人教版化学必修2课件：1.1元素周期表(共69张PPT)

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期表元素周期表第一节第一节 元素周期表元素周期表（第一课时）（第一课时）化化学学 思考：思考：回忆初中所学内容，什么是原子结构示意图？回忆初中所学内容，什么是原子结构示意图？ 请画出请画出1 12020号元素的原子结构示意图。号元素的原子结构示意图。钾（钾（K K） 钙（钙（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 2（阳离子的）核电荷数（阳离子的）核电荷数 = = 质子数质子数 核外电子数核外电子数（阴离子的）（阴离子的）核电荷数核电荷数 = 质子数质子数 核外电子数核外电子数（原子的）核电荷数（原子的）核电

2、荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 规律：规律：观察比较观察比较1 12020号元素的原子结构示意图，你号元素的原子结构示意图，你能发现这些元素之间存在哪些规律吗？能发现这些元素之间存在哪些规律吗？元素周期表的由来从从1818世纪中叶到世纪中叶到1919世纪中叶一百年间，世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断地被发现，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的理化性质也积累的非关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内在科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？联系呢？ 1869186

3、9年，俄国化学家年，俄国化学家门捷列夫门捷列夫将元素按照将元素按照相对相对原子质量原子质量由小到大依次排由小到大依次排列，通过分类归纳，制出列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。 门捷列夫的最大贡献是发现了门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着形成的单

4、质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化的递增而呈周期性的变化, ,这就是元素周期律这就是元素周期律。他根据元。他根据元素周期律于素周期律于18691869年编制了第一个元素周期表年编制了第一个元素周期表，把已经发现，把已经发现的的6363种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，

5、人们为了纪念他的功绩，就把元素是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。周期表。19551955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将捷列夫，将101101号元素命名为钔。号元素命名为钔。 1869年年2月月 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第一张周期表的第一张周期表 1871门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表 原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数我们按照元素在周期表中的顺序

6、给元素编号，我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到得到原子序数原子序数。可见原子序数与原子结构间。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合存在什么关系？（结合1 12020号元素原子结号元素原子结构）构）钾（钾（K K） 钙（钙（CaCa）19 2 8 8 119 2 8 8 120 2 8 8 220 2 8 8 2一、元素周期表1、原子结构原子原子核核外电子（带一个单位的负电荷）质子（带一个单位的正电荷）中子原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的号2 2、元素周期表、元素周期表（1）元素周期表

7、编排原则）元素周期表编排原则A A、把、把电子层数相同电子层数相同的元素按原子的元素按原子序序数递增数递增的顺序由左到右排成一个的顺序由左到右排成一个横排横排。 B、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 （2 2）元素周期表的结构：）元素周期表的结构： 具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素（每一横排称为一周期）。周期序数 = 电子层数1 1、周期：、周期：它们分别位于第几周期？为什么？它们分别位于第几周期？为什么？ 第二周期第二周期两个电子层两个电子层第四周期第四周期四个电子层四个电子层【课堂练习课堂练习】第三周期第三周期三个电子

8、层三个电子层周期周期短周期短周期长周期长周期第一周期：第一周期：2 种元素种元素 第二周期：第二周期：8 种元素种元素第三周期：第三周期：8 种元素种元素第四周期：第四周期：18 种元素种元素第五周期：第五周期：18 种元素种元素第六周期：第六周期：32 种元素种元素第七周期：第七周期：26种元素种元素(镧系元素镧系元素)(锕系元素锕系元素)周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 （横行）（横行）1817161514131098765211211111010910810710610510489-1038887121143176541882MLk382LK22K186858483828154

9、535251504936353433323156553837201980797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221周期的结构短周期长周期不完全周期2 2、族：、族：主族序数最外层电子数不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行（除第8、9、10三个纵行叫做第族外，其余每个纵行为一族）。 族族 纵行纵行主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第族族：稀有气体元素稀有气体元素 0族族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七

10、个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于 B 与与B中间中间 主族序数主族序数= =最外层电子数最外层电子数11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVI

11、IIIBII B主族副族八族零族族的结构族的别称族的别称第A族称为 元素 , 第A族称为 元素 第A族称为 元素, 第A族称为 元素第A族称为 元素,第A族称为 元素, 零族称为 元素碱金属碱金属 碱土金属碱土金属 碳族碳族氮族氮族氧族氧族 卤族卤族稀有气体稀有气体思考：思考：1 1 、 ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族2 2、哪周期元素种类最多？族呢？、哪周期元素种类最多？族呢？1 1、主族元素在周期表中所处的位置，取决、主族元素在周期表中

12、所处的位置，取决于该元素的于该元素的（A A）最外层电子数和相对原子质量）最外层电子数和相对原子质量 （B B）相对原子质量和核外电子数）相对原子质量和核外电子数（C C）次外层电子数和电子层数）次外层电子数和电子层数 （D D）电子层数和最外层电子数）电子层数和最外层电子数D D【课堂练习课堂练习】 2 2、下列各图若为元素周期表中的一部分、下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中（表中数字为原子序数），其中X X为为3535的是的是ADAD课堂练习课堂练习1. 1.已知某已知某主族元素主族元素的原子结构示意图如的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？下，判断

13、其位于第几周期？第几族？Y +532 818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. A. 相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B. B. 电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C. C. 相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D. D. 电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数BX3.3.下列各表为周期表的一部分（表中为下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ）（A A）

14、 （B B）（C C） （D D）234111921011181961112132467143132D在短周期元素中，原子最外电子层只有在短周期元素中，原子最外电子层只有1 1个个或或2 2个电子的元素是个电子的元素是 （）（） A A金属元素金属元素 B B稀有气体元素稀有气体元素 C C非金属元素非金属元素 D D无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素D练习与思考：练习与思考： 下列叙述错误的是下列叙述错误的是（A A）把最外层电子数相同的元素按）把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增排成电子层数递增排成8 8行行（B B）主族元素在周期表中的位置决定）主族元素在周期表中的位置决定 于

15、该元素原子的电子层数和最外于该元素原子的电子层数和最外 层电子数层电子数（C C）元素周期表是元素周期律的具体）元素周期表是元素周期律的具体 表现形式表现形式（D D）把电子层数相同的各元素按原子）把电子层数相同的各元素按原子 序数递增排成七个横行序数递增排成七个横行A A国际无机化学命名委员会在国际无机化学命名委员会在19891989年做出决定，把年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为右改为1818列。如碱金属元素为第列。如碱金属元素为第1 1列，稀有气体元列，稀有气体元素为第素为第1818列。下列说法错误的是（列。下列说

16、法错误的是（ ） A A、第、第9 9列元素中没有非金属元素列元素中没有非金属元素 B B、只有第、只有第2 2列元素原子最外层有列元素原子最外层有2 2个电子个电子 C C、第、第1515列元素的最高价氧化物的化学式为列元素的最高价氧化物的化学式为R R2 2OO5 5 D D、在整个、在整个1818列元素中，第列元素中，第3 3列的元素种类最多列的元素种类最多B B练习练习 推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6号元素：号元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13号元素：号元素： 13-10=

17、3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34号元素：号元素： 34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53号元素：号元素： 53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88号元素：号元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82号元素：号元素： 82-54 =28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14推算原子序数为推算原子序数为6、13、34、53、88的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思考：练习与思考： A A、B B、

18、C C是周期表中相邻的三种元素，是周期表中相邻的三种元素，其中其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为种元素原子最外层电子数之和为1717，质子数，质子数之和为之和为3131，则，则A A、B B、C C分别为什么元素？分别为什么元素？观察，可得观察，可得 A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S练习与思考：练习与思考：第三周期第IVA族的元素原子序数是： 。 Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 。 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 。族序数等

19、于周期序数2倍的元素有： 。 周期序数族序数2倍的有： 。 练习与思考：练习与思考： 2 2、推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,536,13,34,53的元素在的元素在周期表中的位置。周期表中的位置。 第第6号元素：号元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13号元素：号元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34号元素：号元素： 34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53号元素：号元素： 53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。扇形元素周期表扇形元素周期表立式周期表立式周期表螺旋式螺旋式环式环式放射式放射式层式层式

20、透视式透视式棱台型元素周期表棱台型元素周期表展示电子排布的周期表展示电子排布的周期表门捷列夫（门捷列夫（18341907）俄国化学家。）俄国化学家。 1834年年2月月7日生于西伯利亚托博尔斯克，日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年年2月月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入年入 彼得彼得堡师范学院学习化学，堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中年毕业后任敖德萨中学教师。学教师。1857年任彼得堡大学副教授。年任彼得堡大学副教授。1859年年他到德国海德堡大学深造。他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大

21、会。斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼年回彼得堡从事科学著述工作。得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学年任彼得堡大学普通化学教授，普通化学教授，1867年任化学教研室主任。年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。年起，任度量衡局局长。1890年当选为英年当选为英国皇家学会外国会员。国皇家学会外国会员。门捷列夫简介门捷列夫简介门捷列夫的最大贡献是发现了门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律化学元素周期律。他在前人。他在前人的基础上，总结出一条规律：的基础上，总结出一条规律：元素

22、（以及由它所形成的单元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）原子量（相对原子质量）的递增的递增而呈周期性的变化而呈周期性的变化,这就是元素周期律这就是元素周期律。他根据元素周期。他根据元素周期律于律于1869年编制了第一个元素周期表年编制了第一个元素周期表，把已经发现的，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一化学理论的热

23、潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将列夫，将101号元素命名为钔。号元素命名为钔。 氦原子结构氦原子结构示意图示意图质子质子22e-e-电子电子中子中子三、核素：（一）原子的结构：（一）原子的结构： 1、原子、原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子构成原子的构成原子的粒子粒子 电

24、子电子原子核原子核质子质子中子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个个电子带一个单位负电荷单位负电荷1个质子带一个个质子带一个单位正电荷单位正电荷不显电性不显电性 质量质量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相对质相对质量量 1.007 1.008 1/1836 构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质【思考与交流思考与交流】 从表格得出原子的质量主要取决于哪种微从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？粒？1.原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在 ，质子，质子和中子的相对质量都近似为和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子，如果忽略电子的质量，将核内所有的质量，将核内所有 叫做质量数。叫做质量数。2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（质量数（A）= + ）原子核原子核质子和中子的相对质量取近似整数相加质子和中子的相对质量取近似整数相加质子数质子数 Z中子数中子数 N 我们为了方便地表示某一原子。在元素我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数符号的左下角表出其质子数Z，左上角标，左上角标出质量数出质量数A。AZXc+dZ A c d各各代表什么代表什么?Z代表质子数；代表质子数；A代表质量数；代表质量数；c代表离子的价态；代表离子的价态；d原