人教高中化学必修二 共课时PPT学习教案

1、会计学1人教高中化学必修二人教高中化学必修二 共课时共课时罗伯特伯恩斯伍德沃德（Robert Burns Woodward，1917.4.101979.7.8）现代有机合成之父,1965年诺贝尔化学奖获得者在在上帝创造的自然界旁边，化学家又创造了另一个上帝创造的自然界旁边，化学家又创造了另一个世界。世界。第1页/共77页安托万安托万- -洛朗洛朗拉瓦锡拉瓦锡（Antoine-Laurent de Lavoisier）1743.08.261794.05.08，近代化学之父近代化学之父第2页/共77页德米特里德米特里伊万诺维奇伊万诺维奇门捷列夫门捷列夫（ ）1834.02.08-1907.02.0

2、2第3页/共77页1.1.什么是原子序数？一个原子的原子序数、核电荷数什么是原子序数？一个原子的原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间有什么关系？、质子数、核外电子数之间有什么关系？原子序数核电荷数质子数核外电子数NaCl原子中：原子中：原子序数原子序数= =核电荷数核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数第4页/共77页 把把电子层数相同电子层数相同的元素按照的元素按照最外层电子数递增最外层电子数递增的顺序从左的顺序从左到右排列在一个横行里，把到右排列在一个横行里，把最外层电子数相同最外层电子数相同的元素按照的元素按照电子电子层数递增层数递增的顺序由上而下排在同一纵行的顺序由

3、上而下排在同一纵行第5页/共77页（1 1）现有的元素周期表共有）现有的元素周期表共有 行行 列；列；（2 2）横行称作）横行称作_；纵行称作；纵行称作_；（3 3）现有的元素周期表有）现有的元素周期表有_个周期，个周期，_族。族。 七七十八十八周期周期族族七七十六十六第6页/共77页元素种数元素种数2 28 88 818181818323232325050周期序数周期序数1 12 23 34 45 56 67 78 8每周期最后元素每周期最后元素的原子序数的原子序数2 210101818363654548686118118短周期短周期长周长周期期? ?系系33331.1.周期（横行）周期（横

4、行） 周期序数周期序数 = = 电子层电子层数数 第7页/共77页2.2.族（列）族（列）VIII 0副族副族7 7个个I IA A 主族主族7 7个个 IIAIIIAIVAVAVIAVIIAIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB1 1个第八族个第八族 用罗马数字表示序数用罗马数字表示序数1 1个个0 0族族 “ A” A”表示主族；表示主族；“B B”表示副族表示副族！由短周期元素和！由短周期元素和长周期元素组成长周期元素组成！完全由长周期元！完全由长周期元素组成素组成！第！第族的族的后没后没有有A A或或B B第8页/共77页VIII 0副族副族7 7个个IIAIIIAIVAVAVIA

5、VIIAIBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB1 1个第八族个第八族“ A” A”表示主族；表示主族；“B B”表示副族表示副族I IA A 主族主族7 7个个 IIA1234567 8 9 101311 1214 15 16 1718主族主族列序列序1 12 213131414151516161717族序族序IAIAIVAIVAVAVAVIAVIAVIIAVIIA副族副族列序列序3 34 45 56 67 711111212族序族序VBVBVIBVIBVIIBVIIBIIBIIB第第VIIIVIII族族第第 ，共，共3 3个纵行个纵行0 0族族第第 纵行纵行BBBBBBAAAA8 8、9

6、 9、10101818 除除9 9、1010、1818纵行纵行( (列序列序) )外，外，族序数族序数= =列序个位数列序个位数。( (记忆方法记忆方法) )1818个纵行，只个纵行，只1616个族；个族；0 0族和第族和第VIIIVIII族不属主族，也不属副族。族不属主族，也不属副族。主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数= = 最高正化合最高正化合价价 第9页/共77页族的别称族的别称第第AA族称为族称为 _ _ 元素元素 ; ;第第AA族称为族称为 _元素元素; ;第第AA族称为族称为 元素元素; ;第第AA族称为族称为 元素元素; ;第第AA族称为族称为 元素元素; ;第第

7、AA族称为族称为 元素元素; ;零族称为零族称为 _元素元素. . 碱金属碱金属碱土金属碱土金属碳族碳族氮族氮族氧氧族族 卤族卤族稀有气体稀有气体 第10页/共77页H HLiLiNaNaK KRbRbCsCsFrFrF FClClBrBrAtAtAAAAAABeBeMgMgCaCaSrSrBaBaRaRaAAB B Al AlGaGaInInTlTlAAC C Si SiGeGeSnSnPbPbAAN NP PAsAsSbSbBiBi A AO OS SSeSeTeTePoPo0 0HeHeNeNeArArKrKrXeXeRnRn种种类类BBBBBBBBVIIBVIIB VIII VIIII

8、BIBIIBIIB1010个个5 5个个1.1.下面的线框中每一列、每一行相当于周期表的每一纵行和每一周期，但它的列下面的线框中每一列、每一行相当于周期表的每一纵行和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的线框中用数和行数都多于元素周期表。请在下面的线框中用色笔色笔画出周期表的轮廓。并标画出周期表的轮廓。并标出出族序数族序数，写出，写出七个主族七个主族元素元素( (可参考课本）和可参考课本）和 0 0族族元素的元素符号。元素的元素符号。1234567周周期期第11页/共77页2.2.请推测原子序数为请推测原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元素在周期表中的位

9、置。的元素在周期表中的位置。答案：答案： 6 6第二周期第第二周期第AA族族 13 13第三周期第第三周期第AA族族 34 34第四周期第第四周期第AA族族 53 53第五周期第第五周期第AA族族 88 88第七周期第第七周期第AA族族方法一：根据原子结构示意图，看电子层数及最外层电子数方法一：根据原子结构示意图，看电子层数及最外层电子数方法二：与稀有气体原子序数比较，看差值方法二：与稀有气体原子序数比较，看差值描述格式：第 周期， 第 族。第12页/共77页3.3.判断下列有关元素周期表的说法正误：判断下列有关元素周期表的说法正误：（1 1）只有）只有IIAIIA族元素的原子最外层有族元素的

10、原子最外层有2 2个电子个电子（2 2）元素周期表含元素种数最多的族是第）元素周期表含元素种数最多的族是第IIIBIIIB族族（3 3）第）第IVAIVA族元素形成的化合物种数最多族元素形成的化合物种数最多（4 4）第）第1515列某元素能形成碱性气体列某元素能形成碱性气体（5 5）每一周期的元素都是从金属开始，最后以稀有气体结束）每一周期的元素都是从金属开始，最后以稀有气体结束（6 6）同一主族的元素都是从非金属元素开始，以非金属元素结束）同一主族的元素都是从非金属元素开始，以非金属元素结束第13页/共77页4.4.已知已知A A为为A A族元素，族元素，B B为为A A族元素，它们的原子序

11、数分别为族元素，它们的原子序数分别为m m和和n n，且且A A、B B为同一周期元素。为同一周期元素。下列关系式错误的是（下列关系式错误的是（ ）。）。 A An = m+1 Bn = m+1 Bn = m + 11 n = m + 11 C Cn = m + 25 Dn = m + 25 Dn = m + 10n = m + 10D D第14页/共77页5.5.已知已知X X、Y Y、Z Z是短周期元素，它们在周期表中的位置如图是短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答所示。试回答: : （1 1）X X元素单质的化学式是元素单质的化学式是_。 （2 2）Y Y元素的原子结构示意图

12、是元素的原子结构示意图是_（3 3）Z Z与钠反应的化学反应方程式为：与钠反应的化学反应方程式为：_。XYZHeHeS + 2Na = Na2S第15页/共77页1. 1. 熟悉周期表的大致轮廓。熟悉周期表的大致轮廓。2. 2. 熟记熟记1 12020号元素原子序数和符号、所在位置。号元素原子序数和符号、所在位置。3. 3. 熟记熟记7 7个主族和个主族和0 0族元素原子序数、名称和符号。族元素原子序数、名称和符号。编排原则及结构编排原则及结构第16页/共77页各种各样的元素周期表各种各样的元素周期表第17页/共77页第18页/共77页碱金属元素碱金属元素L Li iN Na aK KRbRb

13、C Cs sF Fr rI IA AA A 族族( (除氢除氢) )称为碱金属称为碱金属第19页/共77页完成下列表格完成下列表格元素元素名称名称元素元素符号符号核电荷核电荷数数原子结构示意图原子结构示意图最外层最外层电子数电子数电子电子层数层数原子半原子半径径(nm)(nm)碱碱金金属属元元素素锂锂0.1520.152钠钠0.1860.186钾钾0.2270.227铷铷0.2480.248铯铯0.2650.265LiLiNaNaK KRbRbCsCs3 311111919373755551 11 11 11 11 12 23 34 45 56 6碱金属元素碱金属元素A A 族族( (除氢除氢

14、) )称为碱金属称为碱金属第20页/共77页(1)(1)碱金属碱金属原子结原子结构构锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯原子结构的异同：原子结构的异同：1.相同点：碱金属元素原子结构的_相同，都为_，都易失去电子，具有强还原性强还原性。2.递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，_依次增多，_依次增大。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数原子半径原子半径碱金属元素碱金属元素A A 族族( (除氢除氢) )称为碱金属称为碱金属提问：碱金属具有哪些化学性质？是否相同？第21页/共77页(1)(1)碱金属碱金属原子结原子结构构碱金属元素碱金属元素(2)(2)碱金属碱金属化学性化学性质质(A)(A

15、)与氧气反应与氧气反应现象锂钠 钾 与氧气反应 燃烧，生成白色固体燃烧，生成白色固体氧化锂（氧化锂（LiLi2 2O O）剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈 色，生成色，生成 色的固色的固体体 反应方程式黄淡黄2Na+O2Na+O2 2 Na Na2 2O O2 2K+OK+O2 2 KO KO2 2-112-剧烈燃烧，火焰呈色 紫4Li+O4Li+O2 2 2Li 2Li2 2O O-2对于对于RbRb、CsCs单质，接触空气不加热，反应剧烈，会产生更复杂的氧化物单质，接触空气不加热，反应剧烈，会产生更复杂的氧化物LiLi到到CsCs，随，随电子层数的递增电子层数的递增，还原性还原性( (金属

16、性金属性) )逐渐增强逐渐增强. .结论？结论？第22页/共77页元素 现象 产物 Li Na 剧烈反应， “浮、熔、游、响、红”K更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸RbCs会反应，比Na缓慢遇水燃烧，甚至爆炸对应的碱和氢气2M + 2H2M + 2H2 2O 2MOH + HO 2MOH + H2 2(M=Li, Na, K, Rb, Cs)(M=Li, Na, K, Rb, Cs)(B)(B)与水反应与水反应碱性逐渐增强(1)(1)碱金属碱金属原子结原子结构构(2)(2)碱金属碱金属化学性化学性质质(A)(A)与氧气反应与氧气反应碱金属元素碱金属元素LiLi到到CsCs，随，随电子层数的递增电子

17、层数的递增，还原性还原性( (金属性金属性) )逐渐增强逐渐增强. .第23页/共77页1.1.碱金属元素结构和化学性质的碱金属元素结构和化学性质的相似性相似性和和递变性递变性Li Na K Rb CsLi Na K Rb Cs（1 1）相似性：）相似性：最外层上都只有一个电子化学性质相似a) 易失去电子，表现出强还原性强还原性b)化合物中均显显+1+1价价（2 2）递变性：）递变性：核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的引力失电子能力还原性金属性金属性碱金属元素碱金属元素第24页/共77页规律：规律：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子

18、层数依次子层数依次_，原子半径逐渐，原子半径逐渐_，失电子能力，失电子能力逐渐逐渐_，金属性逐渐，金属性逐渐_。还原性：还原性：Li Na K Rb CsLi Na K Rb Cs氧化性：氧化性：Li Li + + Na Na+ + K K+ + Rb Rb+ + CsNaKRbCsB.密度：LiNaKRbCsC.熔点、沸点： LiNaKRbCsD.原子半径： LiNaKRb Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2反应通式：反应通式：H H2 2+X+X2 2=2HX =2HX (X= F (X= F、ClCl、BrBr、I)I) 第38页/共77页卤族元素卤族元素2.卤素单质的化学

19、性质(1)(1)与与H H2 2反应反应HXHX的的稳定性稳定性：HXHX的的还原性还原性：HXHX水溶液的水溶液的酸性酸性：HF HCl HBr HIHF HCl HBr HIHF HCl HBr HIHF HCl HBr HIHF HCl HBr HIHF HCl HBr Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2体现递变性体现递变性反应通式：反应通式：H H2 2+X+X2 2=2HX =2HX (X= F (X= F、ClCl、BrBr、I)I) 第39页/共77页反应通式：反应通式：H H2 2+X+X2 2=2HX =2HX (X= F (X= F、ClCl、BrBr、I)I

20、) 卤族元素卤族元素2.卤素单质的化学性质(1)(1)与与H H2 2反应反应单质的氧化性单质的氧化性( (非金属性非金属性) )：F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2(2)(2)置换反应置换反应实验操作实验现象化学(离子)方程式溶液分层，上层 ，下层 .溶体分层，上层 ，下层 . .无色无色橙红色橙红色无色无色紫色紫色2NaBr 2NaBr ClCl2 2 = 2NaCl = 2NaCl BrBr2 2 2KI2KIClCl2 2 = 2KCl = 2KCl I I2 22Br2Br- - ClCl2 2 = 2Cl= 2Cl- - BrBr2 2 2I2I- -C

21、lCl2 2 = 2Cl= 2Cl- - I I2 2氧化性：氧化性：ClCl2 2 Br Br2 2还原性：还原性：Br Br - - Cl Cl - -氧化性：氧化性：ClCl2 2 I I2 2还原性：还原性：I I - - Cl Cl - -第40页/共77页反应通式：反应通式：H H2 2+X+X2 2=2HX =2HX (X= F (X= F、ClCl、BrBr、I)I) 卤族元素卤族元素2.卤素单质的化学性质(1)(1)与与H H2 2反应反应(2)(2)置换反应置换反应实验操作实验现象化学(离子)方程式静置后，液体分静置后，液体分层，上层层，上层 ，下下层层 。. 结论：紫色

22、无色 2KI2KIBrBr2 2 = I= I2 22KBr2KBr 2I 2I - - BrBr2 2 = I= I2 22Br 2Br - - 氧化性：氧化性：BrBr2 2 I I2 2还原性：还原性：I I - - Br Br - -氧化性：氧化性：ClCl2 2 Br Br2 2 I I2 2还原性：还原性：I I- - Br Br- - Cl Cl- - 第41页/共77页卤族元素卤族元素2.卤素单质的化学性质(1)(1)与与H H2 2反应反应(2)(2)置换反应置换反应氧化性：氧化性：F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2II2 2。 ClCl2 2可从溴、碘的盐溶液

23、中置换可从溴、碘的盐溶液中置换出相应的卤素单质，出相应的卤素单质，F F2 2与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出与氯、溴、碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？相应的卤素单质吗？2F2 + 2H2O = 4HF + O2结论：结论：F F2 2不能在溶液中置换后面的卤素单质不能在溶液中置换后面的卤素单质反应通式：反应通式：H H2 2+X+X2 2=2HX =2HX (X= F (X= F、ClCl、BrBr、I)I) 第42页/共77页卤族元素卤族元素2.卤素单质的化学性质(1)(1)与与H H2 2反应反应反应通式：反应通式：H H2 2+X+X2 2=2HX =2HX (X= F (X= F

24、、ClCl、BrBr、I)I) (2)(2)置换反应置换反应氧化性：氧化性：F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2II2 2(3)(3)与与H H2 2O O反应反应ClCl2 2 + H+ H2 2O = HCl + HClOO = HCl + HClOBrBr2 2 + H+ H2 2O = HBr + HBrOO = HBr + HBrOI I2 2 + H+ H2 2O = HI + HIOO = HI + HIO2F2F2 2 + 2H+ 2H2 2O = 4HF + OO = 4HF + O2 2( (特例特例) )( (能反应能反应) )( (很弱很弱) )( (极弱极

25、弱) )反应越来越弱反应越来越弱X X2 2 +H +H2 2O = HX + HXOO = HX + HXO（X XF F）第43页/共77页卤族元素卤族元素2.卤素单质的化学性质(1)(1)与与H H2 2反应反应反应通式：反应通式：H H2 2+X+X2 2=2HX =2HX (X= F (X= F、ClCl、BrBr、I)I) (2)(2)置换反应置换反应氧化性：氧化性：F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2II2 2(3)(3)与与H H2 2O O反应反应X X2 2 +H +H2 2O = HX + HXOO = HX + HXO（X XF F）总结：从F到I，元素的非

26、金属性逐渐 ，卤素单质的氧化性逐渐 。减弱减弱减弱减弱第44页/共77页卤族元素卤族元素卤素单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力得电子能力非金属性(氧化性)氢化物的稳定性密度熔沸点F2Cl2Br2I2从上到下从上到下增增加加增增加加增增大大减弱减弱减弱减弱增增大大升高升高减弱减弱减弱减弱第45页/共77页问题：主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能问题：主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性具有什么样的趋势？力、金属性、非金属性具有什么样的趋势？电子电子层数层数原子原子半径半径核对最外层电核对最外层电子的吸引力子的吸引力

27、失电子失电子能力能力金属金属性性得电子得电子能力能力非金非金属性属性同主族元素从上到下第46页/共77页卤族元素卤族元素2.卤素单质的化学性质从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，卤素单质的氧化性逐渐减弱。3.卤素单质的物理性质单质单质 颜色、状态颜色、状态密度密度熔点熔点/ 沸点沸点/ F2淡黄绿色气体淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1Cl2黄绿色气体黄绿色气体3.124 g/L-101-34.6Br2红棕色液体红棕色液体3.119g/cm37.258.78I2紫黑色固体紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4沸点逐渐升沸点逐渐升高高密度逐渐增大密度逐渐增大熔点逐渐升高熔

28、点逐渐升高颜色逐渐加深颜色逐渐加深第47页/共77页卤族元素卤族元素2.卤素单质的化学性质从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，卤素单质的氧化性逐渐减弱。3.卤素单质的物理性质(1)(1)相似性：相似性：(2)(2)递变性：递变性：有颜色有颜色颜色颜色: :状态状态: :密度密度: :熔沸点熔沸点: :逐渐加深逐渐加深气气液液固固逐渐增大逐渐增大逐渐升高逐渐升高与碱金属熔沸点递变规律比较？第48页/共77页卤族元素卤族元素2.卤素单质的化学性质3.卤素单质的物理性质单质单质溶于水溶于水苯或汽油苯或汽油( (上层上层) )CClCCl4 4( (下层下层) )Cl2黄绿色浅黄绿色黄绿色Br2深红棕色

29、深红棕色橙黄色橙黄色橙红色橙红色I2棕黄色补充：补充：卤素单质在卤素单质在水水中的中的溶解度较小溶解度较小，但是，但是易溶易溶于于有机溶剂有机溶剂苯、苯、CClCCl4 4、汽油、汽油等等紫黑色紫黑色紫红色紫红色第49页/共77页卤族元素卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质3.卤素单质的物理性质4.卤素单质的特性A. A. 溴的特性溴的特性深红棕色液体，深红棕色液体，是常温下唯一呈液态的非是常温下唯一呈液态的非金属单质金属单质有刺激性气味、有毒有刺激性气味、有毒易挥发易挥发，溴蒸气为红棕色，溴蒸气为红棕色会腐蚀橡胶，用玻璃塞。密闭保存会腐蚀橡胶，用玻璃塞。密闭保存，加水液封，加水液封第5

30、0页/共77页卤族元素卤族元素1.物理结构2.卤素单质的化学性质3.卤素单质的物理性质4.卤素单质的特性B. B. 碘的特性碘的特性碘是一种紫黑色固体，碘的蒸气呈紫色碘是一种紫黑色固体，碘的蒸气呈紫色易升华，易升华，用于分离、提纯碘晶体用于分离、提纯碘晶体碘（碘（I I2 2）单质单质遇淀粉变蓝色遇淀粉变蓝色用于碘、淀粉相互检验用于碘、淀粉相互检验第51页/共77页卤族元素卤族元素卤素单质原子结构化学性质物理性质核电荷数电子层数原子半径核对最外层电子的吸引力得电子能力非金属性(氧化性)氢化物的稳定性密度熔沸点F2Cl2Br2I2从上到下从上到下增增加加增增加加增增大大减弱减弱减弱减弱增增大大升

31、高升高减弱减弱减弱减弱第52页/共77页问题：主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能问题：主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性具有什么样的趋势？力、金属性、非金属性具有什么样的趋势？电子电子层数层数原子原子半径半径核对最外层电核对最外层电子的吸引力子的吸引力失电子失电子能力能力金属金属性性得电子得电子能力能力非金非金属性属性同主族元素从上到下第53页/共77页1.1.下列关于下列关于F F、ClCl、BrBr、I I元素性质的比较，不正确的是元素性质的比较，不正确的是( )( )A.A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多它们的原子核外电子层数随核

32、电荷数的增加而增多B.B.被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数被其他卤素单质从其卤素化物中置换出来可能性随核电荷数的增加而增大的增加而增大C.C.单质的颜色随核电荷数的增加而加深单质的颜色随核电荷数的增加而加深D.D.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D第54页/共77页2 2下列说法不正确的是下列说法不正确的是( () )A AHBrHBr比比HClHCl的还原性强的还原性强B B卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性C C碘难溶于水，易溶于有机溶剂碘难溶于水，易溶于有机溶剂D D

33、碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝B第55页/共77页 本课设计主线：卤素物理性质原子结构化学性质。采用回忆碱金属的递变规律引导学生思考卤素之间是否存在类似的递变规律，以明确本课目标。首先阅读资料卡片归纳卤素的物理性质递变规律，并补充介绍溴、碘单质的特性。接着观察卤素原子结构的异同推测化学性质。重点介绍与氢气化合、卤素单质间的置换反应及与水反应。并归纳卤素氧化性的强弱关系，总结递变规律。最后采用表格的形式梳理卤素的结构、性质的递变规律，并升华总结本节元素性质与结构之间关系结构决定性质。并设计精选习题培养学生应用知识的技能。 卤素化学性质的学习，注重从结构决定性

34、质角度入手推测化学性质的递变规律。与氢气化合，采用阅读教材表格归纳递变规律，有助于提高学生的总结归纳能力；卤素之间的置换反应配有相关视频，通过观察实验，并用氧化还原知识分析氧化性、还原性强弱关系。做到理论与实践相结合，加深理解；接着设置疑问引入卤素单质与水的反应，总结化学性质递变规律。第56页/共77页第57页/共77页核核素素如何去鉴定物品的年代？第58页/共77页核核素素1.原子的构成第59页/共77页核核素素1.原子的构成原子原子原子核原子核核外核外电电子子 质子质子中中子子第60页/共77页第4课时 核素第1节 元素周期表第61页/共77页1.1.了解原子的构成；了解原子的构成；2.2

35、.了解核素、同位素、质量数的概念；了解核素、同位素、质量数的概念；3.3.掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系。第62页/共77页 本课以如何去鉴定物品的年代的视频导入，提取与本课有关关键词，进而导入新课，从原子结构入手，确定原子组成；然后讲述原子内微粒间的数量关系，进而拓展到原子离子内微粒间的数量关系；最后系统讲解元素、核素及同位素的关系。 在讲述元素、核素及同位素的关系时，要从原子核本身内部组成入手，同时通过练习巩固解说。第63页/共77页如何去鉴定物品的年代(核素导入）视频中涉及如下关键词视频中涉及如下关键词：C-14 C-14 同位素同位素 质子质子中子中子。第64页/共77页一、原子的结构及组成一、原子的结构及组成 氦原子结构示意图：22 2e-e-质子电子中子形象化原子虽小，但还可以再分。1.结构第65页/共77页原子原子原子核原子核核外核外电电子子 质子质子中中子子2.组成 第66页/共77页二、微粒间的数量关系二、微粒间的数量关系1.原子核内微粒间的数量关系 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数质量数( (A A) = ) = 质子数质子数( (Z Z) + ) + 中子数中子数( (N