专题1+物质的量气体摩尔体积精讲深剖一轮复习+版含解析

1、1第一章化学计量在实验中的应用第1讲 物质的量、气体摩尔体积真题速递1. （ 2018课标I） 2是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCI 3水解形成的Fe（0H）3胶体粒子数为 0.1 NaB. 22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为18NaC. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NaD. 1.0 mol CH 4与CI2在光照下反应生成的 CH3CI分子数为1.0Na【答案】B【解析】分析：A.般体是大分子的集合体B、根据氟气的组成解答；：根据丙三醇的结构分析衣臥抿15甲烷吕胃气在光照条件下发生取代反应的特点分析。详解：A、16.25g氯化铁的

2、物质的量是 16.25g W62.5g/mol = 0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe（OH）3胶体粒子数小于 0.1 Na, A错误；B、 标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个 Ar原子组成的单质，其中含有 的质子数是18 Na, B正确；C、 1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是 1mol，其中含有羟基数是 3 Na ,C错误；D、 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3CI分子 数2. （2017课标H） 2代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4中所

3、含P P键数目为4NAB. 100 mL 1mol L -1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1 NC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为222D. 密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为 2NA【答案】C【解析】分析：A.根据白磷是正四面体结构分析；B. 根据铁离子水解分析；C. 根据甲烷和乙烯均含有 4个氢原子分析；D. 根据反应是可逆反应判断。详解：A.常温常压下，124 g P 4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P P键，因此其中所含 P P键数目为6NA, A错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以

4、100 mL 1mol L -1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1 NA, B错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有 4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA, C正确；D. 反应2SO+Q -2SO是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2NA, D错误。答案选Co3. （ 2017课标H）阿伏加德罗常数的值为Na。下列说法正确的是A . 1L0.1mol亠 NH4CI溶液中，的数量为0.1NaB . 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NaC .标准状况下

5、，2.24LN 2和。2的混合气体中分子数为 0.2 NaD. 0.1mol H 2和0.1mol “于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 Na【答案】D【解析】A.是§詢根离子，发生水解：XH.- + H：OXH： H：O + H-f因此XHT数蚩小于01-Vo 故玄错误；枳2.4gMg为0皿儿与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.X生咖M）加因此 轻移电子数为为0-l：o故B错误；C. V和6都是分子组亦 标准状况下，二壮任何气体所含有的分子 数部为0丄仏故十1二=汩,反应前后系数之稍冃等，即反应后分子总物质的對肪o 2mol, 分子数为Li.2Na,故D正确。4. （

6、 2017课标川）Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A . 0.1 mol的 B中，含有 0.6Na个中子B. pH=1的H3PO4溶液中，含有O.1Na个H +C. 2.24L （标准状况）苯在 02中完全燃烧，得到 0.6Na个CO?分子D .密闭容器中1 mol PCI3与1 mol Cl 2反应制备 PCI5 （g），增加2Na个P-CI键【答案】A【解析】A . 11B中含有6个中子，0.1mol 含有6Na个中子，A正确；B .溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C.标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算 22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO

7、2分子数目，C错误；D . PCI3与Cl?反应生成PCg的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P-Cl键的数目小于2Na个，D错误；答案选 A。考纲解读考点内容说明物质的量物质的量（n）及其单位摩尔（mol ）、摩尔质量（M ）、 气体摩尔体积（Vm ）能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算 阿伏加德罗常数（N a ）Na是咼考必考点之一， 常以选择题 的形式出现考点精讲考点一物质的量、摩尔质量1. 物质的量（1）物质的量（n）物质的量是表示含有一定数

8、目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：数值 单位指盅化嗥式或微粒符钞阿伏加德罗常数(Na)0.012kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02 1023,单位为mol-1。2. 摩尔质量(1) 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g mol-1。公式：M = n。(2) 数值：以g mol-1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原 子质量)。【概念精析】(1) 物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字，不具有字面上的意义，不能理解为物质的质量”或物质的数量(2) 物质的量用于计量构成物质的微观粒子(

9、如分子、原子、离子、电子等)或微观粒子的特定组合，不能用于计量宏观物质.(3) 使用物质的量及单位一一摩尔，表述要确切，指代需明确。例1mol氧，这 里的氧”是指氧原子、氧离子、氧分子 氧气分子，还是臭氧分子？指代不明 确，因此说法是错误的。1 1(4) 6.02 X023mo|为阿伏加德罗常数的近似值，不能说 6.02 >1023mol-就是 阿伏加德罗常数.典例1下列说法中正确的是()A、摩尔是用来描述微观粒子的物理量B、1 mol任何物质都含有 Na个原子C、0.5 mol H2O中含有的原子数目为 1.5NaD、64g氧相当于2mol氧【答案】C【解析】扎摩尔不是物理量是物质的量

10、的单位:物质的量是描述徽观粒子的物理量故A错误;気物馬不都是 由原子构成同能由分子.离子构成mol黴粒约含有2个扌弼的微粒数目;故B错误;C. lmol恥 中含有 3mol原子加M氢原子尬川氧原子）,则U.51110： HiO中含有0 5*5 = 1 5mo：原子，含有的原子数目为1.5 “ C正确；V mH氧強种说法中的氧未指1明是氧原子、氧分子还是氧鳥子，D错i舄典例2下列叙述正确的是（）A .氢氧化钠的摩尔质量是 40 gB. 1 mol NaOH 的质量是 40 g/molC. 1gH2和lgN2含分子数相等D .等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH 4含分子数最多【答案】D【解

11、析】A .氢氧化钠的摩尔质量是 40 g/mol，故A错误；B. 1 mol NaOH的质量是40 g,故B错误；C. H2和2的摩尔质量不等，则1gH2和lgN2含分子数也不相等，故 C错误；D .质量相等时，摩尔质量越大，物质的量越小，含有的分子数目越小，则等质量的N2、CH4、CO、出0中，CH4含分子数最多，故 D正确，答案为 D。【易混辨析】摩尔质量与相对原子（分子）质量的比较：（1）相对原子（分子）质量与摩尔质量（以g为单位时）不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单位为g mol 1,相对原子 份子）质量的单位为1 °考点一精练：1 . 2 mol （

12、 NH 4）2SO4 中含 moINH 4+ , molSO 42-, mol N ,mol H , mol S , molO , 所含氧原子跟 mol H 2O 所含氧原 子个数相等。【答案】4 2 416 2882 一2. 明矶溶于水形成的溶液中含0.6 mol SO 4，含mol K + , Al3+的物质的量0.3 mol（填“” “工”）+2 一【解析】明矶的化学式为KAl（SO 4）2 12H20,溶于水后溶液中的 K的物质的量为SO 413+的2倍，而Al3在溶液中发生水解反应，故小于 0.3 mol °【答案】0.3 <233. 标准状况下有0.112 L水 3

13、.01 X0个HCI分子 13.6 g H2S气体 0.2 mol氨气 2 mol氦气 6.02氷023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为 。【答案】 ' 4已知一个12C原子的质量为a g，某原子R的质量为b g,设Na为阿伏加德罗常数，该原子R的摩尔质量为（双选）（）12btA. a g molB .b Na g mol12a1C. b g molD .a Na g mol【答案】AB112b12b【解析】根据相对原子质量的定义可求得R的相对原子质量：a= a，即R的摩尔质量为 ag mol", A对；根据摩尔质量的含义，1 mol R的质量以g作单位时在数值上等于

14、其相对原 子质量，而1 mol R原子的质量为b Na g,即卩R的摩尔质量为b Na g/mol , B对。5 .将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3 : 2 ,则样品中铁、铝物质的量之比为（）A . 3 : 2B . 2 : 1C . 3 : 4D . 4 : 3【答案】C【解析】铁、铝与稀硫酸反应生成氢气，而铝与氢氧化钠反应生成氢气铁不与氢氧化钠反应，两过程中 A1生成的氢气相等故两过程中体积之差为轶与硫酸反应生成时氮气，故F仇A1与硫酸反应时生成的氮气 体积之比为（3-* 2=1： 同温同压下气俸休积之比等于其物质的

15、量之比，根將电子转移守恒，F伙A1之比物质的量之比为答案选仁。2 36.某硫原子的质量是ag, 一个12C原子的质量是bg,若Na只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（） 该硫原子的相对原子质量为 12a/b m g该硫原子的物质的量为 m/aNA mol 该硫原子的摩尔质量是 aNA g/mol ag该硫原子所含的电子数为 16 cg该硫原子所含质子数为 4bcNA/3aA .B .C .D .【答案】A【解析】该硫原子的相对原子质量翌ig_ 丄12一一12a巴b ，正确；1mol碳原子的个数是 Na ,n=胚m= 儿匸mol,正确；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量,也等于1m

16、ol原子含有的质量，所以该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol，正确；a g该硫原子的个数Na=丄 Na,一个硫原子中含有16个电子，所以a g该硫原子所含的电子数为Na，或者由于该硫原子的质量是a g,故ag该硫原子数目为1个，故含有电子数目为16,正确；cg该硫原子所含质子数为，正确，答案选考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1 影响物质体积大小的因素(1) 构成物质的微粒的大小(物质的本性)。(2) 构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。(3) 构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。2 气体摩尔体积(1) 含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm ,标准状况下，Vm=

17、 22.4 L mol(2) 相关计算V 基本表达式： Vm = n 与气体质量的关系：M = Vm 与气体分子数的关系：vm=na(3) 影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3 阿伏加德罗定律及其推论应用(1) 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有 相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。m m(2) 阿伏加德罗定律的推论(可通过pV = nRT及n= M、p= V导出)相同条件结论公式语言叙述T、P相同V1 n1 V2 = n2同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。T、V相同P1 n1 P2 = n2温度、体积相同的气体，其压强与物质

18、的量成正比。T、P相同pl M1 p2= M2冋温冋压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。【易混辨析】(1) 阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个同”即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2) 阿伏加德罗定律既适用于单一气体，也适用于混合气体。典例1设Na为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积 V(L)是()22.4ap22.4abA. bNAB. pNA22.4NAb22.4pbC. aD. aNA【答案】D【解析】解法一公式法：双原子分子的物质的量=NA mol、p aNA _1双原子

19、分子的摩尔质量=mol = p g mol所以bg气体在标准状况下的体积为aNA_1 22.4pbg mol 1 X22.4 L mol = aNA L解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设bg气体的分子数为Na gpb gN则：n=bp,双原子分子的物质的量为aNA,所以b g该气体在标准状况下的体积为2aNAb l。典例2在标准状况下6.72L CH 43.01 X个HC1分子 13.6g H2S 0.2molNH3,下 列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是()A. 氢原子数： B.密度： C.质量： D.体积： 【答案】D【解析】A、氢原子物质的量为6.72 >4/2

20、2.41mol=1.2mol，氢原子物质的量为23233.01氷0 /6.02 W mol=0.5mol，氢原子物质的量为13.6送/34mol=0.8mol，氢原子物质的量为0.2 >3mol=0.6mol，因此氢原子物质的量大小为>>>，故说法正确；B、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量分别是 16g mol 一1、36.5g mo1> 34g mol 1>17g mol"，密度由大到小的顺序是，故说法正确；C、质量分别是 0.3 W6=4.8g、0.5 W6.5g=18.25g、13.6g、0.2 W7g=3.4g ,质量由大到小

21、的顺序是， 故说法正确；D、 体积之比等于物质的量之比，物质的量分别是0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol，体积由大到小的顺序是，故说法错误。典例3( 2018届甘肃省会宁县第二中学高三第一次月)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为【答案】1:1 , 1:1 , 2:3, 7:16, 7:16, 7:16【解析】试题分析:根据阿伏剂德罗走律，同同压下，同体枳的so；-定有相同的分子数，艮幽质 的量相同，分子数之匕诙物质的量之比为门；原子总数之匕诙氮气的摩尔质量为 二氧化硫的摩尔质量为(54

22、g mo：f摩尔质量之比;1S:64=?:16?扌顋m=iAI,物质的量相同，质量比=M(X：) :M(SO?) =28:64=71p=m-v,体积相同故密度之比=质量比+1灵【重点总结】求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度p M = pX22.4(g mo|T)；根据气体的相对密度(D = p1/ p): M1/M2= D ；(3) 根据物质的质量(m)和物质的量(n)： M = m/n;根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(Na): M = Na m/N ；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：=Wa%+ W)

23、% + >C%,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。【知识拓展】典例4某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验： 装配好装置，检查气密性 用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.0480g的镁带加入仪器 a中，分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液 量气装置中加入适量水，记录量气管读数(读数为0.10mL ) 通过分液漏斗向仪器 a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应 当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60mL ）。完成下列填空：（1） 仪器a的名称，通过分液漏斗向仪器 a中加入硫酸溶液的操作是 。（2） 在

24、记录量气管读数时，应注意将 ，再，视线与量气管内凹液面相切,水平读数。（3 ）该同学测出此条件下气体摩尔体积为 ，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）。a.镁带中氧化膜未除尽b镁带含有杂质铝c记录量气管读数时俯视读数d.镁带完全反应后有残留的未溶固体（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由【答案】（1）锥形瓶 将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或将玻璃塞拔开），缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。（2） 装置冷却至室温调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平（3）24.75 L mol-1 b. c

25、（4 ）避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差【解析】结合牧器结构，可知仪器白为锥形瓶換作时将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔 对進L或将玻璃塞拔幵），缓慢旋韩分液漏斗的旋塞，使硫酸濬港缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞；待装置冷却后再调节水淮管高度,使其液面与量气管中液面相平，保持视线与量气管內凹憑面相切， 即可读数；0,04 呃（3）0.0480g 镁带的物质的量为- 一川=0.002mol , 气体的体积为0.0495L（49.60mL-0.10mL）=49.50mL=0.0495L ，此条件下气体摩尔体积为=丨 _二=24.75 L mol-1;a.镁带中氧化膜未除尽，生成的氢

26、气的体积偏小，摩尔体积偏小，故a错误；b.镁带含有杂质铝，导致生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，故 b正确；c.记录量气管读数时俯视读数，导致读数偏大，生成的氢气偏多，摩尔体积偏大，故c正确；d.镁带完全反应后有残留的未溶固体，说明镁没有完全反应，生成的氢气体积偏小，摩尔体积偏小，故d错误；答案为be;用装置B代替装置A，避免加入硫酸时，硫酸溶液所占的体积引入的实验误差，可提高实验精确度。考点二精练：1. 同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其 中由H2吹起的是060 dABCI)【答案】C【解析】气体的物质的量 n=m/M，在同温同压下，气体摩尔体积相同，

27、气体的体积V=n?Vm,即V=m/M Vm可知，摩尔质量越大，体积越小。出、CO、CO2、NH3的摩尔质量分别为 2g/mol、28g/mol、44g/mol、17g/mol， H2的摩尔质量最小，故体积最大，答案选C。点睛：本题考查了物质的量的计算，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间关系即可解答，注意阿伏加德罗定律的适用范围、条件等。2. 下列说法中正确的是A. 同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B. 等质量的02和H2的物质的量之比为16 : 1C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比【答案】A【解

28、析】A, 同温同压下，气体摩尔体积相同，相同数目的分子物质的臺相同，则俸积相同，故為正甌假设质量都量1即n (0：); 口 (ft)日皿 珈i ©故2错误j C-不同的吒体若体积不等,则它们所含的J- W分子數不一定不等.还与气体摩尔体积有关J故U错逞2.根將penKT知，同温同访帆氏是常数，两 丰齒体的物质的量之比等于压强之比，故D错误故选吕。3. 同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数目相同，下列推断正确的是A. 同质量的气体 A与气体B，所含分子数目之比为 a： bB. 气体A与气体B的摩尔质量之比为 a : bC. 相同条件下，a g气体A与b g气体B体积之比为b

29、: aD. 相同条件下，气体 A与气体B的密度之比为b : a【答案】B【解析】同温同压下，气体的分子数目相同时，物质的量也相同，n(A)=n(B)，又因为气体质量的摩尔质量 = :二所以 A和B的摩尔质量之比为 a:b,选项B正确；物质的量之比与摩尔质量成反比，所以同质量的气体A和B,所含的分子数之比为 b: a,选项A错误；C、相同条件下，ag气体A与bg气体B的分子数目相同，所占的体积也相同，选项C错误；D、相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A和气体B的密度之比为a:b，选项D错误。答案选B。4. 三种气体 X、Y、Z的相对分子质量关系为 Mr(X)<M r(Y)

30、=0.5M r(Z)，下列说法正确的是A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB. 相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC. 若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L,则它们的物质的量一定均为O.lmolD. 同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为 2: 1【答案】B【解析】试题分析：*原子数相等但不能确定直分子数的关系，艮吓能确定其物质的量的关系”不能确 定其质量的大小"错误，不选扣&相同条件下，同质量的气也摩尔馬量越小，苴物质的量越大，体积 越大，密度站小，故龙密農最仏正确'选0在一定条件H三者气体体积1勺为2加L,

31、则其物质的 量相等j旦不一定是2摩尔，浚有说明是否在标况下，tSil,不选。D、2护气体和回气休其物质的 童相等，在相同的温度和体积时，瓦压强也相同'错误，不选亠5某校化学小组学生进行气体相对分子质量的测定 ”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L,烧瓶和空气的总质量为48.421 2 g ,空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。(1) 上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)。(2) E的相对分子质量是 。(3) 实 验室制取少

32、 量 D 的 化学方程式 是o(4) A、B、C可能的化学式是 。【答案】(1)S02 (2)30 CaC2+ 2出 > Ca(0H)2+ C2H2? (4)N2 CO、C2H448.421 2 g m 0.293 L【解析】设烧瓶的质量为 m，盛空气时，29 g mol - 1 = 22.4 Lmol 1, m 48.04 g据阿伏 加德罗定律可得：48.408 鬧48.°4 g= 22.4?LmoL 1,解得 M(A)28 g - nOl= M(B) = M(C), 所以A、B、C可能为2、CO、C2H4 ,同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64,所以D为

33、C2H2, E为C2H6, F为SO2(能使品红溶液褪色)。考点三阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是每年必考题，命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面：考点突破考查内容解题 技巧22.4 L/mol标准状况(0C、101kPa) ”气体摩尔体积 22.4 L/mol。干扰因素：(1) 常温常压下：0C、101kPa;(2) 标准状况下，非气态物质：H20、苯、CCI4、CH2CI2、CHCI3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。物质结构(1) 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分

34、子中的原子数目；(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3) Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不冋，离子的种类、数目不同；(4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；H2O、D2O、T2O中子数； 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH ；(7) 一定物质的量的 SiO2中含SiO键、1 mol C(金刚石或石墨)中含C C键、1 mol P4中含P P键的数目，但要注意苯分子中无单双键；(8) 含Na个Fe(OH) 3的氢氧化铁胶粒数小于 Na。取简式卞區门轧等质量的最简式相冋

35、的有机物(如烯烃)、冋素异形体、N2与CO NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。可逆(1) 可逆反应：N2 + 3H22NH3、2NO片二N2O4、2SO2+ O22SO3、CI2+H2O右土HCI +HClO、H2+I戸士2HI生成的分子数、反应中转移的电子数等；(2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH 3 H2O溶液中分子和离子数目；(3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COONa、NH4CI、FeCb溶液中各微粒数目。氧化还原反应(1) 歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与 出0、Cb与水、CI?与NaOH(冷稀、浓热) 等。(2

36、) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。(3) 与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类。(4) 浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。(1)缺少体积，如常温下，pH = 2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02Na；缺少条件 缺少温度压强，如由H2O2制得2.24 L O2,转移的电子数目为0.2Na;(3)没有具体反应，如1mol Cl 2参加反应，转移电子数 疋为2Na。典例1设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

37、考查 22.4 L/mol:1、 若2.24 L某气体中含有的分子数为O.INa,则该气体所处的状态一定为标准状况根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，错误；2、 11.2 LCb与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为0.5 Na由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量，无法计算Cl2与NaOH 溶液反应时转移电子数，错误；3、标准状况下，2. 24 L苯含C-H键的数目为0.6Na标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；4、 标准状况下，2.24 LHF中含有的极性键数目为0.1Na标准

38、状况下HF是液体，错误；5、 2.24 L (标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6Na个CQ分子标准状况时苯为液体，根据体积无法计算其物质的量，错误；考查物质结构:1、常温常压下，18gD2O含有的质子数为10Na出童 xlO冥眄=9巧常温常压下，18gD2O含有的质子数，错误;2、O.lmol熔融状态下的NaHSQ中含有的阴离子数为 0.2NaO.lmol熔融状态下的 NaHSQ中熔融状态下的 NaHSQ中含有钠离子和硫酸氢根离子，含有的阴离子数为O.INa,错误;3、7.4g 丁醇中存在的共价键总数为1.4Na7.4g 丁醇的物质的量为 O.lmol，而Imol 丁醇中含14mol

39、共价键，故O.lmol 丁醇中含1.4Na个共价键，正确；4、 常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为O.8NaO.lmol乙醇中含有极性键 O.7Na,分别为C-HX5, C-OX1, O-HX1,错误；5、 Imol淀粉(C6HioO5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为Naimol淀粉水解后产生n mol葡萄糖，分子数目为 nNA,错误；6、 imol羟基中含有电子数目为1ONa羟基中没有电子数目变化，所以 imol羟基中含有电子数目为 9NA,错误；7、2.8 g环已烷含共价键数目为 O.4Na2鬆 112.8 g环已烷的物质的量为 於出以=耳1 mol，含共价键数目为mol x

40、 18AN=O.6Na, 错误；8、 142 g Na2SC4和NazHPQ固体混合物中，阴阳离子总数为3NaNa2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为 142g/mol，故142g混合物的物质的量为 imol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故imol混合物中含离子共 3Na个，正确；9、4.0 g H2i8O与D2O的混合物中，所含中子数为 2NaH2i8O与D2O的相对分子质量均是 20,所含中子数均是 10个，因此4.0gH2i8O与D2O 的混合物中，所含中子数为2Na,正确；10、44 g由CQ和N2O组成的混合气体中含有的质子数为 22Na44g CO2、N2O的物质的量为

41、imol, imol二者的混合物中含有质子的物质的量为：22 x 1mol=22mol含有的质子数为 22Na，正确；11、3ig白磷中含有 1.5NA个P-P1mol白磷中含有 6 mol P-P键，31g白磷（0.25mol）中含有 P-P键1.5Na个，正确；12、 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5Na石墨烯中平均1个六元环含有碳原子的个数是6X1 = 2, 12g石墨烯（单层石墨）的物质的量是1mol，其中含有六元环的个数为0.5Na,正确；13、 1.0L1.0mo1 L_1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6Na溶质和溶剂水中均含有氧原子，所以1.0L1.

42、0mo1 L_ 1C6H12O6水溶液中含有的氧原子数大于6Na,错误；考查最简式：1、9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3Na碳原子淀粉的最简式是,9.0g淀粉中含有碳原子9.0g葡萄糖中含有碳原子 丄匕"=,9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含碳原子大于0.3Na，错误;13Na2、标准状况下，22.4 L 丁烷中含有共价键的数目为每个丁烷分子中含有 13个共价键，标准状况下,22.4L 丁烷为1mol，含有共价键的数目为13Na,正确;3、7 g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 Na乙烯的分子式为 C2H4, 丁烯的分子式为 C4H8，两者的实验式都是CH2,

43、7g乙烯和丁烯的混合气体中n （CH2） =0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，正确;4、3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4Na甲醛（HCHO和冰醋酸的最简式都是CfO, 3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有 0.1molCH2O,故其原子总数为0.4Na，正确。考查可逆：1、将1mol N2与3 mol H2通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6Na合成氨是可逆反应，电子数小于6Na,正确；1mol N2和3mol H 2充分混合，反应生成的氨气小于2mol，转移的2、一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2mol H2充分反应，转移的电子数

44、为0.3Na1.4gN2的物质的量为28g / md =0.05mol，该反应是可逆反应，与0.2mol出充分反应，不可能完全反应，则转移电子的数目小于0.05mol x 6=0.3mql错误；3、0.2 mol SO与O.lmol 02反应生成SQ的分子数为0.2NA0.2molSO2与0.1molO2反应生成SQ的反应是可逆反应，SQ的分子数小于0.2Na,错误;4、5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和 10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含 CH3COOH 分子数 相等醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3C

45、OOH溶液中所含CH3COOH分子数后者大，错误；5、 一定条件下，向 0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO?的物质的量浓度小于 1mol/L存在一一 '-VT平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NQ的物质的量浓度小于 1mol/L，正确；6、1L 0.1molL！的NaHCQ溶液中HCOT和CQ2-离子数之和为0.1NaHCOf在溶液中既能水解， 也能电离，所以HCOf、H2CO3和CQ2-的数目之和为0.1Na, 错误；7、 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2Na由于在密闭容器中NO与O2反应生成的NO?能转化为N2O4,

46、所以产物的分子数小于 2Na, 错误；8、 1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1心个CQ2-+H2O " HCC3-+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所 以1L、0.1 mol/L的Na2CC3溶液中含阴离子总数大于为0.1Na个，错误；9、 标准状况下，2.24 L Cb溶于水，转移的电子数目为0.1Na氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于 0.1Na,错误；10、将 1mol Cl2通入水中，则 N(HCIO)+N(C1)+N(CIO-)=2Na将1mol Cl2通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气

47、与水发生的反应是可逆反应，根据氯原子守恒可得 2N(CI2)+N(HCIO)+N(C1')+N(CIO-)=2Na,不正确；考查氧化还原反应：1、铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为 2Na1mol铜粉，转移的电子数为 Na,错误;2、标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为Na若生成O22-粒子，则0.5mol。2参加反应转移的电子数为Na,正确;3、过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4Na过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成O.lmol氧气时转移0.2mol电子即0.2Na个，错误；4、用惰性电极电解

48、 CuSQ溶液后，如果加入 0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中 转移电子数为0.2Na用惰性电极电解 CuSQ溶液后，如果加入 0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是 0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4Na个，错误；5、 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3Na5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成 Fe(NO3)3时转移的电子数为 0.3Na, 正确；6、 K35CIQ与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的 Cl2分子数为0.1NaK35C

49、lO3与浓H37 Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71,则7.1 g氯气的物质的量不是 0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1Na,错误；7、 6.4 g Cu与40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的NO?分子数为0.2Na浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4 g Cu不能完全反应生成 NO2,还有部分生成NO,错误；8、 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3Na8Fe与高温水蒸气反应生成Fe3O4, 1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为J Na,错误；9、 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分

50、燃烧时转移电子数为1Na不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物，23g钠只能转移1mol电子，正确；10、50mL12 mol/L浓盐酸与足量 MnO2共热转移电子数 0.3Na二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3Na个，错误；11、 电解精炼铜时转移了Na个电子，阳极溶解 32 g铜粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32 g,错误；考查缺少条件：1、0.5 mol/L的AlCb溶液中含有A产的数目小于0.5Na没有给定溶液体积，无法计算Al3+的数目，不正确；2、 1mol L-1的Fe2(SO4)3

51、溶液中含有的SO42-数为3 Na由于溶液的体积未知，无法计算Fe2 （ SQ） 3物质的量，错误；典例2（ 2016课标I）设Na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A . 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NaB. 1 mol N2与4 mol H 2反应生成的NH3分子数为2NaC. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NaD .标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 O.4Na【答案】A【解折】A-乙烯和丙烯的最简式都是CH：? N g乙烯和丙饶混合气体中含有的最简式的物质的重罡 gl4 gmol-1 mol；所以其中含有的氢原子数为显正斷B. g与Hz

52、在一定条件下发生反应生成NK,该反应罡可逆页应，反应物不能完全轻化为生成物，故1 mol丸与4 moL 圧反应生成的証分子数小于错误；C.铁是变价金属，硝釀具有强的氧化性，所以i nw!氏濬于 过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为 3Na,错误；D 在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。典例3 （ 2015课标I） Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为 10NaB. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的 两种数为2NaC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为 0.2Na

53、D .密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2Na【答案】C【解析】A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于 2Na，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成 0.1mol氧气时转移电子0.2Na，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2Na，错误，答案选C。典例4 （ 2015课标H） Na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A .

54、60g丙醇中存在的共价键总数为10NaB. 1L 0.1mol L1 的 NaHCOs溶液中 HCO3和 CO32离子数之和为 0.1NaC. 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1Na35血 1 裂变 90 B611D. 235g核互U发生裂变反应：，一 U+. nSr+_lU+1O. n，净产生的中子(.n)数为10Na【答案】C【解析】扎60g丙罂的物质的量是6°g T = r.,丙醇的结构简式为CHjCTLOtOH,所以分子中存60g mot在的共价键总数为A错误；玄根据物料守恒11 0 Imo： L"1 NaHCO- 中ftCO、HO<和COr-S子数之和为0.16时眾,C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，氧化钠或过氧化钠，込钠的物质的量是23g+23g/mol = Imol。钠不论是转化为氧化钠，还是过氧化钠，均失去 1个电235子，所以钠充分燃烧时转移电子数为1Na，C正确；D . 235g核素亠U的物质的量=血 1 裂变死 13(1235g -235g/mol = Imol,根据发生的裂变反应 2 U+口 n _爲Sr+蓟U+10。n可知净