常见金属单质及其化合物

1、第二节 常见金属单质及其化合物一、金属的一般通性一、金属的一般通性 思考：思考：1生活中广泛使用的金属材料和金属制品有生活中广泛使用的金属材料和金属制品有哪些？哪些？2金属一般有哪些共同的物理性质？金属一般有哪些共同的物理性质？ 铁、铝铁、铝金属的物理性质金属的物理性质：有金属光泽有金属光泽易导电易导电,易导热：导电性能好的，导热也好。易导热：导电性能好的，导热也好。常用的导热金属是铝和铜。常用的导热金属是铝和铜。延展性：延性延展性：延性-抽丝；展性抽丝；展性-薄皮薄皮还原性：最外层电子一般少于还原性：最外层电子一般少于4个，容易失去个，容易失去电子，表现还原性。电子，表现还原性。金属与非金属

2、的反应金属与非金属的反应Na和和O2的反应实验的观察结果的反应实验的观察结果刚切开刚切开放置片刻放置片刻（常温）（常温）加热加热时时燃烧时燃烧时燃烧后燃烧后现现象象银白色，有银白色，有光泽光泽很快变灰色，很快变灰色，失去光泽失去光泽融化融化成小成小球球剧烈燃烧，剧烈燃烧，发出黄色发出黄色火焰火焰得到浅黄色得到浅黄色固体固体结结论论硬度小（个硬度小（个性），性），银白色固体银白色固体常温下易和常温下易和氧气反应生氧气反应生成白色固体成白色固体Na2O熔点熔点低低加热时和加热时和氧气剧烈氧气剧烈反应反应加热时和氧加热时和氧气生成浅黄气生成浅黄色色Na2O2金属的一般通性钠及其化合物1. 金属钠银白

3、色光泽的金属，密度小于水，硬度小，溶点低（97.9）。化学性质活泼：1. 在氯气和氧气中剧烈反应 2Na + O2 = Na2O （常温） 4Na + O2 = 2Na2O2（加热）2. 与水反应2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 使酚酞变红色，储存在干燥的中性的液体石蜡或煤油中。氧化钠与水反应Na2O + H2O = 2NaOH过氧化钠与水反应 Na2O2+ H2O = 2NaOH+ H2O2其中， H2O2不稳定，迅速分解产生氧气H2O2=2H2O+O2过氧化钠与酸性氧化物CO2反应Na2O2+CO2=Na2CO3+O2过氧化钠常用作氧化剂、漂白剂和氧气发生剂。 2. 氢氧化钠

4、强碱，又称烧碱、苛性碱，具强腐蚀性，对皮肤、玻璃、陶瓷等都有腐蚀作用。a 中和反应NaOH + HCl = NaCl + H2Ob 与酸性氧化物反应2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O所以不能用玻璃容器存放，而用塑料容器。玻璃的主要成分-SiO2，硅酸钠具有黏性，不能使用玻璃塞3. 碳酸氢钠和碳酸钠碳酸氢钠俗称小苏打碳酸钠俗称纯碱或苏打1、酸碱性：NaHCO3Na2CO3 维持人体血液酸碱性，中和代谢产生的酸，作为临床常用抗酸药，治疗代谢性酸中毒。2、与酸反应Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + C

5、O23、热稳定性 在受热的情况下，Na2CO3稳定，NaHCO3不稳定，受热分解产生二氧化碳。NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+CO2利用这一性质，可以区分Na2CO3 和 NaHCO34、焰色反应 锂 钠 钾 铷紫红色 黄色 紫色 紫色 铯 钙 锶 钡蓝色 砖红色 洋红色 黄绿色铝及其化合物金属铝银白色金属光泽的轻金属，熔点高（660），导电性、导热性、延展性及韧性良好。铝在空气中被氧化在表面形成一层致密的Al2O3膜，具有保护作用，阻止内部继续氧化。梯防线左右的元素，既具有金属性质，又具有非金属性质。（既能与酸反应，又能与碱反应）1、氧化铝既可以溶于酸，也可以溶于碱，体现了两性氧

6、化物的特点。A、与酸反应Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OB、与强碱溶液反应、与强碱溶液反应Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O氧化铝类型-Al2O3 存在于自然界中，俗称刚玉，无色透明。因含有微量杂质而呈现鲜明的颜色，则称为宝石含有微量Cr3+的刚玉-红宝石含有微量Fe2+，Fe3+或Ti4+的刚玉-蓝宝石-Al2O3俗称活性氧化铝，颗粒小，表面积大，具有良好的吸水性和强烈的吸附作用。三、铝及其化合物三、铝及其化合物1、Al(OH)3胃药胃药“胃舒平胃舒平” 的有效成分是的有效成分是Al(OH)3思考：思考：氢氧化铝为什么有治疗胃酸的功效，氢氧化铝

7、为什么有治疗胃酸的功效，怎样制备氢氧化铝？怎样制备氢氧化铝？ 2. 氢氧化铝白色粉末，不溶于水，与氧化铝一样具有两性，既可以溶于酸，又可以溶于碱。凝胶状Al(OH)3具有很强的吸附作用，可吸附色素等杂质。1）Al(OH)3的性质的性质A、与强酸反应、与强酸反应Al(OH)3 + 3HCl = 2AlCl3 + 3H2OB、与强碱反应、与强碱反应Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O两性氢氧化物两性氢氧化物既能跟酸反应生成盐和既能跟酸反应生成盐和 水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物氢氧化铝的酸性和碱性都很弱，氢氧化铝的酸性和碱性都很弱，

8、所以氢氧化铝只和强酸强碱反应所以氢氧化铝只和强酸强碱反应 铁及其化合物1. 金属铁银白色金属光泽的金属，熔点1535 ，有良好的导电性、导热性和延展性。特性之一是具有铁磁性，常用于制造磁材料。铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈质脆、多孔，容易脱落，所以铁生锈会越来越严重。4Fe + 3O2 +nH2O = 2Fe2O3 * nH2O（红棕色）铁与稀酸反应1. 与非氧化性稀酸反应，生成Fe2+Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22. 与氧化性稀酸反应，生成Fe3+Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O1、铁的氧化物的性质、铁的氧化物的性质氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧

9、化铁四氧化三铁四氧化三铁俗名俗名化学式化学式颜色、状态颜色、状态水溶性水溶性与水反应与水反应与酸反应与酸反应铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体均不溶于水均不溶于水均不与水反应均不与水反应四、铁及其化合物四、铁及其化合物2、铁、铁的氢氧化物的氢氧化物Fe(OH)2和和Fe(OH)3FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl现象：现象： FeCl3溶液中加入溶液中加入NaOH溶液，溶液，生成红褐色沉淀。生成红褐色沉淀。FeSO4+ 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH)2 + O2

10、 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 现象：现象： FeSO4溶液中加入溶液中加入NaOH溶液，生溶液，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀。变成红褐色沉淀。思考思考： Fe(OH)2是什么颜色的？是什么颜色的？名称名称氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)2物理性质物理性质红褐色固体、不溶红褐色固体、不溶于水于水白色固体、不溶白色固体、不溶于水于水化化学学性性质质与酸与酸的反的反应应Fe(OH)3+3H+ Fe3+ 3H2OFe(OH)2+2H+Fe2+ 2H2O热稳热稳定性定性Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O分解较复杂分解较复杂其它其它还原性，极易被还原性，极易被氧气氧化氧气氧化3)铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐 亚铁盐再空气中容易被氧化成铁盐，如:FeSO4+O2+2H2O=Fe（OH）SO4为了防止氧化，再配制亚铁盐溶液常加入单质铁。（2）Fe3+的氧化性：的氧化性：只有氧化性只有氧化性FeCl3溶液加入少量铁粉，单质铁能使氧溶液加入少量铁粉，单质铁能使氧化生成的化生成的Fe3+ 还原为还原为 Fe2+2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 （1）Fe3+的检验：的检验：KSCN溶液溶液未知溶液未知溶液 溶液变成红色，溶液变成红色，证明