专题132 分子结构与性质练 2017年高考化学一轮复习讲练测解析版2

1、 1【2017届浙江省温州中学高三上10月高考模拟】下列说法正确的是 （ ） A氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键 B石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C、金刚石等中60获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向 CH、S、O三种元素组成的物质的水溶液与Na、S、O三种元素组成的物质的水溶液混合可能会观察到 浑浊现象。 D测定中和热的实验中，应将酸、碱溶液一次性倒入量热装置中，并不断搅拌，待温度稳定后记下温度 【答案】C 考点：考查化学键，分子间作用力，中和热的测定等知识。 2下列各组分子中，

2、都属于含有极性键的非极性分子的是 （ ） ACO、HS BHO、CHCCH、CHDNH、HCl 32 4 3 6 2 2 2 42【答案】C 来源:.【解析】 试题分析：ACO中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，2HS中含有极性键，结构对称，但正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；BHO中含有极222性键和非极性键，但结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，CCH、CH都含有C-H，是442极性键，乙烯分子结构是平面对称型结构，甲烷是正四面体结构，二者正负电荷重心都能重合，都是非极性分子，故B正确；DNH、HCl二者是由极性键构成的极性分

3、子，故D错误，故选C。 3来源:考点：考查键的极性与分子的极性 ） （ 下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是3ABeCl、COBHO、SOCSO、CHDNF、CHO 222 34 2 2 2【答案】A 考点：考查杂化，分子空间构型 4下列粒子互为等电子体的是 （ ） + 和HODHClCNHBANO和OCH和NH和HO 22 42 2 24 【答案】B 【解析】 试题分析：等电子体的原子个数以及价电子个数都相等。故选B。 考点：考查等电子体 5【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】下列说法中正确的是 （ ） 3杂化sp 、CSi均为ASO、CO、SiO中的S2

4、22+2+均含有配位键 、Cu(NHBHO)、NH4433222 SOCO、均为平面三角形、SiOC333D石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键 【答案】B 【解析】 3杂化，SO中，均为spS原子的价层电子对数为4、试题分析：ACOSiO中的C、Si的价层电子对数为2221 22杂化，故A错误；B在物质或离子中中心原子含有空轨道，和含有孤电子对的原子2+，为(6-2×2)=3sp+2+2-中SSO原子的价层)、NH、Cu(NH均含有配位键，故B正确；CO或离子能形成配位键，所以H344331 22-原子的价层电子对数为C，含有一个孤电子对，属于三角锥形，电子对数为3

5、+(6+2-2×3)=4CO中31 22-为平面三角形，故C错误；D金属单质中含有金(4+2-2×3)=3，没有孤电子对，为平面三角形，SiO3+3属键，石墨、新型高分子导电材料聚乙炔中含有共价键，没有金属键，故D错误；故选B。 考点：考查了杂化类型的判断和微粒构型的判断的相关知识。 6将K、SiO、NaO、NaOH、NaHSO分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 （ ） 422A2种 B3种 C4种 D5种 【答案】B 【解析】 试题分析：K为金属晶体，熔化时克服金属键，NaO、NaOH、NaHSO为离子晶体，熔化时克服离子键，42SiO是原子晶体，熔化时克服共价

6、键，需要克服相同类型作用力的物质有3种，答案选B。 2考点：考查微粒间的相互作用，晶体类型的判断等知识。 7下列物质中，含有非极性共价键的是 ，属于共价化合物的是 ，属于离子化合 物的是 ，属于含共价键的离子化合物是 ，在固态或液态时存氢键的分 子是 ，极性键形成的直线分子是 （填对应序）。 Cl BaCl HSO NaOH NH CO NaO HO HS NHCl 42422232 222【答案】 含有非极性共价键的是； 属于共价化合物的是； 属于离子化合物的是； 属于含共价键的离子化合物是； 在固态或液态时存氢键的分子是； 极性键形成的直线分子是 和极性共价键。综上所述，。 考点：化学键8

7、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，氮、磷、砷位于同一主族，回答下列问题： （1）写出基态As原子的核外电子排布式_。 （2）根据元素周期律，原子半径Ga As，第一电离能Ga As。（填“大于”或“小于”） +的立体构型是_对成对电子，NH，其中心原子的杂化方式为3）氮原子的L层中有_（4_；PCl属于含有 键的 分子（填“极性”或“非极性”）。 3 1023226261023 2p4s）【答案】（1Ar3d3s4s3p4p1s或4p2s3d3；极性；极性 1；正四面体；sp（2）大于；小于（3） 考点：考查原子结构、元素周期律、化学键和非极性分子

8、等 1【2017届安徽省安庆市怀宁中学等六校高三第一次联考】二茂铁(CH)Fe的发现是有机金属化合物研255究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法不正确的是( ) A二茂铁属于分子晶体 2 之间形成的化学键类型是离子键H与Fe在二茂铁结构中，BC5 3 杂化sp个碳原子采取C已知：环戊二烯的结构式为：1，则其中仅有 D中一定含HC键5B 【答案】 考点：考查晶体的特点、杂化类型、化学键等知识。 2下列关于键和键的理解不正确的是 （ ） A键一般能单独形成，而键

9、一般不能单独形成 B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转 CCHCH、CHCH、CHCH中键都是CC键，所以键能都相同 2233D碳碳双键中有一个键，一个键，碳碳叁键中有一个键，两个键 【答案】C 【解析】 试题分析：A分子中可只含键，但含键时一定含键，则键一般能单独形成，而键一般不能单独形成，故A正确；B键为球对称，键为镜面对称，则键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转，故B正确；C三种分子中分别含C-C、C=C、CC键，则C-C的键长、键能均不相同，故C错误；D双键、三键中均只含1个键，其余为键，则碳碳双键中有一个键，一个键，碳碳叁键中有一个键，两个键，故D正确；故选C。 考点：考查共价

10、键的形成及类型 3下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 （ ） 3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 分子中中心原子通过spA B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子 CHSO硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键 42DN分子中N原子没有杂化，分子中有一个键、2个键 2【答案】C 【解析】 33杂化，分子为正四面体，sp杂化，分子为三角锥型，而甲烷中C原子为中A试题分析：NHN原子为sp3故A正确；B杂化轨道只用于形成键或容纳孤对电子，不能形成键，故B正确；CHSO硫酸分子423杂化，O-H为共用电子对形成的化学键，不是以杂化轨道成键，故C错误；DN分子中存中S原子为sp2在

11、NN，以共用电子对结合，N原子没有杂化，分子中有一个键、2个键，故D正确；故选C。 #科学#来源 考点：考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查。 （ ） 4以下微粒含配位键的是 Fe(CO) OH NH NH CH 54245 B(OH) OH OFe(SCN) H Ag(NH) 43332 D全部 A B C C 【答案】 考点：考查了配合物的成键情况的相关知识。 5碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法正确的是 （ ） ACO、SO、NH都是直线形分子 322BCO、NH、HS 的键角依次减小 2323杂化 分子的中心原子都是spHO、NHC4222DC、N、F元素的电负性依次减

12、小 【答案】BC 【解析】 试题分析：ASO是平面三角形，NH是三角锥形，故A错误；BCO的键角为180°、NH的键角为107°18 ，322 31错误！未找到引用源。×（=2+中价层电子对个数OHACB104.5°S H的键角小于，故正确；6-2×1）222 25?1?33错误！未找到引用源。=43+，故O原子采用sp分子中杂化，NHN原子电子对数为=4，所以42 23，故C正确；D同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则C、NH分子中N原子的杂化方式为sp42 N、F电负性依次增大，故D错误，答案为BC。 考点：考查分子的结构特征 6下列

13、中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 （ ） 3杂化，为三角锥形sp 中N原子ANCl32杂化，为平面三角形sp 中B原子BBF3CCS中C原子sp杂化，为直线形 2DHS中S为sp杂化，为直线形 2【答案】D 考点：考查分子中原子的杂化方式及分子的空间构成的知识 +COHNHO（填编）PHONHO 7有以下微粒NH2443242222（1）既有极性键又有非极性键的是_； （2）既有键又有键的是_； （3）微粒中所有原子都不含孤电子对的是_； （4）立体构型呈正四面体的是_； 【答案】（1）（2）（3）（4） 【解析】 试题分析：（1）由不同种非金属元素原子之间形成的共价键为极性键，

14、由同种非金属元素原子之间形成的共价键为非极性键。则有NH中NN为非极性键，NH为极性键；P中PP为非极性键；HO2442+中NHNH为极性键；为极性键；COO为非极性键；N中OH为极性键；中NNH中OH2423中C=O为极性键；HO中OO为非极性键，OH为极性键。则既有极性键又有非极性键的是。 22键。则可知，键和两个键，三键中含有一个键和一个键，双键中含有一个）共价单键中只有2（N中NN和CO中C=O中既有键又有键。 22（3）根据价层电子对互斥理论可知，NH中N原子含有1对孤电子对；P中P原子含有1对孤电子424+中O原子含有HO1对孤对孤电子对；原子含有2N中N原子含有1对孤电子对；对；

15、HO中O322+中不含孤电子对；CO中O原子含有2对孤电子对；HO中O原子含有电子对；NH2对孤电子对；2422+。NH 因此微粒中所有原子都不含孤电子对的是4+。NH ）根据价层电子对互斥理论可知，立体构型呈正四面体的是P和（444考点：考查价层电子对互斥理论，空间构型，共价键，键，键等。 8【2017届江苏省泰州中学高三上学期摸底考试】尿素（HNCONH）是一种农业生产中常用的氮肥。在22 工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如Fe(HNCONH)(NO)三硝酸六尿素合铁(III)。回答下列问题： 362323+的核外价电子排布式为 1（）基态Fe 。 （2）C、N、O三种元素的第一电离能由大

16、到小的顺序是 。 （3）在一定条件下，NH与CO能合成尿素，1mol尿素分子中，键的数目为 ；尿素分子中C原子的23 杂化方式为 。 。 ；写出 的空间构型为4（）NO NO互为等电子体的一种分子的化学式 33 2523 或 SOBF）平面正三角形sp 6.02×）（）（3d1【答案】（） 2N>O>C 37×10 杂化（433 考点：考查核外电子排布、电离能、共价键、杂化轨道及分子空间构型等有关判断 1【2016年高考江苏卷】物质结构与性质 2-在水溶液中与HCHO发生如下反应： Zn(CN)42-+2+4HOCHCN O)+4H+4HO=Zn(H4HCHO+

17、Zn(CN)224242+基态核外电子排布式为_。 （1）Zn（2）1 mol HCHO分子中含有键的数目为_mol。 （3）HOCHCN分子中碳原子轨道的杂化类型是_。 2（4）与HO分子互为等电子体的阴离子为_。 22-2+-2-的结构可用示意图表示CZn原子形成配位键。不考虑空间构型，与CNZn(CN)（5）Zn(CN)的中44为_。 2262610103 ；4）spNH和sp；1s（2s2p）2s3p33d（或Ar 3d）（2）；（3）（【答案】12 ）； （5 NH；离子为22+-2+2-的空轨道接受电子Zn原子提供一对孤对电子，NZn(CN)5（）在原子形成配位键，N的CN与Zn中

18、42-的结构可用示意图表示为对，因此若不考虑空间构型，Zn(CN)4 。 【考点定位】本题主要是考查核外电子排布、杂化轨道类型、共价键、等电子体以及配位键等有关判断 【名师点晴】物质结构与性质常考知识点有：（1）电子排布式、轨道表示式、成对未成对电子、全满半满（2）分子立体构型（3）氢键（4）晶体类型、特点、性质（5）分子的极性（6）性质比较：熔沸点、稳定性、溶解性、电负性、电离能（7）杂化（8）晶胞（9）配位键、配合物（10）等电子体（11）键和键。出题者都想尽量在一道题中包罗万象，考查面广一点，所以复习时不能留下任何知识点的死角。核心知识点是必考的，一定要牢固掌握基础知识；细心审题，准确运

19、用化学用语回答问题是关键。其中杂化类型的判断和晶胞的分析和计算是难点，杂化类型的判断可以根据分子结构式进行推断，杂化轨道数中心原子孤电子对数(未参与成键)中心原子形成的键个数，方法二为根据分子的空间构型推断杂化方式，只要分子构型为直线形的，中心原子均为sp杂化，同理，只要中心原子是sp杂化的，分子构型均为直线形。2杂化。只要分子中的原子不在同一平面内的，中心原子只要分子构型为平面三角形的，中心原子均为sp32杂化，孤电子对的中心原子是sp形分子的判断需要借助孤电子对数，孤电子对数是均是sp1杂化。V 3杂化。该题的另一个难点是配位键的表示，注意掌握配位键的含义，理解配体、中的中心原子是sp数是

20、2心原子等。 2【2015上海化学】将Na、NaO、NaOH、NaS、NaSO分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质4222有 （ ） A2种 B3种 C4种 D5种 k.。xx来源:Z。C 【答案】 【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。 【名师点睛】固体物质熔化时破坏的作用力与晶体类型有关。金属晶体熔化断裂金属键；原子晶体熔化断裂共价键；离子晶体熔化断裂离子键，分子晶体熔化断裂分子间作用力。要对物质的结构进行认识，判断 。物质的晶体类型是本题的关键。3【2015新课标卷理综化学】化学选修3：物质结构与性质 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1）处

21、于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态 原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。 （3）CS分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS22 具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 【答案】（1）电子云 2 （2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 - 、SCN CO键 sp ）（3键和2 【考点定位】考查物质结构与性质的应用、化学键类型的判断。 4【2015新课标卷理综化学】化学选修3：物质结构与性质(15分）A、B、C、D为原子序数依次增2-+3C核

22、外电子总数是最外层电子数的C、 D为同周期元索，大的四种元索，A具有相同的电子构型；和B倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符），其中C原子的核外电子排布式为_。 （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型 为 。 （4）化合物DA的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的NaCO反应322 可制备DA，其化学方程式为 。 2 :Z#xx#k.来源2262323）3pNe 3s3s3p ；【答案】（1）O1s（或2s2p3 2NaClO2NaHCOCOHOCl（3）三角锥形；s

23、p；（4）V形；42Cl2Na332222（或2Cl2NaCOClOCO2NaCl） 23222 【考点定位】本题主要是考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道 5【2015福建理综化学】 化学-物质结构与性质（13分）科学家正在研究温室气体CH和CO的转化和24利用。 （1）CH和CO所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。 24（2）下列关于CH和CO的说法正确的是_(填序)。 24a固态CO属于分子晶体 2bCH分子中含有极性共价键，是极性分子 4c因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH熔点低于CO2 43和sp CO分子中碳原子的杂化类型分别是spdCH和24（3）在Ni基催

24、化剂作用下，CH和CO反应可获得化工原料CO和H. 242基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。 Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO),1mol Ni(CO)中含有_mol键。 44226268282；VIII；Ar 3d）；（、）；（、）（分【答案】(13)1HCO2ad31s2s2p3s3p3d4s或4s8。 【考点定位】考查元素的电负性的比较、原子核外电子排布式的书写、物质的晶体结构、化学键、物理性质的比较、配位化合物的形成及科学设想的构思等知识。 【名师点睛】元素的非金属性影响元素的电负性大小比较，要根据元素在周期表的位置及元素周期律，掌握元素的非金属性

25、强弱比较方法进行判断。了解元素的原子杂化与形成的化合物的结构关系，掌握元素的种类与形成化学键的类别、晶体类型的关系，了解影响晶体熔沸点的因素及作用、掌握原子核外电子排布时遵循的能量最低原理、保利不相容原理和洪特规则、原子核外电子排布的能级图，正确写出原子核外电子排布式、确定元素在周期表的位置，结合微粒的直径大小和晶体结构特点分析温室气体CH和CO的转24化和利用。掌握原子结构的基本理论和元素周期律知识是本题的关键。本题较为全面的考查了考生对物质结构的掌握情况。 6【2015海南化学】选修3物质结构与性质 19（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是 （ ） A乙醚的沸点 B乙醇在水中的溶解度

26、 C氢化镁的晶格能 DDNA的双螺旋结构 19（14分）钒（V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。 23回答下列问题： （1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。 （2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。 （3）VO常用作SO 转化为SO的催化剂。SO 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型 22523 为 ；SO气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO的三聚体环状结构如图2所示，33 该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中SO键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为 160pm，较短的键为

27、(填图2中字母)，该分子中含有 个键。 （4）VO 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（NaVO），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到4523 偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。 【答案】19AC。 19（1）第4周期B族，电子排布图略。 （2）4，2。 23杂化； a， 杂化；sp12。 形；，）（32Vsp（4）正四面体形；NaVO。 3 【考点定位】本题考查物质结构与性质选修模块，涉及原子结构、分子结构和晶体结构。 【名师点睛】考查物质的性质与氢键的关系、以钒及其化合物为载体元素在周期表中的位置、原子核外电子排布、晶胞的计算、杂化轨道理论、化学键类型

28、的判断、分子的空间构型，考查学生的观察能力和空间想象能力、分析、解决问题的能力。解（2）小题要注意切割法的应用，注意题目难度较大。 2OH3CH下列反应曾用于检测司机是否酒物质结构与性质后驾驶：2CrOCH7【2015江苏化学】2237 3COOH 3CHO4Cr(HO)16H13H3226333填与Cr_(Cr形成配位键的原子是基态核外电子排布式为_；配合物Cr(HO)中，（1）62元素符)。 （2）CHCOOH中C原子轨道杂化类型为_；1molCHCOOH分子中含有键的数目为 33_。 （3）与HO互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；HO与CHCHOH可以任意比例互溶，除3322因为

29、它们都是极性分子外，还因为_。 226263332OHCH与CHF）H，HO（）或Ar2dO，；（2spsp、或，7mol7N；31s1【答案】（）2s2p3s3p3d222A3之间可以形成氢键。 【考点定位】考查物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。 【名师点睛】涉及了洪特特例、电子排布式的书写、杂化类型和价层电子对数之间的关系、键的特性、等电子体的判断、溶解度的问题，都是基础性的知识，能使学生拿分，这次没涉及晶胞问题，估计明年会涉及，复习时多注意这块知识，让学生夯实基础，提高基础知识的运用。 8【2014年高考山东卷第33题】（12分）【化学物质结构与性质】

30、石墨烯（图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（图乙）。 （1）图甲中，1C与相邻C形成键的个数为 。 （2）图乙中，1碳的杂化方式是 ，该C与相邻C形成的键角 （填“> ”“<”或“=”图甲正 1C与相邻C形成的键角。 （3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在HO中，则氧化石墨烯中可与HO形成氢键的原子有 22 （填元素符）。 【答案】（1）3 3；< 2）sp（3）O、H 【命题意图】本题以石墨烯和氧化石墨烯为情景考查学生对化学键的判断、杂化方式和键角的判断、氢键、晶胞的计算的掌握情况，考查了考生“接受、吸收、