（广东专用）2014届高考化学一轮复习能力拔高 第6讲《物质的组成、性质和分类（包括胶体）》

1、第二章 第1节 物质的组成、性质和分类(包括胶体)(课时活页卷)一、单项选择题1分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是()AK2CO3和K2O都属于盐BH2SO4和HNO3都属于酸CKOH和Na2CO3都属于碱DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物【答案】B2（2013.广东肇庆中学月考）某同学在实验室进行了如下图所示的实验，下列说法中错误的是()A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为：3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)33CO23Ca2DZ中分散系能产生丁达尔效应【答案】B【解析】由题意可知FeCl3发生水解生成Fe

2、(OH)3，溶液呈酸性能与石灰石反应生成CO2，最终可形成Fe(OH)3胶体。3分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是()根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质AB CD【答案】A【解析】氧化物可根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。分散系是以分散质粒子直径大小进行分类的。根据水溶液或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质

3、和非电解质。4(2013·深圳富源中学质检)下列说法正确的是()A向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体B胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应C除去Fe(OH)3胶体中的Na和Cl可用过滤的方法DFe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会产生沉淀而后沉淀溶解【答案】D【解析】A项将得到Fe(OH)3悬浊液；B项分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小；C项应采取渗析法精制胶体。5下列说法错误的是()A利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物C用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeC

4、l3D向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质【答案】B【解析】B项，由同种元素组成的不同单质组成的物质属于混合物。6(2013·潍坊三县质检)下列各组物质的分类正确的是()混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素：1H、2H、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA BC D全部正确【答案】A【解析】中水银为汞单质；中同位素指的是中性原子；中SO2、NH3为非电解质。二、双项选择题7向下列溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀，继续滴加稀硫酸沉淀又溶解的是()ANa2CO3 BBaCl2CFe(OH)3胶体 DN

5、aAlO2【答案】CD8下列说法正确的是()A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡、水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D由热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2C(s)O2(g)=CO(g)H3则H3H1H2【答案】BD【解析】A项纯碱为Na2CO3，属于盐；C项Mg、Al用电解法冶炼、Cu用还原法冶炼。三、非选择题9下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种物质找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、

6、BaCl2(2)CO、CO2、SO2、P2O5、SO3(3)磷酸、亚硫酸、盐酸、硝酸(4)空气、氯化氢、胆矾、氮气(5)铜、金、汞、钠(6)Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O3、MgO、CuO(7)浊液、溶液、胶体、水【答案】(1)NaClO(2)CO(3)盐酸(4)空气(5)汞(6)Al2O3(7)水10丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。(1)下图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是_，原因是_。(试从分散系的分类进行讨论说明)(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是_，理由是_。(3)去树林观察丁达尔效

7、应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里观察丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是_。【答案】(1)空气中有光亮的通路进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应(2)清晨水蒸气被太阳加热，形成水雾，可能形成1100 nm的分散质，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可11用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L1 FeCl3溶液，可制得一种红褐色胶体。(1)反应的化学方程式为_。(2)如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_。(3)向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现

8、一系列变化：先出现红褐色沉淀，原因是_。随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是_。【答案】(1)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl(2)利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，看是否有“光带”出现(3)Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉Fe(OH)33H=Fe33H2O12化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。(1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是_。(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式_，这六个反应的反应类型属于_。(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是_。AAg BCu CAl DFe(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：_；Na2CO3；_；NaHCO3。将得到的固体物质重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_g。【答案】(1)纯碱(2)CO322H=CO2H2O、HOH=H2O复分解反应(3)AB(4)NaOH和Na2CO3Na2CO3和NaHCO35.85【解析】(4)若氢氧化钠过量，则吸收少量CO2气体，蒸干后固体组成为NaOH和Na2