高一化学可逆反应限度化学平衡状态判断练习题附答案

1、高一化学可逆反响限度化学平衡状态判断练习题学校：姓名：班级：考号:题号一一三总分得分考前须知：考前须知：1、做题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在做题卡上第1卷评卷人得分一、单项选择题一B.H2+I22HI与2HIH2+I21 .以下反响中,不属于可逆反响的是A.2NO2=N2O4与N2O4=2NO2C.CO2+H2O=H2CO3与H2CO3=C02T+HOD.CaO+CO2=CaCO3与CaCO3CaO+CO2f*化常2 .在一密闭容器中进行反响：催化剂2SO2g+O2g二="2SO3g.反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4mol/L、0

2、.2mol/L、0.4mol/L.当反响到达平衡时,可能存在的数据是A.SO2为0.8mol/L,O2为0.4mol/LB.SO2为0.5mol/LC.SO3为0.8mol/LD.SO2、SO3均为0.3mol/L3 .以下说法中,可以证实反响N2g+3H2g=2NH3g已到达平衡状态的是A.一个N=N键断裂白同时,有三个H-H键形成B.一个N=N键断裂白同时,有三个H-H键断裂C.一个N=N键断裂白同时,有两个N-H键断裂D.一个N=N键断裂白同时,有六个N-H键形成4 .在一定温度下的密闭容器中,当以下物理量不再变化时,说明As+2Bg皤Cg+Dg已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体

3、的密度C.混合气体的分子数目D.混合气体的总物质的量5 .一定条件下,在密闭容器中进行反响N2g+3H2g癖飞2NH3g,当N2、匕、NH3的浓度不再改变时,以下说法正确的选项是A.N2、H2完全转化为NH3B.电、匕、NH3的浓度一定相等C.正、逆反响速率相等且等于零D.反响已到达化学平衡状态6.一定条件下,发生可逆反响：4NH3g+5O2g14NOg+6H2Og,以下表达中,不能作为此可逆反响已经到达化学平衡状态的标志是()A.NH3的消耗速率等于NO的生成速率B.NH3的消耗速率等于NO的消耗速率C.NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变D.密闭容器内的压强不发生改变7 .可逆反响2NO2

4、(g)=±2NO(g)+O2(g),在容积固定的密1型容器中进行,到达平衡状态的标志是()单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反响速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C.D.全部8 .一定条件下,恒容密闭容器中进行反响2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N?(g),以下说法正确的是()A.到达平衡时,各物质的物质的量浓度不变B.可将有毒气体全部转化为无毒气体C.假设

5、使用催化剂,只加快正反响速率D.到达平衡时,正、逆反响速率均为09 .一定温度下,在恒容密闭容器中发生可逆反响：X2(g)+Y2(g)=2Z(g),X2、丫2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,当反响到达平衡时,各物质的浓度可能是()A.c(X2)=0.2mol/LB.c(Y2)=0.4mol/LC.c(Z)=0.3mol/LD.c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5mol/L10 .将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合,并在一定条件下发生反响2Ag+Bg辎2Cg.假设经2s后测得C的浓度为0.6molL-1,以下几种说法,不正确的选项是(

6、)用物质A表示的平均反响速率为0.3molL-1s1用物质B表示的平均反响速率为0.6molL-1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为molL-1A.B.C.D.11 .如图是可逆反响：X2+3Y22Z2在反响过程中的反响速率(v)与时间(t)的关系曲线,以下表达正确的选项是()A.t1时,反响只向正方向进行B.t2时,反响未到达限度C.t2t3,反响已停止D.t2t3,各物质的浓度不再发生变化12 .以下关于化学反响限度的说法中正确的选项是A.改变外界条件不能改变化学反响的限度B.当某反响在一定条件下到达反响限度时即到达了化学平衡状态C.当某反响体系中气体的压强不再改变时,该

7、反响一定到达反响限度D.当某反响到达限度时,反响物和生成物的浓度一定相等13 .对于可逆反响M+N?P+Q,有关说法正确的选项是A.四种物质的浓度相等,那么一定到达了该反响的限度B.各物质的浓度不再发生变化时,那么到达化学反响的限度C.升高反响的温度,那么反响速率减慢D.使用催化剂,能改变反响限度14 .以下图是温度和压强对X+Y?2Z反响影响的示意图.图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积A. X、Y、Z均为气态B. X和Y中只有一种为气态,Z为气态C.上述该反响的正反响为放热反响D.上述反响的逆反响的AH>015 .X、Y、Z三种气体,当X和Y按1:1的物质的量之比混合并通入密闭容器进

8、行反应：X+2Y2Z,当到达化学平衡时,反响物总物质的量与生成物总物质的量相等,此日X的转化率是A.70%B.60%C.50%D.40%得分评卷人二、填空题16 .一定温度下,某恒容密闭容器中含有NO2、N2O4两种气体反响开始至到达平衡状态过程中,两种物质的浓度随时间的变化如下所示.Mmol-LJ1力f/min(1)表示NO2浓度变化的曲线是,写出相应的化学方程式：.(2)从反响开始至到达平衡的过程中用N2O4表示的反响速率v(N2O4)=,a、b两点对应状态中,曲线X代表的物质的反响速率相对大小为v(a)v(b).(3)假设平衡后改变温度,容器中气体平均摩尔质量变大,那么反响向生成(填“N

9、O'或"b2O4的方向移动.17 .一定条件下铁可以和CO2发生反响Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)AHN.一定温度下,向某密闭容器中参加足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反响过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图.(1)t1时,正、逆反响速率的大小关系为丫正逆(填“>或4=")；(2)4分钟内,CO2的转化率为;CO的平均反响速率v(CO)=(3)以下条件的改变能减慢其反响速率的是(选填序号)降低温度减少铁粉的质量保持压强不变,充入He使容器的体积增大保持体积不变,充入He使体系压强增大(4)以下描述能说明上述反响已达平衡的是(

10、选填序号).v(CO2)=v(CO)单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO容器中气体压强不随时间而变化容器中气体的平均分子量不随时间而变化18.向某容积固定的密闭容器中参加0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体,一定条件下发生反响,各物质浓度随时间变化如以下图所示.在反响过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化.请答复以下问题.第(L")I：出(1)密闭容器的容积是L.(2)假设ti=15s,那么to-ti阶段以C物质浓度变化表示的反响速率为v(C)=.(3)写出反响的化学方程式：.(4)B的起始物质的量是.19.一定温度下,某容积为2L的密闭容器内,

11、某一反响中MN的物质的量随反响时间变化的曲线如图,依图所示：1 .该反响的化学方程式是.t2或t3)时刻到达化学反响限度.2 .在图上所示的三个时刻中,(填11、评卷人得分三、问做题I2(g)+H2(g)20.将1molI2(g)和2molH2置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反响:H用I)、2HI(g)AHV0,并到达平衡.HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图曲线(I)所示.到达平衡时,12(g)的物质的量浓度为molL-1.(2)假设改变反响条件,在甲条件下w(HI)的变化如图曲线(II)所示,在乙条件下w(HI)的变化如图曲线(出)所示.那么甲条件可能是,乙条件可能是.(填入以下

12、条件的序号)恒容条件下,升高温度恒容条件下,降低温度恒温条件下,缩小反响容器体积恒温条件下,扩大反响容器体积恒温恒容条件下,参加适当催化剂假设保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中参加amol12(g),bmolH2(g)和cmolHI(g)(a、b、c均大于0),发生反响,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,那么a、b、c的关系是参考答案1答案：D解析：可逆反响是指在同一条件下,既能向正反响方向进行,又能向逆反响方向进行的反响.CaO+CO2=CaCO3与CaCO3三喜CaO+CO2T在不同条件下进行,所以不属于可逆反响,D项正确.2.答案：B解析：2sO2g+O2gr>2SO3g

13、是一个可逆反响.假设SO2g和O2g全部转化为SO3g,那么:“七甲2SO2g+O2g=-2SO3g某时刻物质的量浓度0.4mol/L0.2mol/L0.4mol/L转化物质的量浓度0.4mol/L0.2mol/L0.4mol/L平衡物质的量浓度000.8mol/L假设SO3g全部转化为SO2(g)和O2(g),那么:“化M2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某时刻物质的量浓度0.4mol/L0.2mol/L0.4mol/L转化物质的量浓度0.4mol/L0.2mol/L0.4mol/L平衡物质的量浓度0.8mol/L0.4mol/L由以上分析可知到达平衡时0<c(SO2)<0

14、.8mol/L,0<c(O2)<0.4mol/L,0<c(SO3)<0.8mol/L,故B符合题3答案：A解析：断裂N=N键代表正反响速率,形成H-H键表示逆反响速率,一个N=N键断裂白同时,有三个H-H键形成,表示正逆反响速率相等,反响到达平衡状态,故A正确;断裂N=N键代表正反响速率,断裂H-H键也表示正反响速率,不能判断反响是否到达平衡状态,故B错误；断裂N=N键代表正反响速率,断裂N-H键表示逆反响速率,一个N=N键断裂白同时,有两个N-H键断裂,说明正反响速率大于逆反响速率,没有到达平衡状态,故C错误；断裂N=N键代表正反响速率,形成N-H键表示正反响速率,不

15、能判断反响是否到达平衡状态,故D错误.4答案：B解析：As+2Bg<?>Cg+Dg,由于气态物质化学计量数不变,压强始终不变,A错误.密度是混合气体的质量和容器容积的比值,在反响过程中容器容积始终不变,但质量是变化的,B正确.根据化学方程式可知,反响前后气体体积不变,在温度、压强不变的情况下,气体物质的量之比等于体积之比,所以混合气体的分子数目和总物质的量始终不变,C、D错误.5答案：D解析：此反响是可逆反响,氮气和氢气不能完全转化成氨气,故A错误；各物质浓度不再改变时,不一定相等,故B错误；化学平衡是动态平衡,各物质浓度不再改变时,反响到达平衡状态,正、逆反响速率相等,但不等于0

16、,故C错误,D正确.6答案：A解析：A.只要反响发生,就符合NH3的消耗速率等于NO的生成速率,故A错误;B.NH3的消耗速率等效于NO的生成速率等于NO的消耗速率,正逆反响速率相等,故B正确；C.NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变,说明正逆反速率相等,达平衡状态,故C正确;D.密闭容器内的压强不发生改变,说明气体的物质白量不变,正逆反响速率相等,故D正确;应选A.7答案：A解析：从平衡状态的两个重要特征上判断：(1)v(正)=v(逆),(2)混合物中各组成成分的百分含量不变.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2,v(正)=v(逆),正确;单位时间内生成nmolO2的同时生成

17、2nmolNO,二者均为正反响速率,不能作平衡标志,错误;用NO2、NO、O2表示的反响速率的比为2:2:1的状态,没有明确正、逆反响速率,不能作平衡标志,错误;混合气体的颜色不再改变时,二氧化氮的浓度不再改变,到达平衡状态,正确：该反响在体积固定的密闭容器中混合气体的密度不随反响的进行而变化,密度不变不能作为平衡标志,错误;该反响前后气体物质的量不等,混合气体的压强不再改变的状态为平衡状态,正确；该反响前后气体物质的量不等,混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态为平衡状态,正确.8答案：A解析：平衡时,各物质的物质的量浓度保持不变,A正确；可逆反响不能完全转化,B错误;参加催化剂正、逆反响

18、速率都加快,C错误;可逆反响到达平衡时,正、逆反响速率相等,但不为0,D错误.9答案：C解析：此题采取极限法.假设0.2mol/L的Z全局部解,那么生成X2、Y2均为0.1mol/L,此时X2、丫2分别为0.2mol/L、0.4mol/L,同理X与丫2完全反响后,剩余丫2有0.2mol/L,生成Z为0.2mol/L,此时Z有0.4mol/L;但由于反响是可逆反响,反响不能够进行到底,因此,c(X2)<0.2mol/L,c(Y2)<0.4mol/L,AB均错误；根据总量守恒规律：c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.6mol/L,D错误；Z不可能全局部解,Z不可能为0.4mol/L,

19、C正确；正确选项Co10 .答案：C解析：将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反响2Ag+Bg幡)2Cg假设经2s后测得C的浓度为0.6molL-1,依据化学平衡“三段式法列式计算.2Ag+Bg啥?2Cg起妇里mol/L210转化量mol/L0.60.30.6平衡量mol/L1.40.70.6用物质A表示反响的平均速率为0.6mol/L2s=0.3mol/(Ls),故正确；用物质B表示反响的平均速率为0.3mol/L2s=0.15mol/(Ls),故错误；2s末物质A的2s转化率为0.6mol/L0.6mol/L100%=30%,故错误;2s末物质B的浓度

20、为0.7molL-1,故正确.11 .答案：D解析：反响未到达平衡时,反响同时向正反响方向和逆反响方向进行,只是正反响速率大于逆反响速率,A项错误；由图象可知,t2时,反响到达反响限度,B项错误；t2t3,是平衡状态,但反应并未停止,C项错误；反响到达平衡后,正反响速率和逆反响速率相等,各物质的浓度不再发生变化,D项正确.12 .答案：B解析：A项,外界条件改变时,可能会改变反响的限度项,如反响H2g12g1=2HIg在恒容条件下,压强一直不变,因此压强不变不能作为到达反响限度的标志；口项,反响到达限度时,反响物和生成物的浓度不再变化,并不一定相等.13 .答案：B解析：反响到达平衡时,反响物

21、、生成物的浓度不变,但不一定相等,A错误、B正确;升高温度,反响速率加快,C错误；催化剂只能改变反响速率不能改变反响限度,D错误.14 .答案：B解析：A.如X、Y、Z均为气态,反响前后气体的体积不变,增大压强,平衡应不移动,但由图象可知增大压强平衡向逆反响方向移动,故A错误；B.增大压强,Z的体积分数减小,说明增大压强平衡向逆反响方向移动,那么说明反响前的气体计量数之和小于生成物气体白化学计量数,那么X和Y中只有一种是气态,Z为气态,故B正确；C.图象曲线变化可知,随着温度的升高,Z的体积分数增大,说明升高温度平衡向正反响方向移动,说明正反响吸热,故C错误；D.由A可知,正反响吸热,4HX故

22、D错误.应选：Bo15 .答案：D解析：假设X和Y物质的量为1mol,到达平衡时消耗X物质的量为nmol,那么建立如下三段式：X(g)+2Y(g)嚼?2Z(g)起始量mol:110转化量mol:n2n2n平衡量mol:1-n1-2n2n平衡后,反响物总物质的量与生成物总物质的量相等,那么有(1-n+1-2n)mol=2nmol,解得n=0.4,X的转化率为0.4mol/1molM00%=40%.16 .答案：(1)X;2NO2N2O4(2)0.4molL-1min-1;>(3)N2O4解析：(1)根据题图,到达平衡时,X的浓度降低了8mol-L-1,丫的浓度增大了4molL-1,因此表示

23、NO2浓度变化的曲线是X,反响的化学方程式为2NOh=N2O4.(2)从反响开始至到达平衡的过程中用N2O4表示的反响速率14molI11vN2O40.4molLmin;a、b两点均未到达平衡状态,根据题图可知v(a)>v(b).10min(3)假设平衡后改变温度,容器中气体平均摩尔质量变大,说明气体的物质的量变小,那么反响向生成N2O4的方向移动.17 .答案：(1)>(2)71.4%;0.125molL-1min-1(3)；(4)解析：(1)由于力时化学反响没有到达平衡,反响仍然向正反响方向进行,所以正反响速率大于逆反响速率,即v正>v逆.(2)根据图像分析4min内CO

24、2的变化量为0.7mol?L-1-0.2mol?L-1=0.5mol?L-1,转化率为0.5mol?L-1/0.7mol?L-1x100险71.4%;CO在4min内的变化量为0.5mol?L-1,那么4min内的平均反响速率为v(CO)=0.5mol?L-1/4min=0.125mol?L-1?min-1.(3)根据影响化学反响速率的因素分析,降低温度化学反响速率降低,故正确；由于铁粉是固体,减少铁粉的质量不影响化学反响速率,故错误；保持压强不变,充入He使容器的体积增大相当于减小反响物和生成物的浓度,化学反响速率诚慢,故正确；保持体积不变,充入He使体系压强增大,但不影响反响物和生成物的分

25、压,所以化学反响速率不变,故错误.(4)当v(CO2)3v(CO)逆时,说明化学反响到达平衡状态,而v(CO2)=v(CO)不能表示正逆反响速率的关系,不能由此确定化学反响是否到达平衡,故错误；单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO说明化学反响的正逆反响速率相等,故正确；由反响Fe(s)+CO2一定条件(g).一*FeO(s)+CO(g)知反响前后气体体积数相等,所以压强不变,不能说明反应到达化学平衡状态,故错误；由于气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的体积有关,容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时,说明化学反响到达平衡状态,故正确.18 .答案:(1)2(2)0.04molL-1s-1(3)3A(g)B(g)+2C(g)(4)0.04mol解析：(1)根据参加0.3molA,题图中的浓度为0.15molL-1,可知容器的体积为2L.(2)t0t1阶段C物质的浓度变化为0.11molL-1-0.05molL-1=0.06molL-1,故t0t1阶段以C物质浓度变10.06molL11化表小的反响速率vC0.04molLs.