【化学】化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题及答案解析

1、【化学】化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题及答案解析一、钠及其化合物1 .下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体， G为淡黄色固体，J为生活中常见的调 味品，I为红褐色固体，是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题(部分生成物未列出)：T J(1) A的电子式：;(2)写出甲与 C反应的化学方程式： ;(3)在F和E的混合溶液中用 试剂(填化学式)检验 E中阳离子；(4)整个转换过程中属于氧化还原反应的有 个；(5)写出反应E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式

2、，【答案】3Fe + 4H 20(g)高温 Fe 304 + 4H 2 KMnO 6 个 6Fe2+ + 3Na 2O2 +6Ho = 4Fe(OH) 3 J + 2Fe 3+ + 6Na +【解析】【分析】由题意可知，G为淡黄色固体化合物，J为生活中常见的调味品，则 G是NaQ, J为 NaCl; I为红褐色固体，则I是氢氧化铁，甲是 Fe单质；B、D分别为黑色粉末和黑色晶 体，Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单质，根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知 C是水，乙是氢气，D是Fe3。； A与B反应生成水 和一种非金属单质，且是实验室制取丁的反应之一，判断A

3、是过氧化氢，B是二氧化镒，过氧化氢在二氧化镒做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气，所以丁是氧气；四 氧化三铁与K反应生成两种物质 E、F,可以相互转化，则 K是盐酸，盐酸与四氧化三铁反 应生成氯化亚铁和氯化铁， F与Fe反应生成E,则F是氯化铁，E是氯化亚铁，氯化铁与 过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气，氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化 铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】 (1) A是过氧化氢，过氧化氢是共价化合物，A的电子式为 H：O：O：H ,故答案* , «*H：O：O：H* * *(2)甲是Fe单质，C是水，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁，反

4、应的化学方程式为 3Fe + 4H 20(g)曷温Fe3O4 + 4H 2,故答案为 3Fe + 4H 2O(g)高仁FaQ + 4H 2；(3) E是氯化亚铁，F是氯化铁，氯化亚铁具有还原性，能够与KMn的液发生氧化还原反应，使KMn的液褪色，则可用 KMnO溶液检验亚铁离子，故答案为KMnQ(4)由转化关系可知，上述转化过程中除D与K的反应不是氧化还原反应外，其余均是氧化还原反应，属于氧化还原反应共6个，故答案为6;(5) E是氯化亚铁，G是N&Q,氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比 2: 1反应生成氢氧 化铁沉淀和铁离子，反应的离子方程式为 6Fe2+ + 3Na 2。+ 6H 2

5、O = 4Fe(OH) 3 J + 2Fe 3+ + 6Na+,故答案为 6Fe2+ + 3Na 2O + 6H 2O = 4Fe(OH) 3 J + 2Fe 3+ + 6Na +。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，注意牢固把握 元素化合物的性质及用途是解答关键。2.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；A、B、C D、E、X等的焰色反应均呈黄色；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：-厚心匚同面(1)写出X和G的化学式：X, G。(2)写出有关变化

6、的化学方程式：D + 丙：。C+ G: 。(3)写出B与H2O反应的离子方程式： ；若消耗0.5mol B转移电子 mol。【答案】 Na2s SO 2Na2SQ+O2=2Na2SQ SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2T 0.5【解析】单质甲、乙均能与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被氧气连续氧化，生成不同的氧化物，则丙为氧气，氧化物与水反应放出氧气，则B是过氧化钠；C是氢氧化钠，A是氧化钠，甲为钠；又因为B和X的摩尔质量相同，则 X为硫化钠，那么乙为硫，F为二氧化硫，G是三氧化硫；从而进一步推断出D为亚硫酸钠、E是硫酸钠，而硫酸钠

7、的相对分子质量比亚硫酸钠的相对分子质量大16,符合题意；(1) X为硫化钠，化学式 NazS； G为三氧化硫，化学式 SO3；正确答案：NazS、SO3。(2) D为亚硫酸钠，丙为氧气，亚硫酸钠被氧气氧化为硫酸钠，化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4； C为氢氧化钠，G为三氧化硫，氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸 钠和水，化学方程式： SO3+2NaOH=Na 2SO4+H2O；正确答案：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO3+2NaOH=Na 2SO4+H2O。(3) B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T;

8、该反应车专移电子 2 mol,消耗 W2O22 mol,现消耗 0.5mol W2O2转移电子 0.5mol ；正确答案：2Na2O2+2H 2O=4Na+4OH-+O2 T； 0.5。点睛：单质在氧气中发生连续氧化的有：Na Na 20 Na 2O2 > S-SO2-SO3、N2-NO NO 2、C- CO CO 2等，掌握这些知识，对于做这种类型的推断题有很大帮助。3. I .A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：因一|诃B_回一L国(1)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L C溶液的pH=13。该反应的

9、离子方程式为。(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的化学方程式为。(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且 A、C E含有同一种元素，该反应的 离子方程式为。(4)若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有 刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学方程式为11. (5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SC4存在下与Na2SQ反应制得。请写出反应的离子方程式 。(6)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3 3

10、H2。2,它具有NazCQ和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过 碳酸钠只发生了还原反应的是 。A. MnO2B KMnO4溶液C 稀盐酸 D NazSQ溶液【答案】 2Al + 20H + 2H2O =2AlO-2+ 3H2 T SC2+I2 +2H2O = H2SO4 +2HI Al3+ 3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3 J 4C12+ Na2*O3 + 5H2O=2NaHSQ + 8HCl 2Cl。- + SQ2- + 2H+ =2ClQ + SQ2- + H2O D【解析】I .A、B、C、D E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的

11、液体，判断为H2O；若A为短周期的金属单质，0.1mol/L C溶液的pH=13,说明C为强碱性溶液，D为气态 单质，判断 A为Al, D为H2,该反应的离子方程式为 2AI+20H-+2H2O=2AlO2-+3H2 T ,故答 案为：2AI+20H-+2H2O=2AlO2-+3H2 T ；(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，说明 A为碘单质，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪 色，则C为二氧化硫，该反应的反应方程式为SC2+I2 +2H2O = H2SC4 +2HI,故答案为：SQ+I2 +2H2O = H2SC4 +2HI;若A、C D、E均为化合物，E为白色沉淀，且 A、C、E含有同一种元素

12、，则 A为氯化铝，C为偏铝酸钠，E为Al(OH)3、D为氯化钠，该反应的离子方程式为A13+3A1O2-+6H2r 4Al(OH)3 J ,故答案为：Al3+3AlO2-+6H2r 4Al(OH)3 J ;(4)若A是黄绿色气体，则 A为氯气，C的焰色呈黄色，说明 C中含有钠元素，C溶液遇稀 硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体，则C为硫代硫酸钠；生成物 D是一种酸式盐是硫酸氢钠，E是一种强酸，则 E为盐酸，该反应的化学方程式为4c12 +Na2s2O3 + 5H2O=2NaHSQ + 8HC1,故答案为:4C2 + Na2S2O3 + 5H2O=2NaHSQ + 8HC1;n

13、.(5)KC1C3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SQ2-被氧化成SO42-,由电子、电荷守恒可知该 离子反应为 2ClC3-+SC32-+2H+2C1C2+SC42-+H2C,故答案为:2ClC3-+SC32-+2H+ 2C1C2+SC42- +H2C；(6)Na2CC3?3H2O2具有Na2CC3和H2O2的双重性质，过碳酸钠只发生了还原反应，则选项中 的物质具有还原性，只有 D选项符合，故答案为：Do4.下图是中学常见物质间的转化关系。已知：a. A为淡黄色固体，B为导致 温室效应”的主要物质；b. E为常见金属，J为红褐色沉淀；c. G在实验室中常用于检验 B的存在；d. L是一

14、种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。回答下列问题：(1) A的电子式为 ; B分子属于 分子(极性、非极性)；(2)反应 的化学方程式为 ,反应的离子方程式为,(3)若参加反应的 A的质量为39g,则消耗CQ的体积(标况下)为 L。(4)检验K中阳离子常用的方法是 。(5) L浓溶液的保存方法是 。【答案】 叫_:诵“ W 非极性 2Na2O2+2CO=2Na2CC3+C2T Fe3+3OH =Fe (OH) 3 J11.2L在试管中取少量 K溶液，滴加几滴 KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处【解析】【分析】L是一种重要的工业原

15、料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L是硝酸；B为导致“温室效应”的主要物质，B是二氧化碳；A为淡黄色固体，A能与二氧化碳反应，所以A是过氧化钠；G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；过氧化钠与二氧化碳反应生成 G D,则C是氧气、D是碳酸钠；J为红褐色沉淀，J是氢氧化铁，E为常见金属，则 E是铁，铁与氧气反应生成 F, F是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生 成硝酸铁，K是硝酸铁；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则 I是碳酸 钙、H是氢氧化钠。【详解】根据以上分析：(1) A是过氧化钠，过氧化钠的电子式为 谈B是二氧化碳，二 氧化碳是直线型分子，属于非极

16、性分子；(2)反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为 2NaQ+2CO=2NaCO+O T ,反应是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠， 反应的离子方程式为 Fe3+3ON=Fe (OH 3J;(3) 39g过氧化钠的物质的量是39g78g / mol0.5mol ,设消耗二氧化碳的物质的量是xmol;2NaQ+2CO=2NaCO+O T0.5mol xmol22=;x=0.5mol ,标况下的体积为 0.5mol X 22.4L/mol=11.2L ;0.5 x(4) K是硝酸铁，在试管中取少量K溶液，滴加几滴 KSCN1液，若溶液红色，证明有3+ Fe

17、。(5) L是浓硝酸，浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，浓硝酸用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处。5. A、B、C D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：(l)B元素的名称是 。在周期表中的位置是 。(2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称):以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)。A.比较这两种元素的常见单质的沸点B.二者形

18、成的化合物中，C元素的原子显负价C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应 的离子方程式为 。(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2,消耗该化合物的质量为。【答案】氮第二周期第V A族氧 BC HSO-+H+=SOd +WO 78g 【解析】【分析】A、B、C D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H元素；D与A同主族，原子序数相差大于2,故D为Na； B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N元素；D与E同周期，则

19、E处于第三周期，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2,最外层电子数为 6,故E为S元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可推知 C 为。元素，据此分析解题。【详解】由分析知：A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为S元素； (1)B元素的名称是氮元素，核电荷数为7,在周期表中的位置是第二周期第VA族；(2)同主族自上而下原子得电子能力减弱，故O原子得电子能力比硫原子强；A.单质的沸点属于物理性，不能判断得电子能力强弱，故 A错误；B.二者形成的化合物中，O元素的原子显负价，说明氧元素对键合电子吸引力更大，。的非金属性强，故

20、B正确；C.氢化物越稳定，元素非金属性越强，可以比较氧原子得电子能力强，故C正确；故答案为BC；(3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素):NH4HSQ、NH4HSQ,这两种酸式盐 在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO-+H+=SQT +H2O;(4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，该化合物为Na2O2,生成标准状况下11.2L6,其物质的量为 一i2L一二0.5mol,由2Na2O2O2可知消耗过氧化钠为 22.4L / mol0.5mol x 2=1mpl其质量为 1mol x 78g/mol=78g6.已知A B、C、0 E、F、G H I是中学化学中常见的

21、九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体。根据上面框图关系填空。(1) A的化学式为 ,固体 A的颜色为 ;催化用1,(2)写出“X+F 了f G+F的化学反应方程式 ;(3)写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式 (4)写出“C-D'反应的离子方程式 ;(5)写出“E+属单质高温 Y+两性氧化物”的化学反应方程式【答案】(1) N&Q;淡黄色催化剂(2) 4NH3+5O2 A_4NO+6Ho(3) 2NHCl+Ca (OH =CaCl 2+2NH3T +2H2O(4) Fe3+3O

22、H=Fe (OH 3 J(5) 2Al+Fe2QjSS=Al2Q+2Fe【解析】试题分析：已知 A B、C、D E、F、G H I是中学化学中常见的九种化合物，其中 B常 温下为无色无味透明的液体， B为水，C焰色反应火焰呈黄色， C中含有钠元素，E是红棕 色的固体，E是氧化铁；固体 A能够与水反应生成 C和X, X常温常压下为气体单质，则 ANaO, X为氧气，C为氢氧化钠，根据(5) “E+属单质“Y +两性氧化物”，可知金傕化属单质是铝，Y是铁，则D为氢氧化铁，X+F- G+B,则F为氨气，G为NO H为NO, I为硝酸。(1)根据上述分析，A的化学式为NaQ,固体A的颜色为淡黄色，故答

23、案为：NaQ;淡黄色；催化吧催化一(2) “X+F-口】G+F的化学反应方程式为 4NH+5Q -4NO+6HQ(3)实验室中制取氨气的化学反应方程式为2NHCl+Ca (OH 9= CaCl2+2NHT +2H2O;(4) CD反应的离子方程式为 Fe3+3OH=Fe (OH 3J;(5) “E+属单质高温 Y+两性氧化物”的化学反应方程式为高温I八2Al+Fe 2C3Al 2Q+2Fe。考点：考查了无机推断的相关知识。7.目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔一 道电融)2Na+CL己知物质 A、B、C、D、E、F有如下图所小转化关系:(1)试根据上述变.化写出

24、A、B、C D、E、F的化学式：A,B, CD,E,F.(2)请写出 ZC以及B -D两个反应的化学方程式。 A_ C, B _ D.(3)过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：(4)工业上制取漂白粉的化学方程式为 .【答案】(1) Na； CE； NaOH; FeC3; NazCQ; CaC2,一小_点您(2) 2Na+2H2O=2NaOH+HH ; 2Fe+3c2= 2FeC3(3) 2Na2O2+2CQ=2Na2CQ+O2 T(4) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O【解析】试题分析：由转化流程可知，A与水反应生成 C,且C与二氧化碳反

25、应，则 A为Na, C为NaOH、E 为 Na2CO3, B 为 CI2, D 为 FeC3, F 为 CaC2。(1)由上述分析可知，A为Na, B为CI2, C为NaOH, D为FeC3, E为Na2CC3, F为CaC2,故答案为：Na； CI2; NaOH; FeC3; NmCQ; CaC2;(2) A-C 的化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ,故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ; 点撒I卡燃IB-D的化学方程式为 2Fe+3c2= 2FeC3,故答案为：2Fe+3c2三=2FeC3;(3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2 +2CQ=

26、2Na2CO3+O2 T ,故答案为：2Na2O2 +2CQ=2Na2CQ+O2 T ;(4)工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O,故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O。考点：考查了无机推断、钠及其化合物的性质的相关知识。8 .已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应.甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体.请回答下列问题.A 加热

27、ra + E - . 7 I的气体，是主要的大气污染物之一，为 SQ气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下， C是一 种无色液体是水，D为CQ,二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为。2,水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明 E为Na2O2,则F为NaOH, G为NmCQ,(1)上述分析可知 G为碳酸钠，化学式为 Na2CC3,故答案为NazCQ；(2) 反应是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为 C+2H2SC4 (浓)=CQ T +2SCT +2H2C,反应二氧化硫和氧气水发生的氧化还原反应生 成硫酸，反应的离子方程式为 2SC2+O2+2H2O=4H+2SC42；(

28、3) 反应是过氧化钠和水的反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+。2个，反应中生成 1mol乙为氧气电子转移 2mol,【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物及Na及其化合物性质的考查，题目难度中等.9 .已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：A + H2O - B + C(1)若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的化学方程式为 。(2)若A为氧化物，B为强酸，则该反应的化学方程式为 , 3mo

29、l的A参加反应时转 移的电子数为。(3)若A为单质，B、C均为酸，写出A与水反应的离子方程式： ;写出一种关 于A的用途：。(4)若C为氢气，则单质 A可能是。【答案】(1) 2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2 T (2 分)(2) 3NO2 + H2O = 2HNC3 + NO (2 分)2Na (2 分)(3) CI2 + H2C = H+ C-+ HClO (2 分)制漂白粉(或漂白液、制多种农药、制盐酸，或其他合理答案)(2分)(4) Na (或其他合理答案)(2分，化学式或名称均可)【解析】试题分析：(1)过氧化钠与水分仪为呼吸面具和潜水艇中

30、氧气的反应：2Na2C2 + 2H2。="4NaCH" + C2T o(2)若A为氧化物与水反应生成强酸，则A是二氧化氮，反应：3NC2+ H2C = 2HNC3 +NC；二氧化氮氮的化合价是 +4价，生成硝酸化合价+5价，NC化合价+2价，3mol的参加 反应时转移的电子为 2mol,个数2 Na。(3)若A为单质，B、C均为酸，则A是Cl2,反应：Cl2 + H2C = H+ + C-+ HclO；次氯酸用 途：制漂白粉、漂白液、制多种农药、制盐酸等。(4)若C为氢气，则单质 A可能是钠。考点：考查物质反应10. A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图(部分反应中的水已略去)。+D+DIII(1)若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：反应n的离子方程式是 。现有B和C的固体混合物a g,加热至质量不再改变时剩余固体为bg,则B的质量分数为。(2)若A、D均为单质，且 A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：反应n的离子方程式