原子的构成时概要PPT学习教案

1、会计学1原子的构成时概要原子的构成时概要 原子的构成原子的构成原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质质子子 中子中子1 1个质子带一个单位正电个质子带一个单位正电荷荷1 1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电原子是由原子是由_和和_两部分构成的；两部分构成的；或者说原子是由或者说原子是由_、_和和_种种微粒构成的，其中微粒构成的，其中_ _ 和和_ _ 是是构成原子必不可少的粒子。构成原子必不可少的粒子。课课 前前 复复 习习: :不显电性不显电性不显电性不显电性第1页/共39页在原子中在原子中1.1.核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 电子数电子数2

2、.2.相对原子质量相对原子质量 = = 质子数质子数 + + 中子数中子数3.3.原子中质子数不一定等于中子数原子中质子数不一定等于中子数4.4.有的原子中无中子有的原子中无中子5.5.决定原子种类的是质子数决定原子种类的是质子数6.6.原子不带电原子不带电第2页/共39页1下列关于原子结构的说法中，正确的是（下列关于原子结构的说法中，正确的是（） A任何原子都含有质子、中子和电子任何原子都含有质子、中子和电子 B原子核内质子数和中子数相等原子核内质子数和中子数相等 C原子中电子质量很小原子中电子质量很小 D原子不带电是因为原子中不存在带电的微原子不带电是因为原子中不存在带电的微粒粒2构成原子

3、的粒子是（）构成原子的粒子是（）A质子和中子质子和中子 B质子和电子质子和电子C原子核和电子原子核和电子 D原子核和质子原子核和质子第3页/共39页 3.科学家们已经俘获了少量的反原子。所谓反原科学家们已经俘获了少量的反原子。所谓反原子就是质子带负电，电子带正电子就是质子带负电，电子带正电 请你推测反氢原请你推测反氢原子的结构可能是（）子的结构可能是（）A由由1个带正电荷的质子和个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构个带负电荷的电子构成成B由由1个带负电荷的质子和个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构个带正电荷的电子构成成C由由1个带正电荷的质子和个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构个带正电

4、荷的电子构成成D由由1个带负电荷的质子和个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构个带负电荷的电子构成成第4页/共39页4关于原子结构，下列说法错误的是（）关于原子结构，下列说法错误的是（）A原子的大部分是空的原子的大部分是空的B原子内部的正电荷和负电荷互相混合在一起，所以原子内部的正电荷和负电荷互相混合在一起，所以整个原子不带电整个原子不带电C电子绕原子核高速旋转电子绕原子核高速旋转D原子核带正电荷原子核带正电荷5下列关于原子结构的说法中，错误的是（）下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A核电荷数一定等于质子数核电荷数一定等于质子数B.原子内部的正电荷和负电荷互相混合在一起，所以整原子内部的正

5、电荷和负电荷互相混合在一起，所以整个原子不带电个原子不带电 C质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数D一般说来，原子是由质子、中子和电子构成的一般说来，原子是由质子、中子和电子构成的第5页/共39页6. 重水的主要用途是在核反应作减速剂，一重水的主要用途是在核反应作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质，相对原子质量为量为2。下列说法中正确的是（。下列说法中正确的是（ ） A.重氢原子核内有重氢原子核内有2个质子个质子 B.重氢原子核外有重氢原子核外有2个电子个电子 C.重氢

6、原子核电荷数为重氢原子核电荷数为2 D.重氢原子的中子数为重氢原子的中子数为1第6页/共39页第7页/共39页A第8页/共39页D第9页/共39页一、核外电子的分层排布：一、核外电子的分层排布：电电子在子在_的空的空间内间内做做_的的运动运动。但。但电电子的子的运动运动是不是是不是杂乱杂乱无章毫无无章毫无规规律可循的呢？律可循的呢？如果有是什如果有是什么么呢？呢？第10页/共39页1.1.在含有多个电子的原子里，在含有多个电子的原子里，由于由于电子的能量不同电子的能量不同，电子是，电子是分层运动的分层运动的。2.2.核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布。核外电子的

7、分层排布。第11页/共39页1 1、核外电子在核外是分层排布（又叫分层运动）、核外电子在核外是分层排布（又叫分层运动）电子层电子层 离核远近离核远近 能量高低能量高低一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q低低 高高近近 远远核外电子排布规律核外电子排布规律: 能量能量较低较低的电子，在的电子，在离核较近离核较近的区域运动；能量的区域运动；能量较高较高的电子，在的电子，在离核较远离核较远的区域运动。的区域运动。第12页/共39页2 2、原子结构示意图：、原子结构示意图：2 2 8 8x xy y+n+n 能形象直观的表示原子核外电能形象直观的表示原子核外电子运动的状态

8、！子运动的状态！请说说各部分的含义：请说说各部分的含义：1 1原子核原子核2 2 核电荷数核电荷数3 3原子核带正电原子核带正电4 4第二电子层第二电子层5 5第四层上有第四层上有y y个电子个电子第13页/共39页第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2 (2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电子。个电子。8 8 8 8 电子电子先先排满排满 的电子层，然后的电子层，然后再再排排 的的电子层。电子层。内内层层外外层层第14页/共39页第15页/共39页原子序数为原子序数为1 1到到2020号的原子排列顺序：号的原子排列顺序： 一定要

9、记住！一定要记住！氢、氦、锂、铍、硼氢、氦、锂、铍、硼碳、氮、氧、氟、氖碳、氮、氧、氟、氖钠、镁、铝、硅、磷钠、镁、铝、硅、磷硫、氯、氩、钾、钙硫、氯、氩、钾、钙第16页/共39页练习练习1 1 ： 1 1、请画出钠原子、氯原子的结构示意图。请画出钠原子、氯原子的结构示意图。 2 2、某元素原子的核外电子排布为：第二层、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的电子数是第一层与第三层电子数之和的2 2倍，倍，则该元素是什么元素？则该元素是什么元素？解：设第三层电子数为解：设第三层电子数为x.x.8 = 2 8 = 2 ( 2 + X) ( 2 + X)X = X =

10、2 21 1+11+118 82 2质子数质子数 = 核外电子数核外电子数=12Mg7 7+17+178 82 2第17页/共39页3 3、以下碳原子的结构示意图正确的是（、以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）A A、B B、C C、D D、4 4、某元素的原子结构示意图为、某元素的原子结构示意图为 ，该元素的核电荷数为该元素的核电荷数为 个，核外有个，核外有 个个电子层，第二层上有电子层，第二层上有 个电子，最外电子层个电子，最外电子层上有上有 个电子，该元素为个电子，该元素为 元素。元素。D D13133 38 83 3AlAl第18页/共39页元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素

11、的化学性质元素的化学性质稀有气体稀有气体8个（个（He为为2个）个）很稳定很稳定第19页/共39页元素的种类元素的种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质金金 属属一般少于一般少于4个个易失电子易失电子第20页/共39页元素种类元素种类最外层电子数最外层电子数元素的化学性质元素的化学性质非金属非金属一般大于或等于一般大于或等于4个个易得电子易得电子第21页/共39页原子分类原子分类最外层电数最外层电数 结构的稳性结构的稳性化学性质化学性质金属金属 元素原子元素原子非金属非金属 元素原子元素原子稀有气体稀有气体 元素原子元素原子 一般少于一般少于 4 4个个 一般多于一般多于或或

12、 等于等于 4 4个个 8 8个电子个电子 （HeHe为为2 2个）个）稳定结构稳定结构一般不参一般不参加化学反加化学反应应3 3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系元素的化学性质主要决定于原子的元素的化学性质主要决定于原子的 。元素的种类由原子的元素的种类由原子的 决定。决定。核电荷数（或质子数）核电荷数（或质子数）最外层电子数最外层电子数不稳定结构不稳定结构不稳定结构不稳定结构易易失失去最去最外外层电子层电子易易得得到电到电子子第22页/共39页 当原子当原子得失得失电子后还显电电子后还显电中性吗？中性吗？ 原子得失电子后，所得到原子得失电子后，

13、所得到的的微粒微粒如何称呼？如何称呼？请你思考：请你思考：第23页/共39页我们一起解决：我们一起解决：第24页/共39页218+11失去失去1 1个电子个电子+112 8钠原子（钠原子（NaNa）钠离子（钠离子（ NaNa+ + ）278+17得到得到1 1个电子个电子288+17氯原子（氯原子（Cl Cl ）氯离子（氯离子（ ClCl- - ）阳离子阳离子阴离子阴离子第25页/共39页228+12镁原子（镁原子（MgMg）失去失去2 2个电子个电子+122 8镁离子（镁离子（MgMg2+2+ ) )阳离子阳离子268+16硫原子（硫原子（S S）得到得到2 2个电子个电子288+16阴离子

14、阴离子硫离子（硫离子（ S S2-2- ）第26页/共39页归纳与总结：归纳与总结：二、离子：二、离子：1 1、定义：、定义：带电带电的原子或原子团。的原子或原子团。问题问题1 1： 离子是怎么形成的？离子是怎么形成的？问题问题2 2 ： 离子所带的电荷数与什么有关？离子所带的电荷数与什么有关？原子得失电子后形成离子！原子得失电子后形成离子！ 离子带的离子带的电荷数电荷数等于该原子（或原子团）等于该原子（或原子团）失失去或去或得得到到电子电子的数目。的数目。第27页/共39页原子原子金属元素原子金属元素原子非金属元素原子非金属元素原子失去最外层失去最外层 的电子的电子最外层最外层得到电子得到电

15、子阳离子阳离子阴离子阴离子离子离子得失电子得失电子带什么电？带几个单位的带什么电？带几个单位的电荷？电荷？带什么电？带几个单位的电带什么电？带几个单位的电荷？荷？第28页/共39页原子中：核电荷数原子中：核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阳离子：核电荷数阳离子：核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子：核电荷数阴离子：核电荷数 质子数质子数 核外电子数核外电子数= = = = =S SNaNaClCl- -O O2-2-NeNeNaNa+ +82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8练习练习2 2、判断下列是原子结构图、离子结

16、构图？判断下列是原子结构图、离子结构图？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10第29页/共39页讨论与思考：讨论与思考： 原子与离子的区别与联系原子与离子的区别与联系1 1、概念上：、概念上：2 2、电性上：、电性上：3 3、结构上：、结构上：区别区别联系：联系：原子原子阳离子阳离子失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原子是化学变化中的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团而离子是带电的原子或原子团原子不带电原子不带电而离子带电而离子带电原子是不稳定结构原子是不稳定结构而离子是而离子是稳定结构稳定结构阴离子阴离子第30页/共39页3 3、离子的

17、表示方法：、离子的表示方法：NaNa+ +ClCl- -2Mg2Mg2+2+第31页/共39页4 4、离子符号的意义、离子符号的意义2Mg2Mg2+2+表示表示2 2个镁离个镁离子子表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个个 单位的正电荷单位的正电荷练习练习3 3：写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。符号并画出它们的结构示意图。288+1728+8+122 8+132 8Al3+ Mg2+ O2- Cl-第32页/共39页1 1、离子化合物是怎么形成的？、离子化合物是怎么形成的？ 非金属元素的原子得到电子，金属元素的非金

18、属元素的原子得到电子，金属元素的原子失去电子，形成阴阳离子，阴阳离子相互原子失去电子，形成阴阳离子，阴阳离子相互作用形成的化合物。作用形成的化合物。2 2、离子化合物是由什么微粒构成的？、离子化合物是由什么微粒构成的？离子化合物是由阴离子和阳离子构成的。离子化合物是由阴离子和阳离子构成的。第33页/共39页218+11Na278+17Cl+112 8 Na+转移转移1个电子个电子82 8+17Cl-Na+Cl-第34页/共39页 练习练习4 4： 氯原子结构示意图为氯原子结构示意图为_，圆圈，圆圈代表代表_，+17+17代表代表_，弧线，弧线表示表示_，7 7表示表示_在化在化学反应中，易学反应中，易_电子，成为电子，成为ClCl- -，其，其结构示意图为结构示意图为 _，ClCl与与ClCl- -属于同种元素是因为属于同种元素是因为_， ClCl与与ClCl- -性质不同，是因为性质不同，是因为 。原子核原子核核电荷数核电荷数电子电子层层最外层电子数最外层电子数得得1 1个个质子数相同质子数相同最外层电子数不同最外层电子数不同7 7+17+178 82 28 8+17+178 82 2第35页/共39页3个个化学性化学性质质18S S2-2-练习练习6 6、某微粒的结构示意图如下表示：、某微粒的结构示意图如下表示：（1 1）该微粒有）该微粒有 电子层。电子层。 y