吉林省长春市2012-2013学年高二化学上学期期中考试

1、班级 姓名 考号 考场 密封线内不要答题长春外国语学校 20122013学年第一学期期中考试高二年级理科化学科试卷一、单选题：（每空2分，共42分）1、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) H=98.32kJmol1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A196.64kJ B196.64kJ C196.64kJD98.32kJ 2、设CCO22CO H > 0 反应速率为 u1，N23H22NH3 H0 反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 A、同时减小 B、同时增大 C、增大，减小 D、减小，增大3、

2、下列变化过程，属于放热过程的是( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水H2在Cl2中燃烧 弱酸电离 NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A B C D4、根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）O2（g）=SO2（g）H=29723 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是 ( )AS的燃烧热为29723 kJ/molB形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量CS（g）O2（g）=SO2（g）放出的热量小于29723 kJDS（g）O2（g）=SO2（g）

3、放出的热量大于29723 kJ5、相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ mol-1（3）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）A.Q1=Q2 =Q3 B. Q1=Q2<Q3 C.Q2 > Q1 >Q3 D.Q3> Q2> Q1 6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；H =57.3kJmo

4、l。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H 1、H 2、H 3的关系正确的是 AH 1>H 3>H 2 BH 1>H 2>H 3 CH 1<H 3<H 2 DH 1<H 2<H 3 7、下列热化学方程式中，H能表示对应物质的标准燃烧热的是A2C8H18O(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H =11828.0 kJmol1BCO(g)+O2(g)=CO2(g) H = 283.0 kJmol1CC(s)+ O2(g)=CO(g) H = 110.5 kJmol1D

5、H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H = 241.8 kJmol18、2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A.V(A)=0.7mol.L-1.min-1 B.V(B)=0.3mol.L-1.min-1C.V(C)=0.9mol.L-1.min-1 D.V(D)=1.1mol.L-1.min-1 9、下列反应中，熵减小的是A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、 MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D、2CO(g)2C(s)O2(g) 10、一定条件下，在2SO2O

6、2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L则氧气在起始的浓度可能是 A. 00.8mol/L B. 0.82 mol/L C. 02 mol/L D. 无法确定11、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A新制的氯水在光照下颜色变浅 BFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深12、右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g) H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 A、升高温度，同时加压。 B、降低温度，同时减压

7、C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D、增大反应物浓度，同时使用催化剂；13、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆 反应： （）（）（）（）；0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大平衡后加入，上述反应的增大升高温度，平衡逆向移动当容器中气体压强不变时，反应达到平衡14、 对可逆反应A(g)+B(g) C(g) 0，下列图像正确的是15、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是A、m+np B、A的转化率降低C、平衡向正反应方向移动 D、C的体积分

8、数增加 16、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K.恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是A升高温度，逆反应速率减小B该反应的焓变为正值C恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小高温催化剂D该反应的化学方程式为COH2O CO2H217、对于相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的倍和倍，若稀释后两溶液的仍相同，则和的关系是 A= B< C> D不能确定18、把1mL的稀释成2 L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是A溶液中的为1× B溶液中的为1×C溶液中由水电离出来的的浓度为1×D溶液中由水电离出来的的浓度为19、在由水电离产生的H+浓

9、度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K+、Cl-、NO3-、S2- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D20、取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为A0.01 molL-1 B0.017 molL-1 C0.05 molL-1 D0.50 molL-121、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

10、B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变二、填空题（共58分）22、（每空3分）50 mL 1.0 mol·L1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作 用 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，

11、对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 mL 1.0 mol·L1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”）， 所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”）（5）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 。23、（每空3分） (

12、1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出H1、H2、H3、H4、H5和H6的关系。图a： ；图b： 。24、（每空2分）I、如下图所示，在容器A中装有20的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4H57 kJ/mol，当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时：(1)C中的气体颜色_； (填“变浅”或“变深”)。(2)若25时，起始时仅有NO2气体

13、，达到平衡时，c(NO2)0.012 5 mol/L，c(N2O4)0.032 1 mol/L，则NO2的起始浓度为_，NO2的转化率为_。. 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。 推进针筒后颜色变深的原因是 ； 一段时间后气体颜色又变浅的 原因是 _ _ 在此过程中，该反应的化学平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将 。25、（每空2分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2

14、(g) 2SO3(g) (H< 0)(1) 写出该反应的化学平衡常数表达 式K=_ （2）降低温度，该反应K值_ ，二氧化硫转化率_，化学反应速率_（以上均填增大、减小或不变）（3）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是_（用文字表达） (5) 10min到15min的曲线变化的原因可能是 _（填写编号）。a. 加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量班级 姓名 考号 考场 密封线内不要答题长春外国语学校 20122013学年第一学期期中考试XX年级XX科试卷（答案）1、A 2、B 3、D 4、C 5、C 6、A 7、B 8、A 9、D 10、C 11、D 12、C 13、D 14、D 15、B 16、B 17、C18、D 19、C 20、C 21、A22、（1）保温、隔热，防止热量散失（2）不能； 金属导热，导致热量散失（3）偏低 （4）增加 不变 （5）低于23、（1）NO2 + CO =