北京选修4（人教版本）第二章 第四节　化学反应进行的方向（课后练习）

1、.2019年北京选修4人教版本第二章 第四节化学反响进展的方向课后练习1 以下过程是非自发的是 A水由高处向低处流B天然气的燃烧C铁在潮湿的空气中生锈D室温下液态水结成冰2 知道了某过程有自发性之后，那么 A可判断出过程的方向B可确定过程是否一定会发生C可预测过程发生完成的快慢D可判断过程的热效应3 以下说法中正确的选项是 A但凡放热反响都是能自发进展的反响，而吸热反响都是非自发进展的反响B自发反响一定是熵增加的反响，非自发反响一定是熵减小或不变的反响C熵增加且放热的反响一定是自发反响D非自发反响在任何条件下都不能发生4 以下自发反响可用焓判据来解释的是 A2N2O5g=4NO2gO2gH56

2、.7 kJ·mol1BNH42CO3s=NH4HCO3sNH3gH74.9 kJ·mol1C2H2gO2g=2H2OlH572 kJ·mol1DCaCO3s=CaOsCO2gH178.2 kJ·mol15 对以下过程的熵变的判断不正确的选项是 A溶解少量食盐于水中：S>0B纯碳和氧气反响生成COg：S>0C水蒸气变成液态水：S>0DCaCO3s加热分解为CaOs和CO2g：S>06 冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的选项是 AH>0，S<0 BH<0，S>0CH>0，S>0 DH<0，S&

3、lt;07 25 、1.01×105 Pa时，反响2N2O5g=4NO2gO2gH56.7 kJ·mol1自发进展的原因是 A是吸热反响B是放热反响C是熵减小的反响D熵增大效应大于能量效应8 以下关于化学反响的自发性表达正确的选项是 A焓变小于0而熵变大于0的反响肯定是自发的B焓变和熵变都小于0的反响肯定是自发的C焓变和熵变都大于0的反响肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反响肯定是自发的9 在等温等压条件下，化学反响方向的判据为HTS<0反响能自发进展HTS0反响到达平衡状态HTS>0反响不能自发进展设反响A=DEHTS4 50011T J·mol

4、1，要防止反响发生，温度必须A高于409 K B低于136 KC高于136 K而低于409 K D低于409 K10反响2COg=2CsO2g的H为正值，S为负值。设H和S不随温度而变，以下说法中正确的选项是 A低温下能自发进展B高温下能自发进展C低温下不能自发进展，高温下能自发进展D任何温度下都不能自发进展11在一定条件下，对于反响mAgnBgcCgdDg，C物质的浓度C%与温度、压强的关系如下图，以下判断正确的是 AH<0S>0 BH>0S<0CH>0S>0 DH<0S<012在图中A、B两容器里，分别搜集着两种互不作用的理想气体。假设将中间

5、活塞翻开，如图，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的以下说法不正确的选项是 理想气体的自发混合A此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程是自发可逆的D此过程从有序到无序，混乱度增大13灰锡构造松散，不能用于制造器皿；而白锡构造巩固，可以制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 、101 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用 在0 、101 kPa条件下白锡转化为灰锡的反响，焓变和熵变分别为H2 180.9 J·mol1，S6.61 J·mol1&

6、#183;K1A会变 B不会变C不能确定 D升高温度才会变14某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性 质，所查资料信息如下：酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由某元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如下图。请答复以下问题：1H2与S化合的反响_热量填“放出或“吸收。2H2Te分解反响的S>0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：_。3上述资料信息中可以说明硫元素的非金属性强于硒元素的是_填序号。15工业上用赤铁矿消费铁，可以选择的复原剂有C和H2。根据所学知识判断：哪一种复原剂可使反响自发进展的温度较低？：Fe2O3sCs=2FesCO2gH233.8 kJ·mol1，S0.279 kJ·mol1·K1Fe2O3s3H2g=2Fes3H2OgH98 kJ·mol1，S0.144 2 kJ·mol1·K1参考答案1D