山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题67 燃烧热-能源精选练习(含解析)鲁教版

1、专题67 燃烧热能源1、下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是 （ ） +92728B286+16CD288+16【答案】B 2、1，2，3三苯基环丙烷的3个苯基可以在环丙烷平面的上下，因此有如下的同分异构体，如图所示。据此，可判断1，2，3，4，5五氯环戊烷的同分异构体数是（ ） A、4种 B、5种 C、6种 D、7种A +9【答案】A3、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2OAg(NH3)2+2H2OB二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe3+2H2OSO422Fe2+4H+C硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+NH4+2OHNH3H2

2、OH2OD碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO22Al3OHH2O2AlO2NH3H2O【答案】B4、某氮的氧化物是大气污染物之一，在一定温度和有催化剂存在下，该氧化物与氨气反应只生成氮气和水，若生成的氮气和水的物质的量之比为5:6，该氧化物的化学式为()ANO BN2O3CNO2 DN2O5【答案】A【解析】方法二：代入法6NO4NH3=5N26H2O N2O32NH3=2N23H2O 6NO28NH3=7N212H2O 3N2O510NH3=8N215H2O 只有式中N2和H2O的物质的量符合题意。5、已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)；H348.3 kJmol-1(2)2

3、Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s)；H31.0 kJmol-1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A317.3 kJmol-1 B379.3 kJmol-1 C332.8 kJmol-1 D317.3 kJmol-1【答案】A【解析】根据盖斯定律，将反应(1)(2)得到相应的反应，H348.3 kJmol-1(31.0 kJmol-1)317.3 kJmol-16、已知两个方程式：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（

4、）ACO的燃烧热为283kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H452kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.021023【答案】C【解析】A选项中燃烧热单位错误，应为kJ/mol；B项中图中没有表示出H566kJ/mol时对应的反应物与生成物的量的关系，B项错误；由于2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452kJ/mol，所以2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452kJ/mol，C正确；由盖斯定律得：CO(

5、g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H509kJ/mol，可知当放出509kJ热量时，消耗1mol CO，电子转移数为26.021023，D错误。7、下列说法正确的是（）A在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJmol。B在10l k Pa时，l molH2完全燃烧生成液态水，放出2858 kJ热量，H2燃烧热为 285.8KJ/molC鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含

6、1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ【答案】C【解析】【错误分析】本题有的同学对燃烧热、中和热的概念搞不清容易误选B或者C【解题指导】燃烧热：在101 k Pa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。8、人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H2800.6 kJmol1；如果某人每天消耗12540 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为（）A806 g B1000 g C1250 g D1500 g【答案】A【解析】根

7、据题中所给出的信息分析，每天需要摄入葡萄糖的质量为806 g。9、下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)（）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 367.0 kJmol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJmol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-269.8 kJmol-1(反应热)D.2NO2=O2+2NOH=+116.2 kJmol-1(反应热)【答案】C【解析】A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,H2O的状态必须为

8、液态,A项错误;中和反应是放热反应,H应小于0,B项错误;热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态,D项错误;C项正确。10、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（）ACO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molBC(s)1/2O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molCH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molD2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l) H11 036 kJ/mol【答案】A【解析】根据燃烧热的概念“1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量”知，CO(g)和气态水均不是稳定

9、的化合物，故B、C错误；而D项中C8H18(l)的化学计量数为2，不符合燃烧热的概念。11、阿伏加德罗常数为NA，则关于C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)；H1300 kJmol1的下列说法中，正确的是()A有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量B有2 NA个CO2(气态)和NA个H2O(液态)生成时，放出1300 kJ的能量C有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量D有2NA个C2H2反应且为气态时，放出1300 kJ的能量【答案】B12、在25 时1 g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）A.CH3C

10、H2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=+1 367 kJmol-1B.2CH3CH2OH(l)+6O2(g) =4CO2(g)+6H2O(l)H=-2 734 kJmol-1C.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）H=-1 367 kJmol-1D.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）H=+2 734 kJmol-1【答案】B【解析】乙醇燃烧是放热反应，H0，故A、D均不正确，当2 mol 乙醇完全燃烧时放出的热量为246 g29.7 kJg-1=2 734 kJ。因此C错，B正确。13、短周期元素W

11、、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）AW2-、X+ BX+、Y3+CY3+、Z2- DX+、Z2-【答案】C 【解析】根据答案选项可知W、X、Y、Z形成的简单离子分别为W2- 、X+ 、Y3+ 、Z2-，又知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大，故可推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S， Al3+和S2-均能发生水解，水解打破了水的电离平衡。O2-不能在水溶液存在，而Na+不水解。 备注：该题命题结构简单，切入点新颖，考察了离子化合价与其离子电荷的关系，在预测题中也成功预测出相似题型。 14、在恒温恒压的条件下，将3 mol A和1 mol B放

12、入一密闭容器中发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到化学平衡。在同样条件下，3 mol A和2 mol B发生同样的反应，达到化学平衡。现将平衡的混合气体全部压入平衡的容器中，在同样条件下达到化学平衡。下列关于平衡、的说法错误的是（）A平衡中A的转化率等于B的转化率B平衡中A的转化率小于B的转化率Cn(C)/n(A)的值，平衡的比平衡的小Dn(A)/n(B)的值，平衡的比平衡的大【答案】C【解析】平衡、的起始状态可以认为是：2A B 2C310320630在平衡中，n(A)n(B)21，与化学计量数之比相等，所以(A)(B)；而平衡中n(A)n(B)31，所以(A)(B)；由于保持恒温

13、恒压，相当于在的基础上又单独加入了B，会使n(C)/n(A)变大；也相当于在的基础上，单独减少了B，会使n(A)/n(B)变大。故C项符合题意。15、下列离子方程式正确的是（）A硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42=BaSO4B铝和氢氧化钠溶液反应：AlOHH2O=AlO2H2C向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO3 D向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H【答案】D【解析】硫酸与氢氧化钡反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O；铝和氢氧化钠溶液反应：2Al2OH2H2O=2AlO23H2；向次氯酸钠溶液中通入

14、足量SO2气体，发生氧化还原反应；故选D。16、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 苯溴溴苯密度/（gcm3）0.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；向分出的粗

15、溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）。A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL【答案】（1）HBr吸收HBr和Br【解析】根据苯和溴反应制备溴苯的条件知铁屑起催化作用，然后对产物进行分离和提纯。17、右图所示是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是() A大理石和稀硫酸制取二氧化碳B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取

16、氯气D电石和水制取乙炔【答案】B【解析】A项不能用H2SO4与CaCO3反应制CO2，应用HCl，因CaSO4微溶于水。C项MnO2与浓HCl反应制Cl2需加热。D项电石与水的反应过于剧烈，且反应放热。18、亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。为检测某食品中亚硝酸盐含量（通常以1kg样品中含NaNO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验方案：(1)无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为_写出甲方案中反应的离子方程式_(2)完成并配平乙方案中反应的离子方程式 MnO+ NO+ = Mn2+ NO+ ,(3)乙方案中需配置100mL0.0010mol/L(NH4)2Fe(

17、SO4)2标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、_配制溶液时，定容的操作方法是_(4)若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾 溶液（过童）与溶液A反应。反应后溶液用0.0010mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色 溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL.则1kg样品中 NaNO2的质量为_mg.【答案】【解析】19、某气态烃在标况下的密度为2.59g/L，取一定量的该烃在氧气中完全燃烧时生成CO2和水蒸气在同温同压下的体积比为45。试通过计算求出该烃

18、的分子式。【答案】C4H1020、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成

19、难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。21、）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料（结构见图10）。图10试预测它与下列物质可能反应的是 。 A氧气 B单质氟 C浓硝酸 D氢氧化钠溶液（2）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ha kJ

20、mol1；CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) HbkJmol1；CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。图11（3）柠檬酸（H3Cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水， 它们可通过H3Cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系见图11。为制取NH4H2Cit，pH应控制在 ； 柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式为 。（4）另一含碳化合物，其分子式为C3H6S2O，它是一种重要医药中间体，它的核磁共振氢谱见图12。图12图13则它的结构简式为 。

21、（5）某科研组设计见图13装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠（阳离子交换膜只允许Na+通过）。电解时阳极产成的气体是 ，阴极发生的电极反应式为 。【答案】（1）A B C （2分，见D不给分，漏选只给1分）（2）CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g) （1分） H(a b) kJmol1（1分）（3）大约4 或3.84.2（2分）2H3Cit +5NH3H2OHCit2+Cit3+5NH4+5H2O（2分；或写成“2H3Cit +5NH3HCit2+Cit3+5NH4”，也给2分）（4） （2分） （5）O2（2分）；CH3CH2OH+2e2CH3CH2O+H2（2分，气体

22、箭头不写只给1分【解析】22、聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：已知：(1)B的名称(系统命名)： ，D的分子式为 。(2)反应中属于取代反应的是 。(3)G的结构简式为 。(4)写出反应和的化学方程式： ， 。(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式： 。【答案】(1)1, 2-丙二醇 C6H10O4(2) (3)(4) 2NaOH 2NaCl (5)或【解析】解析:本题考查有机物的推断与性质，注意根据有机物的结构进行推断，需要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，是热点题型，难度中等。由题中各物

23、质转化关系，丙烯与氯气加成得A为CH3CHClCH2Cl，A发生水解（取代）得B为CH3CHOHCH2OH，苯与氢气发生加成反应得C为，C发生氧化反应得D，D与B发缩聚反应得G：，根据题中信息，F发生取代反应生成H和E，D和E发生酯化反应（取代反应）得F为CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根据H的结构可推知E为CH3CH2OH，（1）B为CH3CHOHCH2OH，B的名称为1，2-丙二醇，根据D的结构简式可知，D的分子式为C6H10O4；（2）根据上面的分析可知，反应中属于取代反应的是；（3）G为；（4）反应的化学方程式为 2NaOH 2NaCl，反应的化学方程式为

24、；（5）C为，C存在多种同分异构体，其中核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式为或。23、已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H2858 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g) H2418 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g) H1105 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H3935 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是 。(2)H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。(4)CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。【答案】(1)(2)2858 kJ/mol 3935 kJ/m

25、ol(3)1 4290 kJ(4)2830 kJ/mol CO(g)O2(g)=CO2(g) H2830 kJ/mol【解析】(1)所有燃烧均为放热反应，故均为放热反应。(2)燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热为2858 kJ/mol，C的燃烧热为3935 kJ/mol。(3)Q放2858 kJ/mol1 4290 kJ。(4)由可得，CO(g)O2(g)=CO2(g)H393511052830(kJ/mol)，故CO的燃烧热为2830 kJ/mol。24、近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源

26、如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二级能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为“一级能源”，如煤、石油、太阳能和原子能等。(1)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知，热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_。(2)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间， 其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 gcm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_。【