必修一2.2《离子反应》课件(第1课时)1.

1、第二节离子反应第二节离子反应第第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离课时酸、碱、盐在水溶液中的电离你知道在烧杯中加入什么溶液灯泡才会亮吗？你知道在烧杯中加入什么溶液灯泡才会亮吗？为什么？为什么？1了解电解质、非电解质的概念；了解电解质、非电解质的概念；2掌握电解质电离方程式的书写；掌握电解质电离方程式的书写；3通过电解质的电离过程，认识酸、碱、盐。通过电解质的电离过程，认识酸、碱、盐。1电解质：电解质：在在_里或熔融状态下能够导里或熔融状态下能够导电的电的_，如酸、碱、盐等。，如酸、碱、盐等。2非电解质：非电解质：在在_里和熔融状态下都不里和熔融状态下都不导电的导电的_，如酒精、蔗糖等。，如酒精、

2、蔗糖等。水溶液水溶液水溶液水溶液化合物化合物化合物化合物电解质和非电解质电解质和非电解质 电解质和非电解质电解质和非电解质1电解质与非电解质的比较电解质与非电解质的比较电解质电解质非电解质非电解质相同点相同点均为化合物均为化合物不同点不同点水 溶 液 或 熔水 溶 液 或 熔融 状 态 能 导融 状 态 能 导电电水 溶 液 和 熔水 溶 液 和 熔融 状 态 都 不融 状 态 都 不能导电能导电本质本质区别区别在水溶液里或熔融状在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离态下自身能发生电离在水溶液里和熔在水溶液里和熔融状态下自身不融状态下自身不能发生电离能发生电离所含所含物质物质类型类型酸：酸：H2

3、SO4、H2CO3碱：碱：NaOH、NH3H2O盐：盐：NaCl、CaCO3活 泼 金 属 氧 化 物 ：活 泼 金 属 氧 化 物 ：Na2O水水非金属氧化物：非金属氧化物：S O2、 S O3、C O2、 C O 、P2O5非酸性气态非酸性气态氢化物：氢化物：NH3部分有机物：蔗部分有机物：蔗糖、酒精、糖、酒精、CH42.电解质的判断电解质的判断(1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合电解质研究的对象是化合物，单质和混合物不属于电解质。物不属于电解质。(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，两个条件具备一个即可。两个条件具备一个即可。有些电解质溶于水

4、能导电，熔融状态不能有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能导电，如导电，如HCl。有此电解质只在熔融状态导电，如有此电解质只在熔融状态导电，如BaSO4，其水溶液不导电是因为其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。难溶于水。电解质本身不一定能导电，如电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体；晶体；能导电的物质不一定是电解质，如石墨。能导电的物质不一定是电解质，如石墨。温馨提示温馨提示(1)判断给出的物质是不是电解质判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后再时，要先判断该物质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后作出判

5、断。后作出判断。(2)要正确理解电解质导电的条件，而不能错要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。在任何条件下都能导电。1下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是()A液态液态HCl、固体、固体NaCl均不导电，所以均不导电，所以HCl和和NaCl均是非电解质均是非电解质BNH3、SO3的水溶液均导电，所以的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质均是电解质C铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，

6、所以它们是非电解质所以它们是非电解质解析：解析：电解质不是在所有状态下都能导电，电解质不是在所有状态下都能导电，只有在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物只有在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物即为非电解质，故即为非电解质，故A项错误、项错误、D项正确；项正确；NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的成的NH3H2O、H2SO4能电离出自由移动的离能电离出自由移动的离子，所以子，所以NH3H2O、H2SO4是电解质，而是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出

7、离子，所以本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，故不是电解质，故B项错误；单质既不项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故是电解质也不是非电解质，故C项错误。项错误。答案：答案：D1概念：概念：电解质在电解质在_中或中或_下离下离解成解成_的过程。的过程。2表示方法表示方法电离方程式电离方程式(1)酸的电离酸的电离(如如H2SO4)：_(2)碱的电离碱的电离(如如NaOH)：_(3)盐的电离盐的电离(如如CuSO4)：_电解质的电离电解质的电离水溶液水溶液熔融状态熔融状态自由移动离子自由移动离子H2SO4=2HSONaOH=NaOHCuSO4=Cu2SO3从电离角度认识

8、酸、碱、盐从电离角度认识酸、碱、盐4电离和电解质溶液导电的关系电离和电解质溶液导电的关系电解质在水溶液中发生了电解质在水溶液中发生了_，产生了能够，产生了能够_的离子，离子带正负电荷，在外加的离子，离子带正负电荷，在外加电场作用下发生定向移动，从而导电。溶液电场作用下发生定向移动，从而导电。溶液的导电性强弱取决于自由移动的离子浓度大的导电性强弱取决于自由移动的离子浓度大小。小。电离电离自由移动自由移动 电解质的电离及电离方程式的书写电解质的电离及电离方程式的书写1电离的条件：溶于水或受热熔融电离的条件：溶于水或受热熔融(1)大多数盐和强碱：溶于水或熔融状态下均能电大多数盐和强碱：溶于水或熔融状

9、态下均能电离。例如：离。例如：NaCl晶体中存在晶体中存在Na和和Cl，但离子，但离子不能自由移动，所以不能自由移动，所以NaCl晶体不导电，溶于水后，晶体不导电，溶于水后，在水分子作用下，在水分子作用下，Na、Cl脱离晶体表面进入脱离晶体表面进入水中形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。水中形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。当当NaCl受热熔融时，温度升高破坏了受热熔融时，温度升高破坏了Na和和Cl之间的静电作用，而变成自由移动的之间的静电作用，而变成自由移动的Na和和Cl。(2)大部分含氧酸和非金属氢化物：溶于水而大部分含氧酸和非金属氢化物：溶于水而发生电离，液态不电离。发生电离，液态

10、不电离。例如：例如：HCl气体不导电，溶于水时，在水分子气体不导电，溶于水时，在水分子的作用下，电离出的作用下，电离出H和和Cl。2书写电离方程式要注意以下几点书写电离方程式要注意以下几点(1)离子方程式左边书写化学式，表示电解质离子方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。示电解质电离产生的离子。(2)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原子的种类和数目相同。子的种类和数目相同。(3)要遵循电荷守恒定律，即在电解质溶液中，要遵循电荷守恒定律，即在电解质溶液中，阳离子所带

11、的正电荷总数等于阴离子所带的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液显中性。负电荷总数，电解质溶液显中性。2下列叙述正确的是下列叙述正确的是(多选多选)()A氯化钠水溶液在电流作用下电离成自由移氯化钠水溶液在电流作用下电离成自由移动的钠离子和氯离子动的钠离子和氯离子B石墨、铜都能够导电，所以它们都是电解石墨、铜都能够导电，所以它们都是电解质质解析：解析：物质的电离是在水分子的作用下物质的电离是在水分子的作用下(在在水溶液中水溶液中)，单质不是电解质。，单质不是电解质。NaHSO4溶于溶于水会完全电离产生三种离子。水会完全电离产生三种离子。答案：答案：CD 下列物质中：铜稀硫

12、酸下列物质中：铜稀硫酸氯化氢氨气氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞空气二氧化碳金属汞(俗称水银俗称水银)氯化钾氯化钾碳酸钙氯气碳酸钙氯气对电解质概念的理解对电解质概念的理解(1)属于混合物的是属于混合物的是_(填序号，下同填序号，下同)。(2)属于电解质的是属于电解质的是_。(3)属于非电解质的是属于非电解质的是_。(4)能导电的是能导电的是_。解析：解析：(1)混合物指含有混合物指含有2种或种或2种以上物质种以上物质的体系，是混合物；的体系，是混合物；(2)电解质是指溶于电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，水或熔融状态下能够导电的化合物，是电解质；是电解质；(3)属于化合物，它们的水溶属

13、于化合物，它们的水溶液虽然导电，但并不是它们自身电离使溶液液虽然导电，但并不是它们自身电离使溶液导电，所以是非电解质；导电，所以是非电解质；(4)中均有能中均有能够自由移动的电荷，能导电。够自由移动的电荷，能导电。答案：答案：(1)(2)(3)(4)思考感悟思考感悟判断一种物质是否是电解质或非判断一种物质是否是电解质或非电解质的一般思路为：电解质的一般思路为：第一步，首先看物质是否是化合物，若不是化第一步，首先看物质是否是化合物，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质；合物，则既不是电解质也不是非电解质；第二步，若是化合物，再看该物质在水溶液中第二步，若是化合物，再看该物质在水溶液中或熔融

14、状态下能否导电，导电则为电解质；不或熔融状态下能否导电，导电则为电解质；不导电则为非电解质。导电则为非电解质。1(2010上海高一检测上海高一检测)下列状态的物质，既下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是能导电又属于电解质的是()A氯化镁晶体氯化镁晶体B氯化钠溶液氯化钠溶液C液态氯化氢液态氯化氢 D熔融氢氧化钾熔融氢氧化钾解析：解析：A项：氯化镁晶体项：氯化镁晶体阴阳离子不能阴阳离子不能自由移动自由移动不导电；不导电；B项：氯化钠溶液项：氯化钠溶液含自含自由移动的离子由移动的离子能导电，但属于混合物，不能导电，但属于混合物，不是电解质；是电解质；C项：液态氯化氢项：液态氯化氢不含离子不含离子

15、不不导电；导电；D项：熔融氢氧化钾项：熔融氢氧化钾是化合物，且含是化合物，且含自由移动的阴、阳离子自由移动的阴、阳离子既导电又是属于电既导电又是属于电解质。解质。答案：答案：D (1)判断下列物质在相应条件下能否判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。电离，并说明理由。液态液态HCl：_，_。熔融状态下的熔融状态下的NaCl_，_。电解质电离方程式的书写电解质电离方程式的书写高温熔化后的单质铁高温熔化后的单质铁_，_。固体固体KOH：_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：_；H2SO4：_；Ca(OH)2：_；KOH：_；NH4NO

16、3：_；KAl(SO4)2_。解析：解析：(1)HCl是酸，在液态时不电离，是酸，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，在熔融状态可以电离，KOH在固态时不在固态时不电离，电离，Fe是单质，任何条件都不电离。是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。能电离出三种离子。答案：答案：(1)不能不能HCl是酸，液态时不电是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离离，只在水溶液中电离能能电离出能能电离出Na和和Cl不能不能Fe是单质是单质不能电解质在固态时不电离不能电解质在固态时不电离思考感悟思考感悟解答此类题要注意以下两点：解答此类题要注意以下两点：(1)酸、碱、盐的电离条

17、件。酸、碱、盐的电离条件。(2)电离方程式的书写方法。电离方程式的书写方法。2下列电离方程式中，正确的是下列电离方程式中，正确的是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl3=Fe23ClCH2SO4=HSODAl2(SO4)3=2Al33SO解析：解析：A项中氢氧根离子不应加括号；项中氢氧根离子不应加括号；B项中项中铁为三价铁离子；铁为三价铁离子；C项中氢离子应写为项中氢离子应写为2H；D项正确。项正确。答案：答案：D热点实验探究电解质溶液的导电性热点实验探究电解质溶液的导电性探究举例探究举例李亮同学为了探究酸、碱、盐溶李亮同学为了探究酸、碱、盐溶液的导电性，设计了如下实验：在液的导电

18、性，设计了如下实验：在5只只250 mL的烧杯中分别加入浓度均为的烧杯中分别加入浓度均为0.1 mol/L的盐的盐酸、酸、CH3COOH溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、氨水各氨水各150 mL。在。在5种溶液中分别放入相同种溶液中分别放入相同规格的石墨电极，按如图所示连接好。接规格的石墨电极，按如图所示连接好。接通电源，仔细观察现象。通电源，仔细观察现象。现象现象1：五只灯泡都亮起来。：五只灯泡都亮起来。结论结论1：_。现象现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的灯泡较亮，醋酸、氨水相对应的灯泡较暗。灯泡较亮，醋酸、氨水相对应的灯泡较暗

19、。结论结论2：_。思考：思考：(1)酸、碱、盐导电与金属导电的原理酸、碱、盐导电与金属导电的原理是否相同，为什么？是否相同，为什么？(2)李亮同学为了探究不同电解质之间电离能李亮同学为了探究不同电解质之间电离能力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，的明亮程度，判断电解质的电离能力大小，为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮程度。在实验中，李亮同学采取哪些主要措程度。在实验中，李亮同学采取哪些主要措施来控制其

20、他因素对灯泡亮度的影响？施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？(3)李亮同学根据现象李亮同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、得出一个结论：氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？(4)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质，李亮同学在老师的帮助下测定了质，李亮同学在老师的帮助下测定了0.1 mol/L的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析，即可说明氯化氢是强电解质，他的理由是：测即可说明氯化氢

21、是强电解质，他的理由是：测得溶液中的氢离子浓度得溶液中的氢离子浓度_(填填“”“”或或“”)0.1 mol/L。(5)李亮同学在实验的基础上，进一步查阅资李亮同学在实验的基础上，进一步查阅资料得知：一般来说，料得知：一般来说，_是是强电解质，强电解质，_是弱电解质。是弱电解质。根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯中，接通电源，可以观察到的现象是中，接通电源，可以观察到的现象是()A与混合前无任何区别与混合前无任何区别B五只灯泡都亮起来，亮度完全相同五只灯泡都亮起来，亮度完全相同C

22、只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来，另外两只不亮灯泡亮起来，另外两只不亮D五只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧五只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗，但明显比混合前明亮但明显比混合前明亮解析：解析：盐酸是一元酸，如果氯化氢的浓度盐酸是一元酸，如果氯化氢的浓度和它电离出来的和它电离出来的H浓度相等，即可说明氯化浓度相等，即可说明氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质；醋氢在水溶液中完全电离，属于强电解质；醋酸和一水合氨是弱电解质，其溶液导电能力酸和一水合氨是弱电解质，其溶液导电

23、能力较弱，但两者混合后生成的醋酸铵属于强电较弱，但两者混合后生成的醋酸铵属于强电解质，溶液导电能力比原来明显增强，但由解质，溶液导电能力比原来明显增强，但由于体积增大了一倍，因此，导电能力比盐酸、于体积增大了一倍，因此，导电能力比盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液略差。氯化钠、氢氧化钠溶液略差。答案：答案：结论结论1：酸、碱、盐都是电解质，它：酸、碱、盐都是电解质，它们溶于水时会发生电离们溶于水时会发生电离结论结论2：醋酸、一水合氨的电离程度较小，是：醋酸、一水合氨的电离程度较小，是弱电解质。氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电弱电解质。氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大离程度较大不完全相同。金属导电是因

24、为其内部有自由不完全相同。金属导电是因为其内部有自由移动的电子，在电场作用下电子定向移动；移动的电子，在电场作用下电子定向移动；而酸、碱、盐导电是因为它们在水中发生了而酸、碱、盐导电是因为它们在水中发生了电离，在电场作用下，电离出的阴、阳离子电离，在电场作用下，电离出的阴、阳离子做定向移动。做定向移动。(2)电解质溶液的浓度和体积相等；电极材料和电解质溶液的浓度和体积相等；电极材料和间距相同；两极的电压相等等。间距相同；两极的电压相等等。(3)不同意。醋酸、一水合氨的电离程度较小，不同意。醋酸、一水合氨的电离程度较小，肯定是弱电解质。虽然氯化氢、氯化钠、氢氧肯定是弱电解质。虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完全电离，也就是说全电离，也就是说,不能说明它们是强电解质。不能说明它们是强电解质。(4)(5)强酸、强碱和大部分盐弱酸、弱碱和少部强酸、强碱和大部分盐弱酸、弱碱和少部分盐分盐D1下列说法正确的是下列说法正确的是()A能导电的物质一定是电解质能导电的物质一定是电解质B电解质一定能够导电电解质一定能够导电C非电解质在水溶液中和熔融状态均不导电非电解质在水溶液中和熔融状态均不导电D不能导电的物质一定是非电解质不能导电的物质一定是非电解质解析：解析：