化学高二必修一知识点巧解有关金属的计算题_第1页
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文档简介

1、.化学2019年高二必修一知识点巧解有关金属的计算题高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了化学2019年高二必修一知识点，希望对大家有帮助。一、电子守恒与终态法结合例1.向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反响后，剩余金属为1.8 g1计算放出H2多少升标准状况下分析：剩余金属1.8 g只可能是Al因钾要与水反响，钾与水反响生成 KOH 和H2，KOH 再与 Al 反响因金属 Al 有剩余，所以生成的KOH完全反响，2K+2H2O=2KOH+H22KOH+ 2H2O + 2Al = 2NaAlO2+ 3H2 +得：2K + 2Al+ 4H

2、2O = 2NaAlO2+ 4H2有关系式 金属质量 氢气体积标准状况下66 g 44.8 L15-1.8 VH2=8.96 L2过滤出未反响的金属，向滤液中逐滴参加4 mol/L 的 H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗 H2SO4溶液的体积是多少?解析：据Al守恒有关系式:AlAlOH3可计算生成沉淀的质量。 要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成AlOH3沉淀,溶液中溶质只含K2SO4溶质，据K+与SO42-守恒有关系式：2 K H2SO42 mol 1 mol0.2 mol 4VH2SO4VH2SO4=25 mL3生成沉淀后，再参加 H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消

3、耗 H2SO4溶液的体积是多少?解析：沉淀刚好完全溶解时，溶液中只有 K2SO4和 Al2SO43。由电荷守恒有：2nSO42-=3nAl3+nK+所以有nH2SO4=3/ nAl+1/2nK答案为 100 mL例2.将5.1 g镁和铝投入500 mL,2 mol/L 的盐酸中，生成氢气0.5 g，金属完全溶解。再参加 4 mol/L 的 NaOH 溶液。1假设要使生成的沉淀最多，那么应参加NaOH溶液的体积是 。A . 20 0mL B . 250 mL C. 425 mL D. 560 mL分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成 MgOH2和 AlOH3沉淀,溶液中溶质只含 NaCl，据 Na+与 Cl-守恒有：5002=4VNaOH所以VNaOH=250 mL2生成沉淀的质量最多是 。A. 22.1 g B. 8.5 g C. 10.2 g D. 13.6 g分析：从始态金属镁和铝到终态MgOH2和 AlOH3沉淀,固体增加的质量为 OH-的质量，只要计算出 OH-的物质的量即可，而OH-的物质的量等于反响中转移的电子的物质的量，因反响中生成氢气0.5 g，所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍，即

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