第三节化学反应的限度

1、4.下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ( )。 A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成 B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂 C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂 D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成A C 化学平衡状态的判断：化学平衡状态的判断：2NO2(g) N2O4(g) I2(g) +H2(g) 2HI(g) V正正 = V逆逆各组分的各组分的 浓度一定浓度一定压强一定压强一定温度一定温度一定密度一定密度一

2、定混合气体混合气体 平均式平均式量量体系的颜色不变体系的颜色不变平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡在等温等容条件下，该可逆在等温等容条件下，该可逆反应从开始反应到平衡状态，反应从开始反应到平衡状态，压强都不变压强都不变任何化学反应都伴随着任何化学反应都伴随着能量变化能量变化等温等容：不可以等温等容：不可以等温等压：等温等压： 可可 以以 该可逆反应从开始反应到平该可逆反应从开始反应到平衡状态，密度都不变衡状态，密度都不变 该可逆反应从开始反应到平该可逆反应从开始反应到平

3、衡状态，平均式量都不变衡状态，平均式量都不变 小结小结可逆反应可逆反应在同一条件下在同一条件下, ,既可以向正反应既可以向正反应方向进行又可以向逆反应方向方向进行又可以向逆反应方向进行的反应进行的反应. .在一定条件下在一定条件下, ,可逆反应有一定可逆反应有一定限度限度, ,反应物反应物不能完全不能完全转化为生转化为生成物成物. .可逆反应在一定条件下进行到一可逆反应在一定条件下进行到一定程度时可达到化学平衡状态定程度时可达到化学平衡状态, ,此平衡是个此平衡是个动态平衡动态平衡, ,此时正反此时正反应速率与逆反应速率应速率与逆反应速率相等相等, ,反应反应物和生成物的物和生成物的浓度保持不

4、变浓度保持不变. .5、对反应、对反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下）的以下叙述中，能说明已达平衡状态的是叙述中，能说明已达平衡状态的是( ) A 反应容器中，压强不随时间改变而改变反应容器中，压强不随时间改变而改变 B 反应容器中，反应容器中，A、B、C、D 能共存能共存 C 反应容器中，反应容器中，A、B、C、D各自质量不再改变各自质量不再改变 D 反应容器中的各物质物质的量不随时间变化反应容器中的各物质物质的量不随时间变化6、在一定温度下，反应、在一定温度下，反应 I2（g）+H2（g） 2HI（g） ，达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（ ） A （HI）=2（H2） B

5、 H2的百分含量不再变化的百分含量不再变化 C 容器内的压强不再变化容器内的压强不再变化 D c(I2)=c(H2)=c(HI)5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应理量不再发生变化时，表明反应A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到）已达到平衡状态的是：（平衡状态的是：（ ） A 混合气体的压强混合气体的压强 B 混合气体的密度混合气体的密度 C 气体的总物质的量气体的总物质的量 D A的物质的量浓的物质的量浓度度 【练习一】在一定温度下的恒容容器中【练习一】在一定温度下的恒容容器中,当当下列物理量不再发生变化时下列物

6、理量不再发生变化时,表明反应表明反应: A(固固)+3B(气气) 2C(气气)+D(气气)已达平衡已达平衡状态的是状态的是 ( )A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC（4 4）平衡时）平衡时A A、B B、C C的浓度一定相等吗？的浓度一定相等吗？ 平衡时平衡时A A、B B、C C的浓度比一定为的浓度比一定为1:3:21:3:2吗？吗？练习练习1在一定温度下在一定温度下, A(g)+3B(g) 2C(g)达到化学平衡状态时：达到化学平衡状态时：（1）C的生成速率的生成速率 _C的分解速率

7、的分解速率.（2）单位时间内生成）单位时间内生成n molA,同时消耗同时消耗_mol B.（3）A、B、C的浓度的浓度_. A、B、C的物质的量的物质的量_. A、B、C的百分含量的百分含量_.等于等于3 n 保持不变保持不变（5）A:B:C=1:3:2能说明反应达到平衡状态吗？能说明反应达到平衡状态吗？不一定不一定X保持不变保持不变保持不变保持不变化学平衡状态：化学平衡状态： 1. 含义：含义： 一定条件下，一定条件下，可逆反应可逆反应里，正反应速率和逆反应速率里，正反应速率和逆反应速率 相等相等，反应混合物中各组分的，反应混合物中各组分的浓度保持不变浓度保持不变的状态的状态3. 3. 化

8、学平衡的特点：化学平衡的特点： 同种物质，同种物质，正正逆，逆，不同物质，正逆反应速率成比例。不同物质，正逆反应速率成比例。 各组分的含量保持不变，如各物质的浓度不变。各组分的含量保持不变，如各物质的浓度不变。4. 4. 判断平衡的依据判断平衡的依据: :“等等”和和“定定”总结：化学平衡状态的判断方法。总结：化学平衡状态的判断方法。VA耗耗 = VA生生VA耗耗 : VC耗耗 = x : zVA耗耗 : VB生生 = x : y；（1）“等等” V正正=V逆逆以以xA + yB zC为例：为例：（2）从）从“定定” 浓度、含量判浓度、含量判断：断：各物质的浓度保持不变。各物质的浓度保持不变。

9、各物质的物质的量保持不变。各物质的物质的量保持不变。各物质的各物质的百分含量百分含量不变。不变。（3）其它：）其它：有颜色的物质参与反应，颜色不再改变。有颜色的物质参与反应，颜色不再改变。反应体系中温度不再改变，则达到平衡状态。反应体系中温度不再改变，则达到平衡状态。注意：量不变，不代表这注意：量不变，不代表这些含量些含量“相等相等”或或“成比成比例例”。对合成氨反应中对合成氨反应中, ,叙述叙述错误的错误的是是( )( )A A、 开始时开始时, , 正反应速率最大正反应速率最大, , 逆反应速率为零逆反应速率为零B B、 随着反应的进行随着反应的进行, , 正反应速率正反应速率逐渐减小逐渐

10、减小, ,逆反应速率逐渐增大逆反应速率逐渐增大C C、反应到达、反应到达t t1 1时时, , 正反应速率与逆正反应速率与逆反应速率相等反应速率相等, , 反应停止反应停止D.D. 反应在反应在t t1 1之后之后, , 正反应速率与逆正反应速率与逆反应速率相等反应速率相等, , 容器中容器中NN、 H H2 2、NHNH3 3浓度保持不变浓度保持不变, , 反应达反应达到化学平衡状态到化学平衡状态反应速率反应速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1时间时间(t)C C练习练习3 可逆反应可逆反应2A+3B4C在一定条件下达在一定条件下达到化学平衡的标志是（到化学平衡的标志是（ ）

11、A.一定时间内有一定时间内有2mol的的A生成同时有生成同时有3mol的的B生成生成 B.一定时间内有一定时间内有2mol的的A反应反应,同时有同时有4mol的的C生成生成C.一定时间内有一定时间内有4mol的的C反应反应,同时有同时有3mol的的B反应反应 D.一定时间内有一定时间内有2mol的的A反应反应,同时有同时有3mol的的B生成生成C D化学平衡状态的判断：化学平衡状态的判断：2NO2(g) N2O4(g)H2(g) +I2(g) 2HI(g) V正正 = V逆逆各物质的各物质的 浓度一定浓度一定总总压强一定压强一定温度一定温度一定总物质的量一定总物质的量一定混合气体平均混合气体平

12、均相对分子质量一定相对分子质量一定体系的颜色不变体系的颜色不变平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡 平衡平衡平衡平衡平衡平衡 平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡思考思考升高温度升高温度增大增大HCl的浓度的浓度将铁片磨成铁粉将铁片磨成铁粉加入适当的催化剂加入适当的催化剂加入少量加入少量CuSO4溶液，形成原电池。溶液，形成原电池。采用哪些方法可以增加采用哪些方法可以增加FeFe与盐酸与盐酸反应的化学反应速率？反应的化学反应速率？ 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生产生H H2 2的速率如图所示，回答下列

13、问题的速率如图所示，回答下列问题练习练习3 3 （1 1）在下列因素中，影响反应速在下列因素中，影响反应速率的因素是率的因素是 盐酸的浓度盐酸的浓度 镁条的表面积镁条的表面积 溶液的温度溶液的温度 ClCl- - 的浓度的浓度 （2 2）试分析试分析abab段图象变化的原因段图象变化的原因 （3 3）试分析试分析bcbc段图象变化的原因段图象变化的原因反应放热反应放热, ,体系温度升高体系温度升高, ,速率加快速率加快溶液中溶液中H H+ +浓度降低浓度降低, ,速率减慢速率减慢总结：影响化学反应速率的因素总结：影响化学反应速率的因素 、内因：反应物本身的、内因：反应物本身的性质性质决定因素决

14、定因素 、外因、外因影响因素影响因素温温 度度升高温度，升高温度，反应速率加快反应速率加快催化剂催化剂催化剂能催化剂能改改变变反应速率（一般加快）反应速率（一般加快）浓度浓度反应物浓度越大反应物浓度越大，反应速率越快，反应速率越快压强（气体）压强（气体）压强越大，反应速率越快压强越大，反应速率越快其他因素：固体表面积、反其他因素：固体表面积、反应物状态、光照、原电池等应物状态、光照、原电池等注意：在可逆反应中，速率改变，是正反应速率和逆反应速注意：在可逆反应中，速率改变，是正反应速率和逆反应速率同时改变。率同时改变。如，在可逆反应中，升高温度速率加快，则如，在可逆反应中，升高温度速率加快，则V

15、 V正正和和V V逆逆同时加快。同时加快。1、下列四种盐酸溶液，下列四种盐酸溶液，都都能跟锌片反应，其中最能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是初反应速率最快的是（ ）A、10 20mL 3mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液 B、20 10mL 4mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液C、20 20mL 2mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液 D、20 30mL 2mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液B 2 2、能产生氢气，且产生氢气的速率最快的是、能产生氢气，且产生氢气的速率最快的是( ) ( ) A A、锌与、锌与6mol/L6mol/L的硝酸的硝酸 B B、锌与、锌与6mol/L6mol/L的盐酸的盐酸 C C

16、、锌与、锌与18mol/L18mol/L的浓硫酸的浓硫酸 D D、锌与、锌与2mol/L2mol/L的稀硫酸的稀硫酸B3、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措下列措施施不能不能使氢气生成速率加快的是（使氢气生成速率加快的是（ ）A、加热；、加热；B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸；的浓硫酸；C、滴加少量、滴加少量CuSO4溶液；溶液；D、不用铁片，改用铁粉。、不用铁片，改用铁粉。B 思考：左右两边的反应有何不同？思考：左右两边的反应有何不同？NaOH+HCl=NaCl+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2 N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高

17、温、高压高温、高压 SO2 +H2O H2SO3Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4可逆反应：可逆反应：在在同一条件同一条件下下, ,正反应和逆反应均正反应和逆反应均能能同时同时进行的反应。用可逆符号进行的反应。用可逆符号 表示。表示。可逆反应的特征：可逆反应的特征：同一条件同一条件、正反应和逆反应、正反应和逆反应同时进行同时进行。不能完全转化，最终反应物、生成物共同存在。不能完全转化，最终反应物、生成物共同存在。能量转化可逆。能量转化可逆。若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应。若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应。可逆反应有一定的限度。可逆反应有一定的限度。3443NHHClNH ClNH

18、 ClNHHCl和 22222H OHO电解 P51 P51：思考与交流：思考与交流: :分析：分析：1、 和和2、二次电池的充电和放电二次电池的充电和放电3、22222HOH O点燃二、化学反应的限度二、化学反应的限度（对象：可逆反应）（对象：可逆反应）例：例：14CO2 + C 2 CO，反应后，反应后，14C原原子存在于子存在于 物质中。物质中。14CO2、14C、14CO反应开始时反应开始时, ,正反应速率正反应速率_,_,逆反应速率逆反应速率_,_,为为_;_;随着反应的进行随着反应的进行, ,正反应速率逐正反应速率逐渐渐_,_,逆反应速率逐渐逆反应速率逐渐_._.一段时间后正逆反应

19、速率一段时间后正逆反应速率_._.在一个密闭容器中充入在一个密闭容器中充入1molN2和和3mol H2, 在一在一定条件下发生反应定条件下发生反应N2 + 3 H2 2NH3 ,分析分析反应过程中正逆反应速率的变化情况反应过程中正逆反应速率的变化情况.V正正V逆逆V正正=V逆逆0 t1 tV最大最大最小最小0减小减小增大增大相等相等一定条件下一定条件下, 在可逆反应里在可逆反应里, 正反应速率正反应速率和逆反应速率和逆反应速率相等相等, 反应物的浓度与生成物的反应物的浓度与生成物的浓度浓度保持保持不变不变的状态，即反应进行到最大限度的状态，即反应进行到最大限度。1、化学平衡状态、化学平衡状态

20、前提前提（适用范围）：（适用范围）：本质特征本质特征：外在标志外在标志：一定条件下，可逆反应。一定条件下，可逆反应。同种物质同种物质 v正正 = v逆逆 各物质的浓度保持不变。各物质的浓度保持不变。t1t2t3二、化学反应的限度二、化学反应的限度（化学平衡状态）（化学平衡状态）思考：当思考：当V V正正=V=V逆逆，达到化学平衡时，这时，达到化学平衡时，这时反应停止了吗反应停止了吗? ?正逆反应速率为正逆反应速率为0 0吗吗? ?V正正V逆逆V正正=V逆逆0 t1 tV0化学平衡是一种动态的平衡。化学平衡是一种动态的平衡。条件改变，化学平衡状态会跟着改变。条件改变，化学平衡状态会跟着改变。t3

21、过后，含量不再改变，过后，含量不再改变，说明体系达到平衡说明体系达到平衡三、化学反应的限度化学反应的限度1、概念、概念2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征（2 2）等：）等：（4 4）定：）定：（3 3）动：）动：平衡时，平衡时，v(v(正正) )v(v(逆逆)0)0（本质）（本质） 平衡时，各物质浓度保持一定，百分含量保平衡时，各物质浓度保持一定，百分含量保持一定持一定（是判断平衡状态的标志）（是判断平衡状态的标志）平衡时，反应仍在不断地进行，是动态平衡平衡时，反应仍在不断地进行，是动态平衡（1）逆：）逆：（5）变：）变：研究的是可逆反应研究的是可逆反应条件改变，平衡被破坏，发生移动。

22、条件改变，平衡被破坏，发生移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0 t1 tV0t1t2t3二、化学反应的限度二、化学反应的限度（化学平衡状态）（化学平衡状态）V正正V逆逆V正正=V逆逆0 t1 tV等等-V V正正=V=V逆逆0 0定定-各物质浓度一定，含量一定各物质浓度一定，含量一定动动-动态平衡动态平衡逆逆-可逆反应可逆反应变变-条件改变，平衡改变条件改变，平衡改变 N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温、高压高温、高压1mol 3mol 0思考思考 如何理解如何理解V正正V逆逆 ?（1）单位时间内，有）单位时间内，有1molN2反应掉反应掉，同时有，同时有1molN2生成生成 （2）单位时间

23、内，有）单位时间内，有3molH2反应掉反应掉，同时有，同时有2molNH3反应掉反应掉 （3）单位时间内，有）单位时间内，有1molN2生成生成，同时有，同时有2molNH3生成生成例如：一定条件下，可逆反应例如：一定条件下，可逆反应N23H2 2NH3，试判断下列反应历程中，试判断下列反应历程中，V正正和和V逆逆是否相等是否相等,该反应是该反应是否达到平衡状态否达到平衡状态.总结总结判断平衡状态的方法判断平衡状态的方法 1、“等等” V正正=V逆逆（同种物质，取正逆两个方向，若（同种物质，取正逆两个方向，若V正正=V逆逆，则平衡），则平衡）（不同物质，取正逆两个方向不同物质，取正逆两个方向

24、，若，若V正正：V逆逆=系数比，则平衡）系数比，则平衡） 思考：平衡时，各物质的浓度不再改变。思考：平衡时，各物质的浓度不再改变。 能否理解为各物质的浓度一定相等？能否理解为各物质的浓度一定相等？ 能否理解为各物质的浓度之比一定等于方程式能否理解为各物质的浓度之比一定等于方程式中系数比？中系数比？思考：思考： V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2能说明已能说明已达到平衡状态吗？达到平衡状态吗？XX判断方法判断方法2、“定定”，浓度一定，含量一定。，浓度一定，含量一定。各物质的浓度不再变化，各物质的浓度不再变化，各物质的质量或者物质的量不再变化，各物质的质量或者物质的量不再变化，各物

25、质的百分含量不再变化，则已达到平衡状态。各物质的百分含量不再变化，则已达到平衡状态。X N2+3H2 2NH3注意：注意：含量不变，不代表这些含量含量不变，不代表这些含量“相相等等”或或“成比例成比例”。不能通过速率比等不能通过速率比等于系数比来判断平衡状态。于系数比来判断平衡状态。1.在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（ ）。）。A.A的生成速率与的生成速率与C消耗的速率相等消耗的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,同时生成同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C

26、的速率之比为的速率之比为1:3:2C随堂练习随堂练习2、对于可逆反应、对于可逆反应MN Q达到平衡时，达到平衡时，下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B. MB. M、N N全部变成了全部变成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的浓度都保持不变的浓度都保持不变D. D. 反应已经停止反应已经停止C动态平衡动态平衡判断方法判断方法3、当有颜色的物质参与反应时，如果颜色不再改变，则当有颜色的物质参与反应时，如果颜色不再改变，则已达到平衡。已达到平衡。如果体系温度不再改变，则已达到平衡。如果体系温度不再改变，则已达

27、到平衡。3、一定温度下，、一定温度下，2NO2（红棕色）（红棕色） N2O4 (无色）无色）下列情况属于平衡状态的是（下列情况属于平衡状态的是（ ） A.N2O4不再分解不再分解 B.v(NO2):v(N2O4)=2:1 C.体系的颜色不再改变体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与的浓度与N2O4的浓度之比的浓度之比2：1 C几点说明：几点说明：（1）对于反应前后对于反应前后气体总系数不相等气体总系数不相等的可的可逆反应（逆反应（如如N2 + 3H2 2NH3），），如果混合气体的如果混合气体的总压强、总体积、总总压强、总体积、总物质的量、体系的密度、混合气体的物质的量、体系的密度、混合气体的

28、平均相对分子质量平均相对分子质量不再改变不再改变，则说明，则说明已达到平衡状态。已达到平衡状态。（2）对于反应物全是气体，且反应前后对于反应物全是气体，且反应前后气体气体总系数相等总系数相等的可逆反应的可逆反应,如如H2+I2(g) 2HI ，不能不能用用混合气体的总压强、总体积、总物质混合气体的总压强、总体积、总物质的量、密度、平均相对分子质量来判断平衡状的量、密度、平均相对分子质量来判断平衡状态。态。因为在此反应过程中，本来这些量都没有因为在此反应过程中，本来这些量都没有发生变化。发生变化。例：能说明例：能说明C CO O（g g）+H+H2 2O O（g g） C CO O2 2（g g

29、）+H+H2 2（g g）达到平衡的是达到平衡的是 （ ）A A. .容器内容器内C CO O、H H2 2O O、C CO O2 2、H H2 2四者共存四者共存 B B. .总物质的量保持不变总物质的量保持不变C.C.总压强保持不变总压强保持不变 D.D.正反应速率与逆反应速率相等正反应速率与逆反应速率相等 D归纳：可逆反应达到限度（化学平衡）的判断归纳：可逆反应达到限度（化学平衡）的判断1 1、对同一物质而言：、对同一物质而言：V V正正= V= V逆逆, ,则达平衡。则达平衡。 不同物质，取正逆两个方向，若不同物质，取正逆两个方向，若V V正正：V V逆逆= =系数比，系数比，则达到平

30、衡。则达到平衡。2 2、各物质的浓度或物质的量、质量、体积分数、物、各物质的浓度或物质的量、质量、体积分数、物质的量分数保持不变质的量分数保持不变, ,则达平衡。则达平衡。3 3、有颜色的物质参加时，颜色不再变化、有颜色的物质参加时，颜色不再变化, ,则达平衡。则达平衡。 当体系温度不变，则达平衡。当体系温度不变，则达平衡。其它：有气体参加的其它：有气体参加的前后总系数前后总系数不同不同的可逆反应，的可逆反应，总压强总压强不变不变, ,总体积总体积不变不变, ,总物质的量总物质的量不变不变, ,密度密度不不变变, ,平均相对分子质量不变平均相对分子质量不变, ,则达平衡。则达平衡。注意：有气体

31、参加的反应，且前后总系数注意：有气体参加的反应，且前后总系数相同相同的则的则不一定达平衡。不一定达平衡。一定条件下一定条件下, A(气气)+3B(气气) 2C(气气)C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的物质的量不再变化的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化混合气体的密度不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗1molA,同时生成同时生成 3molBA、B、C的反应速率之比为的反应速率之比为1:3:2XX平衡

32、转化率：平衡转化率：m A+n B p C+q DA的转化率的转化率=转化了的转化了的A的物质的量的物质的量最初时最初时A的物质的量的物质的量100%关于化学平衡的简单计算关于化学平衡的简单计算一定条件下，加入一定条件下，加入A、B两种物质，发生反应两种物质，发生反应A+B 2C。已知：平衡时容器中。已知：平衡时容器中A、B、C物质的量分别为物质的量分别为1mol、2mol、3mol，则开始时，加入的则开始时，加入的A的物质的量为的物质的量为_mol， 加入的加入的B的物质的量为的物质的量为_mol。求：求：A的转化率为的转化率为_2.53.560%化学平衡状态计算的一般步骤化学平衡状态计算的

33、一般步骤: “: “三步曲三步曲”1.1.写出可逆反应方程式写出可逆反应方程式2.2.找出各物质的找出各物质的 起始量起始量 转化量转化量 平衡量平衡量3 3 根据已知条件列式计算根据已知条件列式计算1 1、提高燃料燃烧效率的措施：、提高燃料燃烧效率的措施：（1 1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。 充分燃烧的关键：充分燃烧的关键：燃料与空气或氧气要尽可燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，要有足够大的接触面积能充分接触，要有足够大的接触面积（把固体（把固体粉碎，气化或液化）粉碎，气化或液化），空气要适当过量。空气要适当过量。（2 2）尽可能充分地

34、利用燃料燃烧所释放的热能，）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能， 提高热能的利用率。提高热能的利用率。 三、化学反应条件的控制三、化学反应条件的控制注意：煤中一般含硫注意：煤中一般含硫S，为了减少，为了减少SO2有害有害气体的产生，最好进行气体的产生，最好进行脱硫处理脱硫处理。练习练习 天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为：次为：CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施是（液化石油气，应采用的正确措施是（ ）A、减少空气进入

35、量，增大石油气进入量、减少空气进入量，增大石油气进入量B、增大空气进入量，减少石油气进入量、增大空气进入量，减少石油气进入量C、减少空气进入量，减少石油气进入量、减少空气进入量，减少石油气进入量D、增大空气进入量，增大石油气进入量、增大空气进入量，增大石油气进入量B化学反应化学反应化学反应速率化学反应速率化学平衡化学平衡快慢程度快慢程度化学反应的限度化学反应的限度单位时间单位时间内内反应物反应物浓度浓度的的减小减小或生或生成物浓度的成物浓度的增大值增大值表示表示表示方法表示方法影响因素影响因素内因：内因：反应反应物的性质物的性质 外因：外因：浓度、浓度、 温度、压强、温度、压强、催化剂等催化剂等正逆反应正逆反应速率相等、速率相等、各物质的各物质的含含量不再改变。量不再改变。根本标志根本标志C+COC+CO2 2 2CO 2CO增加高炉高度增加高炉高度, ,只增加了反应只增加了反应物的接触时间物的接触时间, ,但但并没有改变并没有改变影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件, ,化学反化学反应的限度也没有改变，所以应的限度也没有改变，所以COCO的含量不变。的含量不变。平衡转化率：平衡转化率：m A+n B p C+q DA的转化率的转化率=转化了的转化了的A的物质的量的物质的量最初时最初时A的物质的量的物质的量100%产品产品(C或或D)的产率：的产