区之间一定存在着一个两相过渡区两个单相区之间一定存在着一个两相过渡区，

28、 在两相过渡区中，两相处于平衡状态，两相在两相过渡区中，两相处于平衡状态，两相 的成分可以由通过表象点的水平线与两相区的成分可以由通过表象点的水平线与两相区 的边界线的交点来决定，两相的相对质量可的边界线的交点来决定，两相的相对质量可 用杠杆定律计算。用杠杆定律计算。4、 二元合金相图中，三相平衡共存，表现为一二元合金相图中，三相平衡共存，表现为一 水平线。水平线。 xxkxQL xxkxQakxkxQQLa QLQkxxk与力学中的杠杆定律完全类似与力学中的杠杆定律完全类似于是：于是：也即：也即：二、杠杆定律的适用范围二、杠杆定律的适用范围 二元平衡相图 两相平衡区注意：注意：杠杆定律不能用

29、于三相平衡区！杠杆定律不能用于三相平衡区！ 二元匀晶相图二元匀晶相图 当两组元在当两组元在液相液相和和固相固相均均无限互溶无限互溶时时，构成的合金系构成的合金系相图为二元匀晶相图相图为二元匀晶相图。属于此类的合金系有属于此类的合金系有：Cu-Ni, Cu-Au, Au-Ag, Fe-Ni, W-Mo, Ti-Zr, Bi- Sb 等。等。二元匀晶合金结晶过程分析二元匀晶合金结晶过程分析液相区液相区一定成分的合金一定成分的合金液液-固两相区固两相区固相区固相区二元共晶相图二元共晶相图 当合金的二组元在液态时无限互溶，当合金的二组元在液态时无限互溶，在固态时有限互溶，且发生共晶反应，在固态时有限互

30、溶，且发生共晶反应，此合金系的相图为二元共晶相图。此合金系的相图为二元共晶相图。 属于此类相图的合金系有：属于此类相图的合金系有：Pb-Sn, Al-Si, Al-Sn, Au-Pt 等。等。PbSnabcdefgLL+L+亚共晶合金共晶合金过共晶合金IIIIIIPb-Sn 合金相图一、相图分析一、相图分析 合金系有两种有限固溶体：合金系有两种有限固溶体：以以Pb 为溶剂，为溶剂，以以Sn 为溶质的为溶质的固溶体固溶体；以以Sn 为溶剂，以为溶剂，以Pb 为溶质的为溶质的固溶体固溶体。ced 水平线水平线-共晶反应线：共晶反应线： 发生恒温反应发生恒温反应 Lec+d注意：在共晶线注意：在共晶

31、线ced 上属于三相平衡区上属于三相平衡区该合金系有两类合金：该合金系有两类合金： 固溶体合金固溶体合金 共晶型合金共晶型合金c点以左，点以左，d点以右的合金属于点以右的合金属于固溶体型合固溶体型合金金；cd 之间的合金为之间的合金为共晶型合金共晶型合金，其中，其中，e点以左为点以左为亚共晶合金亚共晶合金，e点以右为点以右为过共晶过共晶合金合金，e点合金为点合金为共晶合金共晶合金。二元包晶合金相图二元包晶合金相图 当合金的二组元在当合金的二组元在液态时无限互溶液态时无限互溶，在在固态时有限互溶固态时有限互溶，形成有限固溶体且，形成有限固溶体且发生发生包晶反应包晶反应，此合金系的相图为二元，此合金系的相图为二元包晶相图包晶相图。属于此类相图的合金系有属于此类相图的合金系有：