海南省2011-2012学年高二化学上学期期末考试试题 理（无答案）新人教版

1、海南省国兴中学2011-2012学年度第一学期高二年级期末考试化学科试卷（理科）注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2. 答题前，考生务必将自己的姓名、座号填写在答题卷上。 3. 本试卷考试时间为90分钟（10:00-11:30），满分为100分。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 第I卷（选择题部分 共42分）一、选择题：本题共7小题。每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1为了建设海南国际旅游岛，我们应以“城市与自然和谐共生”为主题，倡导“绿色引领时尚”

2、，集中展现绿色、生态、节能、环保的生活理念。下列做法不符合节能、环保理念的是 A鼓励市民乘公交车，少开私家车 B鼓励游客使用聚乙烯塑料餐盒和一次性筷子 C利用地下水循环系统保持博鳌会场馆温度 D利用风能和太阳能发电照明旅游景点2下列各式中，属于正确的电离方程式的是AHCO+ H2O H2CO3 + OH BHCO OHH2O + COCNaHCO3Na+ + HCO DNH3H2O NH + OH3下列对化学反应的认识正确的是 A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动C化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D放热反应的反应速率，一

3、定比吸热反应的反应速率大4如右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为 AV1 mL BV2 mL C（V1- V2）mL D（V2-V1）mL5将纯水加热至80，下列叙述正确的是A水的离子积不变 B水的pH减小，呈酸性C水的pH增大，呈中性 Dc(H+)=c(OH-)110-7 molL-16下列反应中，属于吸热反应的是A乙醇燃烧 BBa(OH)28H2O和NH4Cl固体反应C铝与盐酸反应 D盐酸和氢氧化钠反应7工业品MnCl2溶液中含有Cu2、Pb2等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2、Pb2等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnSA溶解度大于CuS、

4、PbS B溶解度小于CuS、PbS C溶解度与CuS、PbS相同 D具有吸附性二、选择题：本题共7小题。每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分8用pH试纸检验溶液的酸碱性时，正确的操作是A将试纸一端浸入溶液，观察颜色变化B先用水将pH试纸润湿后，再测定溶液的pHC将试纸一端在溶液中浸一段时间后，再与比色卡对照D用洁净的玻璃棒蘸取被检液，滴在pH试纸中部，然后与比色卡对照9图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) H生成

5、物总能量B相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1E2 Cl0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；H = 571. 6 kJmol1 ,H2的燃烧热为571.6 kJmolDH (aq) +OH(aq) =H2O(l) ；H= 57.3 kJmol1 ，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量12下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ANa2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同B在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) c(Na+) c(OH-)

6、c(H+)C在0.1molL-1的醋酸溶液中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)/c(CH3COOH)增大D常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸13现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是：A若混合前三溶液的物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V3B若混合前三溶液的pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3C若混合前三溶液的物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D若混合前三溶液的pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大14在恒容

7、密闭容器中存在下列平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度c(CO)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A该反应的H0B若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2 C通过加热可以使B点变到C点D在T2时若反应进行到状态D，则一定有(正) (逆) 第II卷（非选择题部分 共58分）15（12分）. 氢气是一种清洁能源。（1）已知 2H2O（g） H483.6 kJ/mol 2H2O（l） H571.6 kJ/mol氢气的燃烧热是 kJ/mol 燃烧2 g H2生成水蒸气，放出的热量为 kJ。（2）人们可以通过多种途径获取氢气。14g CO

8、与适量水蒸气反应生成CO2和H2，需放出20.5kJ热量，此反应的热化学方程式为 。. 煤是化石燃料。煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：aC(s)+ O2(g) CO2(g) H=E1 bC(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) H=E2 H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O（g） H=E3 CO(g)+ 1/2 O2(g) CO2(g) H=E4 请回答：（1）上述四个热化学方程式中哪个反应H 0？ （填序号）

9、（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 。 Aa比b多 B a比b少 Ca与b在理论上相同（3）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 。16（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c

10、v正（H2）v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。（5）CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有： 。（填字母）a减少化石燃料的使用b植树造林，增大植被面积 c采用节能技术d利用太阳能、风能将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，CO2转化成有机物的例子很多，如：a6CO2 + 6H2OC6H12O6 +6O2 bCO2 + 3H2CH3OH +H2OcCO2 + CH4CH3COOH d2CO2 +

11、6H2CH2=CH2 + 4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。17（13分）（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：比较两溶液的pH ，盐酸 （填“”、“”或“”）醋酸,写出醋酸的电离方程式 。两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示） 。向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为 （填字母，下同），当测得溶液的pH7时，溶液中离子的浓度大小为 。ac(N

12、a+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) bc(Na+) = c(CH3COO)c(OH) =c(H+) cc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) dc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)（2）氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有： ， ；用离子方程式表示产生上述现象的原因 。在饱和氯化铁溶液中加入一种单质，也会产生类似上述现象，这种单质是 （填字母） A碳B硫 C镁 D铜18（9分）为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶

13、体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。（1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。（2）乙学生取出10mL0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系(用含a、b的等式或不等式表示)： 。（3）丙学生取出10mL0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH3COONH4晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”） ；你认为这一方法 （填“能”或 “否”）证明一

14、水合氨是弱电解质。（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质： 。19.（6分）下列四种溶液：100mL 0.1mol/L H2SO4溶液 100mL 0.15mol/L HCl溶液 100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液 200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是 （填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是 ，与足量的Zn反应，生成H2最少的是 。20.（8分）用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸，其具体实验步骤如下：a b 取一支碱式滴定管（右图中有两只滴定管，你选择哪一只？） （填写对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗23次水洗后的碱式滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数； 用酸式滴定管精确地放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中。再加入酚酞试液2滴； 滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由 （填写颜色变化