配套课件：2.3.1化学反应的速率75张PPT

1、成才之路成才之路 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 必修必修2 第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 化学反应与能量化学反应与能量第二章第二章第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 第三节化学反应的速率和限度第三节化学反应的速率和限度第二章第二章第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化

2、学 必修必修2 第第1课时化学反应的速率课时化学反应的速率第二章第二章第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 新情境新情境 激趣入题激趣入题1新知识新知识预习探究预习探究2新思维新思维名师讲堂名师讲堂3新考题新考题随堂自测随堂自测4新提升新提升达标作业达标作业5新视点新视点专家博客专家博客6第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 新情境新情境激趣入题激趣入题第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才

3、之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进日常生活和生产中我们会遇到很多化学反应，有的反应进行地轰轰烈烈瞬间完成行地轰轰烈烈瞬间完成(如图如图1烟花的燃放烟花的燃放)，而有些反应却是在，而有些反应却是在潜移默化中完成的潜移默化中完成的(如图如图2铁的生锈铁的生锈)，有的则需要上亿年的时间，有的则需要上亿年的时间(如煤、石油的形成如煤、石油的形成)。所以有的化学反应进行得快，有的化学。所以有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，那么我们在日常生活中怎样判断一个化学反应反应进行得慢，那么我们在日常生活中怎

4、样判断一个化学反应的快慢呢？我们如何能改变化学反应的快慢呢？的快慢呢？我们如何能改变化学反应的快慢呢？第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 新知识新知识预习探究预习探究第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 学习目标学习目标1了解化学反应速率的含义及其表示方法。了解化学反应速率的含义及其表示方法。2了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。应速

5、率的方法。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 新知预习新知预习1化学反应速率化学反应速率(1)表示法：通常用单位时间内表示法：通常用单位时间内_浓度或某种浓度或某种_浓度的变化来表示。浓度的变化来表示。(2)公式：公式：_式中的式中的t表示某段时间间隔，表示某段时间间隔，c表示该段时间内的反应物或生成物的浓度的变化。表示该段时间内的反应物或生成物的浓度的变化。(3)单位：单位：_或或_等。等。某种反应物某种反应物 生成物生成物 molL1s1 molL1min1 第二章第二章第三节第三节 第第1课

6、时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 2影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素(1)内因：反应物的内因：反应物的_。这是一个化学反应的。这是一个化学反应的反应速率的决定性影响因素。反应速率的决定性影响因素。(2)外因：外因：浓度：增大浓度：增大_的浓度可以的浓度可以_化学反应速率。化学反应速率。压强：对于有压强：对于有_参加的反应来说，增大压强，就是参加的反应来说，增大压强，就是增加单位体积里反应物的增加单位体积里反应物的_，即增大反应物的，即增大反应物的_，因而可以因而可以_化学反应速率。化学反应速率。结构和性质结构和性质

7、反应物反应物 增大增大 气体气体 物质的量物质的量 浓度浓度 增大增大 第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 温度：当其他条件不变，升高温度一般可以使化学反应温度：当其他条件不变，升高温度一般可以使化学反应速率速率_。催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂一般可以使化催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂一般可以使化学反应速率学反应速率_。增大增大 增大增大 第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 自主探究自主

8、探究1请从化学反应快慢的角度解释为什么使用电冰箱保存请从化学反应快慢的角度解释为什么使用电冰箱保存食物？食物？提示：提示：食物腐败是因为发生了化学反应，在其他条件相同食物腐败是因为发生了化学反应，在其他条件相同时，温度越低，化学反应越慢，所以人们用电冰箱把食物放置时，温度越低，化学反应越慢，所以人们用电冰箱把食物放置在低温下保存，以减缓食物的腐败。在低温下保存，以减缓食物的腐败。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 2改变外界条件对化学反应速率有什么样的影响？改变外界条件对化学反应速率有什么样的影响

9、？提示：提示：实验证明：增加反应物的浓度、升高温度、增大压实验证明：增加反应物的浓度、升高温度、增大压强、增大反应物的接触面积、使用适当的催化剂都可以提高化强、增大反应物的接触面积、使用适当的催化剂都可以提高化学反应速率。学反应速率。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 3对于同一个化学反应，对于同一个化学反应，(1)用不同物质的浓度变化来表用不同物质的浓度变化来表示的反应速率与化学计量数有何关系？示的反应速率与化学计量数有何关系？(2)用不同物质表示其反用不同物质表示其反应速率时，其数值相同、意义

10、一样吗？应速率时，其数值相同、意义一样吗？(3)反应速率有无负值？反应速率有无负值？提示：提示：(1)例如：例如：aAbB=cCdD中中v(A)v(B)v(C)v(D)abcd即化学反应速率与其化学计量数成正比。即化学反应速率与其化学计量数成正比。(2)同一化学反应中，不同物质表示的反应速率数值可能相同一化学反应中，不同物质表示的反应速率数值可能相同同(化学计量数相等化学计量数相等)，也可能不同，也可能不同(计量数不等计量数不等)，但意义一，但意义一样。样。(3)反应速率是平均值，只有正值，无负值。反应速率是平均值，只有正值，无负值。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高

11、中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 新思维新思维名师讲堂名师讲堂第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 化学反应速率的概念及简单计算化学反应速率的概念及简单计算思维导图思维导图第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 教材点拨教材点拨第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 (4)单

12、位：单位： mol/(L/(Lminmin) )或或 mol/mol/(Ls)或或 molL1min1或或 molL1s1。温馨提示：温馨提示：化学反应速率的正确理解化学反应速率的正确理解第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 特别提醒：特别提醒：表示化学反应速率时，不论是用反应物浓度表示化学反应速率时，不论是用反应物浓度的减少，还是用生成物浓度的增加表示，化学反应速率

13、均取正的减少，还是用生成物浓度的增加表示，化学反应速率均取正值。值。进行化学反应速率的有关计算时，一定要注意单位的一进行化学反应速率的有关计算时，一定要注意单位的一致。致。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 (3)主要题型主要题型计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。计算用某物质的浓度变化表示的化学反应速率。同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的同一化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率间的相互转换。相互转换。根据反应速率，计算反应进行的时间或确定某物质的变根据反应速率，计算反应进

14、行的时间或确定某物质的变化量。化量。根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式。根据不同物质的反应速率关系确定反应的化学方程式。比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对比较同一个化学反应在不同条件下化学反应速率的相对大小。大小。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 温馨提示：温馨提示：同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值可能不同，所以比较同一个化学反应的反应速率的相时，数值可能不同，所以比较同一个化学反应的反应速率的相对大小时，不能直接

15、比较数值大小，应先转化为同一物质、同对大小时，不能直接比较数值大小，应先转化为同一物质、同一单位，然后再比较其数值大小，数值越大表明反应越快。下一单位，然后再比较其数值大小，数值越大表明反应越快。下面的变式训练面的变式训练2解法简单，可供借鉴。解法简单，可供借鉴。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 (2014经典习题选萃经典习题选萃)将将4 mol A和和2 mol B在在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(s)B(g)2C(g)

16、，反应，反应2 s后测得后测得C的浓度为的浓度为0.6 molL1。下列。下列说法正确的是说法正确的是()A用物质用物质A表示表示2 s内的平均反应速率为内的平均反应速率为0.3 molL1s1B用物质用物质B表示表示2 s内的平均反应速率为内的平均反应速率为0.6 molL1s1C2 s时时v(C)0.3 molL1s1D2 s时物质时物质B的浓度为的浓度为0.7 molL1典例透析典例透析第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 【解析】【解析】不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，不能用固体物质的

17、浓度表示化学反应速率，A错误；化学反应速率是平均值不是瞬时值，错误；化学反应速率是平均值不是瞬时值，C错误；据题目条错误；据题目条件知件知v(C)0.6 molL12 s0.3 molL1s1，则，则v(B)0.3 molL1s120.15 molL1s1，则，则2 s时物质时物质B的浓度为的浓度为2 mol2 L0.6 molL120.7 molL1，B错误，错误，D正正确。确。【答案】【答案】D第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 (2014试题调研试题调研)在在2AB3C4D反应反应中，表示该

18、反应速率最快的是中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s1 第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 1(2014嘉祥一中嘉祥一中5月质检月质检)反应反应2SO2O22SO3，经，经过一段时间后，过一段时间后，SO3的浓度增加了的浓度增加了0.4 mol/L/L

19、，在这段时间内用，在这段时间内用O O2 2表示的反应速率为表示的反应速率为0.04 mol/0.04 mol/(Ls)，则这段时间为，则这段时间为()A0.1 sB2.5 sC5 sD10 s答案：答案：C变式训练变式训练第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 2(2014泰州姜堰区高一期中泰州姜堰区高一期中)可逆反应可逆反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四

20、种不同情况下反应速率分别如下，其中反应在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是速率最大的是()Av(A)0.25 mol/(Lmin)Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.3 mol/(Lmin)Dv(D)0.1 mol/(Lmin)答案：答案：A第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素思维导图思维

21、导图第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 1影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素(1)内因：化学反应速率主要由反应物本身的性质决定。反内因：化学反应速率主要由反应物本身的性质决定。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快，反之化学反应速应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快，反之化学反应速率越慢。率越慢。(2)外因外因温度对化学反应速率的影响：温度对化学反应速率的影响：【探究活动【探究活动1】温度对双氧水】温度对双氧水(H2O2)分解反应速率的影响分解反应速率的影响实验步骤：实验步骤：a.在

22、在2支大小相同的试管中，装入支大小相同的试管中，装入23 mL约约5%的的H2O2溶液，分别滴入溶液，分别滴入12滴滴1 molL1的的FeCl3溶液。溶液。教材点拨教材点拨第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 b待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有盛有5左右冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有左右冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有40左右热左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。水的烧杯中，观察现象并进行对比。c待放入盛有热水的烧杯中的试管里出现

23、大量气泡时，待放入盛有热水的烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。用带火星的火柴梗检验放出的气体。实验现象：实验现象：a.放入放入40热水中的试管中产生气泡的速率很热水中的试管中产生气泡的速率很快。快。b常温下溶液中有气泡产生，且速率较快。常温下溶液中有气泡产生，且速率较快。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 【探究活动【探究活动2】催化剂对

24、】催化剂对H2O2分解反应过程的影响分解反应过程的影响实验步骤：在实验步骤：在3支大小相同的试管中各装入支大小相同的试管中各装入23 mL约约5%的的H2O2溶液，再向其中溶液，再向其中2支试管中分别加入少量支试管中分别加入少量MnO2粉末、粉末、12滴滴1 molL1FeCl3溶液。观察现象。溶液。观察现象。实验现象及结论：实验现象及结论：现象现象结论结论加入加入MnO2立即产生大量气泡立即产生大量气泡催化剂催化剂MnO2能加快化学反能加快化学反应速率应速率加入加入FeCl3立即产生大量气泡立即产生大量气泡催化剂催化剂FeCl3能加快化学反应能加快化学反应速率速率不加入其他试剂不加入其他试剂

25、溶液中有少量气泡溶液中有少量气泡出现出现不使用催化剂，化学反应速不使用催化剂，化学反应速率较慢率较慢第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 温馨提示：温馨提示：温度和催化剂对化学反应速率的影响并不是绝温度和催化剂对化学反应速率的影响并不是绝对的。如：发酵过程必须在一定温度范围内进行，温度过高，对的。如：发酵过程必须在一定温度范围内进行，温度过高，反而对发酵不利。有些负催化剂可以使反应速率减慢，但是如反而对发酵不利。有些负催化剂可以使反应速率减慢，但是如果不特别指明，一般指的是正催化剂。果不特别指明，一

26、般指的是正催化剂。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 【探究活动【探究活动3】浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响实验步骤：取实验步骤：取2支试管分别加入表面积大致相同的铝片，支试管分别加入表面积大致相同的铝片，在其中一支试管里滴入在其中一支试管里滴入2 mL 3 mol/L/L的的HClHCl，另外一支试管里，另外一支试管里滴入滴入2 mL2 mL 0.5 mol/ 0.5 mol/L的的HCl，对比观察现象。，对比观察现象。盐酸盐酸现象现象结论结论3 mol/L 的的HCl产生气泡

27、的速度快产生气泡的速度快浓度大，反应速浓度大，反应速率快率快0.5 mol/L的的HCl产生气泡的速度慢产生气泡的速度慢浓度小，反应速浓度小，反应速率慢率慢第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 归纳总结：在溶液中进行的反应归纳总结：在溶液中进行的反应(或有气体参加的反应或有气体参加的反应)，反应物的浓度越大，化学反应速率越快反应物的浓度越大，化学反应速率越快(但浓硫酸，浓硝酸与但浓硫酸，浓硝酸与铁、铝反应例外铁、铝反应例外)。注意：溶液浓度的大小对化学反应速率有影响，但溶液体注意：溶液浓度的大小对化

28、学反应速率有影响，但溶液体积的大小对化学反应速率无影响。如相同体积、相同形状的铁积的大小对化学反应速率无影响。如相同体积、相同形状的铁与与2 L 1 mol/L/L的硫酸和的硫酸和4 L 1 mol/4 L 1 mol/L的硫酸反应，生成氢气的速的硫酸反应，生成氢气的速率是相同的。率是相同的。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 【探究活动【探究活动4】压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，一定量气体对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，一定量气体

29、的体积与其所受的压强成反比。因此，增大体系压强，气体体的体积与其所受的压强成反比。因此，增大体系压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率增大；减小体系压强，气体积缩小，浓度增大，化学反应速率增大；减小体系压强，气体体积增大，浓度减小，化学反应速率减小。体积增大，浓度减小，化学反应速率减小。温馨提示：温馨提示：速率快慢看内因，同一反应比条件，浓度、温速率快慢看内因，同一反应比条件，浓度、温度、催化剂，气体还要看压强。度、催化剂，气体还要看压强。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 其他因素对化学反应

30、速率的影响。其他因素对化学反应速率的影响。a固体的表面积大小也是影响化学反应速率的因素。一固体的表面积大小也是影响化学反应速率的因素。一般来说，固体颗粒越小，与其他物质的接触面积越大，反应速般来说，固体颗粒越小，与其他物质的接触面积越大，反应速率越快。率越快。b反应物的状态也能影响化学反应速率。一般来说，配反应物的状态也能影响化学反应速率。一般来说，配成溶液或使反应物成为气体，都能增大反应物之间的接触机成溶液或使反应物成为气体，都能增大反应物之间的接触机会，有利于加快反应速率。会，有利于加快反应速率。c溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速

31、率产生影响。率产生影响。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 温馨提示：温馨提示：对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。，它们的量的改变不会影响化学反应速率。如果参加反应的物质都是固体、液体或溶液时，由于改如果参加反应的物质都是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度变化也很小，变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度变化也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。压强对反应速率的影响可以

32、认为压强与它们的反应速率无关。压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的，在分析压强对反应速率的是通过改变浓度而影响反应速率的，在分析压强对反应速率的影响时，应最终归结到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。影响时，应最终归结到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能加快反应不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能加快反应速率，温度每升高速率，温度每升高10，化学反应速率将提高到原来的，化学反应速率将提高到原来的24倍。倍。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2

33、催化剂可以使一些化学反应在较低的温度下取得较高的催化剂可以使一些化学反应在较低的温度下取得较高的反应速率，有效地提高化工生产的效益，有些负催化剂可以使反应速率，有效地提高化工生产的效益，有些负催化剂可以使反应速率减慢，如果不特别指明，一般指的是正催化剂。反应速率减慢，如果不特别指明，一般指的是正催化剂。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 2影响化学反应速率的实例分析影响化学反应速率的实例分析举例举例分析与结论分析与结论人们使用电冰箱储存食物人们使用电冰箱储存食物温度越低，食物变质腐败的速率越温度越

34、低，食物变质腐败的速率越慢。这也是温度对化学反应速率的影慢。这也是温度对化学反应速率的影响在生活中的应用响在生活中的应用实验室通常要将两种块状或颗实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应后再进行反应固体药品研得越细，其表面积越大，固体药品研得越细，其表面积越大，混匀后反应物之间接触的面积也越混匀后反应物之间接触的面积也越大，反应也越迅速、充分大，反应也越迅速、充分实验室进行化学反应时，通常实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应液再进行反应固体物质溶于水后，发生了电解质的固体物质溶于水后，发生了

35、电解质的电离，离子在溶液里受水分子作用而电离，离子在溶液里受水分子作用而运动，增大了离子之间接触反应的机运动，增大了离子之间接触反应的机会，从而提高了化学反应速率会，从而提高了化学反应速率第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 举例举例分析与结论分析与结论实验室常用约实验室常用约30%左右的硫酸左右的硫酸溶液溶液(约约3.7 mol/L)与锌粒反应与锌粒反应制取制取H2，当反应一段时间后，当反应一段时间后，气泡变得稀少了气泡变得稀少了(锌粒还有剩锌粒还有剩余余)。如果添加一些适当浓度。如果添加一些适当

36、浓度的硫酸溶液到反应容器中，气的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来泡又会重新增多起来ZnH2SO4=ZnSO4H2，Zn2H=Zn2H2，c(H)的大小影响着该的大小影响着该反应的反应速率，气泡变少反应的反应速率，气泡变少了，是因为了，是因为c(H)减小了，反减小了，反应速率减慢。如果添加适当浓应速率减慢。如果添加适当浓度的硫酸溶液时，由于溶液中度的硫酸溶液时，由于溶液中c(H)又迅速增大，因而反应又迅速增大，因而反应速率加快，产生气泡的速率又速率加快，产生气泡的速率又加快了加快了第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人

37、教版 化学化学 必修必修2 3.影响化学反应速率的因素归纳如下表影响化学反应速率的因素归纳如下表影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素规律规律(在其他条件相同时在其他条件相同时)内因内因化学性质化学性质反应物的化学性质越活反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越泼，化学反应速率越快；反之则越慢快；反之则越慢外因外因温度温度升高温度，化学反应速升高温度，化学反应速率加快；反之减慢率加快；反之减慢催化剂催化剂使用催化剂，化学反应使用催化剂，化学反应速率改变速率改变第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2

38、 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素规律规律(在其他条件相同时在其他条件相同时)外因外因反应物的浓度反应物的浓度增大反应物的浓度，化学反增大反应物的浓度，化学反应加快，反之减慢应加快，反之减慢气态反应物的压强气态反应物的压强增大气态反应物的压强，化增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢学反应速率加快；反之减慢固体反应物的表面积固体反应物的表面积增大固体反应物的表面积，增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减化学反应速率加快；反之减慢慢其他其他光波、电磁波、超声波、溶光波、电磁波、超声波、溶剂等剂等第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高

39、中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 4.判断化学反应进行快慢常用的方法判断化学反应进行快慢常用的方法第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 (2014昆明官渡区二中质检昆明官渡区二中质检)把下列四种把下列四种X溶液溶液分别加入四个盛有分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀盐酸的烧杯中，均加水稀释到释到50 mL，此时，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是的是()A2030 mL 2 molL1的的X溶液溶

40、液B1020 mL 3 molL1的的X溶液溶液C2010 mL 4 molL1的的X溶液溶液D1010 mL 2 molL1的的X溶液溶液典例透析典例透析 第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 【解析】【解析】加水稀释到加水稀释到50 mL后，后，A、B浓度相同，但浓度相同，但A比比B温度高，温度高，A、C温度相同但温度相同但C的浓度小，的浓度小，D温度低、浓度小，温度低、浓度小，故反应最快的是故反应最快的是A。要注意开始时的溶液体积不同，加水均稀。要注意开始时的溶液体积不同，加水均稀释到释到50

41、 mL，浓度的变化很大。，浓度的变化很大。【答案】【答案】A第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 (2014衡阳市八中高一联赛衡阳市八中高一联赛)把镁条投入到盛把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因的速率可由右图表示。在下列因素中对产生素中对产生H2速率有影响的是速率有影响的是()盐酸的浓度盐酸的浓度镁条的表面积镁条的表面积溶液的温度溶液的温度Cl的浓度的浓度ABCD 第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课

42、程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 【点拨】【点拨】本题如果没有速度时间变化图，同样能确定本题如果没有速度时间变化图，同样能确定影响该反应速率的因素。实际上从图像变化看，化学反应速率影响该反应速率的因素。实际上从图像变化看，化学反应速率开始先增大，后又逐渐减小，在增大和减小的两个时间段内，开始先增大，后又逐渐减小，在增大和减小的两个时间段内，三方面都一直影响反应速率，只不过开始阶段表面积增三方面都一直影响反应速率，只不过开始阶段表面积增大、

43、温度升高大、温度升高(加快反应速率加快反应速率)为主要影响因素，而盐酸中为主要影响因素，而盐酸中H浓浓度的减小度的减小(使反应速率减小使反应速率减小)为次要影响因素，后面阶段则相为次要影响因素，后面阶段则相反。反。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 3(2014石家庄二中高一期中石家庄二中高一期中)汽车尾气中的有毒气体汽车尾气中的有毒气体NO和和CO，在一定条件下可发生反应生成，在一定条件下可发生反应生成N2和和CO2。下列关于。下列关于此反应的说法中，正确的是此反应的说法中，正确的是()A减小压

44、强能增大反应速率减小压强能增大反应速率B增大压强能减小反应速率增大压强能减小反应速率C使用适当的催化剂能增大反应速率使用适当的催化剂能增大反应速率D升高温度对反应速率无影响升高温度对反应速率无影响答案：答案：C点拨：点拨：根据影响反应速率的因素知，增大压强、升高温根据影响反应速率的因素知，增大压强、升高温度、加入适当催化剂都能加快反应速率，度、加入适当催化剂都能加快反应速率，C项正确。项正确。变式训练变式训练第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 4(2014临沂一中高一期中临沂一中高一期中)把在空气

45、中久置的镁条把在空气中久置的镁条7.2 g投入盛有投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 (1)曲线由曲线由0a段不产生氢气的原因段不产生氢气的原因_，有关，有关的离子方程式为的离子方程式为_；(2)曲线由曲线由bc段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因_；(3)曲线由曲

46、线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。(4)在在b到到c这段时间内，收集到氢气这段时间内，收集到氢气V L(标准状况标准状况)，则这，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为段时间内用硫酸表示的平均速率为_mol/(Ls)(假设反假设反应前后溶液体积不变应前后溶液体积不变)。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 (5)对于足量镁条和对于足量镁条和100 mL 2 mol/L硫酸生成氢气的反应，硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总

47、量的是下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是_。加加NaOH固体；固体；加加BaCl2溶液；溶液；加加KNO3溶液；溶液；加加H2O；加加CH3COONa固体；固体；加小苏打溶液；加小苏打溶液；加少量加少量CuSO4溶液；溶液；加加Na2SO4溶液；溶液；将将2 mol/L/L硫酸换成硫酸换成160 mL160 mL 2.5 mol/2.5 mol/L的盐酸；的盐酸；将镁条换成镁粉。将镁条换成镁粉。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 答案：答案：(1)镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表

48、面的氧化镁镁条表面有氧化镁，硫酸首先和与表面的氧化镁反应，不产生氢气反应，不产生氢气MgO2H=Mg2H2O(2)镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率率(3)随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小响反应速率的主要因素，使反应速率减小(4)V/11.2(cb)(5)第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 新考题新考题随堂自测随堂自测第二章第二章第三节

49、第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 1下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示来表示C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比程式中的化学计量数之比D化学反应速率的常用单位有化学反应速率的常用单位有molL1

50、s1和和molL1min1答案：答案：B第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 点拨：点拨：化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内生成或消耗某物质的浓度的变化来表量，通常用单位时间内生成或消耗某物质的浓度的变化来表示，常用单位有示，常用单位有molL1s1和和molL1min1，A、D正正确，确，B错误；在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化错误；在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，学方程式中的

51、化学计量数之比，C正确。正确。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 2(2014安阳一中高一下学期二次考试安阳一中高一下学期二次考试)在在2AB3C5D反应中，表示该反应的速率最快的是反应中，表示该反应的速率最快的是()Av(A)30 mol/(Lmin)Bv(B)0.3 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls)Dv(D)1 mol/(Ls)答案：答案：B第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 第

52、二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 3(2014临沂一中高一期中临沂一中高一期中)要使在容积恒定的密闭容器要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应中进行的可逆反应2A(g)B(s)2C(g)的反应速率显著加的反应速率显著加快，可采用的措施是快，可采用的措施是()A降温降温B加入加入BC充入氦气，使压强增大充入氦气，使压强增大D加入加入A答案：答案：D点拨：点拨：降温使反应速率减慢，降温使反应速率减慢，A项不正确；因为项不正确；因为B为固为固体，所以加入体，所以加入B对反应速率无影响，对反应速率无影响

53、，B项不正确；恒容条件下项不正确；恒容条件下充入氦气不参与反应，密器内压强增大，但是反应体系各物质充入氦气不参与反应，密器内压强增大，但是反应体系各物质的浓度不变，反应速率不变，的浓度不变，反应速率不变，C项不正确；恒容条件加入项不正确；恒容条件加入A，增大了增大了A的浓度，反应速率增大，的浓度，反应速率增大，D项正确。项正确。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 4 ( 2 0 1 4 江 阴 市 高 一 期江 阴 市 高 一 期中中)CaCO3与稀盐酸反应与稀盐酸反应(放热反应放热反应)生生成成

54、CO2的量与反应时间的关系如右图的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是所示。下列结论不正确的是()A反应开始反应开始2分钟内平均反应速分钟内平均反应速率最大率最大B反应反应4分钟后平均反应速率最分钟后平均反应速率最小小C反应开始反应开始4分钟内温度对反应分钟内温度对反应速率的影响比浓度大速率的影响比浓度大D反应反应4分钟后反应速率下降的分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小原因是盐酸浓度逐渐减小第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 答案：答案：A点拨：点拨：由图像知：由图像知：2 m

55、in内产生内产生0.1 mol CO2,4 min内产生内产生0.3 mol CO2，所以，所以A项不正确；项不正确；4 min后反应速率减小是盐酸后反应速率减小是盐酸浓度减小使反应速率减小占主要因素，浓度减小使反应速率减小占主要因素，4 min前反应速率增大前反应速率增大是因为反应放热使反应速率加快占主要因素，所以是因为反应放热使反应速率加快占主要因素，所以B、C、D三三项均正确。项均正确。第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 5(2014昆明官渡区第二中学检测昆明官渡区第二中学检测)某学生为了探

56、究锌与某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在盐酸反应过程中速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：粉，标准状况下测得数据累计值如下：(1)在在0 min1 min、1 min2 min、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min时间段中，反应速率最大的时间段时间段中，反应速率最大的时间段是是_，原因为，原因为_；反应速率最小的时间；反应速率最小的时间段是段是_，原因为，原因为_。时间时间(min)12345氢气体积氢气体积(mL)50120232290310第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才

57、之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 (2)在在2 min3 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为应速率为_。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是别加入等体积的下列溶液，其中可行的是_。A蒸馏水蒸馏水BNa2SO4溶液溶液CNaNO3溶液溶液DCuSO4溶液溶液ENa2CO3溶液溶液第二章第二章第三节第三节 第第1课时课时成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修2 答案：答案：(1)2 min3 min该反应是放热反应，该反应是放热反应，2 min3 min时溶液温度最高，反应速率最快时溶液温度最高，反应速率最快4 min5 min此时反此时反应物的浓度最小，反应速率最慢应物的浓度最小，反应速率最慢(2)0.1 molL1min1(3)A、B第二章第二章第三节第三节 第第1课