苏教版必修1各单元标准大考卷及答案

1、(http:/www.e- )集各地精华 按“教材目录、知识体系”编排 卷1 化学家眼中的物质世界测试时间：40分钟测试总分：100分班级姓名学号得分可能需要的原子量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 第一卷（选择题 共43分）题号123456789101112答案一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4

2、2He的形式存在。下列说法正确的是（ ）A42He原子核内含有4个质子 B32He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性2气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 （ ）A B C D3“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）A有丁达尔效应 B能全部透过半透膜

3、C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C硫酸 D盐酸 5（2002上海高考题）1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）A化学不再是纯实验科学 B化学不再需要实验C化学不做实验，就什么都不知道 D未来化学的方向还是经验化二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得

4、 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6下列不存在丁达尔效应的分散系是 （ ）A有尘埃的空气 B纯水C食盐水 D向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B10克氖气所含原子数约为6.02×1023C标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA8（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L1 HCl溶液，其液面恰好

5、在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L1 NaOH 溶液进行中和则所需 NaOH 溶液的体积 （ ）A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL9下列实验设计方案中，可行的是 （ ）A用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开100.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 （ ）A

6、3.01×1023 B6.02×1023 C0.5 D1118g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 （ ） A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500ml D溶解后溶液的总体积为1L12绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 （ ）A164kg B2.5mol C2500mol D2500g/mol第二卷（非选择题 共57分）三（本题包括6小题，共39分）13（4分）摩尔这个单位是以_Kg12C中所含的原子数目为标准，来衡量其它粒子集体中所含粒子

7、数目的多少。该数目的数值是个常数，被称为_。14（10分）填写下表：粒子符号质子数Z中子数N核外电子数质量数ACl1720S21832Al3+1427AYmyAAXn+xA15（4分）阅读、分析下列两个材料：材料一、 材料二、 物质熔点/沸点/密度/g·cm-3溶解性乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题（填写序号）：A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤”的方法 D分液法（1） 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_。（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是_。1

8、6（8分）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是 ；含氢原子最多的是 ；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？ ；含氢原子数最多的是 。17（7分）6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；4.5molCH4约含有 个CH4，其质量为 g；3.01×1023个SO42-约含 molSO42-，其质量为 g；49gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。18（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制

9、，则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。四、（本题包括2小题，共18分）19（分）由H、D、T与160、17O、18O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。20（分）将2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4 溶液等体积混合。计算：（1）混合液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度；（2）混合液中Cu2+、 H+、SO42-的物质的量浓度。B卷1化学家眼中的物质世界测试时间：40分钟测试总分：100分班级姓名学号得分可能需要的原子量： H1 C12 N14 O16 Ne20 S32 Cu64 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Zn65

10、第一卷（选择题 共43分）题号123456789101112答案一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关化学史知识不正确的是 （ ） A原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑 B俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表 C扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化 D英国科学家道尔顿首先发现了电子2以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A53g碳酸钠中含NA个CO32 B0.1molOH含NA电子 C1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D标准状况下11.2L臭氧（O 3）中含NA个氧原子3容量瓶上

11、标有的是温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式（ ） A B C D4做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ）A用水洗涤23次后再使用B用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 C用滤纸擦干后才可使用D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用5（2002上海）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K（零下108）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 （ ）A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体二、选

12、择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6（2002试测）下列关于、的说法正确的是 （ ）A它们的化学性质相似 B它们是碳元素的三种同位素C它们是碳元素的三种单质 D它们是碳元素的同素异形体7下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的数值) （ ）A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0B在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0C71 g Cl2所含原子数为2N0D在同温同压时，相同体

13、积的任何气体单质所含的原子数相同8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）ANA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45 B17gOH-与19gH3O+所含电子数相等 C14g14C和12g12C所含的中子数相等D标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等9为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组 （ ）自来水食醋淀粉食糖碘化钾试纸碘酒ABCD10下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的C

14、l物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液 11由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是 （ ）A锌B铁C铝D镁12下列事实与胶体性质无关的是 （ ）A、豆将里加入盐卤做豆腐B、河流入海处易形成沙洲C、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路D、在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀第二卷（非选择题 共57分）三、（本题包括6小

15、题，共39分）13（2分）若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g。14（4分）0.5 mol臭氧(O3)中含有O3的分子数目是 , 含有O的原子数目是 。 15（6分）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为112 L(标准状况)，(1)混合气体中CO的质量是 g；(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L；(3)混合气体在标准状况下的密度是 g·L1。16（8分）现有下列物质：A豆浆，B食盐水，C铁，D硫酸，E氢氧化钠固体，F纯碱，G泥水，H二氧化碳，I水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。 17（11分）现用质量分数为98

16、%、密度为1.84 g·cm3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol·L1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

17、然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号)。洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线18（8分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na

18、2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断：（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。四、（本题包括2小题，共18分）19（6分）某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾原子和钠原子的物质的量之比为3：1，求：(1)混合物中氯化钾的质量分数？(2)含1 mol氯原子的该混合物的质量？20（12分）氢氧化钡是一种使

19、用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2·nH2O的质量分数为 卷2卷2从海水中获得的化学物质测试时间：40分钟测试总分：100分班级姓名学号得分可能

20、需要的原子量： H1 C12 N14 O16 Ne20 S32 Cu64 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Zn65第一卷（选择题 共43分）题号123456789101112答案一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1 用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 （ ） A使水的温度升高 B使水中HClO分解C起到杀菌作用 D增加水中O2的含量2当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是 ( )ANaOH BNaCl CH2O DNa2CO33钠在

21、自然界中最主要的存在形式是 （ ）A游离态 B氯化钠 C硫酸钠 D硝酸钠4钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ）A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强5工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是 （ ）空气 CO2 Ar H2 N2A B C D二、选择题（本题包括7小题，每题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6下列说法不正确的是 ( ) AH2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B氯水用于漂白

22、表现了HClO的强氧化性C漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸钠D漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度7下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是ClBrI的是 ( )2HClO4+Br2(气) 2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br22KI+Cl2 2KCl+I2 2KI+Br2 2KBr+I2A B C D对于反应：TiCl4+4Na=4NaCl+Ti，下列说法正确的是 （ ）A该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中CTi是氧化产物DTiCl4是还原剂9新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 （ ）A颜色相同 B前者能使有色布条褪

23、色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀10下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是： （ ）AH+、Ca2+、NO3-、CO32- BK+、Na+、Br-、NO3- CAg+、Na+、Cl-、K+ DNH4+、K+、NO3-、SO42- 11 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）A氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H+Ca2+H2OCO212将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H20.125mo

24、l，原混合物的质量可能是 （ ）A2g B4g C8g D10g第二卷（非选择题 共57分）三（本题包括6小题，共39分）13（6分）下列物质：水 醋酸 盐酸 烧碱 硝酸钾 酒精 汽油 蔗糖（用编号回答）其中属于弱电解质的有 ；属于强电解质的有 ；强电解质在水中 电离。14（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。（4）反应（1）

25、和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。15（6分）根据反应（1）2P+5Br2+8H2O2H3PO4+10HBr （2）Cl2+2HBr2HCl+Br2 （3）2KMn04+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是 。 还原性(还原剂)由强到弱的顺序是 。 16（9分）试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。（1）CaCO3 、Na2CO3分别跟盐酸反应（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应17（6分）某学生设计了如

26、下实验：回答下列问题： (1)该同学的实验目的是 ；(2)上图括号内的操作步骤均为 ；(3)按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 (填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ；（4）写出生成B的离子方程式： 18（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。 XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X和Z。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。请完成下列问题：（1）写出

27、XZ和X2Y的化学式：XZX2Y（2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是（写化学式）。（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式。（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式： 。（若不能反应，则此空不必填写）。四、（本题包括2小题，共18分）19(8分)从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应。(1)生成CO2的物质的量是多少？(2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？20（10分）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl反应方程

28、式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？B卷2 从海水中获得的化学物质 测试时间：40分钟测试总分：100分班级姓名学号得分可能需要的原子量： H1 C12 N14 O16 Ne20 S32 Cu64 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Zn65第一卷（选择题 共43分）题号123456789101112答案一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只

29、有一个选项符合题意）1下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （ ）A干冰灭火剂 B黄沙 C干粉灭火剂 D泡沫灭火剂2漂白粉的有效成分是 （ ）A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙3患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是 （ ）A钠元素 B氯元素 C碘元素 D铁元素4自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是 （ ）ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl35已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H

30、+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 （ ）AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ）AHClH2 BC2COCFeCl3 FeCl DS2SO7溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质

31、相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBrH2O=HBrHIO下列有关叙述中不正确的是 （ ）AIBr是双原子分子BIBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C在很多化学反应中IBr作氧化剂D跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 8在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g·mol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为 （ ） A B C D9把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是 （ ）AW1>W2>W3

32、 BW1=W2=W3 CW3>W1>W2 DW3>W2>W110下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH- = H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H211制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯

33、底部不可能出现的是 （ ）A有铜无铁 B有铁无铜C有铁有铜 D无铁无铜12关于氧化剂的叙述正确的是 （ ）A分子中不一定含有氧元素B分子中一定含有氧元素C在反应中易失电子的物质D在反应中易结合电子的物质第二卷（非选择题 共57分）三（本题包括6小题，共39分）13 （6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为： ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用NaCO3的原因是 （用离子方程式表示原因）14（3分）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 15（6分）甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理

34、后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .16（6分）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出 (CN)2与KOH溶液反应的化学方程

35、式：_； 在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式：_。17（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质E气体丙气体甲 黄绿色气体乙 水 金属A（焰色为黄色） 水 金属B 金属C 物质F物质G物质D 黄绿色气体乙 红棕色沉淀 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、 F 、 H 、 乙 （2）写出下列反应化学方程式：反应 反应 反应 18（6分）2003年4月重庆市天原化工总厂发生了严重的氯气汇漏和爆炸事故，在此次事故中有9人死亡，3

36、人受伤，15万人紧急疏散。根据你所学知识回答下列问题：（1）氯气为黄绿色气体，有强烈的 气味，氯气发生泄漏后政府立即组织周围的群众紧急疏散，这是由于氯气 （2）事故发生后消防官兵迅速赶到现场，不断地向漏气罐周围喷射水幕，这样做的目的是 ；此外他们还采用了用铁管将末泄漏的氯气引到附近的嘉陵江边的水池中，同时注入碱水，这样做的目的是（用离子方程式表示） （3）假设你一旦遇上氯气泄漏的事件，你应该如何自救，保护自己。 四、（本题包括2小题，共18分）19（8分）用MnO2,和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl2mol（2）可制得漂

37、白粉多少克？20（10分）（2004广东25）维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6I2 C6H6O62HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。 （1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？（2） 计算样品中维生素C的质量分数。卷3期中评估测试时间：90分钟测试总分：100分班级姓名学号得分可能需要的原子量： H1 C12 N14 O16 Ne20 S32 Cu64 Cl35.5 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Zn65第一卷（选择题 共46分）题号12345678答案题号9101112131415161718答案一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有 离子，现榨的苹果汁在空