2011高考化学二轮复习专题与增分策略 仿真模拟卷（一）

1、仿真模拟卷(一)(时间：45分钟满分：100分)第卷选择题1生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是 ()A为防止废旧电池污染环境，应将废旧电池回收后深埋处理BC60与金刚石互为同素异形体C为防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中放入硅胶和硫酸亚铁D臭氧能用于对水体消毒，是因为臭氧能杀死水中的病菌2电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 ()AX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应BZ的氧化物与水反应可制得

2、相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物3下列有关实验的说法中不正确的是 ()A为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释C从海带灰中提取碘时，为了使I既能完全转化为I2，又对环境无影响，应选H2O2作氧化剂D制备硫酸亚铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干4钠、镁是海水中含量最多的两种金属元素，下列有关钠、镁元素的说法错误的是 ()A钠和镁都是第三周期元素，钠的原子半径比镁大，金属性比镁强B从海水中提取金属镁常用电解其熔融盐的方法，同时

3、还能获得H2、Cl2等非金属单质C已知Mg(OH)2的Ksp为5.61×1012，MgCO3的Ksp为6.82×106，故加热蒸干Mg(HCO3)2溶液时，得到的是Mg(OH)2DNa2O2是一种离子化合物，其阴、阳离子数之比为12，既具有很强的氧化性，也具有还原性5CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。则下列说法中正确的是 ()A该反应的离子方程式为CO2H=CO2H2OB与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大CCaCO3溶于盐酸是因为H破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大DCaCO3与盐酸按物质的量之比11恰好

4、完全反应，所得溶液中c(H)c(Ca2)c(OH)2c(CO)c(HCO) 6下列关于氮的说法正确的是 ()AN2分子的结构较稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧B23 g NO2和N2O4混合气含有0.5NA个氮原子(NA表示阿伏加德罗常数)CNO可用向上排空气法或者排水法收集D浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发7在一定温度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2O HCOOH。下列说法中，正确的是 ()A升高温度，减小B通入CO2，平衡向正反应方向移动C稀释溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常数增大D加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，溶液pH减小第卷非选择题必做部分8(1

5、)请写出乙烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：_。已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)O2(g)=CO2(g)H394 kJ/mol 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ/mol 试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式_。可利用上述反应的相关物质设计一个燃料电池。如用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式_。(2)常温下，如果取0.1 mol/L HA溶液与0.1

6、mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH8，请回答下列问题：混合后溶液的pH8的原因(用离子方程式表示)：_。混合溶液中水电离出的c(H)_0.1 mol/L NaOH溶液中水电离出的c(H)(填“<”、“>”或“”)。已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“<”、“>”或“”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为_(填序号)。aNH4HCO3 bNH4Ac(NH4)2CO3 dNH4Cl9高铁酸钾是一种重要的污水处理

7、剂，某合作学习小组的同学拟制取高铁酸钾并研究其制备过程及处理有机废水时有机物的去除率等相关问题。已知：NaClO在强碱性条件下具有强氧化性，K2FeO4在碱性条件下稳定，在酸性条件下有强氧化性，瞬间分解生成三价铁和氧气。试回答下列问题。(1)将研磨碎的Fe(NO3)3少量多次加入到上述氢氧化钠和次氯酸钠的混合溶液中，冰浴中反应1小时。采用“少量多次加入”，其目的是_；该反应的离子方程式为：_。(2)NaClO与Fe(NO3)3反应时，NaClO需稍过量，当实际投入量为理论量的120%时，产率最大，次氯酸钠的量再增加后产率又会降低，需控制的其他条件如下图所示。NaClO氧化Fe(NO3)3的反应

8、是_反应(填“放热”或“吸热”)。次氯酸钠需过量的原因是_；当超出理论量的20%后，反应产率降低，可能的原因是_。(3)某次研究高铁酸钾处理废水时，采用加药量为15 mg/L，温度为25，分别调节不同的pH，加入高铁酸钾反应后取上层清液分析，其结果如下图所示(COD是指化学需氧量，在酸性环境下用某种氧化剂氧化还原性物质，所折合的相当于消耗氧气的量，COD含量越高，水中有机物及还原性物质浓度越大)。为什么pH在79时用高铁酸钾氧化性比较好，而在其他范围不好，试简述你的理由并与同学交流：_。10硫酸铜、硝酸铁都是重要的化工原料。(1)以下是某工厂用含铁的废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5

9、H2O)的生产流程示意图：胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100 g水)见下表。温度()20406080100石膏0.320.260.150.110.07胆矾3244.661.883.8114请回答下列问题：红褐色滤渣的主要成分是_；写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式_；操作的温度应该控制在_左右；从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作应为：将热溶液_、_、洗涤、干燥。取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，方案一：取样于试管中滴加KSCN溶液；方案二：纸上层析喷KSCN溶液。你认为上述两种方案设计较合理的是_；指出你认为不合理的方案存在的问题_。(2)某兴趣小组在实验室用

10、铁粉和稀硝酸及如图装置制取Fe(NO3)3(固定所用仪器和加热装置未画出)。为保证原料的充分利用，并加快反应速率，往往将加热温度控制在100以内。该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式是_加热；请在图中虚线框内画出尾气吸收装置(提示：碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体)。选做部分11(化学物质结构与性质)已知：A、B、C、D、E为周期表136号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2与D2具有相同的、稳定的电子层结构；E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2。请回答下列问题：(1)A、B、C、D四

11、种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。(2)B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是_。(3)由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB中A原子的杂化方式为_。(4)E2能与AC分子形成E(AC)42，其原因是AC分子中含有_。(5)最近发现，只含A、D、E三种元素的一种晶体(晶胞如图所示)具有超导性。A原子的配位数为_；该晶体的化学式为_。12(化学有机化学基础).对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。结构简式如右图：(1)该有机物具有的官能团名称是_(写出其中的两种)。(2)该有机物能发生的反应类型是(填写字母)_。A氧化反应 B消去反

12、应 C加聚反应 D水解反应.芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。请回答下列问题：(3)请分别写出A、E的结构简式：A_，E_。(4)若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有_种。（5）请写出BC反应的化学方程式_。答案 1A 2A 3A 4B 5D 6B 7B8(1)C2H62H2O2CO5H2C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131 kJ/molC2H614e18OH=2CO12H2O(2)AH2O HAOH>>c>a>b>d9(1)使两者接近于完全反应，避免Fe(NO3)3过量太多2Fe33ClO10OH=2FeO3Cl5H2O(2)放热一方面次氯酸钠常温时就能分解为氯化钠和氧气，另一方面提高了高铁酸盐的产率高铁酸盐又会将一部分氯酸钠氧化(3)高铁酸钾虽然在酸性条件下有强氧化性，但酸性条件下高铁酸钾极不稳定，瞬间分解，FeO被还原成三价铁，大部分有机物及还原性物质还未能与之接触，反应就已经结束，致使FeO的氧化性没有充分发挥；pH在79时，高铁酸钾氧化性较强，且稳定性也较好，能够与有机物及还原性物质接触时间长，使其充分被氧化；在强碱性条件下，高铁酸钾稳定，但氧化能力下降(其他