选修41-1化学反应原理-反应中的焓变苏教版

1、庆典时的烟火钢铁的炼制火苗化学反应中的热效应化学反应中的热效应一、反应热一、反应热 焓变焓变定义：化学反应过程中所吸收或放出的热量定义：化学反应过程中所吸收或放出的热量 称为化学反应的称为化学反应的反应热反应热。焓变焓变在恒温、恒压的条件下，化学反在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称应过程中所吸收或释放的热量称为反应的为反应的焓变焓变。符号：符号：H单位：单位：kJ/mol问题问题1：放热反应：放热反应 吸热反应？吸热反应？放出热量的反应称为放出热量的反应称为放热反应。放热反应。放热反应放热反应H H为为“”吸热反应吸热反应H H为为“”吸收热量的反应称为吸收热量的反应称为

2、吸热反应吸热反应问题问题2：反应中为什么会有能量的变化？反应中为什么会有能量的变化？微观微观：断键，成键作用：断键，成键作用宏观宏观：能量守恒作用：能量守恒作用反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低放热反应放热反应吸热反应吸热反应宏观宏观 化学反应的过程化学反应的过程,可以看成是能量的可以看成是能量的“贮存贮存”或或“释放释放”的过程的过程宏观宏观反应物的总能量反应物的总能量= =生成物的总能量生成物的总能量+ +放出的热量放出的热量生成物的总能量生成物的总能量= =反应物的总能量反应物的总能量+ +吸收

3、的热量吸收的热量 放热反应放热反应 吸热反应？吸热反应？放出热量的反应称为放出热量的反应称为放热反应。放热反应。放热反应放热反应H H为为“”吸热反应吸热反应 为为“”中和反应中和反应燃烧反应燃烧反应金属与酸的反应金属与酸的反应大多化合反应大多化合反应吸收热量的反应称为吸收热量的反应称为吸热反应吸热反应大多分解反应大多分解反应盐类的水解盐类的水解铵盐与碱的反应铵盐与碱的反应碳与碳与H2O、CO2的反应的反应属类属类: 属类属类:2、下列变化中，属于吸热反应的是、下列变化中，属于吸热反应的是( ) A.氮气与氢气合成氨氮气与氢气合成氨 B.酸碱中和酸碱中和 C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫二氧

4、化硫与氧气反应生成三氧化硫 D.焦炭与高温水蒸气反应焦炭与高温水蒸气反应D练习练习1、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解氯化铝的水解BHClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/mol观察下列示意图：观察下列示意图：微观微观反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的能量反应物分子反应物分子断键断键时时吸收吸收的能量的能量生成

5、物分子生成物分子成键成键时时释放释放的能量的能量生成物分子生成物分子成键成键时时释放释放的能量的能量放热反放热反应应微观微观吸热反应吸热反应2、化学键断裂，吸收能量；、化学键断裂，吸收能量； 化学键生成，放出能量化学键生成，放出能量 1、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应， 体系能量降低，体系能量降低， 为为“”或小于或小于0H 为为“+”或大于或大于0H 反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应体系能量升高，体系能量升高，3、反应热、反应热 数值数值上等于生成物分子形成时上等于生成物分子形成时 所所 释放的总能

6、量与反应物分子断裂时所吸释放的总能量与反应物分子断裂时所吸 收的总能量之差收的总能量之差H总结：总结：二、热化学方程式二、热化学方程式: 1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫、概念：能够表示反应热的化学方程式叫做做热化学方程式。热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； = -890.3 kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = -57.3 kJ/molH 反应放出或吸收的热量的多少反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不

7、注明的指与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和和25时的数据。时的数据。 因为物质的聚因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。集状态不同所含的能量也不同。 固态固态 液态液态吸热吸热气态气态吸热吸热吸热吸热1 1）要注明温度和压强）要注明温度和压强: :2）反应物和生成物要注明聚集状态）反应物和生成物要注明聚集状态: 2、书写热化学方程式应注意以下几点、书写热化学方程式应注意以下几点 H H2 2O(l)HO(l)H2 2O(g)O(g)；H=+44KJ/molH=+44KJ/mol 3）热化学方程式中各物质前的热化学方程式中各物质前的化学计量数表示化学计量数表示物质的量物

8、质的量不不表示分子数表示分子数,因而必要时可用简单分数。因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一般出现分数时是以某一反应物或生成物为一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。时其它物质才出现的。 H H2 2（g g）+Cl+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)；H=H=184.6KJ/mol184.6KJ/mol H H2 2（g g）+ Cl+ Cl2 2(g)=HCl(g(g)=HCl(g) )；H=H=92.3KJ/mol92.3KJ/mol 21212H2H2 2（g)+Og)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)；H=H=571.6

9、KJ/mol571.6KJ/mol21H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；H=H=285.8KJ/mol285.8KJ/mol4） H的表示：的表示：热化学方程式中的热化学方程式中的H的的“”与与“”一定要注明，一定要注明， “”代表吸热代表吸热， “”代表放热代表放热无论热化学方程式中化学计量数为多少，无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位的单位总是总是KJ/mol，但，但H的数值与反应式中的系数成比例的数值与反应式中的系数成比例、热化学方程式表示的意义、热化学方程式表示的意义 1 1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质）表示什么物

10、质参加反应，结果生成什么物质2 2）反应物和生成物之间的物质的量比）反应物和生成物之间的物质的量比3 3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol241.8KJ/mol 21、在同温同压下，下列各组热化学方程式中在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是的是（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g)

11、;H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q2B 练一练练一练A、已知在、已知在1105Pa，298K条件下，条件下，2mol氢气燃烧生氢气燃烧生成水蒸气放出成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是 ( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g）；H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H484k

12、Jmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；H484kJmol1 、(06(06江苏江苏) )下列各组热化学方程式中，化学反应下列各组热化学方程式中，化学反应的的H H前者大于后者的是前者大于后者的是 ( )( ) C(sC(s) )O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)；H H1 1 C(s C(s) )O O2 2(g)=CO(g(g)=CO(g) )；H H2 2 S(sS(s) )O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)；H H3 3 S(g S(g) )O O2 2(g)=SO(

13、g)=SO2 2(g)(g)；H H4 4 H H2 2(g)(g) O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；H H5 5 2H 2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)；H H6 6 CaCOCaCO3 3(s)= CaO(s(s)= CaO(s) )COCO2 2(g);(g);H H7 7 CaO(s CaO(s) )H H2 2O(l) =Ca(OH)O(l) =Ca(OH)2 2(s);(s);H H8 8A A B B C C D D21c c、(2003江苏江苏)已知在已知在25、101kPa下，下，1g C8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放燃烧生成二氧化碳和液态水时放出出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是式正确的是 ( ) A、C8H18(l)+25/2O2(g