物质的分离和提纯之苏教高一

1、分离和提纯有什么不同？分离和提纯有什么不同？物质的分离：物质的分离：将混合物中各组成物质分开，将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。状态。物质的提纯：物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。种指定物质）净化，而把其它杂质除去。 你知道吗你知道吗回顾一下，你回顾一下，你学过哪些有关学过哪些有关混合物的分离混合物的分离的方法？如何的方法？如何应用这些方法应用这些方法分离混合物？分离混合物？一、过滤一、过滤1、原理：、原理：利用物质的溶解利用物质的溶解性差异，将液体和不溶

2、于性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。液体的固体分离开来。过滤和蒸发结晶过滤和蒸发结晶 2、适用范围、适用范围：通常用来通常用来分离液体和不溶的固体。分离液体和不溶的固体。4 4、注意点：、注意点：“一贴二低三靠一贴二低三靠”3、实验用品：、实验用品：漏漏斗、滤纸、铁架斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。杯、玻璃棒。 4、操作注意：操作注意：一贴、二低、三靠。一贴、二低、三靠。一贴一贴：滤纸紧贴漏斗内壁无气泡：滤纸紧贴漏斗内壁无气泡(具体操作是具体操作是在贴之前，用少量蒸馏水润湿后再贴，并在贴之前，用少量蒸馏水润湿后再贴，并用干净玻璃棒轻轻碾平用干净玻璃棒轻轻碾平)。二

3、低二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低于滤纸边缘。于滤纸边缘。三靠三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。（简记：杯靠棒，棒靠纸，颈靠壁（简记：杯靠棒，棒靠纸，颈靠壁)5、滤渣（沉淀）的洗涤方法、滤渣（沉淀）的洗涤方法思考：（思考：（2004广东）中学化学实验中，在过广东）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是滤器上洗涤沉淀的操作是_。提示：过滤器一般指漏斗提示：过滤器一般指漏斗+滤纸滤纸答案：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没答案：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没

4、过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。二、二、结晶结晶1、定义：、定义：是利用在不同温度下溶液中溶解的是利用在不同温度下溶液中溶解的各组分溶解度不同，使被提纯的物质从过饱各组分溶解度不同，使被提纯的物质从过饱和溶液中以晶体析出，而让杂质全部或大部和溶液中以晶体析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯目的的过程。分仍留在溶液中，从而达到提纯目的的过程。 （2）冷却（降温）结晶：）冷却（降温）结晶：适用于溶解度随温适用于溶解度随温 度变化较大的物质如度变化较大的物质如KNO3等。等。 （1）蒸发结晶：）蒸发结晶：适用于溶解度随温度变话适用于溶解度随温度

5、变话不大的物质如不大的物质如NaCl、KCl等。等。2、适用范围、适用范围3、装置和仪器、装置和仪器（1）装置：）装置：（2）仪器：）仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、 铁架台（含铁圈）。铁架台（含铁圈）。4、操作注意、操作注意注意事项注意事项: :a、蒸发结晶的一般做法是加热蒸发，使溶剂不断蒸发结晶的一般做法是加热蒸发，使溶剂不断减少而形成过饱和溶液从而析出晶体；减少而形成过饱和溶液从而析出晶体；冷却（降温）冷却（降温）结晶的一般做法是先在较高的温度下配制饱和溶液结晶的一般做法是先在较高的温度下配制饱和溶液或浓溶液，或者先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱或浓溶液，或者先蒸发浓

6、缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却而析出晶体。和溶液，再冷却而析出晶体。b、蒸发皿中的溶液不超过容积的蒸发皿中的溶液不超过容积的2 23 3；c、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；使溶液溅出；d、蒸发皿中当出现大量固体时，应停止加热，蒸发皿中当出现大量固体时，应停止加热，用余热蒸干溶剂。用余热蒸干溶剂。e、热的蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能用手拿。热的蒸发皿要用坩埚钳夹持，不能用手拿。f、热的蒸发皿不能放在实验台上冷却，要垫热的蒸发皿不能放在实验台上冷却，要垫上石棉网。上石棉网。g、对热不稳定的物质可采用水浴加热的方法对热不稳定的物质可采用水浴加

7、热的方法间接加热。间接加热。5、结晶的后续操作：、结晶的后续操作：过滤、重（再）结过滤、重（再）结晶、晶、 再过滤。再过滤。思考：思考：如果是含有少量如果是含有少量KCl的的KNO3，又怎样又怎样 提纯？提纯？练习：练习：现有含少量现有含少量MgCl2和泥沙的粗食盐，请和泥沙的粗食盐，请设计实验方案提纯设计实验方案提纯NaCl？小结：除杂应注意四个原则和三个必须。小结：除杂应注意四个原则和三个必须。 四个原则：四个原则：（1）不增。）不增。提纯过程中不能增加新的杂质；提纯过程中不能增加新的杂质；（2）不减。不减。提纯过程中提纯过程中不能减少欲被不能减少欲被提纯物质；提纯物质；（3）易分离。）易

8、分离。被被提纯物质与杂质容易分离；提纯物质与杂质容易分离；（4）易复原。）易复原。被被提纯物质如转化成其他物质要复提纯物质如转化成其他物质要复原。原。 三个必须：三个必须：（1）除杂试剂必须过量；）除杂试剂必须过量；（2）过量的试剂必须除尽（因为过量的试剂会带）过量的试剂必须除尽（因为过量的试剂会带入新的杂质）；入新的杂质）；（3）除杂途径必须选最佳。）除杂途径必须选最佳。三、蒸馏三、蒸馏1、定义：、定义：2、适用范围：、适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体分离沸点相差较大的互溶液体混合物。混合物。3、装置和仪器、装置和仪器（1）装置：）装置：（2）仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、）仪器：酒精

9、灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温温 度计、铁架台（含铁夹、铁圈）、冷凝管、度计、铁架台（含铁夹、铁圈）、冷凝管、牛角管（接受器或尾接管）、锥形瓶。牛角管（接受器或尾接管）、锥形瓶。蒸馏蒸馏投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计温度计水银球水银球处于支处于支管口处管口处水，下水，下入上出入上出操作注意：操作注意：、先通水，再加热先通水，再加热、刚开始收集到的馏刚开始收集到的馏 分应弃去分应弃去、全程严格控制好温全程严格控制好温 度度用蒸馏原理进行多种混合液体的分离用蒸馏原理进行多种混合液体的分离, ,叫叫分馏分馏 溶液体积不溶液体积不超过烧瓶体超过烧瓶体积积2/34、操作注意：、操作注意：(1)蒸馏装置的连

10、接顺序是由下向上，从左到蒸馏装置的连接顺序是由下向上，从左到 右。拆卸顺序相反。右。拆卸顺序相反。 (2)蒸馏烧瓶应放在石棉网上加热，使之受热蒸馏烧瓶应放在石棉网上加热，使之受热 均匀。均匀。(3)蒸馏烧瓶中要加入几粒沸石或碎瓷片，以蒸馏烧瓶中要加入几粒沸石或碎瓷片，以防加热时液体暴沸。防加热时液体暴沸。(4)蒸馏烧瓶内所盛装的液体体积一般应介于蒸馏烧瓶内所盛装的液体体积一般应介于其容积的其容积的1/32/3 之间。之间。(5)冷凝管内冷却水的流向要从下口进，上口冷凝管内冷却水的流向要从下口进，上口出。因为冷却水流向与蒸汽流向相反时，出。因为冷却水流向与蒸汽流向相反时，能达到最佳冷凝效果。能达

11、到最佳冷凝效果。(6)要收集不同温度或规定温度的馏出液，应要收集不同温度或规定温度的馏出液，应使用温度计，且温度计的水银球要位于蒸使用温度计，且温度计的水银球要位于蒸馏烧瓶的支管口处。馏烧瓶的支管口处。(7)在实验开始时，先通入冷却水，后加热蒸在实验开始时，先通入冷却水，后加热蒸馏。在实验结束时，先停止加热，然后停馏。在实验结束时，先停止加热，然后停止通入冷却水。止通入冷却水。练习：练习：如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根 据图示回答下列问题。据图示回答下列问题。 (1)图中的两处明显的错误是图中的两处明显的错误是_。 (2)A仪器的名称是仪器的名称是

12、_，B仪器的名称是仪器的名称是_。 (3)实验时实验时A中除加入自来水外。还需加入少量中除加入自来水外。还需加入少量 _ ， 其作用是其作用是_。 (4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷 凝水？凝水？_。四、分液四、分液操作步骤：操作步骤：1、把混合物装入分液漏斗中（装液）；、把混合物装入分液漏斗中（装液）；2、静置，待分液漏斗中的液体分成清晰的两、静置，待分液漏斗中的液体分成清晰的两 层（静置分层）；层（静置分层）；3、把分液漏斗上口的玻璃塞打开（打开玻璃、把分液漏斗上口的玻璃塞打开（打开玻璃塞）；塞）；4、打开旋塞，将下层液体放出（打开旋塞，、打

13、开旋塞，将下层液体放出（打开旋塞， 放下层）；放下层）；5、关闭旋塞，将上层液体从上口倒出（关闭、关闭旋塞，将上层液体从上口倒出（关闭 旋塞，放上层）。旋塞，放上层）。操作注意：操作注意：(1)分液漏斗在使用前应先检查玻璃塞及玻璃分液漏斗在使用前应先检查玻璃塞及玻璃旋塞处是否严密或漏水，也就是检漏。检旋塞处是否严密或漏水，也就是检漏。检漏的方法是：先加入适量的水，放置半分漏的方法是：先加入适量的水，放置半分钟，观察玻璃旋塞周围是否有水渗出，如钟，观察玻璃旋塞周围是否有水渗出，如不漏水，旋转玻璃旋塞不漏水，旋转玻璃旋塞180度度,再观察玻璃再观察玻璃旋塞周围是否有水渗出，如没有再盖好玻旋塞周围是

14、否有水渗出，如没有再盖好玻璃塞，倒置，观察半分钟看是否漏水，如璃塞，倒置，观察半分钟看是否漏水，如没有，正放，再旋转没有，正放，再旋转180度玻璃塞，再倒置度玻璃塞，再倒置再观察，不漏水的分液漏斗方可使用。再观察，不漏水的分液漏斗方可使用。(2)分液时，必须先将分液漏斗上口玻璃塞打开分液时，必须先将分液漏斗上口玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口的小孔，使分液漏或使塞上凹槽对准漏斗口的小孔，使分液漏斗内外空气相通，以保证分液漏斗里的液体斗内外空气相通，以保证分液漏斗里的液体能够顺利流下。能够顺利流下。(3)分液时，分液漏斗下口尖嘴要紧靠烧杯内壁。分液时，分液漏斗下口尖嘴要紧靠烧杯内壁。(4)分液漏

15、斗内的下层液体必须从下口放出，上分液漏斗内的下层液体必须从下口放出，上层液体必须从上口倒出，以免其被残留在漏层液体必须从上口倒出，以免其被残留在漏斗颈上的液体污染。斗颈上的液体污染。(5)当下层液体恰好流尽时，必须迅速关上玻璃当下层液体恰好流尽时，必须迅速关上玻璃旋塞，防止上层液体流出被污染。旋塞，防止上层液体流出被污染。(6)分液漏斗内所盛装的液体量不能超过其容积分液漏斗内所盛装的液体量不能超过其容积的的2/3。五、萃取五、萃取操作步骤：操作步骤：如用如用CCl4从碘水中提取单质碘的操作示意图：从碘水中提取单质碘的操作示意图：操作注意：操作注意：1、萃取剂的选择应符合下列要求：和原溶液中的、

16、萃取剂的选择应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶、不发生化学反应、溶质在萃取剂溶剂互不相溶、不发生化学反应、溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度；中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度； 温馨提示：温馨提示：(1)常见的萃取剂：常见的萃取剂： 苯、汽油苯、汽油(或煤油或煤油)：难溶于水，密度比水小；：难溶于水，密度比水小； CCl4：难溶于水，密度比水大。：难溶于水，密度比水大。(2)由于酒精与水互溶，故酒精一般不作萃取剂。由于酒精与水互溶，故酒精一般不作萃取剂。 (3)Cl2、Br2、I2的性质：易溶于有机溶剂，如苯、的性质：易溶于有机溶剂，如苯、 汽油、煤油、汽油、煤油、CC

17、l4等，难溶于水，在水中的溶解等，难溶于水，在水中的溶解度不大。度不大。2、因苯、汽油、四氯化碳等有机溶剂容易挥因苯、汽油、四氯化碳等有机溶剂容易挥 发，所以振荡一段时间要适时打开旋塞放气，以免漏发，所以振荡一段时间要适时打开旋塞放气，以免漏斗内压力过大而发生爆炸。斗内压力过大而发生爆炸。3、萃取之后，一般还要进行分液、蒸馏操作。、萃取之后，一般还要进行分液、蒸馏操作。注意：萃取与分液使用的主要仪器虽都为分液漏斗，注意：萃取与分液使用的主要仪器虽都为分液漏斗，但分液不一定要萃取，只要是互不相溶的液体，即但分液不一定要萃取，只要是互不相溶的液体，即可用分液法分离；而萃取后的分离必然要进行分液可用

18、分液法分离；而萃取后的分离必然要进行分液操作。操作。【课堂小结课堂小结】分离提纯方法分离提纯方法 原理原理实例实例 过滤过滤固体与液体不互溶的混合物固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯粗盐的提纯 结晶结晶混合物中各成分在溶剂中溶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶晶和降温结晶 海水晒盐海水晒盐KCl和和KNO3混合物混合物的分离的分离分液分液 两种溶剂互不混溶两种溶剂互不混溶CCl4和水的分离和水的分离 汽油和水的分离汽油和水的分离萃取萃取 溶质在互不相溶的溶剂里溶溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同解度不同 利用利用CCl4从溴水中萃从溴水中萃取溴取溴 蒸馏蒸馏 液体混合物中各成分的沸点液体混合物中各成分的沸点不同不同 实验室制取蒸馏水实验室制取蒸馏水 物质的分离、提纯物质的分离、提纯现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。和选择分离方法的依据连接起来。 实实 例例 分离方法分离方法 选择的依据选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏蒸馏 溶解度随温度变化的差异溶解度随温度变化的差异用用CCl4提取溴水中溴单质提取溴