2020版高考化学一轮复习课后限时集训4物质的量浓度(含解析)鲁科版

1、物质的量浓度(建议用时：35分钟)A级基础达标1. (2019 大连模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A. 0.3 mol L -的NaSQ溶液中含有 Na卡和SO的总物质的量为 0.9 molB.在K2SO和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na卡和SOT的物质的量相等，则 /和Cl 的物质的量浓度一定相同C.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol - L 只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol L = 0.21 mol L 1 正确；D项，c(H+) =0.21 mol3 .若20 g密度为p g mL-的Ca(NO)2溶

2、液中含有2 g Ca(NO3%,则溶液中 NQ的物质的量浓度为()D. 10 C时，100 mL 0.35 mol L 一的KCl饱和溶液蒸发掉 5 g水，冷却到10 C时，其1体积小于100 mL,它的物质的量侬度大于0.35 mol LC A项，未指明溶液的体积，错误；B项，根据电荷守恒c(K+) + c(Na+) = c(Cl ) +2c(SO ) 和c(Na+) =c(S&)可知c(K+) c(Cl ),错误；D项，饱和溶液的浓度在相同温度下是一定 的，错误。2 .把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。-12 -下列说法正确的是()A.两份溶液中溶液的物质的量

3、相同B.两份溶液中 c(H卡)分别为0.3 mol L -和0.25 mol LC.容量瓶中溶1的浓度为0.21 mol - LD.容量瓶中溶液的c(L)为0.21 mol - L和0.075 mol ,错误；B项，两份溶液中C A项，两份溶液中 n(H2SO)分别为0.03 molc(H + )分别为 0.6 mol - L -和 0.5 mol L 一，错误;C项，c =0.3 X0.1 +0.25 X 0.30.5mol L-1-1L X 2= 0.42 mol L ,错误。A.400mol LB. 20 mol P50 pC. 41 mol - L25 pD. -4 mol LC 溶质

4、的物质的量：n= 164 2 gm lmol ,溶液的体积：V=82p20 g 3-1 X10g - mL11L mL =5o7L，Ca（NO3）2的物质的量浓度:1 molNG的物质的量C = V= H=答 mol L，L50 p浓度为 50 mol L 及2=50 mol ”1。 82414. 在t C时，将a g NH3完全溶于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为 p g - cm3,质量分数为 w,其中含有NhJ的物质的量是b mol ,下列叙述正确的是（）aA.溶质的质量分数 w=-X 100%p V aB.溶质的物质的量浓度 c=1 000a mol L 135Vi1 000

5、 b1+C.溶,中 c（OH ） = mol L + c（H ）D.向上述溶?中加入 V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5 wC 溶质的质量分数 w=二X100% A项错误；氨水中的溶质是NH,不是NHH2O,将a1 000 p w 1 000 aw= -X 100%弋入公式c=-4,化简可得c=-p VM17 Vmol L 1, B项错误；氨水中含有的阳离子为4和NhJ ,含有的阴离子只有OH,根据电荷守恒可知 C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨 水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于 0.5 w, D项错误。5. 配制100 mL 1 mol L 1

6、NaCl溶液，下列操作中错误的是 （）A.在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B.把称得的氯化钠放入盛有适量蒸储水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸储水洗涤烧杯、玻璃棒各23次，洗涤液也移入容量瓶中D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸储水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切D 配制溶液的过程中，定容时在液面接近刻度线12 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。6. （2018 辽宁东北育才一模）下列叙述错误的是（）A. 10 mL质量分数为98%勺H2SQ溶液，用10 mL水稀释后，H2SQ的质量分数大于 49%B.配制0.1 mol L -1的NaCO溶液480 mL

7、,需用500 mL容量瓶C.在标准状况下，将 22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol/L的氨水D.室温下，向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的N&Q和NaO,均使溶液恰好饱和，则加入的 N&Q与N&O的物质的量之比等于 1 ： 1（保持温度不变）C 浓硫酸的密度 P1大于水的密度 p 2加水后浓硫酸的质量分数为10 mLX p 1X98%广启x 100%=10 mLX p 1+ 10 mLX p 298%P 21+ >49%故A正确；实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL的容量瓶进行配制 0.1 mol L -的NaCO溶液，故B正

8、确；在标准状况下， 22.4 L 氨气的物质的量为1 mol,配成1 L溶液，可得到1 mol/L的氨水，故C错误；发生反应2N&Q + 2屋O=4NaOHQT , Na2O+ H2O=2NaQH由方程式可知， 相同物质的量的 NaQ和NaO消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的N&Q、N&O的物质的量相等，故 D正确。7. （2019 黄冈模拟）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 （）溶解度看A. tiC时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为 37.5%8. tiC时，甲和乙的饱和溶液的

9、物质的量浓度一定相等9. 12c时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等10. 12c时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和D tiC时，在100 g水中放入60 g甲，根据溶解度曲线可知溶解的固体为30 g ,所以30 g溶质的质量分数应是 30 g +100 g X100%"23.08%, A错误；tiC时，甲和乙的溶解度相等， 故它们的饱和溶液的质量分数相同，但溶质的摩尔质量和溶液密度不一定相等，所以物质的量浓度不一定相等，B错误；12c时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中溶 质的质量分数不相等，C错误；降温使溶液达到饱和，由

10、溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随 温度变化而变化的程度比乙大，故同时降低温度，甲先达到饱和，D正确。卜列说法正确的是Qfi il度产C8.如图是 MgSO NaCl的溶解度曲线。1. MgSO的溶解度随温度升高而增大8. NaCl的溶解度比MgSO勺溶解度大C.在12c时，MgSO勺饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体D.把MgSO&和溶液的温度从13c降至12c时，有晶体析出C A项，12c之前，MgSO的溶解度随温度的升高而增大，12c之后，随温度的升高而降低；B项，tiC、13c时，NaCl、MgSO的溶解度相等；C项，12c时溶解度最大，温度升高或 降低，溶解度均减小； D项，把

11、MgSO包和溶液的温度从13c降至12c时，由饱和溶液变成不 饱和溶液，不会有晶体析出。 9. (2019 郑州一中月考)某学生配制了 100 mL 1 mol - L 1的硫酸，然后对溶液浓度做 精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol - L 则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸储水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好 与刻度线相切A.只有B.

12、只有C.只有D.D 项，量取的溶质 H2SO偏少，项，溶质 H2SQ没有完全进入容量瓶中，项，超 过刻度线再取出时，取出液中含有溶质H2SQ。10. (2018 东北育才中学高三检测 )有A12(SO4)3和N&SQ的混合溶液 VL,将它均分成两 份。一份滴加氨水，使 Al 3+完全沉淀；另一份滴加 BaCl2溶液，使SO一完全沉淀。反应中消耗 a mol NH 3 - H2O. b mol BaCl 2。据此得知原混合溶液中的 c(Na )(mol L -1)为( )2b2aB. V4b 2aA. VC.2baVD.b 2aVA 根据题意Al 3+的物质的量为a/3 mol, SO的

13、物质的量为b mol,因Na2SO和Al2(SO) 3的混合溶液不显电性， 设每份混合溶液中 Na卡的物质的量为x mol,则根据电荷守恒可知，3+ xx1=bx2, x= 2ba,原混合溶液中的 c(Na ) =bVa mol ' L ° 11. 某温度时，有 500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g - cm 3,其中镁离子的质量分数是4.8%,试回答下列问题：(1)溶质的质量分数：。(2)溶液的物质的量浓度：。(3)溶质和溶剂的物质的量之比： 。12. 硫酸根离子的质量分数： 。(5)该温度下硫酸镁的溶解度： 。解析：(1)由Mj的质量分数知(2)解法一：根

14、据定义式计算,2 +n(MgSO) = n(Mg )=3500 mLX 1.2 g - cm/ 一124 g molX4.8%= 1.2120MgSO的质量分数为 衣 X 4.8%= 24.0%。1.2 molc(MgSO) =-= 2.4 mol0.5 L解法二：直接利用公式计算,3_1 000 cm L c(MgSO)=-1X 1.20 g3 cm. 1120 g - molX24.0% = 2.4 mol24 g ,溶剂76 g ;则二者的根据MgSO的质量分数24.0%,可知100 g溶液中含溶质物质的量之比为言：M1：21。296(4)SO4 的质量分数为 24><4.8

15、%= 19.2%。,24 g S 根据宿=丽,得S= 31.6 g。答案：(1)24.0%(2)2.4 mol L1 (3)1 ： 21(4)19.2%(5)31.6 g12.实验室需要配制0.50 mol L t NaCl溶液480 mL按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为 g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：；3 j称量过程中NaCl晶体应放于天平的

16、(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，把药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 (5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流，洗涤烧杯23次是为了 (6)定容，摇匀。定容操作为 解析：配制480 mL 0.50 mol - L 一的NaCl溶液，必'须用 500 mL容量并瓦。n(NaCl) =0.50 mol L 1X 0.5 L X 58.5 g mol 1 14.6 g。答案：(1)500 mL容量瓶 胶头滴管(2)14.6(3)”工厂工左盘 (4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸储水至距刻度线12 cm时，改用胶头滴

17、管滴加蒸储水至液体的凹液面最低处和刻度线相切B级能力提升13. (2019 莱芜一中检测)在标准状况下，将 224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐 酸的密度为1.18 g cm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、。(2)取这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L ,所得稀盐酸的物质的量浓度是 。(3)在40.0 mL 0.065 mol L 一 NazCO溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生 CO气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mL=(4)将不纯的NaOH羊品1 g(样品含少量 NS2CO和水)，放入50 mL2 mol L t的

18、盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol L -1的NaOH§液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。-224 L、一解析：(1) n(HCl) =22 4 L , mo1 1 = 10 mol , m(HCl) =365 g , m 溶放)=365 g +635 g =1 000 g ,V(溶液)=000 g3X10 3 L/cm 3=0.85 L ,1.18 g - cmc(HCl) =11.8 mol L 1, w(HCl) =36.5%。(2)100 mL x 11.8 mol L 1 = 1.18 L x 1 000 mL L 1Xc, c=

19、1 mol ” 1。(3)根据 N32CO+ HCl=NaCl+ NaHCO5T知n(HCl) & n(Na2CO) =(0.04 x 0.065) mol =0. 002 6 mol ,0.002 6 molV(HCl) < -y-moj= 0.002 6 L =2.6 mL。(4)根据 Cl 原子守恒可知 n(NaCl) = n(HCl) =0.05 L X2 mol L 1 = 0.1 mol , n(NaCl)= 5.85 g 。答案:(1)36.5%11.8 mol L 1 (2)1 mol - L 1(3)2.6(4)5.8514. (2019 石嘴山平罗中学月考)关

20、于溶液配制的有关问题，请回答：(1)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗C.定容时，将蒸储水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后可直接倒入容量瓶中定容E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、 摇匀(2)实验室中需2 mol L -的NaCO溶液950 mL ,配制时称取 NaCO的质量是 (3)现用质量分数为 98%密度为1.84 g cm-3的浓硫酸配制500 mL的稀硫酸。请回答下 列问题：配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有(填写仪器名称)。1 .经计算，配制500 mL 0.2 mol - L的稀硫酸需要上述侬硫酸的体积为 。稀释浓硫酸的操作步骤是 O(4)误差分析：请分析以下操作对所配制溶液浓度的影响。用量筒量取浓硫酸时，仰视读数 (填“偏大” “偏小”或“无影响”，下同 );定容时仰视读数。解析：