物质的检验 分离提纯

1、物质的检验物质的检验 分离和提纯分离和提纯一一.物质的检验物质的检验焰色反应焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的用焰色反应可检验出溶液中的K和和Na。(2)特殊检验法特殊检验法 加入苯酚呈紫色加入苯酚呈紫色2 2常见阴离子的检验常见阴离子的检验(1)(1)利用酸碱指示剂检验利用酸碱指示剂检验(2)(2)利用盐酸和其他试剂检验利用盐酸和其他试剂检验红红蓝蓝白白溶解溶解无色无味无色无味浑浊浑浊白白刺激性刺激性加入加入Ba(OH)2可行吗？可行吗？不一定，为什么？不一定，为什么？(3)利用利用AgNO3(HNO3酸化酸化)溶液检验溶液检验(4)利用某些特征反应检验利用某些特征反应检验I滴入淀粉溶液和氯

2、水，溶液变滴入淀粉溶液和氯水，溶液变_色。色。白白浅黄浅黄黄黄蓝蓝3 3常见气体的检验常见气体的检验待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象O2用试管或集气瓶取待用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有或集气瓶中插入带有火星的木条火星的木条_H2使待检气体通过尖嘴使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干在火焰上方罩一个干而冷的烧杯而冷的烧杯有有_火焰，火焰，烧杯里有水雾生烧杯里有水雾生成成木条复燃木条复燃淡蓝色淡蓝色待检待检物物操作步骤操作步骤现象现象NH3用湿润的红色石蕊试用湿润的红色石蕊试纸检验纸检验_把待检气体收集在集把待检气体

3、收集在集气瓶里，盖上玻璃片，气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中开启玻璃片插入瓶中_变蓝色变蓝色生成白烟生成白烟待检物待检物操作步骤操作步骤现象现象SO2在洁净试管里加入在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通品红溶液，再通入待检气体入待检气体品红溶液品红溶液_，加，加热后热后_CO2通入澄清石灰水中通入澄清石灰水中石灰水石灰水_，继续通入后继续通入后_Cl2用湿润的用湿润的KI淀粉试淀粉试纸靠近集气瓶口纸靠近集气瓶口_褪色褪色红色复现红色复现变浑浊变浑浊变澄清变澄清试纸变蓝色试纸变蓝色自我诊断自我诊断1某无色混合气体可能由某无色混合气体可能由CH4、N

4、H3、H2、CO、CO2和和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊。但不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊。但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变蓝。粉末变蓝。则原混合气体的成分是则原混合气体的成分是()AHCl和和CO BHCl、H2和和COCCH4和和NH3 DHCl、CO和和CO2A2（随堂自测）（随堂自测）某混合

5、气体可能含N2、HCl、CO中的一种或几种，将其依次通过足量NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余。以下判断中，正确的是()A一定有N2和HCl，没有COB一定有N2，CO和HCl中至少有一种C一定有N2，CO和HClD一定没有N2，CO和HCl中至少有一种B4（课时作业本）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在B通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C加入Ba(NO

6、3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO4-2存在D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量COB6(课时作业本)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A通过澄清石灰水B先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水D考点一：物质的鉴定与鉴别考点一：物质的鉴定与鉴别1物质的物质的鉴定鉴定是指对于一种物质的是指对于一种物质的定性检验定性检验(1)物质鉴定的一般步骤为：物质鉴定的一般步骤为：(2)(2)根据根据“实验现象的差异实验现象的差异”鉴定

7、物质鉴定物质任何具有明显实验现象差异的物理性质、任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据鉴定过程中常常是根据颜色的变化颜色的变化、是、是否有否有气体气体产生、能否产生、能否溶解溶解、有无、有无沉淀沉淀、有无有无吸热或放热吸热或放热等现象来判别。可以根等现象来判别。可以根据能不能据能不能产生某个现象产生某个现象来判别，也可以来判别，也可以根据产生根据产生某个现象的快慢某个现象的快慢进行判断。所进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。以常常可以用多种方法鉴定某种物质。2鉴别鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性

8、辨认是指对两种或两种以上物质进行定性辨认物质物质鉴别鉴别的一般类型有：的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别不用任何试剂的鉴别先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。后再利用它们去鉴别其他的几种物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。反应区别开来。若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入

9、的顺若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。序不同、现象不同而进行鉴别。若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。剂鉴别余下的其他物质。3下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A BC DA关于“相互滴加”的鉴别 组合组合操作操作现象现象反应顺序反应顺序Al3+和和OH-OH-逐滴加逐滴加入入Al3+中中先产生白色沉淀先产生白色沉淀,后沉淀消失后沉淀消失Al3

10、+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH- =AlO2+2H2O Al3+逐滴逐滴加入加入OH-中中先没有沉淀先没有沉淀,后产后产生白色沉淀生白色沉淀Al3+4OH-=AlO2+2H2OAl3+3AlO2+6H2O= 4Al(OH)3AlO2和和H+H+逐滴加入逐滴加入AlO2中中 先产生白色沉淀先产生白色沉淀,后沉淀消失后沉淀消失AlO2 +H+H2O= Al(OH)3Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2OAlO2逐滴加逐滴加入入H+中中先没有沉淀先没有沉淀,后产后产生白色沉淀生白色沉淀AlO2 +4H+=Al3+2H2O3 AlO2 +Al3+6H2O=4Al(OH)32O CO

11、32和和H+H+逐滴加逐滴加入入CO32 中中先无明显现象先无明显现象,后后产生气体产生气体 CO32 +H+=HCO3HCO3+H+=H2O+CO2CO32逐滴逐滴加入加入H+中中 直接产生气体直接产生气体2H+ + CO32 =CO2+H2O (2)只用一种试剂鉴别多种物质只用一种试剂鉴别多种物质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相相反原理反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多确定试剂进行鉴

12、别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。或水解呈酸性的盐溶液作试剂。常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。等作试剂鉴别多种有机物。(3)任选试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质【特别提醒特别提醒】物质的鉴别常以简答题形式进行物质的鉴别常以简答题形式进行考查，回答时注意：考查，回答时注意：(1)不许原瓶操作：鉴别的目不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，

13、若原瓶操作，会造成原试的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成原试剂被污染，所以要有剂被污染，所以要有“各取少许各取少许”字样。字样。(2)用词用词要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入要准确科学：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质取某某试剂加入某某物质”的字样。气体的字样。气体试剂要用试剂要用“通入通入”，切不可把液体或固体试剂切不可把液体或固体试剂“通入通入中中”。跟踪训练跟踪训练1(2009年高考上海卷)物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是()用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方

14、法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液点燃鉴别甲烷和乙炔ABC DB加加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；淀不能完全溶解；加加HNO3酸化后，再加过量酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验实验_实验实验_；实验实验_实验实验_；实验实验_；(2)上述上述5个实验不能确定是否存在的离子是个实验不能确定是否存在的离子是_跟踪训练跟踪训练(随学随练，轻松夺冠随学随练，轻松

15、夺冠)1(2009年高考上海卷年高考上海卷)物质的鉴别有多种方法。物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是下列能达到鉴别目的的是()用水鉴别苯、乙醇、溴苯用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和和NaHCO3溶液溶液点燃鉴别甲烷和乙炔点燃鉴别甲烷和乙炔ABC DB二轮复习资料 典例4 演练4 典例5 演练5二、物质的分离和提纯二、物质的分离和提纯自我诊断自我诊断2(2011年厦门模拟年厦门模拟)下列除去杂质的实验方法正确下列除去杂质的实验方法正确的是的是()A除去除去CO中少量中少量O2：通过灼热的：通过灼热的Cu网后收集气网后收集气体体B除去除去K2

16、CO3固体中少量固体中少量NaHCO3：置于坩埚中：置于坩埚中加热加热C除去苯中少量的苯酚：加饱和除去苯中少量的苯酚：加饱和NaHCO3溶液再溶液再分液分液D除去除去FeCl3酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过：加入稍过量双氧水后放置量双氧水后放置D基础回归基础回归1物质分离、提纯的区别物质分离、提纯的区别(1)物质的分离：即将混合物中的各组分物质的分离：即将混合物中的各组分_开开来，获得来，获得_并分别保留。并分别保留。(2)物质的提纯：即将混合物中的杂质除去而得到物质的提纯：即将混合物中的杂质除去而得到_的过程，又叫混合物的净化或的过程，又叫混合物的净化或_。2物质分离、

17、提纯的常用物理法物质分离、提纯的常用物理法分离分离纯净物纯净物纯净物纯净物除杂除杂方法、装方法、装置置适用范围适用范围注意事项注意事项把不溶把不溶性性_进进行行分离分离(1)一贴一贴：_紧贴紧贴漏斗内壁；二漏斗内壁；二低：滤纸低：滤纸低于低于_，液面液面低于低于_；三靠：烧杯三靠：烧杯紧靠紧靠_，玻璃棒玻璃棒紧靠紧靠_处处，漏斗下端漏斗下端紧靠紧靠_；(2)若滤若滤液浑浊，液浑浊，需需_(1)萃取：利用溶质在互萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来组成的溶液里提取出来(2)分

18、液：两种液体互不分液：两种液体互不相溶且易分层相溶且易分层(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂溶剂中中_；(2)萃取剂与原萃取剂与原溶剂溶剂_；(3)萃取剂与萃取剂与溶质溶质_；(4)分液时，分液漏斗中分液时，分液漏斗中的下层液体的下层液体从从_流出流出，上层液，上层液体体从从_倒出倒出固体和液体固体和液体滤纸滤纸漏斗边缘漏斗边缘滤纸边缘滤纸边缘玻璃棒玻璃棒三层滤纸三层滤纸烧杯内壁烧杯内壁重新过滤重新过滤要大要大不相溶不相溶不反应不反应下口下口上口上口_相相差差较较大的液体混合物大的液体混合物(1)温度计的水银球在蒸温度计的水银球在蒸馏烧瓶馏烧瓶的的_处处；(2)

19、蒸馏烧瓶要蒸馏烧瓶要加加_；(3)冷凝管水流方向应为冷凝管水流方向应为“_”“_”某种组分易升华某种组分易升华的混合物，利用的混合物，利用物质升华的性质物质升华的性质在加热条件下分在加热条件下分离的方法离的方法应与物质的分解变化区应与物质的分解变化区分，分，如如沸点沸点支管口支管口沸石沸石(或碎瓷片或碎瓷片)下进上出下进上出分离分离提纯提纯_与与小分子组成的混合小分子组成的混合液液要不断更换烧杯中的要不断更换烧杯中的蒸馏水蒸馏水(或用流动水或用流动水)以提高渗析效果以提高渗析效果利用某种物质在加利用某种物质在加某些某些_时时，其溶解度降低而析其溶解度降低而析出的性质来分离的出的性质来分离的方法

20、方法盐析后过滤盐析后过滤胶体胶体无机盐无机盐物质的分离和提纯物质的分离和提纯1分离提纯的基本原则分离提纯的基本原则(1)引入的试剂一般只跟杂质反应；引入的试剂一般只跟杂质反应；(2)后续试剂后续试剂应能除去过量的前一试剂；应能除去过量的前一试剂；(3)不引入新杂质；不引入新杂质；(4)杂质与试剂生成的物质易被分离杂质与试剂生成的物质易被分离(状态类型不状态类型不同同)；(5)过程简单，现象明显；过程简单，现象明显；(6)尽可能将杂质尽可能将杂质转化为所需物质；转化为所需物质；(7)除去多种杂质时考虑加入除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序；试剂的合理顺序；(8)极易溶于水的气体要防止极易溶于水

21、的气体要防止倒吸。倒吸。2物质分离和提纯的常用化学方法物质分离和提纯的常用化学方法某些混合物只用物理方法难以分离，常采用化学某些混合物只用物理方法难以分离，常采用化学方法使其转化，进行分离和提纯。常用的化学方方法使其转化，进行分离和提纯。常用的化学方法有以下几种：法有以下几种：(1)加热法：加热法：混合物中有热稳定性差的物质时，可混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使之分解而分离出去。直接加热，使之分解而分离出去。(2)加试剂法：加试剂法：根据混合物中各组分的性质，加入根据混合物中各组分的性质，加入适当的试剂，使某种组分转化为沉淀、气体或发适当的试剂，使某种组分转化为沉淀、气体或发生适当的转化而进行分离或除去杂质。生适当的转化而进行分离或除去杂质。(3)调节调节pH法法:利用某些物质沉淀的利用某些物质沉淀的pH范围不同，采范围不