高一化学竞赛试题

1、2013年全国中学生化学素质和实验能力竞赛惠来第一中学高一化学选拔赛试题说明：1、本试卷共8页，满分100分，考试时间100分钟。答案必须写在答题卷上，否则无效2、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第一部分 选择题（54分）一、单项选择题（本小题包括17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个选项符合题目要求）1焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关下列说法中正确的是 ()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物

2、灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同2在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3某化学合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是 （ ）粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；硫酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱。A B C D4下列实验操作中正确的是A蒸馏操作时，应向蒸馏液

3、体中加入几块沸石，以防止暴沸B蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴5下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH36用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是500 mL容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙A B C D全部7下列关于原

4、子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 mol·L1 NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 mol·L1 Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 mol·L1 FeCl3溶液：K、NH、I、SCND在酸性溶液中：Ca2、Na、ClO、NO 9下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可

5、使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜10有100mL3mol/LNaOH溶液和100mL1mol/LAlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两次实验的结果是 A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量不等C现象相同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量相等11配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况对实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面

6、D定容时俯视观察液面12要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是 AHClH2SO4H2SNaOHCO2BNaClNa2SO4NaOHH2SCO2CNa2SNa2SO4NaClNaOHCO2DNa2SO4HClH2SNaOHCO213下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOAB C D14用如下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()中的物质中的物质预测中的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓

7、盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色15下列叙述正确的是()AFe与S混合加热生成FeS2BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷16能正确表示下列反应的离子方程式的是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H217下列与含氯化合物有关的说法正确的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

8、B向沸水中逐滴加入少量Fe(OH)3，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D0.5 mol O3与24g O2所含的原子数一定相等二、双项选择题（本小题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，只选一个且正确得2分，有错选或不答的得0分）18下列离子方程式正确的是A将铝片加入少量烧碱溶液中：2Al + 2OH+ 2 H2O2AlO2+ 3H2BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OCNaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = Ba

9、CO32H2OCO32 DFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl19已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是 ()A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移6 mol电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀20“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所

10、示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是()A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品21X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是()A原子半径：YZXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离

11、子与阴离子个数比均为1222设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA第二部分 非选择题（46分）23（16分）（1）（2分）向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液，直至所有的SO恰好完全沉淀，发生的离子反应方程式：_。（2）（2分）为了除去NaCl溶液中的Ca2+，可向溶液中滴加Na2CO3溶

12、液。判断Na2CO3溶液足量的实验操作是： 。（3）（2分）锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下： 写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）：_。（4）（2分）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O（5）（2分）请配平下列的化学方程式：_Fe2(SO4)3_H2O_Na2CO3_Na2Fe6(SO4)4(OH)12_Na2

13、SO4_CO2（6）（2分）海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：海水氯气氯化步骤溴水混合物空气吹出步骤含溴的空气SO2吸收步骤吸收液溴水混合物蒸馏步骤液溴步骤氯气氯化为什么不直接用“溴水混合物”而要用“溴水混合物”进行蒸馏，得到液溴？ （7）（4分）Ge位于元素周期表第四周期第IVA族，根据下表中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因 ，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应 。不同pH下二氧化锗的溶解率pH45678910溶解率/%47.6032.5311.195.271.96

14、8.8519.2324（15分）实验室需要纯净的NaCl溶液，但实验室的NaCl晶体混有少量Na2SO4和NH4HCO3，某同学按如下流程图设计实验除去杂质，回答下列问题：（1）步骤I除去的杂质是（填化学式）_，直接加热要好于加强碱后再进行加热，理由是 ；（2）按流程图完成实验设计，将相关的实验操作、实验现象和实验目的填写在下表中：操作步骤实验现象实验目的步骤II：将残留物溶解得到溶液， 步骤III： 步骤IV：过滤，往滤液中 步骤V：将溶液加热煮沸 （3）若最后得到20的NaCl饱和溶液。已知20时NaCl的溶解度为36.0g、NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ，则20的NaCl饱

15、和溶液的物质的量浓度为 mol/L（计算结果保留三位有效数字）。25（15分）（）镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_。在6.0 mol·L1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_。在0.5 mol&

16、#183;L1 NaOH和1.0 mol·L1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X­射线衍射谱图如图所示(X­射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是_(填化学式)。其理论判断依据是_。（）硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得

17、到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。(已知H2O2与KMnO4反应的后得到的还原产物是Mn2)回答下列的问题：（1）第步计算出25.00 ml溶液A所含n(Na2SO4)= _。（2）H2O2的电子式为_。（3）硫酸钠过氧化氢加合物的化学式为_。参考答案及评分标准一、单项选择题（本小题包括1-17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个选项符合题目要求）二、双项选择题（本小题包括18-22，共5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题目

18、要求。全部选对的得4分，只选一个且正确得2分，有错选或不答的得0分）题 号123456789答 案DACADABAD题 号1011121314151617答 案DCAAACCD题 号1819202122答 案ACBCADABBD26（16分）（1）Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O（2分）（元素符号错误、电荷数错误和方程式不配平均不给分，用沉淀符号不打扣1分）（2）在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加Na2CO3溶液，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全，所加Na2CO3溶液足量。（2分）（着重号为给分点，一个给1分）（3）4C + 4Cl2+ ZrSiO4 ZrCl4 +SiCl4 + 4CO （2分）（元素符号错误和方程式不配平均不给分，反应条件不打扣1分）（4）FeSO4 HNO3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 N2O（2分）（其中物质一个错不给分）（5）3 ，6，6，1，5，6（2分） （计量数一个错，均不给分）（6）“溴水混合物”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、