高中化学学业水平测试知识点归纳

1、 学业水平测试化学知识点1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 ， 铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾（3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO7. 检验Cl 先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2 和氮氧化物. 能使品红褪色的气体 SO2(颜

2、色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 ，如何区分CO2、SO2 ？11. 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42 先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20

3、. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理 压强减小21. 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3 28. 浓硝酸的特性 不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 3

4、0.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比

5、较 碳酸氢钠受热易分解 ，方程式为：37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 38过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质 明矾Al(OH)3 胶体40 .常用作耐火材料的物质 Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸 42. 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 43. 红棕色的固体 Fe2O3 44. 能发生钝化现象的两种金属Fe、Al、两种酸浓硫酸、浓硝酸 45. 在空气中产生白雾的气体 HCl、有刺激性气味的气体 HCl、

6、Cl2、SO2、NO2、NH346. 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄） 47 .水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液） 48 .水溶液显黄色的含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）水溶液显浅绿色的含Fe2+的溶液（如FeCl2溶液） 49 .有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 50. 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H451. 碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是 通入适量CO2 ；碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，除去的方法是 加热 。52. 气体燃烧火焰呈淡蓝色的有氢气、甲烷、一氧化碳53 不

7、能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气近似） 54 溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红） Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色） 55 溶于水显碱性的气体 NH3 56 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr） 57 能用碱石灰干燥的气体NH3、不能用碱石灰干燥的气体HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl258敞口放置质量会增加的溶液浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）、敞口放置质量会减少的溶液浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发） 59 常采用电解法冶炼的金属K、Ca、Na、Mg、Al；常采用热还原法冶炼的金属Zn、

8、Fe、Sn、Pb、Cu；常采用热分解法冶炼的金属Hg、Ag 60 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 61与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料 SO2 CO2 NO2氟氯烃塑料袋含磷洗衣粉H2 62 常见的漂白剂 （1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物） 63 检验酒精中是否含水 无水CuSO4-变蓝；除去酒精中含有的水加生石灰，再蒸馏 64 能使溴水褪色的乙烯（苯、

9、烷不能） 65 能使KMnO4酸性溶液褪色的乙烯、乙醇（苯、烷不能） 66能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯） 67能发生酯化反应的是 醇和酸 68属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 69属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维 70常用来造纸的原料 纤维素 、常用来制葡萄糖的是 淀粉 71能发生皂化反应的是 油脂 、水解生成氨基酸的是 蛋白质 72 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖 73 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐) 74 能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇）乙酸75 能

10、发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质 76能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯 77 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量 78 不能水解的糖单糖（如葡萄糖） 79 能发生银镜反应的【或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的】醛、葡萄糖 80 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯 81 易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸，这些物质不能做萃取剂。 82 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇羟基OH（2）乙醛醛基CHO（3）乙酸羧基COOH 83 写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应/取代（2） 从乙烯制聚乙烯/加聚（3） 乙烯

11、使溴水褪色/加成（4）乙酸乙酯与NaOH溶液共热/水解(取代)（9） 从乙烯制乙醇/加成84 能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4 85 写出下列通式：（1）烷CnH2n+2；（2）烯CnH2n；86 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙 87需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶 88 用固固加热装置制取的气体O2、NH3用固固不加热装置制取的气体H2、CO2、 89制取以下气体需要加热的：（3） 用KClO3和MnO2制O2（4） 用Cu和稀HNO3制NO（5） 用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3制取以下气体不需要加热的（1） 用Zn和稀

12、H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用Cu和浓HNO3制NO2 90需要保存在棕色瓶中的物质是氯水、浓硝酸、AgNO3 原因是：91 原子核内无中子的原子 氢（H） 形成化合物种类最多的元素 碳 92地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 大气中含量最多的元素 N 93X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 H2O、H2O2 94沼气、天然气的主要成分是甲烷 95Na2CO3纯碱、苏打 96 CO2固体干冰 97 NaHCO3 小苏打 98乙醇 酒精 99CuSO4.5H2O 胆矾、蓝矾 100丙三醇甘油

13、 101SiO2 石英、硅石 102 KAl(SO4)2·12H2O明矾 103CaO 生石灰 104 Na2SiO3水溶液 水玻璃 105Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 105 乙酸醋酸 106CaCO3 石灰石、大理石 107三氯甲烷氯仿 108 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠109 NaCl 食盐 110.常见强酸：H2SO4、HNO3、HCl 常见强碱：Ba（OH）2、NaOH、KOH、Ca(OH)2弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、HF、H2SO3 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3111.常见的放热反应有：燃烧反应；化

14、合反应；金属与酸的反应；酸碱中和反应常见的吸热反应有：电离和水解；分解；制水煤气；CO2C2CO112.将钠保存在 煤油 里113.在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源的是Na2O2114.物质的量浓度溶液的配制所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、试剂瓶、药匙、胶头滴管 步骤： 计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶贴签115.卤族元素的名称,符号_F（氟）、Cl（氯）、Br（溴）、I（碘）、At（砹）_。116碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯元素，117. 在常温下, 1体积水能够溶解_2_体积的氯气。氯气的水溶液叫做_氯水_，新制氯水呈 黄绿色 ，含有_Cl2、H2O、HClO、ClO-

15、、Cl-、H+、OH-_等微粒，久置的氯水含有 H+、Cl-、H2O、OH-_微粒，液氯的成分是 Cl2 。氯气 不能 使干燥的有色布条褪色，但能使 湿 的有色布条褪色。 反应方程式：H2O+ Cl2 =HCl+HClO 离子方程式：H2O+ Cl2 = H+Cl- + HClO118.次氯酸（HClO）见光易_分解_,是一种_强氧化_剂,所以自来水常用它来_消毒。次氯酸还能使染料和有机物质_褪色_，可用作_漂白剂_。干冰、碘化银可用于人工降雨119质量数= 质子数 + 中子数 ；质子数= 核外电子数=原子序数=核电荷数；阳离子核外电子数=核电荷数-正电荷数；阴离子核外电子数=核电荷数+负电荷

16、数；周期序数=电子层数；相邻短周期元素的周期序数为x和x±1或x±8（前者是左右关系，后者是上下关系）如则16表示 S的质子数是16 ，32表示 S的质量数是32 ，S的中子数= 32-16=16 。其核外电子数 16120元素周期律和元素周期表：AOHAAAAAAHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强如：金属性：Na>Mg>Al，非金属性：Si<P<S<Cl。同一主族：从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减小如：金属性：H<Li&

17、lt;Na<K，非金属性：F>Cl>Br>I121离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl。122共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4 。123极性键:两个不同种原子形成的共价键，如HCl、CO，CH4 、NaOH中H-O键。124非极性键两个同种原子形成的共价键，如H2、O2，Na2O2中的OO键125微粒半径大小比较规律：同周期元素的原子或最高价离子半径从左到右渐小。如：Na >Mg >Al >Si ； Na+ >Mg2+ >Al3+ 同

18、主族元素的原子或离子半径从上到下渐大。 如：Li < Na < K ； F- < Cl- < Br- 核外电子排布相同的离子半径随电荷数的增加而减小。O2- > F- > Na+ > Mg2+ > Al3+ （核外都是10个电子）126臭氧的化学式为 O3；液态的臭氧呈 淡蓝 色，臭氧具有强 氧化性 ，可用于 漂白消毒127.浓硫酸有强烈的_吸水_性和 脱水 性和 强氧化性。下列现象中硫酸表现出何种性质：(1)敞口放置浓硫酸时质量增加， 吸水性 (2)把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中时,变成白色, 脱水性 (3) 铜片放入浓硫酸有

19、气体放出 强氧化性 。浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果皮肤沾上浓硫酸，应先 用干布迅速拭去，再 用大量水冲洗。128浓硫酸与铜加热能发生反应，生成的气体能使 品红溶液 褪色，生成物的水溶液显 蓝色，反应方程式为 Cu +2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ H2O 129常温下浓硫酸不能与Al、Fe 反应，原因是 金属表面生成了一层致密的氧化物薄膜,阻止内部的金属继续与浓硫酸反应 这个现象叫做 钝化 。冷的浓硫酸可以用 铁或 铝 的容器贮存。130.天然的二氧化硅也叫 石英（水晶） ，其化学性质不活泼，不与水、酸反应（除 氢氟酸 外），但能与碱性氧化物 和 强碱 反应，氢氧化钠反应的化

20、学反应方程式 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 盛放氢氧化钠等碱性的溶液的瓶子要用 橡皮塞 131.在水泥工业、玻璃工业上都用得到的原料是 石灰石 132.在碳族元素的单质和化合物中 干冰 常作制冷剂； 二氧化硅 是制造光导纤维的重要原料； 硅 是半导体材料133.氨是 无 颜色，有 刺激性 气味的气体，氨很 容易 液化。所以液氨作 制冷 剂134.氨气的实验室制法：药品 消石灰 和 氯化铵 ，方程式 2NH4Cl+Ca(OH)2 =CaCl2+2NH3+2H2O氨气的收集方法是 向下排空气法 ，不能用排水法的理由是 氨气极容易溶于水 。检验氨气收集满的方法是 用湿润的红色石蕊试纸

21、靠近试管口,如果试纸变蓝,则已经收集满用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,有白烟出现,则已经收集满 。装置中收集氨的试管口放置棉花的作用是 防止氨气外逸，减少空气对流。135.原电池形成的条件（1） 有闭合回路 （2） 有活动性不同的两个电极 （3） 电解质溶液 。原电池的原理是 将化学能转化为电能 。原电池负极的判断方法是金属活泼性 强 是负极等。136.铜锌原电池中 锌 是负极， 铜 是正极。写出电极方程式：负极 Zn2e-=Zn2+ 正极 2H+2e-=H2 。总的方程式 Zn+2H+=Zn2+H2 。137最轻的气体是H2；最轻金属是Li；形成化合物种类最多的元素是C；第二周期最高价氧化物

22、对应的水化物属强酸的元素是N；短周期金属元素中，能形成两种氧化物的元素的是Na；第三周期中离子半径最小的元素是Al必修11、氧化还原反应与基本反应类型的关系有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应置换反应全部是氧化还原反应复分解反应都不是氧化还原反应2、氧化还原反应的相关知识判断方法：化合价的升降氧化剂：含化合价降低元素的物质 氧化剂对应还原产物还原剂：含化合价升高元素的物质 还原剂对应氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物3、物质的量的相关公式及其单位、摩尔质量g/mol、气体摩尔体积L/mol、物质的量浓度mol/L4、气

23、体摩尔体积适用范围气体（标准状况下，Vm22.4L/mol）5、胶体与其他分散系的本质区别粒子直径的大小不同 胶体粒子直径介于1nm100nm之间6、如何区分溶液和胶体丁达尔效应7、明矾净水原理及反应胶体的吸附性 Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+8、常见非电解质CO2、SO2、SO3、NH3、酒精、蔗糖等9、物质的分离与提纯（过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏）过滤：一种物质易溶于水另一种不溶 如：KCl（MnO2）结晶：两种都溶于水溶解度不同 如：NaCl（KNO3）萃取：物质在不同溶剂中溶解性不同 如：溴水、碘水分液：互不相溶的两种液体 如：CCl4与H2O、油与水蒸馏：互溶的液体沸点不

24、同 如：酒精与水10、蒸馏实验的三个注意事项温度计水银球的位置：支管口处碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸冷凝管水流方向：下进上出11、常见物质的检验（Cl、SO42、NH4+、K元素、Na元素、I2、葡萄糖）Cl：硝酸酸化的硝酸银 现象：白色沉淀SO42：先加盐酸后加BaCl2 现象：白色沉淀NH4+：加氢氧化钠共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体K元素、Na元素：焰色反应，钠黄色、钾透过蓝色钴玻璃紫色（做焰色反应时，铂丝要先用盐酸洗涤再灼烧至无色后再蘸取溶液）I2：淀粉溶液 现象：变蓝葡萄糖：用银氨溶液产生银镜反应；用新制氢氧化铜产生红色沉淀（溶液均要显碱性，如果待测溶液呈酸性，则要先加碱

25、中和）12、溶液配制相关知识点1、仪器：固体药品（天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管） 液体药品（量筒、其它同上）2、误差分析：如果溶质偏少则浓度偏低，反之偏高（如：导致偏低的有烧杯未洗涤、转移时有散失、定容时仰视刻度线等；导致偏高的有定容时俯视刻度线等；配溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响）3、定容方法：加水到距刻度线12cm处时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切13、中A与Z的含义A表示质量数、Z表示质子数 AZ+N14、四同的判断同位素：如与同素异形体：如金刚石与C60、石墨等（单质）同系物：如CH3CH3与CH3CH2CH2CH3（C原子数不同）等同分异构体：如正丁烷与

26、异丁烷等分子式相同者15、Cl2的实验室制法饱和食盐水的作用：除去Cl2中混有的HClNaOH溶液的作用：除去多余的Cl2，防止污染空气相关化学方程式：16、Cl2的工业制法（电解饱和食盐水）化学方程式及离子方程式：17、Cl2的相关反应的化学方程式及离子方程式1、Fe与Cl2 2、Cl2与水 3、Cl2与NaOH及Ca(OH)218、漂白粉的成分及有效成分成分：氯化钙和次氯酸钙；有效成分：次氯酸钙Ca(ClO)219、钠与水反应现象及反应化学方程式及离子方程式：20、过氧化钠(Na2O2)的颜色及相关反应淡黄色；与水反应；与CO2反应21、Na2CO3与NaHCO3的相互转化相关化学方程式及

27、离子方程式22、离子方程式的书写1、符合质量守恒定律及电荷守恒2、常见书写化学式的物质：弱酸（醋酸CH3COOH、H2S、次氯酸HClO等）、弱碱（氨水NH3·H2O）、不溶于水的物质（CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等）、水23、Al及其化合物的相关反应的化学方程式及离子方程式1、Al2O3与NaOH 2、Al(OH)3与NaOH 3、Al(OH)3与氨水4、NaAlO2与CO2 5、Al与NaOH 6、铝热反应及其应用24、金属的冶炼1、钠、镁、铝：电解法（电解 NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3）2、铁、铜等金属：热还原法（用CO、H2、A

28、l等还原剂）3、汞等极不活泼金属：加热分解法25、Fe2+与Fe3+的检验Fe3+：KSCN溶液变血红色；Fe2+：先加KSCN溶液不变色，再加氯水显血红色26、Fe2+与Fe3+的相互转化Fe2+转化为Fe3+：加氯水（Cl2）；Fe3+转化为Fe2+：加Fe粉27、印刷电路板的反应Fe3+与Cu28、酸雨的知识酸雨PH<5.6 酸雨的成因（两个途径）29、铜与浓硫酸反应浓硫酸浓度降低到一定程度就不再反应；浓硫酸显示出强氧化性和酸性；方程式30、NO与NO2NO：无色无味、微溶于水；NO2：红棕色、有刺激性气味、能与水反应NO与NO2相互转化31、氨及铵盐合成氨；NH3与HCl反应现象

29、（白烟）；NH3的实验室制法（铵盐与Ca(OH)2）32、硝酸的相关反应硝酸与铜反应的化学方程式及离子方程式33、钝化铁、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸在表面形成一层致密的氧化物保护膜必修21、元素周期律、元素周期表相关知识1、元素周期律：同周期由左往右原子半径元素金属性 元素非金属性单质还原性（如Na>Mg>Al） 单质氧化性（如P<S<Cl2）最高价氧化物对应水化物的碱性 最高价氧化物对应水化物的酸性（如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3） （如H3PO4<H2SO4<HClO4）气态氢化物的稳定性（如PH3<H2S<HCl）2、离

30、子半径比较：电子层结构相同的情况下，核电荷数大的半径反而小3、周期序数电子层数；主族序数最外层电子数2、化学键知识（离子键与共价键）1、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键2、一般情况下，由金属（包括NH4+）与非金属组成的化合物认为是离子化合物，其余化合物是共价化合物。含有O22、CO32、SO42、OH、NH4+等原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键，像CaCl2、Na2S、NaCl这种类型的离子化合物只含离子键不含共价键。3、电子式书写注意离子键与共价键的写法4、四种晶体原子晶体：熔沸点最高，如金刚石、石英等离子晶体：熔沸点居于中间，离子化合物分子晶体

31、：熔沸点不高，如CO2、H2O等金属晶体：熔沸点有高有低5、化学反应速率1、计算公式：，单位：mol/(L·S-1)或mol/(L·min-1)2、对于给定的反应：各物质的反应速率之比等于系数之比3、增大浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂使得反应速率加快 减小浓度、减小压强、降低温度使得反应速率减慢6、化学反应中的热量1、吸热反应：E反应物<E生成物 2、放热反应：E反应物>E生成物 7、原电池1、构成条件：两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路2、正负极判断：活动强的金属作负极；负极发生氧化反应，正极发生还原反应3、电流方向：正极流向负极；电子流向：负极流向正极4、电极反应书写：负极失电子，正极得电子5、原电池原理：化学能转化为电能8、甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸、葡萄糖的化学式及相关反应1、甲烷：CH4与Cl2 取代反应2、乙烯：CH2=CH2与溴水 加成反应3、苯：苯的硝化反应4、乙醇：CH3CH2OH与钠、O25、醋酸：CH3COOH与乙醇发生酯化反应6、葡萄糖与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应9、烷烃与烯烃的性质比较烷烃不能使溴水及酸性KMnO