XX省扬州中学2021至2022学年高一年级5月阶段检测化学试题及参考答案

1、高一化学月考试题（2022.5）考试时间：75分钟 满分100分一、单项选择题：共14题，每题3分，满分42分.每题只有一个选项最符合题意.1.下列物质属于纯净物的是A. 汽油 B. 煤 C. 白酒 D. 苯2.下列说法不正确的是A.11H、12H、13H、H+、H-是同种元素的不同微粒 B.组成为C4H10的物质是纯净物C.CH2=CH2与CH3CH=CHCH2CH3互为同系物 D.O2与O3互为同素异形体3.下列化学用语或图示表达不正确的是AN2的结构式：NNBNa+的结构示意图：C乙醇的空间填充模型：DCO2的电子式：阅读下列资料，完成46题：氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也

2、广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = - 92.4kJ/mol4.下列有关氨的说法正确的是A.NH3用于化肥工业是氮的固定 B.NH3分子间能形成氢键C.NH3的水溶液具有强导电性 D.氨催化还原产物可用于制硝酸5.下列有关合成氨反应的说法不正确的是A.为充分利用能量，合成塔内设置热交换器B.反应的H = E(NN)+3E(H-H)-6E(N-H)（E表示键能）C. 3648:uId:3648 合成塔中充入n Kg H2充分反应后，转移的电子为1000n molD.充入合成塔的原料气中N2过量可提高H2的转化率6.氨及有关产品的说法不正确

3、的是A.浓硝酸、浓硫酸与苯混合共热（约55）发生取代反应B.检验NH4+离子常用试剂为浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸C.氨气制硝酸的尾气会造成光化学烟雾、酸雨等污染，可用碱吸收D.氢氧化亚铁溶于稀硝酸的反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O7.关于下列实验装置的说法正确的是A图甲可用来制备小苏打 B图乙能保证较长时间观察到白色沉淀C图丙可实现蒸发Na2CO3溶液得到Na2CO3固体 D图丁可以实现石油分馏8.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A.a可与水蒸气共热生成d对应的碱性氧化物 B.e可用于腐蚀印刷电路板上的CuC.b在空气中久置后滴入KSCN溶液

4、显红色 D.可存在bcdeb的循环转化关系9.X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径和最高正化合价见下表。下列有关说法正确的是A. 830717:fId:830717 元素X的高纯单质用于光导纤维 B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.元素Z的离子半径小于K+ D.四种元素中，元素W形成的化合物的种类最多10.NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关NaBH4-H2O2燃料电池的说法正确的是A.电池工作时，电能主要转化为化学能B.a电极上的反应为：C.放电过程中电极b区的溶液c(OH-)下降D.放电过程中阳离子由b极区向a极区移

5、动11.某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)Y(s)+Z(g)。下列说法错误的是A. 当容器中气体的密度保持不变时，反应处于平衡状态B. 若2min末n(Z)=1 mol则02min X的平均反应速率为0.5mol/(Lmin)C. 起始时加入一定量氩（Ar）气，可缩短达到平衡所需时间D. 选择适当催化剂可改变反应速率但不改变反应的H12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项操作或做法目的A将铜丝插入浓硝酸中制备NOB将乙烯通入高锰酸钾酸性溶液验证乙烯能发生加成反应C将溴水滴入KI溶液中，加入乙醇并振荡萃取溶液中生成的碘D将铝粉与Fe2O

6、3粉末均匀混合后用KClO3覆盖、镁条引燃验证铝热反应可用于焊接钢轨13. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa+、Al3+、Cl-、NH3H2O不能大量共存，因发生反应：Al3+4NH3H2O=AlO2-+2H2OBH+、K+、Fe2+、H2O2不能大量共存，因发生反应：Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2OCNa+、Fe3+、SO42-、I-能大量共存，粒子间不反应DH+、K+、NO3-、ClO-能大量共存，粒子间不反应14同温同压下，0.1mol Al分别与100 mL浓度均为2 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H2的体积分别为V1

7、 L和V2 L下列说法错误的是AV1:V2=2:3 B转移的电子数之比为V1:V2C消耗酸和碱的物质的量之比为3V1:V2 D反应前后两溶液的质量变化相等二、非选择题：共4题， eyri :uId: eyri 满分58分.15（12分） X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表:元素相关信息X它的一种同位素被用作相对原子质量的标准Y常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对Z是短周期中原子半径最大的主族元素Q最外层电子数是次外层电子数的3倍W原子序数等于X、Y原子序数之和R与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化(1)元素X在元素周期表中的位置是

8、，其氢化物X2H4使Br2/CCl4溶液褪色的反应方程式为 。(2).上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是 。(3) 汽车尾气净化器可使XO与YO两种有毒气体催化转化后排放，化学反应方程式为 。(4).上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中X的单质与最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的还原产物为 。(5)为消除水体中含量过高的YQ3-，可向水体中先加足量NaOH溶液再加W单质共热（有YH3生成），该反应的离子方程式为 。16（18分）某同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH，并检验氧化产物。制备O2该同学设计了如下气体发

9、生装置(夹持装置省略)（1）甲装置中主要仪器的名称为锥形瓶、 。（2）乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H2O2溶液至 。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是 。（3）丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中现象是 ，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是 。（4）丙装置的特点是 (填序号)。a可以控制制备反应的开始和结束b可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率c与乙装置相比，产物中的O2含量高、杂质种类少氧化 iepu

10、qu :fId: iepuqu C2H5OH该同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂 。图中乙醇氧化的化学方程式为 。检验产物：利用乙醛具有强于乙醇的还原性检验乙醛的生成。（6）为检验上述实验收集到的产物，该同学进行了如下实验并得出相应结论。检验试剂和反应条件现象结论酸性KMnO4溶液紫红色褪去产物含有乙醛实验结论是否合理？原因是 。17（12分）用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。已知：浓硝酸不能单独将Au溶解。HAuCl4=H+AuCl(1)步骤：酸溶。浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量

11、不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式 。(2)步骤：HNO3-NaCl溶金与王水V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同且氧化剂与还原剂物质的量比为1:1将溶金反应的化学方程式补充完整：Au+_NaCl+_HNO3=HAuCl4+_+_+_NaNO3 关于溶金的下列说法正确的是 。A用到了HNO3的氧化性 B王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解(3)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液与铁粉等，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。试剂1、试剂2分别是 。（4）步骤、产生的气体可用如下方法处理： EYR

12、I :uId: EYRI 与足量空气混合后用水吸收，生成物循环利用。反应的总化学方程式为 。用酸性NaClO溶液处理，生成NO3和Cl，发生反应的离子方程式是 。18（16分）MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：资料：软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2金属离子沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+开始沉淀时1.53.45.86.3完全沉淀时2.84.77.88.3该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。(1)溶出溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：i.步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+

13、的主要反应，反应的离子方程式是 。ii.若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2+H2，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是 。(2)纯化。已知：MnO2的氧化性随溶液pH增大而减弱。纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调节溶液pH值为 ，说明试剂加入顺序的原因 。（3）电解。Mn2+纯化液酸化后经电解得MnO2。用MnO2通过铝热反应制Mn的化学方程式为 。（4）产品纯度测定。向ag产品中依次加入足量b gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余至终点，

14、消耗KMnO4溶液的体积为d L(已知：MnO2及MnO均被还原为Mn2+。Na2C2O4的氧化产物为CO2。相对分子质量：MnO2-86.94；Na2C2O4-134.0)求2022-05-31T21:12:23.155399 IEPUQU :fId: IEPUQU 产品的纯度(用质量分数表示，写出计算过程) 8参考答案1D 2B 3D 4B 5C 6D 7A 8A 9D 10B 11C 12D 13B 14D15.（1）第2周期IVA族 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（2）（3） 3648:uId:3648 2NO+2CO=2CO2+N2 （条件：催化剂） SO2（5）8Al+

15、3NO3-+5OH-+2H2O=8AlO2-+3NH316.（1）分液漏斗 （2） . 830698:fId:830698 刚好没过MnO2固体 . 试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离 （3） . 液面上升 . 打开弹簧夹K2 （4）ab （5） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件：Cu/)（6） eyri :uId: eyri 不合理. 乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色17.(1). 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO+4H2O (2) Au+ 4NaCl+ 5HNO3=HAuCl4+ NO+ 2H2O+ 4NaNO3 AC (3). NaCl溶液 、盐酸(4) iepyoi :fId: iepyoi 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 3HClO+2NO+H2O=2NO3+3Cl+5H+18. (1). 增大反应速率，提高浸出率 (2). MnO2+4H+2Fe2+Mn2+2Fe3+2H2O (3). EYRI :uId: E