第三章 合金的结构与相图

1、第三章 合金的结构与相图 本章重点：本章重点：1、固溶体与化合物及其特性、固溶体与化合物及其特性 2、二元合金相图的建立方法、二元合金相图的建立方法 3、二元匀晶、共晶、包晶、二元匀晶、共晶、包晶、 共析相图分析共析相图分析本章难点：二元相图分析本章难点：二元相图分析 纯金属具有优良的导电性、导热性、纯金属具有优良的导电性、导热性、化学稳定性，美丽的金属光泽，但强度、化学稳定性，美丽的金属光泽，但强度、硬度、耐磨性等机械性能较差，且成本硬度、耐磨性等机械性能较差，且成本高，数量有限，因此工程材料除极少数高，数量有限，因此工程材料除极少数特殊要求的采用纯金属外，绝大多数采特殊要求的采用纯金属外，

2、绝大多数采用合金。用合金。合金：由两种或两种以上的金属或金属合金：由两种或两种以上的金属或金属 与非金属元素熔合在一起组成具与非金属元素熔合在一起组成具 有金属特性的物质。有金属特性的物质。 合金相图是研究合金系的合金相图是研究合金系的温度温度、成份成份、相相变规律变规律关系的有用工具。对于材料工作者，相关系的有用工具。对于材料工作者，相图十分重要，必须很好掌握。图十分重要，必须很好掌握。第一节第一节 固态合金中的相结构固态合金中的相结构一、基本概念一、基本概念1、相、相 在一个体系中，性质相同的均匀部分。在一个体系中，性质相同的均匀部分。 相与相之间有明显的界面相与相之间有明显的界面，但有界

3、面分开但有界面分开 的不一定是两相的不一定是两相。 2、固溶体、固溶体 固态时溶质原子（离子或分子）溶入固态时溶质原子（离子或分子）溶入 溶剂的晶格中所形成的相，称为固溶体。溶剂的晶格中所形成的相，称为固溶体。 固溶体的晶体结构即是溶剂的晶体结构固溶体的晶体结构即是溶剂的晶体结构。溶质原子溶入溶剂晶格中的方式有两种：溶质原子溶入溶剂晶格中的方式有两种：a、溶质原子替换溶剂原子的位置形成的固溶体、溶质原子替换溶剂原子的位置形成的固溶体 置换固溶体置换固溶体b、溶质原子填入溶剂晶格间隙中形成的固溶体、溶质原子填入溶剂晶格间隙中形成的固溶体 间隙固溶体间隙固溶体返回返回返回返回3、化合物、化合物 合

4、金组元之间发生化学反应，形成晶体结构合金组元之间发生化学反应，形成晶体结构 不同于任一组元的新相，称为化合物。不同于任一组元的新相，称为化合物。 一般化合物一般化合物离子键离子键 金属间化合物金属间化合物金属键金属键二、固溶体的特性二、固溶体的特性1、溶质元素在固溶体中的溶解度、溶质元素在固溶体中的溶解度 溶质元素的质量 固溶体的浓度固溶体的浓度：C= 100% 固溶体质量 质量百分比质量百分比 溶质元素的原子数 或 C= 100% 固溶体的总原子数原子百分比原子百分比固溶体的溶解度固溶体的溶解度： 在一定条件下，溶质元素在固溶体在一定条件下，溶质元素在固溶体中的中的极限浓度极限浓度称为溶质元

5、素在固溶体中称为溶质元素在固溶体中的溶解度的溶解度。 根据溶质元素在固溶体中的溶解度，根据溶质元素在固溶体中的溶解度，可把固溶体分为：可把固溶体分为：有限固溶体有限固溶体无限固溶体无限固溶体很显然很显然： 只有在溶质与溶剂元素间形成置只有在溶质与溶剂元素间形成置 换固溶体时，才有可能形成换固溶体时，才有可能形成无限固溶无限固溶 体体；而对于间隙固溶体，则只能形成而对于间隙固溶体，则只能形成 有限固溶体有限固溶体。 在合金系统中，通常按顺序（固在合金系统中，通常按顺序（固 溶体的浓度或固溶体稳定存在的温度溶体的浓度或固溶体稳定存在的温度 范围）由低到高，用范围）由低到高，用、 、等表示不同类型的

6、固溶体。等表示不同类型的固溶体。2、影响固溶体结构形式和溶解度的因素、影响固溶体结构形式和溶解度的因素 原子大小原子大小 d溶剂溶剂-d溶质溶质 溶剂与溶质的原子直径差别：溶剂与溶质的原子直径差别： 100% d溶剂溶剂 当二者差别较小时，即溶剂与溶质的当二者差别较小时，即溶剂与溶质的原子直径相近，易形成置换固溶体，且二原子直径相近，易形成置换固溶体，且二者的尺寸差别越小，所形成的固溶体的溶者的尺寸差别越小，所形成的固溶体的溶解度越大，当解度越大，当尺寸差别尺寸差别小于某一数值时，小于某一数值时，将形成无限固溶体。将形成无限固溶体。 而当原子而当原子尺寸差别尺寸差别大于大于15%时，不大时，不

7、大可能形成置换固溶体。因为原子尺寸差别可能形成置换固溶体。因为原子尺寸差别较大时，形成固溶体所造成的晶格畸变较大时，形成固溶体所造成的晶格畸变（无论是正畸变还是负畸变）较大，晶格（无论是正畸变还是负畸变）较大，晶格畸变能也较大，固溶体晶格结构的稳定性畸变能也较大，固溶体晶格结构的稳定性较差。较差。 同样，形成同样，形成间隙固溶体间隙固溶体时，只能引起时，只能引起固溶体晶格产生固溶体晶格产生正畸变正畸变，显然，显然，溶质原子溶质原子的尺寸越小的尺寸越小，溶剂晶格的间隙尺寸越大溶剂晶格的间隙尺寸越大，形成间隙固溶体时所造成的晶格畸变和畸形成间隙固溶体时所造成的晶格畸变和畸变能越小，间隙固溶体越容易

8、形成，其溶变能越小，间隙固溶体越容易形成，其溶解度也就越大。解度也就越大。 反之，不易形成间隙固溶体。当溶反之，不易形成间隙固溶体。当溶质原子尺寸较大时，完全不能形成间隙质原子尺寸较大时，完全不能形成间隙固溶体。固溶体。 负电性负电性 负电性负电性是指原子从其他原子夺取电子是指原子从其他原子夺取电子变为负离子的能力。变为负离子的能力。 当两种元素在周期表中的位置相距越当两种元素在周期表中的位置相距越远，其负电性相差越大，它们之间的化学远，其负电性相差越大，它们之间的化学亲和力越强，越倾向于形成化合物，而不亲和力越强，越倾向于形成化合物，而不利于形成固溶体，所形成的固溶体的溶解利于形成固溶体，所

9、形成的固溶体的溶解度也越小。度也越小。 电子浓度电子浓度 合金中，价电子数目合金中，价电子数目e与原子数目与原子数目a之比，之比，称为称为电子浓度电子浓度e/a。 当溶质原子对固溶体贡献的价电子数与溶当溶质原子对固溶体贡献的价电子数与溶剂不同时，随着溶质原子的进入，将使固溶体剂不同时，随着溶质原子的进入，将使固溶体晶格中的晶格中的电子浓度电子浓度以及以及电子云结构电子云结构发生变化，发生变化，显然溶质原子所占的比率越高，固溶体晶格的显然溶质原子所占的比率越高，固溶体晶格的电子浓度改变越大，达到一定程度时，固溶体电子浓度改变越大，达到一定程度时，固溶体晶格就不稳定，易形成新的相。晶格就不稳定，易

10、形成新的相。 因此，因此，固溶体只能稳定在一定的电子浓度固溶体只能稳定在一定的电子浓度范围内范围内，如对于溶剂为，如对于溶剂为1 价金属的固溶体，若价金属的固溶体，若固溶体具有固溶体具有面心立方晶格面心立方晶格，则极限电子浓度值，则极限电子浓度值为为1.36；若固溶体具有；若固溶体具有体心立方晶格体心立方晶格，则极限，则极限电子浓度值为电子浓度值为1.48。 晶体结构晶体结构 一般情况下，晶格结构相同的元素一般情况下，晶格结构相同的元素之间具有较大的溶解度，而晶格结构不之间具有较大的溶解度，而晶格结构不同的元素之间溶解度较小。同的元素之间溶解度较小。 温度温度 固溶体的溶解度受温度的影响较大，

11、固溶体的溶解度受温度的影响较大，一般温度越高，固溶体的溶解度越大。一般温度越高，固溶体的溶解度越大。如，奥氏体在如，奥氏体在727能溶解能溶解0.77%的碳，的碳，而在而在1148则能溶解则能溶解2.11%的碳。的碳。3、固溶体的性能、固溶体的性能 当溶质元素的含量极少时，固溶体的性当溶质元素的含量极少时，固溶体的性能与溶剂金属基本相同。随着溶质元素含量能与溶剂金属基本相同。随着溶质元素含量的升高，固溶体的性能发生明显变化，表现的升高，固溶体的性能发生明显变化，表现在强度、硬度升高，塑性、韧性有所下降，在强度、硬度升高，塑性、韧性有所下降，固溶强化。固溶强化。 固溶强化的机理：溶质原子溶入后，

12、固溶强化的机理：溶质原子溶入后，引起溶剂金属的晶格畸变，使位错运动引起溶剂金属的晶格畸变，使位错运动受到阻碍。受到阻碍。 淬火，就是对金属加热后通过快速淬火，就是对金属加热后通过快速冷却，获得过饱和的固溶体，从而强化冷却，获得过饱和的固溶体，从而强化金属。金属。三、金属间化合物三、金属间化合物 合金组元之间发生化学反应，形成晶合金组元之间发生化学反应，形成晶体结构不同于任一组元的新相，称为体结构不同于任一组元的新相，称为化合化合物。物。如：如：Fe3C, CuZn, Cu5Sn, FeS, MnS 等等 金属间化合物金属间化合物 一般化合物一般化合物离子键离子键金属键金属键 金属间化合物可以作

13、为合金的组金属间化合物可以作为合金的组成相（强化相），而非金属化合物在成相（强化相），而非金属化合物在合金中大多属于有害杂质。如合金中大多属于有害杂质。如FeS 在在钢中引起热脆。钢中引起热脆。1、金属间化合物的组织与性能特点、金属间化合物的组织与性能特点 金属间化合物金属间化合物具有复杂的晶格结构，具有复杂的晶格结构，熔点高，硬而脆，其在合金中的分布形熔点高，硬而脆，其在合金中的分布形态对合金的性能影响很大，当金属间化态对合金的性能影响很大，当金属间化和物以大块状或成片状形态分布时，合和物以大块状或成片状形态分布时，合金的强度、塑性均很差；当金属间化合金的强度、塑性均很差；当金属间化合物呈弥

14、散状质点分布时，合金的强度高，物呈弥散状质点分布时，合金的强度高，塑性、韧性较好。塑性、韧性较好。2、金属间化合物的种类、金属间化合物的种类a、正常价化合物：服从原子价规律，负电性、正常价化合物：服从原子价规律，负电性 因素起主要因素起主要 作用，这类化合物成份固定，作用，这类化合物成份固定， 不能形成化合物基固溶体。不能形成化合物基固溶体。 如：如：Mg2Si, Mg2Sn, Mg2Pb 等。等。b、电子化合物：不遵守原子价规律，而服从电、电子化合物：不遵守原子价规律，而服从电 子浓度规律，即当合金的电子浓度达到某一子浓度规律，即当合金的电子浓度达到某一 数值时，便形成具有某种结构的化合物。

15、数值时，便形成具有某种结构的化合物。一般：一般：电子浓度电子浓度=3/2（21/14），形成体心立方晶格的），形成体心立方晶格的相相电子浓度电子浓度=21/13， 形成复杂立方晶格的形成复杂立方晶格的相相电子浓度电子浓度=7/4（21/12），形成密排六方晶格的），形成密排六方晶格的相相 但电子浓度不是决定电子化合物结构的唯但电子浓度不是决定电子化合物结构的唯一因素，组成元素的一因素，组成元素的原子大小原子大小及其及其电化学性质电化学性质，对其结构也有影响。对其结构也有影响。 电子化合物的成分不是固定的，而在一定电子化合物的成分不是固定的，而在一定范围内变化，电子化合物可以溶解一定量的组范围内

16、变化，电子化合物可以溶解一定量的组元，形成以元，形成以电子化合物为基的固溶体电子化合物为基的固溶体。C、间隙化合物、间隙化合物 由原子直径较大的过渡族元素与原子直径由原子直径较大的过渡族元素与原子直径很小的很小的C、N、B等元素组成，过渡族元素的原等元素组成，过渡族元素的原子占据晶格的正常位置，尺寸较小的非金属元子占据晶格的正常位置，尺寸较小的非金属元素原子有规则地嵌入晶格空隙中，形成素原子有规则地嵌入晶格空隙中，形成间隙化间隙化合物合物。 间隙相间隙相 当非金属元素原子与过渡族金属元素原当非金属元素原子与过渡族金属元素原 子直径的比值子直径的比值（d非非/d过过）0.59时，形成的间隙化合物

17、时，形成的间隙化合物一般具有复杂的晶格结构，称为一般具有复杂的晶格结构，称为间隙化合物间隙化合物。 如：如：Fe3C, dC/dFe =0.61, 正交晶格正交晶格 形成间隙化合物的过渡族元素的形成间隙化合物的过渡族元素的d 层电子层电子越少，与碳的亲和力越强，所形成的化合物越越少，与碳的亲和力越强，所形成的化合物越稳定，熔点、硬度越高。稳定，熔点、硬度越高。 间隙化合物具有很高的硬度、熔点，是合间隙化合物具有很高的硬度、熔点，是合金的强化相。金的强化相。 如：在钢中加入如：在钢中加入V，形成的，形成的VC可提高钢的可提高钢的耐磨性耐磨性耐磨钢耐磨钢；加入；加入Ti，形成的，形成的 TiC 可

18、阻可阻碍高温奥氏体晶粒长大碍高温奥氏体晶粒长大耐热钢耐热钢；而；而W2C,VC是是高速钢高速钢的主要强化成分，的主要强化成分，TiC，W2C是是硬硬质合金质合金的主要成分。的主要成分。第二节第二节 二元合金相图的建立二元合金相图的建立一、一、 基本概念基本概念1、组元：组成合金最基本的，能够独立存在、组元：组成合金最基本的，能够独立存在 的物质。组元一般是元素，也可以的物质。组元一般是元素，也可以 是稳定的化合物，如是稳定的化合物，如Fe3C。 2、合金系：由两个或两个以上组元按不同比例、合金系：由两个或两个以上组元按不同比例 配制而成的一系列不同成分的合金。配制而成的一系列不同成分的合金。

19、如：如：Cu-Ni, Fe-Fe3C, Cu-Zn等。等。 3、相图：合金系的、相图：合金系的温度温度-成分图成分图，表示合金系中，表示合金系中 各个合金的结晶过程的平衡图（或状各个合金的结晶过程的平衡图（或状 态图）。态图）。 相图中的线条（相线）表示相转变温度和平衡相图中的线条（相线）表示相转变温度和平衡 相的成分相的成分。 被相线所划分的区域称为相区被相线所划分的区域称为相区。4、相变：一种相转变为其它相的过程。、相变：一种相转变为其它相的过程。5、相平衡：系统中同时共存的各相在长时间、相平衡：系统中同时共存的各相在长时间 内不互相转化内不互相转化动态平衡动态平衡。二、二元合金相图的建立

20、方法二、二元合金相图的建立方法临界点：临界点：合金从一种相态转变为另一种相态的合金从一种相态转变为另一种相态的 起始温度起始温度。 物理意义相同的临界点连接起来就构成物理意义相同的临界点连接起来就构成 相线，所以相图的建立就是测定不同成分合相线，所以相图的建立就是测定不同成分合 金的临界点。临界点的测定是通过实验进行金的临界点。临界点的测定是通过实验进行 的，常用的方法有的，常用的方法有热分析法，热分析法，X射线分析法，射线分析法， 金相组织法，硬度法，电阻法，热膨胀法，金相组织法，硬度法，电阻法，热膨胀法， 磁性法磁性法等。等。 精确测定一个相图常需要选用几种方法相互精确测定一个相图常需要选

21、用几种方法相互配合，取长补短。配合，取长补短。 热分析法是常用的方法，它是通过测定合金热分析法是常用的方法，它是通过测定合金的冷却曲线来测定临界点，具体步骤如下：的冷却曲线来测定临界点，具体步骤如下：1、配制不同成分的合金（选择合金系中有代表性的成分）、配制不同成分的合金（选择合金系中有代表性的成分）2、分别测出美中合金的冷却曲线，得到相变临界点、分别测出美中合金的冷却曲线，得到相变临界点3、将临界点对应地绘在成分、将临界点对应地绘在成分-温度图上温度图上4、将同类临界点连接起来，即可绘出该合金系的相图。、将同类临界点连接起来，即可绘出该合金系的相图。注意：注意：利用热分析法测定相图时，冷却速

22、度应利用热分析法测定相图时，冷却速度应 非常缓慢（平衡结晶）非常缓慢（平衡结晶）第三节第三节 二元匀晶相图二元匀晶相图 当两组元在当两组元在液相液相和和固相固相均均无限互溶无限互溶时时，构成的合金系相图为二元匀晶相图构成的合金系相图为二元匀晶相图。属于此类的合金系有属于此类的合金系有：Cu-Ni, Cu-Au, Au-Ag, Fe-Ni, W-Mo, Ti-Zr, Bi- Sb 等。等。二元匀晶合金结晶过程分析二元匀晶合金结晶过程分析液相区液相区一定成分的合金一定成分的合金液液-固两相区固两相区固相区固相区CuNiABLL+温度温度kt x112233 44 Cu-Ni 合金相图合金相图 xx

23、kxQL xxkxQakxkxQQLa QLQkxxk与力学中的杠杆定律完全类似与力学中的杠杆定律完全类似于是：于是：也即：也即：二、杠杆定律的适用范围二、杠杆定律的适用范围 二元平衡相图 两相平衡区注意：注意：杠杆定律不能用于三相平衡区！杠杆定律不能用于三相平衡区！四、固溶体合金中的偏析 合金相图中，合金的凝固过程是在无限缓慢的冷却条件下进行的，但实际上合金不可能无限缓慢冷却，一般冷却速度较快，由于原子来不及充分扩散，会出现先结晶出来的合金含Ni量高的现象，对于一个晶粒，心部含Ni量高，表层含Ni量低。 晶体内化学成分不均匀的现象称为晶体内化学成分不均匀的现象称为晶内偏析或枝晶偏析晶内偏析或

24、枝晶偏析。 偏析的存在，会使金属强度下降，塑偏析的存在，会使金属强度下降，塑性较差，耐腐蚀性降低，应采用性较差，耐腐蚀性降低，应采用均匀化退均匀化退火火（扩散退火扩散退火）予以消除。）予以消除。第四节第四节 二元共晶相图二元共晶相图 当合金的二组元在液态时无限互溶，当合金的二组元在液态时无限互溶，在固态时有限互溶，且发生共晶反应，在固态时有限互溶，且发生共晶反应，此合金系的相图为二元共晶相图。此合金系的相图为二元共晶相图。 属于此类相图的合金系有：属于此类相图的合金系有：Pb-Sn, Al-Si, Al-Sn, Au-Pt 等。等。PbSnabcdefgLL+L+亚共晶合金共晶合金过共晶合金I

25、IIIIIPb-Sn 合金相图一、相图分析一、相图分析 合金系有两种有限固溶体：合金系有两种有限固溶体：以以Pb 为溶剂，为溶剂，以以Sn 为溶质的为溶质的固溶体固溶体；以以Sn 为溶剂，以为溶剂，以Pb 为溶质的为溶质的固溶体固溶体。ced 水平线水平线-共晶反应线：共晶反应线： 发生恒温反应发生恒温反应 Lec+d注意：在共晶线注意：在共晶线ced 上属于三相平衡区上属于三相平衡区该合金系有两类合金：该合金系有两类合金： 固溶体合金固溶体合金 共晶型合金共晶型合金c点以左，点以左，d点以右的合金属于点以右的合金属于固溶体型合固溶体型合金金；cd 之间的合金为之间的合金为共晶型合金共晶型合金

26、，其中，其中，e点以左为点以左为亚共晶合金亚共晶合金，e点以右为点以右为过共晶过共晶合金合金，e点合金为点合金为共晶合金共晶合金。二、典型合金的结晶过程分析第五节第五节 二元包晶合金相图二元包晶合金相图 当合金的二组元在当合金的二组元在液态时无限互溶液态时无限互溶，在在固态时有限互溶固态时有限互溶，形成有限固溶体且，形成有限固溶体且发生发生包晶反应包晶反应，此合金系的相图为二元，此合金系的相图为二元包晶相图包晶相图。属于此类相图的合金系有属于此类相图的合金系有：Pt-Ag, Ag-Sn, Al-Pt, Sn-Sb, Cu-Zn, Cu-Sn 等等。一、相图分析一、相图分析aeb -液相线；液相

27、线；acdb -固相线；固相线；cf -固溶体的溶解度曲线；固溶体的溶解度曲线；dg-固溶体的溶解度曲线；固溶体的溶解度曲线；cde -包晶反应线包晶反应线：c +Le d（恒温）（恒温）二、典型合金的结晶过程分析二、典型合金的结晶过程分析PtAgabcdefgLL+L+ +213Pt-Ag 合金相图合金相图三、三、 包晶反应与共晶反应的区别包晶反应与共晶反应的区别1、共晶反应为分解型：共晶反应为分解型：Le c+d 包晶反应为合成型：包晶反应为合成型：c +Le d2、共晶线为固相线，合金在共晶温度完全凝固；共晶线为固相线，合金在共晶温度完全凝固； 包晶线仅有包晶线仅有cd 段为固相线段为固

28、相线3、共晶转变后的组织均为两相混合物，组织较细；共晶转变后的组织均为两相混合物，组织较细； 包晶转变后的组织只有包晶转变后的组织只有cd 段为两相混合物，段为两相混合物， 组织较粗，而组织较粗，而de段凝固完毕后为单相固溶体段凝固完毕后为单相固溶体。4、共晶反应中的液相成分点（反应相）位于共晶、共晶反应中的液相成分点（反应相）位于共晶 线中间，生成相位于共晶向两端；包晶反应中线中间，生成相位于共晶向两端；包晶反应中 的两个反应相成分点位于包晶线的两端，而一的两个反应相成分点位于包晶线的两端，而一 个生成相位于包晶线中间。个生成相位于包晶线中间。四、包晶系合金的非平衡组织四、包晶系合金的非平衡

29、组织 包晶反应时，包晶反应时，相很快就将相很快就将相包围起来，相包围起来，从而使从而使相和液相被相和液相被相分隔开来，要继续进相分隔开来，要继续进行包晶反应，必须通过行包晶反应，必须通过相层进行原子扩散，相层进行原子扩散，液体才能和液体才能和相继续相互作用形成相继续相互作用形成相，但在相，但在固相中的原子扩散要比在液相中困难得多，所固相中的原子扩散要比在液相中困难得多，所以包晶转变过程是一个很缓慢的过程，如果冷以包晶转变过程是一个很缓慢的过程，如果冷却速度较快，包晶转变就被抑制，从而形成却速度较快，包晶转变就被抑制，从而形成非非平衡组织平衡组织 留下的液体在温度低于包晶温度后，将留下的液体在温

30、度低于包晶温度后，将直接析出直接析出相，而未转变的相，而未转变的相就保留在相就保留在相中间。相中间。第六节 形成稳定化合物的二元合金相图 所谓稳定化合物是指具有一定的熔点，所谓稳定化合物是指具有一定的熔点，在熔点温度以下能够保持自己固有结构而不在熔点温度以下能够保持自己固有结构而不发生分解的化合物，如：发生分解的化合物，如：Mg2SiMg-Si 合金相图合金相图MgMg2SiSiLMg+ Mg2SiMg2Si+ SiL+MgL+ Mg2SiL+ Mg2SiL+Si1087温度温度638.8946.71414 这类相图的特点是在相图中有一个代表这类相图的特点是在相图中有一个代表稳定化合物稳定化合

31、物的垂直线（单相区、成分固定）的垂直线（单相区、成分固定）,垂足代表化合物的垂足代表化合物的成分成分，垂直线的顶点代表，垂直线的顶点代表其其熔点熔点，若把稳定化合物，若把稳定化合物 Mg2Si 看作一个独看作一个独立组元，则可以把立组元，则可以把Mg- Si 相图看成是由相图看成是由Mg-Mg2Si和和Mg2Si-Si两个共晶相图并列而成，两个共晶相图并列而成，这样可使问题大大简化。如图：这样可使问题大大简化。如图：第七节第七节 具有共析反应的二元合金相图具有共析反应的二元合金相图共析反应共析反应：从某种均匀一致的从某种均匀一致的固相固相中中 同时析出两种化学成分和同时析出两种化学成分和 晶格

32、结构完全不同的新固晶格结构完全不同的新固 相的转变过程。相的转变过程。 共析反应从形式上与共晶反应十分相似，共析反应从形式上与共晶反应十分相似，只是共析反应的反应物是固相，而共晶反应只是共析反应的反应物是固相，而共晶反应物是液相而已。物是液相而已。 由于共析反应是在固态合金中进行的，转由于共析反应是在固态合金中进行的，转变温度较低，原子扩散困难，因而容易达到较变温度较低，原子扩散困难，因而容易达到较大的过冷度，所以同大的过冷度，所以同共晶体共晶体相比相比共析组织共析组织更细更细致、更均匀。致、更均匀。温度ABb1a2b2dcefgLL+121+2+1+2B%a1具有共析反应的二元合金相图具有共析反应的二元合金相图第八节第八节 合金的性能与相图之间的关系合金的性能与相图之间的关系一、当合金形成单相固溶体时一、当合金形成单相固溶体时 合金的性能取决于组成元素的性质及溶合金的性能取决于组成元素的性质及溶质元素的含量，对于一定的组成元素，溶质质元素的含量，对于一定的组成元素，溶质元素的溶入量越多，合金晶格畸变程度越大，元素的溶入量越多，合金晶格畸变程度越大，合金的强度、硬度越高合金的强度、硬度越高固溶强化固溶强化，但单，但单相固溶体合金仍保持较好的塑性。相固溶体合金仍保持较好的塑性。 单相固溶体合金塑性较好单相固溶体合金塑性较好，因而具有良好因而具有良好的压力加工性能的压力加工性能，但