酸碱中和滴定及曲线

1、现有一瓶稀盐酸，浓度未知。如何准确现有一瓶稀盐酸，浓度未知。如何准确确测定该盐酸的浓度？确测定该盐酸的浓度？学生讨论方法 1.气体法 气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，H试纸法不够准确.分组讨论结果2.沉淀法3.H法4. 中和法等酸碱中和滴定酸碱中和滴定:用已知准确浓度的酸或用已知准确浓度的酸或碱碱（标准溶液）来测定（标准溶液）来测定未知浓度的碱或未知浓度的碱或酸酸（待测溶液或未知溶液）的（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。方法叫做酸碱中和滴定。 原理：原理： H+ + OH- = H2O 1mol1mol n(H+) = n(OH-)怎么测呢？怎么测呢？在滴定达到终点在

2、滴定达到终点( (即酸碱恰好反应即酸碱恰好反应) )时：时： 当元数相同的酸和碱反应时（如当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和和HCl） c酸酸 V酸酸=c碱碱V碱碱 如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用NaOH标准溶液滴定标准溶液滴定 H2SO4，它们的关系式，它们的关系式如何书写？如何书写？ c NaOH V NaOH =2c H2SO4 V H2SO4 总结：总结： x x 元酸和元酸和y y元碱恰好发生中和时，元碱恰好发生中和时，c c酸酸 ， V V酸酸 ， c c碱碱 ， V V碱碱的关系式：的关系式：x c酸酸 V酸酸=yc碱碱V碱碱【例题【例题

3、1 1】用】用0.1100mol/L0.1100mol/L的的HClHCl溶液滴定溶液滴定22.00mL22.00mL未知浓度的未知浓度的NaOHNaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HClHCl溶液溶液29.00mL29.00mL。通过中和滴定测得。通过中和滴定测得NaOHNaOH溶液的物质的量溶液的物质的量浓度是多少？浓度是多少？【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(HCl) V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，即，即 c(HCl) V(HCl) V(NaOH) c(NaOH) 0.1100mol/L 0

4、.02900L 0.02200L 0.1450mol /L 课堂练习课堂练习 用用0.1100mol/L0.1100mol/L的的HClHCl溶溶液滴定液滴定23.00mL23.00mL未知浓度的未知浓度的NaOHNaOH溶液，溶液，滴定完成时，用去滴定完成时，用去HClHCl溶液溶液29.00mL29.00mL。通过中和滴定测得通过中和滴定测得NaOHNaOH溶液的物质的溶液的物质的量浓度是多少？量浓度是多少？ 解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1molc(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)= =molaqNaOHVmolaq

5、HClVHClc1)(1)()(LLLmol02300. 002900. 0/1100. 0 思考思考 把上题中把上题中HClHCl改成改成H H2 2SOSO4 4，则，则NaOHNaOH的物的物质的量浓度为多少？质的量浓度为多少？ =0.1387mol/L 解： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O 1mol 2molc(H2SO4)VH2SO4(aq) c(NaOH)VNaOH(aq)c(NaOH)= =molaqNaOHVmolaqSOHVSOHc1)(2)()(4242molLmolLLmol102300. 0202900. 0/1100. 0=0.2774mol/

6、L讨论：讨论：运用这种方法的关键问题是什么？运用这种方法的关键问题是什么？ 你认为利用中和反应进行中和滴定必须解你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？决的关键问题是什么？ 准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积选用更加精确仪器：酸式滴选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管。定管、碱式滴定管、移液管。 滴定管和移液管：精量仪，读数精确到滴定管和移液管：精量仪，读数精确到0.01mL,0.01mL,可准确量取一定量的试液。可准确量取一定量的试液。 准确判断中和反应什么时候准确判断中和反应什么时候“恰好恰好” 完全（即准完全（即准确判断滴定终点）

7、确判断滴定终点） 方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞，方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）。甲基橙）。 你认为用中和反应进行中和滴定必须解决你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？的关键问题是什么？红红 橙橙 黄黄红红 紫紫 蓝蓝 无色无色 粉红粉红 红红实验的关键：实验的关键： (1)准确测量恰好完全反应时消耗的酸和碱溶液的体准确测量恰好完全反应时消耗的酸和碱溶液的体积积(2)准确判断酸碱何时恰好完全反应准确判断酸碱何时恰好完全反应滴定管、移液管滴定管、移液管酸碱指示剂酸碱指示剂实验试剂：实验试剂：0.10mol/L的的NaOH溶液溶液(标准溶液标准溶液)

8、未知浓度的盐酸未知浓度的盐酸(待测溶液待测溶液)指示剂（酚酞试液）指示剂（酚酞试液）实验仪器：实验仪器： 酸式滴定管酸式滴定管: 准确滴加或准确滴加或量取量取一定体积的一定体积的酸性酸性溶液、或溶液、或氧化氧化性性溶液溶液） （玻璃活塞玻璃活塞 碱式滴定管碱式滴定管: 准确准确滴加滴加或量取一定体积的或量取一定体积的碱性碱性溶液溶液 （橡胶塞）（橡胶塞）锥形瓶锥形瓶: 反应容器反应容器仪器的使用仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数读数时应读到小数读数时应读到小数点后几位？点后几位？两位，即两位，即0.01平视：凹液面平视：凹液面俯视俯视仰视仰视读数读数视线与视线与凹液面最低点相切凹液面最

9、低点相切或在同一水平线上或在同一水平线上您读得准吗？您读得准吗？25.60mL滴定管的构造滴定管的构造上端标有：上端标有： 、 、 ；温度温度0刻度刻度容积容积2525mL50mL滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估计至允许估计至 ，因此读，因此读数的精确度为数的精确度为 mL。0.1mL0.010.01酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛玻璃活塞，不能盛 溶液；溶液； 碱式滴定管：碱式滴定管：橡胶管橡胶管+玻璃球，不能盛玻璃球，不能盛 和和 溶液。溶液。碱性碱性酸性酸性强氧化性强氧化性滴定管的使用方法滴定管的使用方法 检漏：检漏：检查检查活塞是否漏水。活塞是否漏水。 洗涤：洗涤

10、：先用先用自来水或蒸馏水洗，然后用待装液自来水或蒸馏水洗，然后用待装液润洗润洗。 装液：装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”0”刻度线以上刻度线以上2cm3cm2cm3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡不留气泡).).调零：调零：并使液面处在并使液面处在“0”0”或或“0”0”以下某一刻度处，记下准以下某一刻度处，记下准确读数确读数V V0 0 读数：读数：滴加溶液反应完毕后记录读数滴加溶液反应完毕后记

11、录读数V V1 1，则反应消耗溶液的则反应消耗溶液的体积为体积为V V1 1-V-V0 0 a a、滴定管要垂直、滴定管要垂直 b b、视线与凹液面最低处保持水平、视线与凹液面最低处保持水平 c c、估读到、估读到0.01mL0.01mL(实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数滴定后的读数V1滴定前的读数滴定前的读数V0)【思考【思考】 有一支有一支25ml酸式滴定管内盛有酸式滴定管内盛有溶液，液面在溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是液全部排出时，所得溶液的体积是_. 15.00mL）检漏：）检漏：加入适量蒸馏水，检查酸式、碱

12、式滴定管是否漏液加入适量蒸馏水，检查酸式、碱式滴定管是否漏液）洗涤滴定管：）洗涤滴定管：用蒸馏水洗涤酸式、碱式滴定管用蒸馏水洗涤酸式、碱式滴定管2-32-3次；次；3 3） 润洗滴定管：润洗滴定管：用待装溶液（盐酸、用待装溶液（盐酸、NaOH标准溶液）分别洗涤酸式、标准溶液）分别洗涤酸式、碱式滴定管碱式滴定管2-3次次。（锥形瓶不能进行润洗！）（锥形瓶不能进行润洗！）方法：向滴定管中加入少量溶液，将滴定管倾斜，缓慢转动滴定管，方法：向滴定管中加入少量溶液，将滴定管倾斜，缓慢转动滴定管，使其内壁全部被润洗，最后将洗涤液从下端放出。使其内壁全部被润洗，最后将洗涤液从下端放出。4 4）装入标准溶液：

13、装入标准溶液：向碱式滴定管中装入标准向碱式滴定管中装入标准NaOHNaOH溶液至溶液至0 0刻度线以上刻度线以上; ;排出尖嘴处的气排出尖嘴处的气泡；然后调节液面至泡；然后调节液面至0 0刻度线以下，记录起始刻度刻度线以下，记录起始刻度V V1 1。5 5）准确量取待测液（如准确量取待测液（如20.00mL)20.00mL)：向酸式滴定管中装入待测稀盐酸至向酸式滴定管中装入待测稀盐酸至0 0刻度线以上，排出尖嘴处的气泡，刻度线以上，排出尖嘴处的气泡，然后调节液面至然后调节液面至0 0刻度线以下，向锥形瓶中准确放出刻度线以下，向锥形瓶中准确放出20.00mL20.00mL盐酸，盐酸，最后再滴加最

14、后再滴加2 2滴酚酞试液。滴酚酞试液。同步训练同步训练P72P72v6）进行滴定进行滴定：v左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，将左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，将标准标准NaOH溶液溶液不断滴入锥形瓶中，眼镜注视溶液颜色不断滴入锥形瓶中，眼镜注视溶液颜色的变化，至滴下最后一滴的变化，至滴下最后一滴NaOHv溶液溶液时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内时，溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，关闭活塞不褪色，关闭活塞，记录标准溶液终止刻度，记录标准溶液终止刻度V2v7)重复滴定重复滴定3次，取平均值进行计算次，取平均值进行计算左手左手_ _ ， 右手右手_，眼睛注视，眼睛注视_。

15、锥形瓶中溶液颜色的变化锥形瓶中溶液颜色的变化控制滴定管活塞控制滴定管活塞滴定过程中：滴定过程中：不断地振荡锥形瓶不断地振荡锥形瓶滴定终点的判断：滴定终点的判断：加入最后一滴标加入最后一滴标准液时指示剂刚好准液时指示剂刚好变色变色，且半分钟内，且半分钟内不褪色不褪色 重复做重复做2-3次，取几次标准液体积的平均值次，取几次标准液体积的平均值计算计算滴定终点的判断：滴定终点的判断：加入最后一滴标加入最后一滴标准液时指示剂刚好准液时指示剂刚好变色变色，且半分钟内，且半分钟内不褪色不褪色 重复做重复做2-3次，取几次标准液体积的平均值次，取几次标准液体积的平均值计算计算终点的判断终点的判断 所谓的终点

16、是酸和碱恰好中和完全的那个时刻所谓的终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻。溶液颜色刚好发生变化且在溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内半分钟内不再退色。不再退色。7、计算滴定结果、计算滴定结果cAVAB=cBcBVBVA=cA操作操作2 2次取平均值代入公式计算：次取平均值代入公式计算：次次数数待测液体积待测液体积（）（）标准液体积（）标准液体积（）滴定前滴定前滴定后滴定后实际实际平均值平均值120.00mL220.00mLV（一滴溶液约（一滴溶液约 ） 0.00 19.9620.0020.04 30.00溶液PH值7.07.0探究探究滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pHpH变化变化ml04. 0m

17、lVNaOH/)(用用0.100mol/LNaOH0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸1.01.04.04.010.010.012.312.3（一滴溶液约（一滴溶液约 ） 0.00 19.9620.0020.04 30.00溶液PH值7.07.0探究探究滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pHpH变化变化ml04. 0mlVNaOH/)(用用0.100mol/LNaOH0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸1.01.04.04.010

18、.010.012.312.31010203040绘制绘制中和滴定曲线中和滴定曲线曲线曲线PH128642突变范围突变范围反应终点反应终点mlVNaOH/)(0pH强碱强碱滴定滴定强酸强酸颜色突变范围颜色突变范围7酚酚 酞酞指示剂选择指示剂选择PH1210864210203040mlVNaOH/)(0810颜色突变范围颜色突变范围7指示剂选择指示剂选择PH1210864210203040mlVNaOH/)(0甲基橙甲基橙3.14.4 在高中阶段用的最多的是酚酞。在高中阶段用的最多的是酚酞。（一滴溶液约（一滴溶液约 ） 0.00 19.9620.0020.04 30.00溶液PH值7.07.0探究

19、探究滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pHpH变化变化ml04. 0mlVHCl/)(例例2;2;用用0.100mol/L0.100mol/L盐酸盐酸溶液滴溶液滴20.00mL0.100mol/L20.00mL0.100mol/LNaOHNaOH13.013.010.010.04.04.01.71.7PH1210864210203040突变范围突变范围反应终点反应终点绘制绘制中和滴定曲线中和滴定曲线曲线曲线mlVHCl/)(0pH强酸强酸滴定滴定强碱强碱检漏检漏-待装溶液润洗溶液润洗 -蒸馏水洗涤蒸馏水洗涤-装入标准溶液装入标准溶液-排气泡排气泡 -调整液面并记录调整液面并记录 -准确量取待测液

20、准确量取待测液-加指示剂加指示剂-滴定滴定-记录记录 -计算计算回顾：操作步骤回顾：操作步骤【当堂检测】1、下列叙述、下列叙述仪仪器器“0”刻度位置正确的是刻度位置正确的是 （ ）A.在量筒的上端在量筒的上端 B.在滴定管上端在滴定管上端 C 在托在托盘盘天平刻度尺的正中天平刻度尺的正中 D 在托在托盘盘天平刻度尺的右天平刻度尺的右边边 2.在一支在一支25 mL的酸式滴定管中装入的酸式滴定管中装入0.lmolL1 HCl溶液，其液面恰好在溶液，其液面恰好在5 mL的刻度的刻度处处，若把滴定管中的，若把滴定管中的溶液全部放入溶液全部放入烧烧杯中，然后用杯中，然后用0.lmolL1 NaOH 溶

21、液溶液进进行中和行中和则则所需所需 NaOH 溶液的体溶液的体积积( ) A大于大于20 mL B小于小于20 mL C等于等于20 mL D等于等于5 mLBA3、下列是一段关于中和滴定的、下列是一段关于中和滴定的实验实验叙述：叙述： 取一锥形瓶，用待测取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；溶液润洗两次； 在锥形瓶中放入在锥形瓶中放入25.00 ml待测液待测液NaOH溶液；溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂；加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后；取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃

22、活塞，右手不停摇动锥形左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；定终点；其中错误的是（其中错误的是（ ） A. B. C. D.D 三、酸碱中和滴定中的误差分析三、酸碱中和滴定中的误差分析根据原理：待测量的计算式。根据原理：待测量的计算式。c 待待 =c标标V标标V待待误差分析：误差分析：c c（待）（待）= = V V（标）（标）c c（标）（标）V V（待）（待）在分析过程中将误差归结到在分析过程中将误差归结到V V（标）（标）上上一一.洗涤洗涤未用标准液润洗滴定管未用标准液润洗滴定管（

23、） 偏高偏高未用待测液润洗滴定管未用待测液润洗滴定管（ ）偏低偏低用待测液润洗锥形瓶用待测液润洗锥形瓶（ ）偏高偏高二二.漏溅液体漏溅液体漏液漏液 漏滴漏滴 （ ） 偏高偏高锥形瓶中待测液溅出锥形瓶中待测液溅出（ ）偏低偏低三三. .气泡处理不当：气泡处理不当：装标准液的滴定管尖嘴处有气泡装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）偏高偏高装待测液的滴定管尖嘴处有气泡装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）偏低偏低四四. .观察时视线有误：观察时视线有误：滴定前滴定前滴定后滴定后结果结果仰视仰视平视平视仰视仰视俯视俯视仰视仰视仰视仰视平视平视仰视仰视偏低偏低偏低偏低偏高偏高五五. .终点判断有误：终点判断有误

24、：滴定不足（滴定不足（ ） 滴定过量（滴定过量（ ）偏低偏低偏高偏高不能确定不能确定偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低1.开始平视，结果俯视；开始平视，结果俯视； V标标 偏小偏小2. 开始无气泡，结果有气泡；开始无气泡，结果有气泡； V标标 偏小偏小3. 开始尖嘴处有气泡，结果无气泡；开始尖嘴处有气泡，结果无气泡； V标标 偏大偏大 4. 未用标准液润洗滴定管；未用标准液润洗滴定管； C标标 偏小，所需偏小，所需V标标 偏大偏大5. 未用待测液润洗移液管；未用待测液润洗移液管； C待待 偏小偏小误差分析误差分析:(NaOH)CC= V(NaOH)V(HCl)(HCl)6. 锥形瓶用待测

25、液润洗；锥形瓶用待测液润洗； n(待待)偏大偏大7. 锥形瓶洗后未干即加入待测液；锥形瓶洗后未干即加入待测液；8. 滴定时有一滴滴在锥形瓶外；滴定时有一滴滴在锥形瓶外； V标标 偏大偏大9. 滴定时锥形瓶中有滴定时锥形瓶中有1滴溅出；滴溅出； V待待 偏小，所需偏小，所需 V标标 偏小偏小 10. 滴定结束时仍有滴定结束时仍有1滴粘在锥形瓶壁上；滴粘在锥形瓶壁上； V标标 偏大偏大偏高偏高不影响不影响偏高偏高偏低偏低偏高偏高(NaOH)CC= V(NaOH)V(HCl)(HCl)11. 滴定时，用蒸馏水冲洗瓶壁；滴定时，用蒸馏水冲洗瓶壁；12. 滴定中，滴定管漏水滴定中，滴定管漏水 V标标 偏

26、大偏大13. NaOH滴滴HCl结束时，溶液呈红色；结束时，溶液呈红色； V标标 偏大偏大14. 滴定时未振荡，出现浅红色后即停止；滴定时未振荡，出现浅红色后即停止； V标标 偏小偏小不影响不影响偏高偏高偏高偏高偏低偏低(NaOH)CC= V(NaOH)V(HCl)(HCl)1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏低偏低3、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液溶液（ ）偏高偏高3. （全国全国12）用已知浓度的）用已知浓度的NaOH溶液测溶液测定某定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（表中选出正确选项（ ）锥形瓶中锥形瓶中的溶液的溶液滴定管滴定管中的溶中的溶液液选用指选用指示剂示剂选用滴选用滴定管定管A碱碱酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B酸酸碱碱酚酞酚酞（甲）（甲）C碱碱酸酸甲基橙甲基橙（乙）（乙）D酸酸碱碱酚酞酚酞（乙）（乙）D1 1）酸式滴定管用水洗后便）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；装液体进