大理州黄冈中学下学期四月份考试 高二化学

1、.云南省大理州黄冈中学2019-2019学年下学期四月份考试高二 化学本试卷分第一卷和第二卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单项选择题共30小题,每题1.5分,共45分 1.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，那么此元素是A S B Fe C Si D Cl2.以下各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是A X原子和Y原子最外层都只有一个电子B X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D X原子核外M层上仅有两个

2、电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子3.用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反响，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为A 161 B 108 C 84 D 534.在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量A 前者大于后者 B 后者大于前者C 前者等于后者 D 无法确定5.下表为元素周期表前四周期的一部分，以下有关R、W、X、Y、Z五种元素的表达中正确的选项是A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层构造都与R原子的一样C W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强6.以下对电负性的理解不正确的选项是A 电负性是人为

3、规定的一个相对数值，不是绝对标准B 元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小C 元素的电负性越大，那么元素的非金属性越强D 元素的电负性是元素固有的性质，与原子构造无关7.以下各基态原子的核外电子排布表示正确的选项是A 钠原子：1s22s22p7B 铜原子：1s22s22p63s23p63d94s2C 铁原子：1s22s22p63s23p63d8D 氪原子：1s22s22p63s23p63d104s24p68.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多包容电子数与n1层相等，当n为次外层时，其最多包容的电子数比n1层最多包容电子数多10，那么n层是A N层 B M层C L层 D K

4、层9.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的选项是A e的氢化物比d的氢化物稳定B a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强10.以下关于能层与能级的说法中正确的选项是A 原子核外每一个能层最多可包容的电子数为n2B 任一能层的能级总是从s能级开场，而且能级数等于该能层数C 不同能层中s电子的原子轨道半径一样D 不同能层中p电子的原子轨道能量一样11.配合物在许多方面有着广泛的应用以下表达不正确的选项是A 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B Fe2+的卟啉配合物是输送O

5、2的血红素C AgNH32+是化学镀银的有效成分D 向溶液中逐滴参加氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+12.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体构造，两个结论都正确的选项是A 直线形；三角锥形B V形；三角锥形C 直线形；平面三角形D V形；平面三角形13.以下有关配合物的阐述不合理的是A NaAlOH4和AgNH32OH都是配合物B Na3AlF6、Na2SiF6和CuNH34Cl2的配位数都是6C ZnCl42的空间构型为正四面体形D 配合物CrH2O4Br2Br2H2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷14.以下说法正确的选项是A 含有共价键的化合物一定是共价

6、化合物B 由共价键形成的分子一定是共价化合物C 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D 只有非金属原子间才能形成共价键15.以下化学键中，键的极性最强的是A CF B COC CN D CC16.以下表达不正确的选项是A 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B 以极性键结合的分子，不一定是极性分子C 判断A2B或AB2型分子是极性分子的根据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形构造D 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合17.在硼酸BOH3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状构造。那么分子中B原子杂化轨道的

7、类型及同层分子间的主要作用力分别是A sp，范德华力 B sp2，范德华力C sp2，氢键 D sp3，氢键18.某化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，AB2分子的键角为103.3°。以下推断不正确的选项是A AB2分子的空间构型为“V形B AB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键19.根据等电子原理判断，以下说法中错误的选项是 A B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B B3N3H

8、6分子中存在双键，可发生加成反响C H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形D CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体20.关于原子轨道的说法正确的选项是 A 但凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体型B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键21.有以下离子晶体的空间构造示意图图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，那么化学式为MN2的晶体构造

9、为A B C D22.晶胞是晶体构造中可重复出现的最小的构造单元，C60晶胞构造如以下图所示，以下说法正确的选项是A C60摩尔质量是720B C60与苯互为同素异形体C 在C60晶胞中有14个C60分子D 每个C60分子周围与它间隔 最近等间隔 的C60分子有12个答案D23.金属具有的通性是具有良好的导电性 具有良好的传热性 具有延展性 都具有较高的熔点 通常状况下都是固体 都具有很大的硬度A B C D 24.以下关于晶格能的说法中正确的选项是A 晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B 晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C 晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由互相远离的

10、气态离子结合成离子晶体时所放出的能量D 晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关25.对于氯化钠晶体,以下描绘正确的选项是A 它是六方严密堆积的一个例子B 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C 与氯化铯晶体构造一样D 每个Na+与6个Cl-作为近邻26.某晶体晶胞如下图，那么该晶体的化学式为A XYZ B X2Y4Z C XY4Z D X4Y2Z27.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图abc分别代表这三种晶胞的构造，其晶胞内金属原子个数比为(a) bcA 321 B 1184C 984 D 2114928.关于金属

11、晶体的六方最密堆积的构造形式的表达正确的选项是A 晶胞是六棱柱B 晶胞是六面体C 每个晶胞中含4个原子D 每个晶胞中含17个原子29.下面的排序错误的选项是A 晶体熔点由高到低：MgOH2ONH3B 熔点由高到低：金刚石生铁纯铁钠C 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI30.有关晶格能的表达正确的选项是A 晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B 晶格能通常取正值，有时也取负值C 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D 晶格能越大,物质的硬度越小 二、非选择题部分 31.说明在以下分子中是由哪些轨道或杂化轨道重叠成键的。ICl，NI3，CH3Cl，CO

12、232.如下图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等间隔 排列的。NaCl晶胞1请将其中代表Na的圆圈涂黑不必考虑体积大小，以完成NaCl晶体的构造示意图。2在晶体中，每个Na的周围与它最接近且间隔 相等的Na共有_个。3晶体中每一个重复的构造单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于_，即_填计算式；Na的个数等于_，即_填计算式。4设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个间隔 最近的钠离子

13、间的间隔 为_cm。33.金晶体的最小重复单元也称晶胞是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。1金晶体每个晶胞中含有_个金原子。2欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_。3一个晶胞的体积是_。4金晶体的密度是_。34.有A，B，C，D，E五种短周期元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D，E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A，C，D，E生成RB2型化合物

14、，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为 78，E与B的质量比为11。试答复：1写出D元素基态原子的电子排布式：_。2写出AB2的构造式：_。3B，C两元素的第一电离能大小关系为_>_填元素符号，原因是_。4根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体构型为_，中心原子C的杂化轨道类型为_。5C的单质分子中键的数目为_，B，D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为_>_填化学式。35.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试答复以下问题：1请写出元素o的基态原子电子排布式_。2d的氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化形式为_；k在空气中燃烧产物的分子构型为_，中心

15、原子的杂化形式为_，该分子是_填“极性或“非极性分子。3第三周期8种元素按单质熔点上下的顺序排列如以下图，其中序号“8代表_填元素符号；其中电负性最大的是_填以下图中的序号。4由j原子跟c原子以11互相交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j一样。两者相比熔点更高的是_，试从构造角度加以解释_。5i单质晶体中原子的堆积方式如以下图甲所示，其晶胞特征如以下图乙所示，原子之间互相位置关系的平面图如以下图丙所示。假设i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请答复：晶胞中i原子的配位数为_，一个晶胞中i原子的数目为_。该晶体的密度为_用字母表示。云南省大理州体育中学2019-2019

16、学年下学期四月份考试高二 化学1.【答案】B【解析】某元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，说明该元素的3d的电子数是2×36，其核外电子数2886226，原子核外电子数原子序数，所以该元素是Fe元素。2.【答案】C【解析】最外层只有一个电子的不一定在同一族，如Na和Cu的最外层都是一个电子，但是Na在A族，而Cu在B族，A项错误；X原子是He，在0族，Y原子是Be，在A族，B项错误；X原子核外M层上仅有两个电子，X是镁原子，在A族，N层上也仅有两个电子的原子除了A族的钙原子，还有锌、铁等原子，D项错误。3.【答案】D【解析】原子Hs的质量数A为269，质

17、子数Z为108，故该原子含有的中子数为NAZ269108161，NZ16110853。4.【答案】B【解析】在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q，B正确。5.【答案】D【解析】据元素周期表的构造知X、W、Y、R、Z元素分别为N、P、S、Ar、Br。A项，溴单质的沸点不是最高；B项，Br的电子层构造与Kr原子的电子层构造一样而与Ar原子的电子层构造不同；C项，沸点：NH3>PH3。6.【答案】D【解析】一般来说，同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，因此，电负性与原子构造有关。7.【答案】D【解析】A项，违犯了泡利原

18、理；B项，违犯了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；C项，违犯了能量最低原理；D项正确。8.【答案】B【解析】从题意可知：当n为最外层时其次外层电子数为8；当n为次外层时，其最多包容电子数为18个。那么该电子层是M层。9.【答案】D【解析】a、b、c、d、e、f分别是钠、镁、碳、氧、硫、氯。同一主族，氢化物的稳定性由上到下递减，H2Od的稳定性比H2Se强，A项错误；同一周期原子半径从左到右递减，a、b、e三种元素的原子半径a>b>e，B项错误；六种元素中最活泼的金属元素是Naa，最活泼的非金属元素是氧d，C项错误。10.【答案】B【解析】A项，各电子层最多包容电子数2n2n为

19、电子层数，错误； B项，任一能层的能级总是从s能级开场，而且能级数等于该能层序数，即原子轨道类型数目等于该电子层序数，如第一电子层K层上只有1s亚层，第二电子层L层只有2s和2p亚层，第三电子层M层只有3s、3p和3d亚层，第四电子层N层只有4s、4p、4d和4f亚层，正确； C项，能层序数越大，s原子轨道的能量越高，轨道的半径越大，错误； D项，离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，错误。11.【答案】D【解析】A配位键是指成键双方一方提供空轨道一方提供孤对电子；B血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，血红素中含有Fe2+离子提供空轨道，N原子提

20、供孤对电子形成配位键；C在工业上，制镜和热水瓶胆镀银，常用葡萄糖做复原剂与弱氧化剂银氨试剂作用；D氨水和硫酸铜反响生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反响生成可溶性的铜氨络合物，往AgNO3溶液中逐滴参加氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到银氨络合物；12.【答案】B【解析】H2S中价层电子对个数=2+×62×1=4且含有2个孤电子对，所以其立体构造为V形；NH3中价层电子对个数=3+×53×1=4且含有1个孤电子对，所以其立体构造为三角锥形13.【答案】B【解析】ANaAlOH4中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，AgNH32OH

21、中银原子提供空轨道，氨分子提供孤电子对，所以这两种物质都是配合物，故A正确BCuNH34Cl2的配位数是4，故B错误C该离子中价层电子对数=4+2+24×1=4，所以VSEPR模型是正四面体，因为没有孤电子对，所以实际空间构型仍然是正四面体，故C正确DCrH2O4Br2Br2H2O中，溴带一个单位负电荷，所以配离子带1个单位的正电荷，中心离子的化合价为+3价，故D正确14.【答案】C【解析】在离子化合物中也有共价键，如NaOH；由不同元素的原子形成的共价键分子组成的化合物是共价化合物，由一样元素的原子形成的共价键分子组成的化合物质是单质，如H2、Cl2等；对于D项，也存在金属元素的原

22、子与非金属元素的原子间形成共价键的化合物，如AlCl3等。15.【答案】A【解析】共价键的极性与元素电负性大小有关，元素间的电负性相差越大，形成的共价键极性越强。因电负性大小顺序为：F>O>N>C，应选A。16.【答案】D【解析】比照HF、HCl、HBr、HI分子中HX极性键强弱，知卤素中非金属性越强，键的极性越强是对的。以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子，但以极性键结合的多原子分子，也可能是非极性分子，如CO2。A2B型如H2O，H2S等，AB2型如CO2，CS2等，判断其为极性分子的根据是必有极性键且电荷分布不对称。CO2，CH4等多原子分子，其电荷分布对称，这样的

23、非极性分子中可以含有极性键。17.【答案】C【解析】由于石墨的构造是平面六边形，每个碳原子以sp2杂化轨道的类型形成的3个共价键是平面三角形构型，而硼酸BOH3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状构造，因此B原子杂化轨道的类型为sp2，且羟基之间作用力为氢键。18.【答案】B【解析】AB2的键角不是180°，不对称，为V形，是极性分子。19.【答案】B【解析】等电子原理是指具有一样价电子数指全部电子总数或价电子总数和一样原子数的分子或离子具有一样的构造特征。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的构造一样。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在

24、大键。因此，B错误。H3O+和NH3是等电子体，NH3是三角锥型，那么H3O+也是三角锥型。CH4和NH4+是等电子体，CH4是正四面体构造，所以NH4+也是正四面体构造20.【答案】C【解析】中心原子的杂化轨道的空间构型与分子的空间构型不一定一样，中心原子采取sp3杂化，其杂化轨道的空间构型为正四面体，而其分子的空间构型不一定是正四面体，如NH3、H2O，中心原子N、O都是采取sp3杂化，但分子的空间构型分别为三角锥和V形，而非正四面体型，选项A错误；CH4分子中的sp3杂化轨道是由C原子的1个2s轨道和3个2p轨道混合起来形成的4个能量一样的sp3杂化轨道，4个一样的sp3杂化轨道再与4个

25、H原子的1s轨道采取“头碰头的方式形成键，选项B错误；sp3杂化轨道分别来自同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道，由1个s轨道和3个p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道，选项C正确；AB3型的共价化合物，其中心原子A采用的杂化方式有sp2杂化或sp3杂化，如SO3、BF3的中心原子均采取sp2杂化；NH3、NCl3的中心原子均采取sp3杂化，而不一定都采取sp3杂化轨道成键，所以，选项D错误。21.【答案】B【解析】A，根据图片知，N个离子个数是1，M离子个数=8×=1，所以其化学式为MN，故A错误；B，根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=4×，所以其化学式为MN2

26、，故B正确；C，根据图片知，M和N离子个数都是4×，所以其化学式为MN，故C错误；D，根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=8×+6×=4，所以其化学式为：M4N，故D错误；22.【答案】A【解析】每个水分子与四个方向的4个水分子形成氢键，每个氢键为2个水分子共用，故其氢键个数为4×2。23.【答案】A【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气，被所有原子所共用，在外加电场的作用下，电子定向挪动，导电、导热。金属键中的自由电子属于整块金属共用，原子发生相对滑动，具有延展性；金属的性质及金属固体的形成都与金属键强弱有关，熔沸点、状态、硬度

27、都有很大差距。24.【答案】C【解析】晶格能指1 mol离子化合物中阴、阳离子由互相远离的气态离子结合成离子晶体时放出的能量。25.【答案】D【解析】氯化钠晶体的晶胞构造如下图,从中可以看出在立方体的面心中均有Cl-,故其是面心立方最密堆积,故A错;氯化铯晶体的晶胞构造为,其构造呈体心立方最密堆积,故C错;从上图中可以得出氯化钠晶体中以Na+为中心向三维方向伸展,有6上、下、前、后、左、右个Cl-近邻,故D正确;NaCl为离子晶体,其中不含有NaCl分子,故B错。26.【答案】C【解析】该晶体的晶胞是正方体形晶胞。该晶胞拥有的X原子数为。Y原子位于该晶胞体内共有4个，因此该晶胞中拥有的Y原子数

28、为4，Z只有1个，位于晶胞的体心上，故该晶体的化学式为XY4Z。27.【答案】A【解析】用均摊法计算。晶胞a中所含原子12×2×36，晶胞b中所含原子8×6×4，晶胞c中所含原子8×12。28.【答案】B【解析】金属晶体的六方最密堆积构造形式的晶胞是六棱柱的1/3平行六面体，有8个顶点和1个内部原子，晶胞中绝对占有2个原子。29.【答案】B【解析】A，通常条件下MgO是固体，H2O是液体，NH3是气体，故熔点晶体熔点由高到低：MgOH2ONH3，故A正确；B，生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为金刚石纯铁生铁钠，故B错误；C，晶体中键长CC

29、CSiSiSi，故化学键强弱为CCCSiSiSi，故硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故C正确；D，离子半径FClBrI，故离子键强度NaFNaClNaBrNaI，故晶格能NaFNaClNaBrNaI，故D正确；30.【答案】C【解析】晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量,晶格能取正值,且晶格能越大,晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。31.【答案】见解析。【解析】ICl：Cl以1个3p轨道与I以一个5p轨道重合形成1对共价键；NI3：N原子不等性sp3杂化，除1个孤电子对外的3个杂化轨道分别与3个I原子的各1个5p轨道杂化成键；CH3Cl：C原子sp3杂化形成4个杂化轨道，其中3个sp3杂化轨道分别于与3个H原子的1s轨道重叠形成3个sp3­s 键，另一杂化轨道与Cl原子的含单电子的3p轨道重叠，形成1个sp3­p键；CO2：C原子的1个2s轨道与1个2p轨道实行sp杂化，形成两个成分一样，能量相等的sp杂化轨道，再与两个O原子中各一个含单电子的2p轨道重叠，形成sp­p键；C原子中余下的2个2p轨道各含一个电子再分别与一个O原子共两个中的另一个2p轨道重叠形成p­p 键。因此每一对CO组合间含有