课题1 生活中常见的盐(上课)

1、第第1课时课时 氯化钠氯化钠 粗盐的提纯粗盐的提纯课题课题1 生活中常见的盐生活中常见的盐盐是什么盐是什么? ?盐的化学式特征盐的化学式特征NaClKNO3Ca(NO3)2FeSO4Na2CO3金属金属离子离子酸根酸根离子离子盐盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物由金属离子和酸根离子构成的化合物 1、 NaCl 食盐食盐食盐氯化钠晶体氯化钠晶体晶体结构晶体结构NO1: 重要的调味品重要的调味品NO2: 人体正常生理不可缺少的物质人体正常生理不可缺少的物质(食盐的食盐的生生 理作用理作用）NO3: 日常生活中用来腌制食品日常生活中用来腌制食品NO4: 工业的原料工业的原料:制取氯气、盐酸、纯碱、

2、氢制取氯气、盐酸、纯碱、氢 氧化钠等氧化钠等NO5:医疗上配制医疗上配制0.9%生理盐水，农业上用氯生理盐水，农业上用氯化钠溶液选种化钠溶液选种2、氯化钠的用途、氯化钠的用途 【食盐的实用价值【食盐的实用价值 】（1）是化学工业的重要原料）是化学工业的重要原料（2）是人类生活中的重要调味品）是人类生活中的重要调味品（3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。（4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。（5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，可保存

3、数月。浸入，可保存数月。（6）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （7）洗有颜色的衣服，先用）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡盐水浸泡10分钟，然后分钟，然后再洗，则不易掉色。再洗，则不易掉色。（8）洗有汗渍的白衣服，先在）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，不易变黄。肥皂洗净，不易变黄。（9）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（10）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 日常生活中常用食盐水清洗伤日常生活中常用食盐水清洗伤口，口， 你知道这是为

4、什么吗？你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。3、氯化钠的分布:海水、海水、盐湖盐湖、盐井盐井和和岩矿岩矿中都蕴藏着食盐中都蕴藏着食盐海盐海盐盐场盐场氯化钠的分布氯化钠的分布海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐海南省东方盐海南省东方盐场晒盐一景场晒盐一景海盐海盐亚硝酸钠（NaNO2） 亚硝酸钠是亚硝酸钠是工业用盐工业用盐，它是，它是一种白色不透明晶体，形一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不状很像食盐。亚硝酸盐不仅是仅是致癌物质致癌物质，而且摄入，而且摄入0.20.20.5 g0.5 g即可引起食物即可引起食物中毒，中毒，3 g3 g可致死

5、。而亚硝可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。肉类，但用量严加限制。海水、海水、盐湖盐湖、盐井盐井和和岩矿岩矿中都蕴藏着食盐中都蕴藏着食盐海盐海盐盐场盐场 粗盐含粗盐含MgClMgCl2 2，CaClCaCl2 2等杂质易等杂质易潮解潮解，精盐不易潮解，精盐不易潮解 盐的制法盐的制法将海水、盐湖水、盐井将海水、盐湖水、盐井水等，通过蒸发水分，水等，通过蒸发水分，得到含有较多杂

6、质的氯得到含有较多杂质的氯化钠晶体称为化钠晶体称为粗盐粗盐。“活动与探究活动与探究” 粗盐提粗盐提纯纯讨论讨论：1、粗盐中含有较多的、粗盐中含有较多的可可溶性杂质溶性杂质（氯化镁、氯化（氯化镁、氯化钙等）和钙等）和不溶性杂质不溶性杂质（泥（泥沙等）。可通过沙等）。可通过哪些步骤哪些步骤来制取精盐？来制取精盐？粗盐提纯粗盐提纯仪器：仪器：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用玻璃棒的作用:搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解2.2.过过 滤滤仪器：仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒滤纸、玻璃棒玻璃棒的作用玻璃棒的作用:引流，防止液滴飞溅引流，防止液滴飞溅注意：注意：

7、一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠操作要领：操作要领：一贴二低三靠一贴二低三靠3.3.蒸蒸 发发仪仪 器：器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用玻璃棒的作用:防止液体由于局部过防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅热，造成液滴飞溅注意：注意： 待蒸发皿中出现较多固体时，待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热停止加热蒸发蒸发-玻璃棒起防液滴飞溅玻璃棒起防液滴飞溅 作用作用4 4、计算产率、计算产率产率产率= =精盐质量精盐质量粗盐质量粗盐质量100%100%某班同学进行某班同学进行粗盐提纯粗盐提纯实验时的部分场景实验时的部分场景称量称量溶解溶解过滤过

8、滤蒸发蒸发粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤: 称量称量(左物右码左物右码) 溶解溶解 过滤过滤 :过滤的要点过滤的要点(一贴二低三靠一贴二低三靠) 蒸发蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?) 称量称量 计算产率计算产率在溶解在溶解 、 过滤、过滤、 蒸发中蒸发中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分别是什么它的作用分别是什么?溶解溶解:搅拌搅拌,加速固体的溶解加速固体的溶解过滤过滤:引流引流蒸发蒸发:防止液体受热不均匀防止液体受热不均匀,液滴飞溅液滴飞溅转移固体转移固体精盐中含有较多的杂质，小林按照教材精盐中含有较多的杂质，小林按照教材“活动与探究活动与探究”

9、的要求做粗盐提纯实验。的要求做粗盐提纯实验。（1）仪器）仪器B的名称是的名称是 ，在实验中用的最多的仪，在实验中用的最多的仪器是器是 （填序号）。（填序号）。（2）称量食盐应放在仪器）称量食盐应放在仪器A的的 盘，蒸发时防止盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是液滴飞溅的操作是 。（3）在）在“活动与探究活动与探究”中：中：第一步第一步 ：玻璃棒的作用：玻璃棒的作用 ；第二步第二步 ：玻璃棒的作用：玻璃棒的作用 ；第三步第三步 ：玻璃棒的作用：玻璃棒的作用 。ABCDEFF漏斗漏斗左左用玻璃棒不断搅拌用玻璃棒不断搅拌溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发搅拌加快粗盐溶解搅拌加快粗盐溶解引流引流搅拌防止局部过热液滴飞

10、溅搅拌防止局部过热液滴飞溅玻璃棒课题课题 生活中常见的盐生活中常见的盐 （）（）常见的盐明矾晶体明矾晶体 用钡餐观察用钡餐观察肠内情况肠内情况 石盐标本石盐标本 五水硫酸铜晶体五水硫酸铜晶体 食盐食盐蓝色蓝色(胆矾、蓝矾胆矾、蓝矾)白色白色盐的概念盐的概念1、日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分、日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是是 ），而化学中的盐，是指一类组成里含），而化学中的盐，是指一类组成里含有有 和和 的化合物。如氯化钠、的化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。硫酸铜、碳酸钙等。【提【提 示】示】酸根离子指酸解离出的阴离子。如酸根离子指酸解离出的阴离子。如:Cl23CO3H

11、CONaCl金属离子金属离子酸根离子酸根离子NaNO2碳酸钠碳酸钠晶体晶体 1） 实验实验:用试管取适量的用试管取适量的Na2CO3溶液溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：向试管中滴加酚酞试液。现象： 可见，可见， Na2CO3水溶液水溶液呈性。呈性。溶液变红色溶液变红色碱碱2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱。）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱。纯碱不是碱，而是盐，但显碱性。纯碱不是碱，而是盐，但显碱性。（纯碱、苏打）（纯碱、苏打）【演示实验【演示实验111】碳酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现 象象分分 析析白色固体溶解，放出使澄清石白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体灰水

12、变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了反应生成了CO2气体气体【练习】请同学们写出上述有关【练习】请同学们写出上述有关 化学方程式。化学方程式。【设问】碳酸钠能否与碱反应？【设问】碳酸钠能否与碱反应？【演示实验【演示实验112】一些常见物质的化学式及俗称俗称食盐纯碱苏打烧碱火碱双氧水盐酸化学式Na2CO3分类盐酸俗称灰锰氧大理石小苏打生石灰熟石灰化学式分类NaClNaOH盐盐碱碱H2O2氧化物氧化物HClKMnO4盐盐CaCO3盐盐NaHCO3盐盐CaO氧化物氧化物Ca(OH)2碱碱碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙物理性质碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙物理性质物物 质

13、质Na2CO3NaHCO3CaCO3颜颜 色色状状 态态溶溶 水水 性性白色白色白色白色白色白色固体固体固体固体固体固体易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水不溶于水不溶于水2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途（阅读（阅读P70倒数第倒数第3行行P71顺数第顺数第3行）行）碳酸钠(Na2CO3 ) 、碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)的用途： 名名 称称 主主 要要 用用 途途 碳酸钠碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂洗涤剂 碳酸氢钠碳酸氢钠发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂 碳酸钙碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑

14、材料、也用于实验室制取二氧化碳一些常见物质的化学式及俗称俗称食盐纯碱苏打烧碱火碱双氧水盐酸化学式Na2CO3分类盐酸俗称灰锰氧大理石小苏打生石灰熟石灰化学式分类NaClNaOH盐盐碱碱H2O2氧化物氧化物HClKMnO4盐盐CaCO3盐盐NaHCO3盐盐CaO氧化物氧化物Ca(OH)2碱碱碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2实验实验11-211-2现象化学方程式分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有COCO3 32-2-的

15、碳酸盐溶液与石灰水能反的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀应产生白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH向盛有少量向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液的试管溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。滴入澄清的石灰水，观察现象。三、复分解反应三、复分解反应、复分解反应复分解反应定义：定义：由两种化合物由两种化合物 ，生成另外两种化合物，生成另外两种化合物的反应。的反应。【提示】【提示】复分解反应的特点复分解反应的特点:(1)双交换：双交换：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种由两种化合物互相交换成分，生成另外

16、两种 化合物。化合物。()价不变：价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变。反应前后各元素的化合价均保持不变。相互交换成分相互交换成分表达式：表达式：+= AD+CB现象化学方程式分析溶液产生蓝色溶液产生蓝色沉淀沉淀硫酸铜与硫酸铜与NaOHNaOH反应产生蓝色沉淀反应产生蓝色沉淀实验实验11-311-3：向滴入：向滴入硫酸铜硫酸铜溶液溶液中滴加中滴加氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4蓝色沉淀蓝色沉淀现象化学方程式分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀硫酸铜与硫酸铜与BaClBaCl2 2反应产生白色沉淀反应产生白色沉淀向盛有少量向盛有少量硫酸铜硫酸铜溶液

17、溶液的试管的试管滴入滴入BaCl2溶液，观察现象。溶液，观察现象。CuSO4+ BaCl2=BaSO4+CuCl2白色沉淀白色沉淀现象化学方程式分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀氯化钠与氯化钠与硝酸银硝酸银能反应产生白色沉淀能反应产生白色沉淀, , NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3向盛有少量向盛有少量NaClNaCl溶液的试管溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。滴入硝酸银溶液，观察现象。白色沉淀白色沉淀现象化学方程式分析溶液产生红褐色色溶液产生红褐色色沉淀沉淀FeCl3与与NaOH反应产生红褐色沉淀反应产生红褐色沉淀向盛有少量向盛有少量氯化铁氯化铁溶液溶液的试管的试管滴入滴入氢氧

18、化钠氢氧化钠溶液，观察现象。溶液，观察现象。FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl红褐色沉淀红褐色沉淀三、复分解反应三、复分解反应、复分解反应复分解反应定义：定义：由两种化合物由两种化合物 ，生成另外两种化合物，生成另外两种化合物的反应。的反应。【提示】【提示】复分解反应的特点复分解反应的特点:(1)双交换：双交换：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种由两种化合物互相交换成分，生成另外两种 化合物。化合物。()价不变：价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变。反应前后各元素的化合价均保持不变。相互交换成分相互交换成分表达式：表达式：+= AD+CB 下列化学反应属复分解反应的

19、下列化学反应属复分解反应的是是A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO42、四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解、四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义由两种或两由两种或两种以上物质种以上物质生成另一种生成另一种物质的反应物质的反应由一种物质生成两由一种物质生成两种或两种以上其它种或两种以上其它物质的反应物质的反应由一种由一种单质单质与一与一种种

20、化合物化合物反应，反应，生成另一种生成另一种单质单质与另一种与另一种化合物化合物的反应的反应由由两种化合物两种化合物互相互相交换成分生成另外交换成分生成另外两种化合物的反应两种化合物的反应类类型型 A+BABABABA+BA+BAB + CA +BCA +BCAB + CD AD+ BC AD+ BC特特征征 “多变一多变一” “一变多一变多”反应物与生成物反应物与生成物都是两种，且都都是两种，且都是单质和化合物是单质和化合物反应物和生成物都反应物和生成物都为化合物为化合物2四种基本不反应类型四种基本不反应类型化合反应 A+BAB分解反应 ABA+B置换反应 AB + CA +BC复分解反应

21、AB + CD AD+ BC NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOHCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+ BaCl2=BaSO4+CuCl2 NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3 都有沉淀生成，都属于复分解反应都有沉淀生成，都属于复分解反应NaOH + HCl = NaCl +H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O酸+碱盐+水中和反应都为复分解反应中和反应都为复分解反应碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸钠与盐酸：N

22、a2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 都有水和气体生成，都属于复分解反应都有水和气体生成，都属于复分解反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水属于复分解反应属于复分解反应3、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件有有或或或或生成。生成。【拓展】【拓展】复分解反应的实质是离子之间的反应，在溶液里，复分解反应的实质是离子之间的反应，在溶液里，反应物的离子之间如果能结合成气体或水或难溶物，该反反应物的离子之间

23、如果能结合成气体或水或难溶物，该反应就能进行下去，否则反应就不能发生。应就能进行下去，否则反应就不能发生。沉淀沉淀气体气体水水反应物：反应物：无酸参加，必须可溶；无酸参加，必须可溶；生成物：生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。必须有沉淀、气体、水三者之一。判断下列复分解反应能否发生：判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH不能不能BaSO4+ 2NaCl 2KNO3 + CO2+H2O不能不能探究：P752NaOH + H2SO4 =Na2SO4+ 2H2O2NaCl + H2SO4 =Na2S

24、O4+ 2HCl K2CO3 + H2SO4 =K2SO4+ H2O+CO2 Ba(NO3)2 + H2SO4 =BaSO4 + 2HNO3 不放生反应不放生反应想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH不发生反应，混合后硝酸钠和氢氧化钠不发生反应，混合后硝酸钠和氢氧化钠共同溶于水中共同溶于水中OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶M

25、n2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+溶溶不不微微不不酸、碱、盐的溶解性（20）4、物质溶解性规律物质溶解性规律酸、碱、盐的溶解性规律酸、碱、盐的溶解性规律:1、酸：一般都可溶。、酸：一般都可溶。2、碱：可溶的只有、碱：可溶的只有 、 、 、NH3H2O.【背口诀背口诀】3、盐、盐钾钠铵硝酸盐易溶；盐酸盐只有钾钠铵硝酸盐易溶；盐酸盐只有 不溶，不溶，硫酸盐中只有硫酸盐中只有 不溶（硫酸钙微溶），不溶（硫酸钙微溶），碳酸盐中只有钾、碳酸盐中只有钾、 、铵盐可溶。、铵盐可溶。【提示】【提示】Ca(OH

26、)2微溶于水微溶于水KOHNaOHBa(OH)2AgClBaSO4钠钠钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶钾、钠、铵盐、硝酸盐都可溶盐酸盐不溶氯化银盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶常见五酸都易溶另外：另外：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不仅不溶于水，不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸而且还不溶于稀硝酸【背口诀背口诀】钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶 大多数酸都能溶大多数酸都能溶BaCOBaCO3 3、 CaCOCaCO3 3、 FeCOFeCO3 3、

27、CuCOCuCO3 3、 AgAg2 2COCO3 3 Al(OH)Al(OH)3 3、 Mg(OH)Mg(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)2 2、 Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4既不溶于水，也不溶于既不溶于水，也不溶于稀硝酸稀硝酸（1）常见沉淀）常见沉淀（2 2）有色沉淀：）有色沉淀： Cu(OH)Cu(OH)2 2 蓝色蓝色 Fe(OH)Fe(OH)3 3红褐色红褐色 CuCOCuCO3 3 蓝色蓝色其它沉淀均为白色其它沉淀均为白色（3 3）有色离子：）有色离子： CuCu2+ 2+ 蓝色蓝色 FeFe2+ 2

28、+ 浅绿色浅绿色 FeFe3+3+黄色黄色MnOMnO4 4- - 紫色紫色其它溶液一般为无色其它溶液一般为无色 【盐的水溶液的颜色盐的水溶液的颜色】1、铜盐（、铜盐（Cu 2+） 溶液溶液: 蓝色蓝色2、铁盐、铁盐(Fe 3+ )溶液溶液: 黄色黄色3、亚铁盐、亚铁盐(Fe 2+ )溶液溶液:浅绿色浅绿色4、高锰酸钾溶液、高锰酸钾溶液:紫红色紫红色 5、其它盐溶液一般：无色、其它盐溶液一般：无色1、 碳酸钡和盐酸碳酸钡和盐酸2、 氢氧化镁和硝酸钾氢氧化镁和硝酸钾3、 硝酸银和氯化钠硝酸银和氯化钠4、 硫酸和氢氧化钾硫酸和氢氧化钾5、 碳酸钙和硫酸钠碳酸钙和硫酸钠6、 氢氧化钠和硫酸铝氢氧化钠

29、和硫酸铝7、 氯化钡和硫酸铜氯化钡和硫酸铜8、 碳酸钾和硝酸钡碳酸钾和硝酸钡BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3【断一断】【写一写】断一断】【写一写】判断下列反应能否发生，能发生反应的完成判断下列反应能否发生，能发生反应的完成化学方程式。化学方程式。（1）氢氧化铜和硫酸（）氢氧化铜和硫酸（2）氢氧化铜和氯化镁）氢氧化铜和氯化镁（3）盐酸和碳

30、酸钙）盐酸和碳酸钙 （4）盐酸和硫酸钠）盐酸和硫酸钠（5）氯化钡和硝酸银（）氯化钡和硝酸银（6）氢氧化钠和氯化铁）氢氧化钠和氯化铁（7）硫酸和碳酸钾）硫酸和碳酸钾 （8）硝酸钙和盐酸）硝酸钙和盐酸（9）硫酸钠和氯化钡（）硫酸钠和氯化钡（10）硫酸铜和氢氧化钠）硫酸铜和氢氧化钠【作业】【作业】写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl

31、+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO25、复分解反应类型（举例）、复分解反应类型（举例） 1、金属氧化物、金属氧化物+酸酸盐盐 + 水水2、酸、酸 + 碱碱 盐盐 + 水水 中和反应中和反应Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、盐、盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O 4、盐、盐+碱碱新盐新

32、盐+新碱新碱5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH不发生反应，混合后硝酸钠和氢氧化钠不发生反应，混合后硝酸钠和氢氧化钠共同溶于水中共同溶于水中NaOH + HCl = NaCl +H2ONaOH 与与 HCl 会发生反应，在溶会发生反应，在溶液中二者液中二者不能相互共存不能相互共存KNO3+NaOH=KNO3与与NaOH不会发生反应，不会发生反应，在溶液中在溶液中二者能相互共存二者能相互共存四、离子共存问题四、离子共存问题会发生反应的就

33、不能共存会发生反应的就不能共存不会发生反应的就能共存不会发生反应的就能共存 下列各组中的物质，能在溶液中共存的是下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3A酸中的氢离子氢离子和碱中的氢氧根离子氢氧根离子结合成水。H+ + OH- =H2OBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa2+ Cl-SO42-Na+复分解反应实质是：离子之间发生的反复分解反应实质是：离子之间发生的反应应，看物质时可以直接看组成物质的离子下列各组中的物质，能在溶液中共存

34、的是下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ） A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3A1、下列各组离子能共存的是（、下列各组离子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B【巩固练习】3、酸性溶液中能共存的是（、酸性溶液中能共存的是（ ）A、 Cl- 、K+、NO3-、CO32-B、K+、Cl-、Mg2+、 HCO3-C、SO42-、

35、OH-、Na+、 Ba2+D、Ag+、Ba2+、NO3-、K+D酸性溶液中一定存在酸性溶液中一定存在H+做题时每一项中加入一个做题时每一项中加入一个H+4、无色溶液中能共存的是（、无色溶液中能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、Na+、 Al3+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-B碱性溶液中一定存在碱性溶液中一定存在OH-做题时每一项中加入一个做题时每一项中加入一个OH-四、离子共存问题四、离子共存问题1、能生成气体、沉淀、水的离子不能共存、能生成气体、沉淀、水的离子不能共存2、酸性溶液中（、酸

36、性溶液中（PH7），一定存在），一定存在H+ 能与能与H+发生反应的就不能与之共存发生反应的就不能与之共存 eg: CO32- HCO3- OH-3、碱性溶液中（、碱性溶液中（PH7），一定存在），一定存在OH- 能与能与OH-发生反应的就不能与之共存发生反应的就不能与之共存 eg: Al3+ Mg2+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ NH4+4、无色溶液中一定不能存在有色离子、无色溶液中一定不能存在有色离子 eg:Cu2+ 蓝色蓝色 Fe2+ 浅绿色浅绿色 Fe3+黄色黄色 MnO4- 紫色紫色4、下列各组离子能共存的是（、下列各组离子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-

37、、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cu2+、NO3-、K+B【巩固练习】5、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验做如下实验。（。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（溶液有白色沉淀生成；（3）过滤）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出

38、后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl26、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧氢氧化钠化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯化钾五种溶氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A、 B、C、 D、B7、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H

39、2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D粗盐含泥沙、粗盐含泥沙、MgClMgCl2 2，CaClCaCl2 2杂质，杂质，怎么将其出去得到纯净的怎么将其出去得到纯净的NaCl?NaCl?泥沙泥沙过滤过滤MgClMgCl2 2，CaClCaCl2 ?2 ?五、除杂问题五、除杂问题1、不溶性杂质，如泥沙，用过滤的方法除去、不溶性杂质，如泥沙，用过滤的方法除去2、可溶性杂质，如泥沙，用过滤的方法除去、可溶性杂质，如泥沙，用过滤的方法除去将其转变为沉淀或气体。将其转变为沉淀或气体。2、除去、除去NaCl中的中的Na2CO3用磁铁吸引或加入酸用磁铁吸引或加入酸1、除去铁