朝阳区—第一学期高二综合练习化学试卷

1、朝阳区20112012学年第一学期高二综合练习 化 学 试 卷 2011、12 （总分100分 考试时间90分钟）考生须知1考生要认真填写考场号和座位序号。2本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56

2、 第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1阿司匹林具有解热镇痛作用。它的化学名为乙酰水杨酸，是第一个重要的人工合成药物，分子式为C9H8O4 。它属于A无机物B有机物 C单质 D混合物2下列关于二氧化硫性质的描述正确的是A无色 B无味 C无毒 D不溶于水3下列物质中，属于电解质的是A氯气 B铁 C氢氧化钠 D蔗糖4下列元素中，原子半径最小的是ANa BSi CS DF5常温下，下列溶液不能用铁制容器盛装的是A浓硫酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D氢氧化钠溶液6下列仪器中，不能直接加热的是A烧瓶 B试管 C蒸发皿 D坩埚7日本福岛第一核电站泄漏

3、出微量的23994Pu（钚）。的核外电子数为A51 B94 C145 D2398下列元素中，属于第 A 族的是A氢 B氮 C氧 D氯9下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 ANH3 BMgCl2 CNa2O2 DCO210下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是ANa B Mg CAg DFe11下列物质中，能发生水解反应的是A乙醇 B葡萄糖 C乙酸 D淀粉12下列气态氢化物中，最稳定的是AHF BHCl CHBr DHI13下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是 14下列关于SiO2化学性质的说法中，不正确的是A能与水反应生成硅酸 B能与NaOH溶液反应CHF是惟一与SiO2反

4、应的酸 D能与生石灰在高温下反应15下列电子式中，正确的是16下列反应中，属于取代反应的是 苯与溴反应生成溴苯 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯A B C D17下列反应中，既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A甲烷在空气中燃烧 B生石灰与水反应C氢氧化钡溶液与硫酸反应 DBa(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应18在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等于零BN2、H2、NH3的浓度相等CN2、H2、NH3的浓度

5、不再变化 DN2、H2、NH3的物质的量之比为13219下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是A用萃取的方法提取碘水中的碘B用分液的方法分离乙醇和水的混合物C用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物D用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO320在右图所示的原电池中，下列说法正确的是A负极发生还原反应B负极反应为2H+ + 2e- = H2C正极反应为 Cu2e- = Cu2+ D电子由锌片通过导线流向铜片21影响化学反应速率的因素很多，下列措施中能减慢化学反应速率的是 A用铁粉代替铁钉与稀盐酸反应B将食物由常温保存改为在冰箱中保存C向10 % 的H2O2 溶液中加入MnO2 粉末制取氧气

6、D用 5 mol/L 的H2SO4 溶液代替 3 mol/L 的H2SO4 溶液与锌粒反应制取氢气22下列有关物质用途的说法中，不正确的是A二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料B氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源C氯气是一种重要的化工原料，可用于制漂白粉D硫酸在工业上用途广泛，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。23下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是 燃烧时发生氧化反应 乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热能 充分燃烧的产物不污染环境A B C D24下列反应的离子方程式正确的是A氯化铁溶液与铁粉反应： Fe + Fe3+= 2Fe2+B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+

7、 + SO42-= BaSO4C稀硫酸与铁粉反应： 2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2 D氯气与烧碱溶液反应： Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O25NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是 A0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+ 0.2 NAB1 mol Mg变成Mg2+时失去的电子数为NAC常温常压下，16 g O2中含有的原子数为NAD标准状况下，11.2 L H2O中含有的电子数为5 NA第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1（3分）铜与浓硝酸可发生反应：3Cu + xHNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO +

8、4H2O，其中该化学方程式中x的数值是 ，稀硝酸作 （填“氧化”或“还原”）剂。在该反应中，若生成了1 mol NO，则消耗 mol Cu。2（3分）在3种有机物 葡萄糖、 乙醇、 乙酸中， 俗称“酒精”的是 （填序号，下同），能除去水壶中水垢的是 ，能与银氨溶液反应析出银的是 。3（4分）现有下列四种物质： SO2、 (NH4)2SO4、 Na2CO3、 Al2O3。其中，俗称为“苏打”的是_（填序号，下同）；能使品红溶液褪色的是_；工业上常作为电解法冶炼铝原料的是_；可用作化肥的是 。4（4分）氨是一种重要的化工产品，也是实验室里一种常见的化学试剂。请回答：蒸馏水（滴有酚酞）NH4Cl和C

9、a(OH)2（1）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集氨气。 上图方框内，可用于收集氨气的是下列装置中的 （填“A”或“B”）。 试管中发生反应的化学方程式为 。（2）实验室制备Al(OH)3时，一般是在试管中取一定量的Al2(SO4)3溶液，滴加 （填化学试剂）直至不再产生沉淀为止。若改加浓NaOH溶液直至过量，则滴加过程中 的实验现象为 。5（8分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素主要以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：残渣含碘离子的溶液含碘的水溶液晶态碘含碘的有机溶液后期处理b海带海带灰晒干灼烧浸泡a适量酸化的H2O2溶液氧

10、化海带灰的浊液（1）上述过程中涉及到的实验操作a的名称是 。（2）加入酸化的 H2O2 溶液后，有关反应的离子方程式是 。（3）操作b所使用的玻璃仪器有烧杯、_。（4）操作b 可选用的有机试剂是 ，理由 。6（8分）物质A、B、C、D、E的转化关系如下图（反应条件和部分产物略去）。请回答：（1）若A、B、C依次是由元素X、Y、Z组成的单质。X、Y、Z是原子序数均小于10的三种短周期元素，X元素的原子半径是所有元素中最小的，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素的最高正价与负价的代数和为0。 Z元素在周期表中的位置是 。 当M是淡黄色固体，物质D与M反应的化学方程式是 。（2）若A

11、单质是黄绿色的气体，B单质是密度最小的气体，C单质是绿色植物光合作用释放出来的气体。M单质的合金是用量最大、用途最广的金属材料。 在D的溶液与过量M 反应所得溶液中，加入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式是 ； 。 若E与M在高温下反应生成46.4 g 黑色固体，则反应过程中转移的电子总数是 mol 。二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）化学与生活模块试题1（4分）下表是某品牌“××蒜肠”包装上的部分说明。品 名××蒜肠部分配料 猪肉 味精 植物油 亚硝酸钠保质期10天

12、（04 低温避光冷藏）生产日期见封口 上表所列配料中，属于调味剂的是 （填序号，下同），属于防腐剂的是 ，富含蛋白质的是 ，富含油脂的是 。2（8分）保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 （1）酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的。 （2）家庭装修后一段时间内，室内空气的污染有时会比室外更严重。 （3）垃圾焚烧法占地少、排放量少、放出的热量可用于发电，因此是对环境无害的垃圾处理方法。 （4）向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+ 转变为HgS 沉淀而除去。 3（8分）铁在地壳中的含

13、量仅次于氧、硅、铝，居第四位。 生铁和钢是目前最重要的金属材料。（1）在潮湿的空气里，钢铁容易发生 （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）而损耗。（2）下列措施可以防止钢铁腐蚀的是 （填字母）。a铸铁刀具表面涂上油脂b轮船船身上装上一定数量的锌块c地下钢铁管道连接镁块来防止钢铁的腐蚀铁是人体不可缺少的微量元素。（1）我国已经实施在 （填“酱油”或“食盐”）中加入铁强化剂的措施，以解决广泛存在的缺铁性贫血问题。（2）“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，有效成分是琥珀酸亚铁。 将一片“速力菲”研成粉末，配成溶液。在试管中加入少量该溶液，滴加KSCN 溶液，发现溶液变成红色，说明 ，此时若向其中加入一

14、片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C 具有 性。 国家规定该药物中Fe2+的氧化率（氧化率是指已被氧化的Fe2+占Fe2+总量的百分数）超过10 %即不能再服用。称量上述含铁元素质量分数为20 %的“速力菲”10g 进行测定，发现其中Fe2+ 的物质的量为 0.03 mol，则这种“速力菲”样品中Fe2+的氧化率为 。有机化学基础模块试题CH3CH3CHCH31（4分）现有下列5种有机物： CH3CH2CH2CH3 CH2CHCH2CH3CH3CH3CH2CCH2 CH3CH2COOH （1）其中不属于烃的是_（填序号，下同），与互为同系物的是 ，与互为同分异构体的是 。 （2）用系

15、统命名法给命名，其名称为_。2（8分）现有下列4种有机物：乙炔 乙醇 酚醛树脂 -氨基丙酸（丙氨酸）。其中，能与酸、碱反应生成盐的是 （填序号，下同），属于高分子化合物的是 ，常用来焊接或切割金属的是 。写出发生消去反应的化学方程式： 。3（8分）分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、化妆品等行业有广泛用途。（1）C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。 尼泊金酯中含氧官能团的名称为 。 下列对尼泊金酯的说法不正确的是_。a具有酸性b能与FeCl3溶液发生显色反应 c与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯最多消耗1 mol Br2 尼泊金酯与NaOH溶液在

16、一定条件下反应的化学方程式是 。（2）C8H8O3的另一种同分异构体甲满足以下条件： 遇FeCl3溶液显色 苯环上的一氯取代物只有一种 与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲最多消耗3 mol NaOH甲可能的结构简式是_（任写一种即可）。化学反应原理模块试题1（4分）已知下列热化学方程式： 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H = -484 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H-890 kJ/mol C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g) H = +131.3 kJ/mol请回答：（1）上述变化过程中放出热量的是 （填序号，下同），吸收热量的是 。 （2）8 g CH4 (g) 完全反应生成二氧化碳和水时，H = kJ/mol。（3）碳和水蒸气反应生成2 mol CO (g) 的反应热为 kJ/mol。2（8分）已知有如下反应：A(g) + 3B(g)2C(g)。某温度时，在1 L密闭容器内加入 2.5 mo1 A和3.5 mo1 B。请回答：（1）反应进行2 min后，测得B为2.3 mol，则2 min内v(C) = mol/(L·min)。（2）若增大压强，则化学平衡 （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。（3）反应进行10 min后达平衡，测得B为2 mo1，则 B的平衡