高三年级化学学情调查 - 招考通——江苏第一招生考试门户

1、淮阴中学高三年级化学学情调查可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137 Ag：108选 择 题单项选择题：本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意1“牧童经济”是英国著名经济学家K·E·博尔丁提出的一种现有的对自然界进行掠夺、破坏式的经济模式。其主要特点是把地球看作一个取之不尽的资源宝库，并且进行无限度的索取，使自然生态遭到毁灭性的破坏；同时造成废物大量积累，环境污染日益严重。下列经济模式属于“牧童经济”的是 刀耕火种，毁林开荒 南水北

2、调，发展生产 围湖造田，开垦荒山 发展工业，随意排污A B C D 2下列关于盐的反应规律的说法中，不正确的是盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸；盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱；两种盐反应一定生成另外两种盐；阳离子相同的两种盐一定不能发生反应。A只有B只有C只有D3氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3 ,NaH+H2O NaOH +H2.有关它们的叙述离子半径：Na>N3->H ；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正

3、确的是A B C D4物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是A乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖514C是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）1 mol

4、14CH4分子中所含中子数为8NA14 g 14C原子形成的石墨中所含CC键的个数为1.5 NA17g甲基（14CH3）所含电子数为8NA常温常压下，22.4L14CO2 的分子数为NAABCD6羟胺（NH2OH）是一种还原剂，现用25.00mL 0.049mol/L 羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.50 mL 0.020 mol/L的酸性KMnO4溶液完全反应生成Fe2(SO4)3、MnSO4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是AN2 BN2O CNO DNO2 不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项

5、符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分7下列说法不正确的是A研究氯气性质的基本程序为：观察外观性质运用分类法预测其性质实验和观察解释和得出结论B将浓硝酸分解产生的混合气体干燥，然后插入带火星的木条，木条复燃，说明二氧化氮能支持燃烧C将一块金属钠放置在空气中，会发生一系列变化，最终生成碳酸氢钠粉末D氯化铁可用于净水，原因是水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，吸附水中悬浮杂质后聚沉8几种短周期元素部分性质的数据见下表：元素编号元素性质 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10

6、 0.99 1.86 0.75 0.82最高或 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3最低化合价 -2 -3 -1 -3下列说法正确的是( ) 、A元素原子序数大于B、元素处于同一周期C号元素最高价氧化物的水化物碱性最强 D号元素是金属元素9.苯可被臭氧分解，发生如下化学反应：，二甲苯通过上述反应可能的产物为：，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是A产物为a、b、c，其分子个数比可能为a:b:c=1:2:3B产物为a、b、c，其分子个数比可能为a:b:c=1:2:1C产物为a和b，其分子个数比可能为a:b=1:2D产物为b和c，其分子个数比可能为b:c=1:210向某密闭容器中加

7、人 0.15mol/LA 、 0.05mol/LC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示t0 时c( B) 未画出, t1时增大到0.05mol/L。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。t3 时改变的某一反应条件有可能是 （选填序号）。A使用催化剂 B增大压强 C增大反应物浓度 D升高温度11草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01molL1的H2C2O4溶液滴加0.01molL1KOH溶液V(mL)，下列说法正确的是A当V10mL时，反应的离子方程式为H2C2O4OHHC2

8、O4H2O。B当V10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4) c(H+)。C当VamL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)2c(C2O42)c(HC2O4)；当VbmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)；则ab。D当V20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O42)的值将小12下列示意图与对应的反应情况正确的是 A B C DA含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2BNaHSO4溶液

9、中逐滴加入Ba（OH）2溶液CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸非 选 择 题 13（11分）磷化氢（PH3）是一种无色剧毒易自燃气体（沸点-89.7），其中含有微量极易自燃的P2H4。其制取的原理类似于实验室制氨气，现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。请回答：（1）用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取PH3的化学方程式是 （2）实验开始时，先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚（无色液体，沸点34.5，微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应），微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在3

10、00左右，实验过程中可观察到：用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。D试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状物生成E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。则：C中的白色蜡状固体是 （填分子式），试管D中反应的化学方程式是 。（3）实验时E处尾气须点燃，原因是 。（4）实验开始时，先向烧瓶中加入乙醚并微热，其目的是 。（5）D中液面上有少量乙醚层，出现的原因是 。14（9分）某研究性学习小组探究铁盐的性质和用途。他们查阅资料知道，可以用铁盐溶液洗涤做过银镜实验的试管，原理是：Fe3+Ag（s） Fe2+Ag+。该小组随即将银粉加入到FeCl3溶液中进行了实验，观察到的现象除银粉逐渐

11、溶解外，还有 、 。然后，他们研究比较c（Fe3+）相同的FeCl3和Fe2（SO4）3两种溶液，哪种洗涤效果好。你认为 溶液洗涤效果好，作出该判断的依据是 。甲同学提出，Fe（NO3）3溶液也可以做洗涤剂，但乙同学认为用Fe（NO3）3溶液做洗涤剂会产生一种有毒气体，造成污染。请你写出产生有毒气体的离子方程式 。丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银。你认为他的理由是 。15（12分）绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念，它可以公开为环境友好化学。它的核心内涵是在反应过程中和化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质。这就是说，绿色化学的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本

12、上消除污染。1995年，美用总统克林顿首次设立“总统绿色化学挑战奖”，目的是鼓励、促进化学家们设计、改进化学产品和化工生产过程，使其对环境更加友好，企业经济效益得到更大的提高。为此，美国斯坦福大学Barry Trost教授提出了绿色化学下的原子经济的概念。最理想的原子经济是全部反应物的原子嵌入期望的最终产物中，不产生任何废弃物，这时的原子经济百分数便是100。原子经济百分数的计算公式为：例如：Claisen分子重排反应：反应过程中只是改变了分子内部部分原子的连接方式，所有的反应物的原子全部并入最终产物中，所以这是一个100的原子经济反应。根据上述材料回答下列有关问题。（1）下面叙述错误的是_（

13、填编号，下同）。绿色化学和环境化学都是研究环境保护和治理的绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防止环境污染绿色化学保护了环境，而且也能给有关企业带来巨大的经济利益（2）硝酸工业的尾气中主要含NO、NO2气体。下列关于它们的危害的叙述中，正确的是_ 。形成酸雨 破坏臭氧层 NO作为人体的血管系统内的“信使分子”，说明其对人类健康不造成任何危害 NO2能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒 NO、NO2在空气中形成褐色或黄色的毒性很大的烟雾。工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2，使其转化为化工产品NaNO2，这一处理方法是否符合绿色化学概念_（填“是”或“不是”）。其原子经济百分数为

14、 。 （3）有人采用下面两种方法制取Cu (NO3)2。方法一：2CuO22CuO CuO2HNO3（稀）=Cu(NO3)2H2O方法二；3Cu8HNO3（稀）=3Cu(NO3)22NO4H2O其中符合绿色化学概念的方法是_。（4）有人将3中反应产生的NO收集到一个固定容积的密闭容器中，并在常温下将其压缩到1.01×107 Pa，然后加热至50时，发现气体的压力迅速下降。当温度恢复到常温，压强降至略小于1.01×107 Pa的2/3时，就不再改变。已知此过程中有一种产物是N2O。请写出生成N2O的反应方程式： 解释最后的气体压强略小于1.01×107 Pa的2/3

15、原因： 16（12分）目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量，即H2（g）1/2O2（g）H2O（l）H= -284 kJ/mol。（1）“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源，其最突出的优点是 （2）目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。如：用水蒸气与炽热的碳反应为CH2OCOH2。请再写出由天然气和水在高温下制取水煤气的反应方程式 。并分析此类制氢不是理想的长久方法的理由（列举2

16、点） 。（3）利用硫碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H2O 2H2O2，其循环过程分三步进行： SO2I2H2OAB A？ B？写出反应的离子方程式 ，并估计确定哪步反应最难进行 。请对硫碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析 。（4）目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如右图所示：这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于 （填理科教材中一名词），太阳能和水是用之不竭，而且价格低廉。急需化学家研究的是 。17（12分）氨基酸分子()中，既有碱性的氨基(NH2)，又有酸性的羧基(COOH)。在一定的酸碱性条件下，能自身成盐()。所以在氨基酸分析中不能用碱溶

17、液测定氨基酸水溶液中羧基的数目，而应先加入甲醛，使它与NH2缩合 ( )，然后再用碱液滴定法，测定羧基含量。氨基酸中NH2的数目可用与HNO2反应定量放出N2而测得，氨基在反应中变成(OH)。(RNH2HNO2ROHN2H2O) 化合物A，分子式为C8H15O4N3。中和l mol A与甲醛作用后的产物消耗1 mol NaOH。1 mol A与HNO2反应放出l mol N2。，并生成B(C8H14O5N2)。B经水解后得羟基乙酸和丙氨酸。（1）A的结构简式为（2）B的结构简式为（3）A跟亚硝酸反应的化学方程式为： （4）请设计合理的方案以乙烯和丙烯为原料，其它无机物任选，合成丙烯酸正丁酯（H

18、2CCHCOOCH2CH2CH2CH3）（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。 提示：已知1 在红磷存在下，羧酸跟溴起反应，可以在连接羧基的碳原子上引入溴原子，例如：RCH2COOHRCHBrCOOH已知2 已知3 CH3CHCH2O2CH2CHCHOH2O合成路线流程图示例如下：Br2CH3CH2OH H2CCH2 BrH2CCH2Br 18.（10分）某固体混合物可能由Al 、（NH4）2SO4、MgCl2 、FeCl2 、AlCl3 中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：白色沉淀2.90g14.5g固体5.60

19、L气体无色溶液 过量浓NaOH溶液碱石灰体积不变浓硫酸 3.36L气体久置 无明显变化稀盐酸 白色沉淀过量稀盐酸 无色溶液回答下列问题：（1）写出反应中生成白色沉淀的离子方程式_。（2）混合物中是否含有金属Al，如有，则其质量为 g。（若没有，此空要填写“0”）（3）白色沉淀（2.90g）有同学做出判断不可能是Fe(OH)2其理由是 。（4）试列式计算原混合物中是否含有AlCl3（要求有详细的解答过程）。19（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）写出上表中元素原子的外围电子排布式 。（2）元素与形成的化合物中元素的杂化方式为： 杂化，其形成的化合物的晶体类

20、型是：_ _ _。（3）元素、的第一电离能大小顺序是： （用元素符号表示）；元素与元素形成的X分子的空间构型为： 。请写出与N3互为等电子体的分子、离子的化学式 ， （各写一种）。（4）在测定与形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是： 。（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应后生成的盐的化学式 。高三年级化学学情调查参考答案第卷 (选择题共42分)一、单项选择题：（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）1B 2D 3D 4C 5D 6B 二、不定项选择题（

21、本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）7C 8A 9 A 10 A B 11AD 12B 第卷（非选择题 共72分）13（11分） （1）PH4I+NaOHPH3­+NaI+H2O（2分） （2）P4 （1分） 4PH3+6Fe2(SO4)3=P4+12FeSO4+6H2SO4（2分） （3）尾气中剧毒气体PH3，以防止污染空气（2分） （4）利用乙醚密度比空气大的性质，将空气排尽，以防止PH3在装置中

22、燃烧（或自燃）（2分） （5）D中温度低于乙醚沸点，乙醚蒸汽在此会液化浮于液面（2分） 14（9分） 溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液中出现白色沉淀。（2分） FeCl3，因为氯化银的溶解度比硫酸银小，加入FeCl3溶液更有利于Fe3+Ag Fe2+Ag+平衡右移，促进银的溶解。（3分，其它答案只要合理，给分）Fe3+3H2O Fe（OH3）+3H+，3Ag+N03-+4H+=3Ag+NO +2H2O或4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag+3NO （2分）。银和铅笔芯中的石墨在溶液里构成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了化学反应速率。（2分）15. （12分） （1）（2分） （2）（2分）是（1分） 88.5（2分） （3）（