滴定过程中微粒浓度关系的讨论

1、理解、理解、掌握掌握备考：备考：（1）重在：解释和应用）重在：解释和应用（2）重视：从问题到问题的解决）重视：从问题到问题的解决 （解题的思路和方法（解题的思路和方法基于对问题本质的理解）基于对问题本质的理解）学生的薄弱点学生的薄弱点:（1）习惯从复分解反应的角度（物质层面）认识溶）习惯从复分解反应的角度（物质层面）认识溶 液的反应，将过程简单化液的反应，将过程简单化（2）分析混合溶液中的多平衡体系时强弱不明，主）分析混合溶液中的多平衡体系时强弱不明，主 次不清，思维无序，没有形成解决复杂问题的次不清，思维无序，没有形成解决复杂问题的 思路和方法思路和方法（3）没有）没有“守恒守恒”的意识或者

2、机械的运用的意识或者机械的运用“守恒守恒” 来解决问题来解决问题1.1.复杂的平衡体系复杂的平衡体系2.2.宏观与微观结合宏观与微观结合3.3.定性与定量结合定性与定量结合4.4.数形结合数形结合加入加入NaOH溶液体积溶液体积/ mL剩余剩余HX溶液溶液体积体积/ mL过量过量NaOH溶液体积溶液体积/ mL所得溶液的所得溶液的pH0.0020.00 2.910.0010.00 4.718.002.005.719.800.20 6.719.880.127.019.980.027.720.000.008.720.02 0.029.720.200.2010.722.002.0011.7表表1 0

3、.1000 molL-1 的的NaOH 滴定滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 的的HX（指示剂为酚酞）（指示剂为酚酞）图图2 0.1000 molL-1 NaOH 溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH 溶液的滴定曲线溶液的滴定曲线绘制滴定曲线绘制滴定曲线（数形结合）（数形结合）化学计量点（恰好完全反应）化学计量点（恰好完全反应）溶液中性点（溶液中性点（pH=7）滴定起始点滴定起始点ABC滴定阶段滴定阶段溶溶 质质主要平衡主要平衡溶液中离子浓度顺序溶液中离子浓度顺序1.A点点滴定起点滴定起点2.AB段段3.B点点pH=74.BC段段5.C点

4、点恰好反应恰好反应6.C点后点后讨论溶液中各种微粒浓度的大小关系讨论溶液中各种微粒浓度的大小关系讨论：表格的填写方式讨论：表格的填写方式 1. 横填还是竖填？横填还是竖填？ 2. 点（简单）点（简单） 段（复杂）段（复杂） 3. A、C（单一溶质：简单）（单一溶质：简单）滴定阶段滴定阶段溶溶 质质主要平衡主要平衡溶液中离子浓度顺序溶液中离子浓度顺序1.A点点滴定起点滴定起点2.AB段段3.B点点pH=74.BC段段5.C点点恰好反应恰好反应6.C点后点后CH3COOH电离平衡电离平衡 c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) CH3COONaCH3COOH电离平衡和水解电离平衡和水解平衡相互

5、作用平衡相互作用c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) CH3COONaCH3COOHCH3COONaCH3COONaCH3COOHCH3COONaNaOH电离平衡和水解电离平衡和水解平衡相互作用平衡相互作用电离平衡和水解电离平衡和水解平衡相互作用平衡相互作用水解平衡水解平衡水解平衡水解平衡c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-) c(CH3COO-) ? c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+)c(Na+)c(CH

6、3COO-) c(OH-)c(H+)c(Na+)c (OH-)c(CH3COO-)c(H+)讨论溶液中各种粒子浓度的大小关系讨论溶液中各种粒子浓度的大小关系c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)?c(CH3COOH)?总结：总结：1. 先反应（强）先反应（强）2. 再平衡（弱）再平衡（弱）3. 再排序（守恒）再排序（守恒）I 判断是否发生化学反应，确定溶质的判断是否发生化学反应，确定溶质的种类种类【例例】浓度均为浓度均为0.2mol/L的的NaOH、醋酸、醋酸HAc溶液按体溶液按体积比积比1:2混合，所得溶液呈酸性。混合，所得溶液呈酸性。NaOH+HAc=NaAc+H2O，且酸

7、过量，且酸过量1倍倍，溶质溶质：NaAc/HAc（什么？）（什么？），两者浓度均为，两者浓度均为0.1mol/L（多少？）（多少？）II 分析分析溶液中存在的溶液中存在的平衡，确定微粒的种类平衡，确定微粒的种类溶质：溶质：NaAc=Na+Ac- Ac-+H2O HAc+ OH- HAc H+ Ac-溶剂：溶剂：H2O H+ OH-III 分析分析微粒的主次微粒的主次主主 次次IV 比较同一层次微粒的浓度比较同一层次微粒的浓度大小大小c(Na+)、c(Ac-)、c(HAc) c(H+)、c(OH-)c(NaAc)=c(HAc) =0.1mol/L完全，弱完全，弱c(Na+) =0.1mol/Lc

8、(Ac-)、c(HAc) 0.1mol/LpH （程度）（程度）c(Ac-)c(Na+)c(HAc)c(H+)c(OH-) V 综合分析，综合分析，得出结果得出结果c(Ac-)c(Na+)c(HAc) c(H+)c(OH-)分析问题的程序：分析问题的程序： 1.判断是否发生化学反应，确定溶质的判断是否发生化学反应，确定溶质的种类种类 2.分析分析溶液中存在的溶液中存在的平衡，确定微粒的种类平衡，确定微粒的种类 3.分析分析微粒的主次微粒的主次 4.比较同一层次微粒的浓度比较同一层次微粒的浓度大小大小 5.综合分析，综合分析，得出结果得出结果滴定起始点滴定起始点A 点点:c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.1000 molL-1C 点：点：c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.0500 molL-1用用0.1000 molL-1 的的NaOH 滴定滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 的的CH3COOH（指示剂为酚酞），（指示剂为酚酞），假定滴定后溶液体积等于假定滴定后溶液体积等于滴定所用溶液体积的和。滴定所用溶液体积的和。化学计量点（恰好完全反应）化学计量点（恰好完全反应）溶液中性点