第四章物质的特性复习资料

1、第四章物质的特性第一节熔化与凝固1.我们把物种从固态变成液态的过程叫做熔化（melting）熔化需要吸热2.我们把物质从液态变为固态的过程叫做凝固(solidification)凝固需要放热3根据各种固体熔化的各种不同的特点，可以将固体分为两类。一类像硫代硫酸钠那样的，具有一定的熔化温度叫做晶体（crystal）。另一类像松香那样没有一定的熔化温度的叫做非晶体。但无论是晶体还是非晶体，熔化时都要从外界吸收热量。4.晶体熔化时的温度叫做熔点，不同晶体的熔点不同，熔点是晶体的一种特性。非晶体没有熔点5.凝固时熔化的逆过程，事实证明，无论是晶体还是非晶体，在凝固时都要向外放热。晶体在凝固过程中温度保

2、持不变，这个温度叫做晶体的凝固点（solidifying point）。同一晶体的凝固点与熔点相同。非晶体没有熔点。6.几种晶体的熔点：物质 熔点物质 熔点钨 3410硫代硫酸钠 48纯铁 1535固态水银 -39冰 0固态酒精 -117第二节汽化与液化1. 物质由液态变为气态的过程叫汽化（vaporization）2. 物质由气态变为液态的过程叫做液化(liquefaction)或凝结(condensation)3. 在任何温度下都能进行的企划现象叫做蒸发（evaporation）4. 蒸发只是在液体表面进行的，需要吸收热量。蒸发的快慢与液体的温度，液体表面空气流动的速度和液体的表面积有关5

3、. 水在一定温度下会发生沸腾。水在沸腾后继续加热，一方面水表面的蒸发加剧，另一方面水的内部形成大量的气泡，气泡上升到水面以后破裂，将里面的水蒸气释放出来。虽然这时水继续吸热，但温度却保持不变。可见沸腾是在一定温度下发生的剧烈的汽化先向6. 液体沸腾时的温度叫做沸点（boiling point）。不同的液体，沸点不同。沸点也是物质的一种特性7. 几种液体在标准大气压下的沸点：物质沸点物质沸点物质沸点液态铁2750水100液态氧-183液态铅1740酒精78液态氮-196水银357乙醚35液态氢-253液态萘218液态氨-33液态氦-268.98. 大量试验表明液化的条件大体有两种1.所有气体温度

4、降到足够低时2.压缩气体的体积9. 电冰箱工作的原理及图示：第三节升华与凝华1. 物质直接从固态变成气态的过程叫做升华（sublimation）2. 物质直接从固态变为气态的过程叫做凝华（reverse subliming）3. 升华和凝华的事例：升华凝华放在衣柜里的樟脑丸时间久了会变小，直到消失。就是因为樟脑丸升华由固态直接变为了气态。从冰箱里取出的冰棍，打开包装以后，外面会有一层白色粉状物，这是因为空气中的水蒸气在冰棍表面与冷凝化而成的。4. 升华要吸热，凝华要放热5. 云和雨的形成： 地面的暖湿气流上升在高空遇冷，水蒸汽温度降低，凝结成小水珠许多小水珠聚集在一起，形成了云当许多小水珠在一

5、起变大了就形成了雨6.雪、雾、霜、露的形成雪：当高空中的温度很低时，凝结成的小水珠就会变成小冰晶，冰晶增大以后就会下雪露：夜间的气温比白天低，所以，在夜间近地面的水蒸气会凝结在植物和其他物体的表面上而形成露霜：在寒冷的冬天，地表附近的水蒸气在夜间遇到温度很低的地表物体和植物时，会凝华而形成白色的霜。霜往往会使农作物遭到冻害。雾：在没有风时，暖湿气流（水汽）在地面附近遇冷化成小水珠，就形成了雾。本单元需要了解：干冰人工降雨为了以防干旱，许多人把干冰撒到空中来进行人工降雨干冰在空中升华吸热，是周围空气温度降低，让周围的水蒸气遇冷凝结从而起到降雨的作用第四节物质的构成1. 分子是构成物质的一种微粒2

6、. 据估算，一滴水中含有的分子数大约为1000000000000000000000（一共有21个零）【重点：分子个数的计算（用科学计数法）】3. 分子之间有空隙，一般来说，固态分子之间空隙较小4. 分子处于不停的无规则的运动之中5. 从一处到另一处的现象叫做扩散6. 扩散现象说明了物质的分子都在不停的做无规则运动。由于分子的运动跟温度有关，所以，分子的这种无规则运动又叫做分子的热运动（thermal movement）7.汽化现象的解释：从分子的角度看液体沸腾时，一方面，处于液面的分子要离开液体，另一方面，液体内部气泡壁上的分子也要离开液体。所以我们说沸腾是比蒸发剧烈的多的汽化现象，同时我们也

7、认识到沸腾和蒸发在本质上是相同的。【物质的沸腾、蒸发以及熔化和凝固等物态变化，都可以用物质的构成和分子的运动来解释】蒸发是一种缓慢进行的汽化方式，从分子的角度看，蒸发实际上是处于液体表面的分子由于运动离开液面的过程。温度越高，分子运动越剧烈，越容易离开液体表面。所以，我们说蒸发是在液体表面进行的汽化现象，同时也容易理解，液体温度越高，蒸发越快第五节物质的溶解性1. 在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的2. 相同的条件下，不同的物质溶解能力不同3. 物质的溶解能力并不是固定不变的，它会随着外界条件（如：温度）的变化而变化4. 气体也可以溶解在液体中，液体温度越高，气体的溶解能力越弱本单元提要

8、【本单元主要以实验为主，各种实验需要多复习，这里就不一一列举】第六节物理性质和化学性质1. 物质只是从一种状态变成另一种状态，而没有产生新物质，我们把这种变化叫做物理变化（physical change）2. 在有些变化中，参与变化过程的物质从一种物质变成了另一种新的物质，我们把这种变化叫做化学变化（chemical change）3. 物理变化和化学变化的事例：物理变化化学变化冰山消融钢铁生锈物体受热后膨胀木炭在燃烧水的三态变化炸药爆炸4. 化学变化时同时会伴有物理变化，物理变化的同时不可能会伴有化学变化5. 物理变化和化学变化的主要观察步骤：变化前物质的色、态、味变化时物质发生的主要现象变

9、化后物质的色、态、味和变化前对比6. 物理性质是物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质7. 化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质8. 物理性质和化学性质的事例：物理性质化学性质颜色酸性状态碱性气味可燃性熔点氧化性沸点还原性可塑性毒性延展性···导电性···导热性···9. 我们平时遇到的物质，有的具有酸性，有的具有碱性。食醋是一种酸溶液，具有酸性。盐酸、硫酸、硝酸等都是酸。不同的酸性物质的酸性强度时不同的10. 常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等【碱和酸都具有很强的腐蚀性，使用它们时千万不要直接接触】物质的酸碱性的测定：1. 石蕊试液： 石蕊试液可以测定物质的酸碱性，但不能够反映酸碱性的强弱 实验表明：酸溶液能是紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色2. pH试纸： 测定物质酸碱性最常用、最简单的方法就是使用pH试纸。这种试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显出不同的颜色。 测定的方法：用洁净的