化学平衡(第一课时)

1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第三节化学平衡第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第第1课时化学平衡状态课时化学平衡状态第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。2.了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡建立的过程。3.理解化学平衡的特征。理解化学平衡的特征。4.理解外界条件理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡对化学平衡的影响，认识其一般规律。的影响，认识其一般规律。第二章第二章

2、 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡特征特征可逆反应发生的条件可逆反应发生的条件 ，反应，反应 进行到底，反进行到底，反应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各应物不能实现完全转化，且反应体系中，与化学反应有关的各种物质种物质 。(2)不可逆反应不可逆反应有 些 反 应 的 逆 反 应 进 行 程 度 太 小 因 而 可 忽 略 ， 把有 些 反 应 的 逆 反 应 进 行 程 度 太 小 因 而 可 忽 略 ， 把 的反应叫不可逆反应，用的反应叫不可逆反应，用=号表号表示。例如：示。例如：Ba2SO42=BaS

3、O4。相同相同不能不能同时存在同时存在几乎只向一个方向进行几乎只向一个方向进行第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡B第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡解析：解析：采用极限假设法，找出各物质浓度的范围。采用极限假设法，找出各物质浓度的范围。答案：答案：BD第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡D第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡解析：解析：理解可逆反应的特点，是解决此题的关键。理解可逆反应的特点，是解决此题的关键。答案：答案：D第二章第二章 化学反应

4、速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡2化学平衡状态化学平衡状态(1)化学平衡的建立化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器中，其反应过如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器中，其反应过程如下：程如下：反应开始时：反应开始时：v(正正) ，v(逆逆)为为 。反应进行时：反应物浓度反应进行时：反应物浓度 v(正正)逐渐逐渐 。生成物浓度由零逐渐增大生成物浓度由零逐渐增大v(逆逆)从从 开始逐渐开始逐渐 。反应达到平衡时：反应达到平衡时： ，反应混合物，反应混合物中各组分的浓度中各组分的浓度 。最大最大零零减小减小减小减小零零增大增大v(正正)v(逆逆)保持恒定保持恒定第二章第二章 化学

5、反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡以上过程可用下图表示：以上过程可用下图表示：(2)概念概念在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率 ，反应体系中所有参加反应的物质的，反应体系中所有参加反应的物质的 保保持持 的状态。的状态。相等相等质量或浓度质量或浓度恒定恒定第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡(3)特征特征第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡可逆反应达到化学平衡状态的标志可逆反应达到化学平衡状态的标志化学反应化学反应模型模型混合物体混合物体系中各成系中各成分的含量分的含量各物质的物质的量或

6、物质的量分数各物质的物质的量或物质的量分数一定一定各物质的质量或质量分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一定总体积、总压强、总物质的量一定平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡化学反化学反应模型应模型正、逆正、逆反应速反应速率的关率的关系系在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m mol A，同时，同时也生成了也生成了m mol A，即，即v(正正)v(逆逆)在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了n mol B的同时的同时也消耗了也消耗了p mol C，即，即

7、v(正正)v(逆逆)v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正正)不一定等于不一定等于v(逆逆)在单位时间内生成了在单位时间内生成了n mol B的同时的同时消耗了消耗了q mol D，因均指，因均指v(逆逆)平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡平衡平衡 不一定平衡不一定平衡 平衡平衡 不一定平衡不一定平衡 平衡平衡 不一定平衡不一定平衡 平衡平衡 第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡一般的可逆反应达到化学平衡状态的标志，主要有以下

8、方一般的可逆反应达到化学平衡状态的标志，主要有以下方面：面：(1)v正正v逆逆即同一物质的生成速率等于消耗速率；反应放出即同一物质的生成速率等于消耗速率；反应放出的热量与吸收的热量相等，体系温度不变。的热量与吸收的热量相等，体系温度不变。(2)各组成成分的百分含量保持不变。各组成成分的百分含量保持不变。(3)各组分的质量分数不变。各组分的质量分数不变。(4)各气体组分的体积分数不变。各气体组分的体积分数不变。(5)各组分的物质的量分数不变。各组分的物质的量分数不变。第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡(6)各组分的分子数之比不变。各组分的分子数之比不变。(7)各组分的物质

9、的量浓度不变时一定平衡。各组分的物质的量浓度不变时一定平衡。(8)各组分的转化率或产率不变。各组分的转化率或产率不变。(9)若某组分有颜色，体系的颜色不再改变时一定平衡。若某组分有颜色，体系的颜色不再改变时一定平衡。第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡AC第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡2.一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应：一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行如下可逆反应：A( (s) )2B( (g) )C( (g) )D( (g) )。当下列物理量不发生变化时，能。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是表明该

10、反应已达到平衡状态的是( () )混合气体的密度混合气体的密度容器内气体的压强容器内气体的压强混合气体的混合气体的总物质的量总物质的量B的物质的量浓度的物质的量浓度A. B.C. D.A第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡1.含义含义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件响平衡的条件( (如如 等等) )，化学平衡状态被，化学平衡状态被破坏破坏( (正、逆反应速率不再相等正、逆反应速率不再相等) )，直至正、逆反应速率再次，直至正、逆反应速率再次，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作，在新

11、的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。平衡状态的移动，简称平衡移动。 浓度、温度、压强浓度、温度、压强相等相等第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡3影响因素影响因素因素因素化学平衡的移动化学平衡的移动浓度浓度 反应物浓度或反应物浓度或 生成物浓度，平衡向正反应方向移生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之，逆向移动动，反之，逆向移动温度温度其他条件不变，升温平衡向其他条件不变，升温平衡向 移动，降温平衡向移动，降温平衡向 移动移动压强压强对于有气体参加的反应，其他条件不变，对于有气体

12、参加的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向增大压强，平衡向 的方向移动，的方向移动，减小压强，平衡向减小压强，平衡向 的方向移动的方向移动催化剂催化剂能能 改变正逆反应速率，对平衡移动改变正逆反应速率，对平衡移动 . 结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着的方向移动的方向移动(即勒夏特列原理即勒夏特列原理)增大增大减小减小吸热方向吸热方向放热方向放热方向气体体积减小气体体积减小气体体积增大气体体积增大同等程度地同等程度地无影响无影响能够减弱这种改变能够减弱这种改变第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡条件变化条件变化速率变化

13、速率变化移动变化移动变化速率变化曲线速率变化曲线增大增大c(A)或或c(B)v(正正)增大，增大，v(正正)c(逆逆)正反应方向正反应方向减小减小c(A)或或c(B)v(正正)减小，减小，v(正正)T2，p1p2，正反应为放热反应，正反应为放热反应DT1T2，p1p2，正反应为吸热反应，正反应为吸热反应第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡本题主要考查温度和压强对反应速率和化学平衡的影响。本题主要考查温度和压强对反应速率和化学平衡的影响。在相同压强在相同压强(p2)下，温度越高，化学反应速率越快，达平衡时所下，温度越高，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故需时间越短，

14、故T1T2；在相同的温度；在相同的温度(T2)下，压强越大，化学下，压强越大，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故p1p2。由于温度升。由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，所以根据上图不难看出正反应高，平衡向吸热反应方向移动，所以根据上图不难看出正反应为放热反应。故选为放热反应。故选C。答案：答案：C第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡化学平衡图象题的分析方法及解题思路化学平衡图象题的分析方法及解题思路(1)化学平衡图象题的主要特点化学平衡图象题的主要特点该类题目的主要特点是通过多种图象，对化学反应速率和该类题目的主要特点是通

15、过多种图象，对化学反应速率和化学平衡的有关知识、规律进行分析考查。题目往往是灵活性化学平衡的有关知识、规律进行分析考查。题目往往是灵活性强、迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别注重对知识综合应强、迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。用能力和分析判断能力的考查。第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡(2)化学平衡图象题的解答步骤化学平衡图象题的解答步骤看图象：一看面看图象：一看面(即纵坐标与横坐标的意义即纵坐标与横坐标的意义)，二看线，二看线(即即线的走向和变化趋势线的走向和变化趋势)，三看点，三看点(即起点、折点、交点、终点即起点、折

16、点、交点、终点)，四看辅助线四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化，五看量的变化(如如浓度变化、温度变化等浓度变化、温度变化等)。想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。衡的影响规律。作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。出符合题目要求的判断。第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原则原则在化

17、学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高出现拐点的曲线表示的温度较高(如图如图A)或表示的压强较大或表示的压强较大(如图如图B)。A表示表示T2T1，正反应是放热反应。，正反应是放热反应。B表示表示p1c。第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡答案：答案：B第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二章

18、第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡解析：解析：该反应为气体体积减小的反应，因此在容积不变该反应为气体体积减小的反应，因此在容积不变的情况下，随着反应的进行，气体的物质的量随之减小，因此的情况下，随着反应的进行，气体的物质的量随之减小，因此气体的总压强及平均相对分子质量也随之改变，即气体的总压强及平均相对分子质量也随之改变，即B、C、D可可说明化学反应已达到平衡状态，反应过程中气体的总质量不变，说明化学反应已达到平衡状态，反应过程中气体的总质量不变，因此在容积不变的密闭容器中，混合气体的密度不随反应的进因此在容积不变的密闭容器中，混合气体的密度不随反应的进行而改变。故选行而改变

19、。故选A。答案：答案：A第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡ABC D解析：解析：选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率，但选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率；因为该反应的正反应为放热反应，所以升高能加快反应速率；因为该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；该反应的正反应为体积减小的温度，平衡向逆反应方向移动；该反应的正反应为体积减小的反应，因此降低压强，能使平衡向逆反应方向移动；装置中放反应，因此降低压强，能使平衡向逆反应方向移动；装置中放入碱石灰能吸收入碱石灰能吸收C

20、O2，使，使CO2的浓度降低，平衡向正反应方向移的浓度降低，平衡向正反应方向移动。动。答案：答案：C第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡解析：解析：当温度不变时，增大压强平衡向正反应方向移动，当温度不变时，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的百分含量应减小，所以的百分含量应减小，所以A错，错，D对。当压强一定时，升高对。当压强一定时，升高温度能够缩短到达平衡所需的时间，温度能够缩短到达平衡所需的时间，B错误。升高温度平衡向正错误。升高温度平衡向正反应方向移动，达到新平衡时，反应方向移动，达到新平衡时，NO的百分含量降低，的百分含量降低，C错误。错误。答案：答案：D第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化