离子反应（第二课

1、离子反应（第二课时）第一环节第一环节 教材与学情分析教材与学情分析一、教材分析一、教材分析 、 新教材特点新教材特点 离子反应离子反应属于高一课本第一章第二节内容。属于高一课本第一章第二节内容。离离子反应子反应在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。化学教学的重点和难点之一。化学新课程标准化学新课程标准明确明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生

2、刚进高一，元素化合了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式第一课时讲电解质。第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。及其书写方法。把难点分散，重点突出。 二、学情分析二、学情分析1 1、知识储备、知识储备 （重温复分解反应及其发生的条件）（重温复分解反应及其发生的条件）2 2、学习特征、学习特征 (通过联系与对比的方法学习离

3、子反应通过联系与对比的方法学习离子反应)3 3、预测困难、预测困难 ( (针对学生基础较弱，自主学习能力不高针对学生基础较弱，自主学习能力不高等特点，应采取精讲多练、实验探究、由浅入深的梯度等特点，应采取精讲多练、实验探究、由浅入深的梯度教学法教学法) )1 1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2 2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中 离子的共存问题；离子的共存问题；3 3、培养学生科学探究的思维方式和能力、培养学生科学探究

4、的思维方式和能力第二环节第二环节 教学目标与重、难点的确定教学目标与重、难点的确定教学目标教学目标知识与技能：知识与技能：过程与方法：过程与方法：1 1、通过稀硫酸与、通过稀硫酸与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验 为基础的实验研究方法。为基础的实验研究方法。2 2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段、在离子反应知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段 获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3 3、通过

5、、通过“质疑质疑”、“猜测猜测”、“归纳归纳”等活动，提高学生分析、联想、等活动，提高学生分析、联想、 类比、迁移以及概括的能力。类比、迁移以及概括的能力。情感态度价值观情感态度价值观1 1、能以、能以“联想联想质疑质疑”激发学生的学习兴趣、能以激发学生的学习兴趣、能以“迁迁 移移应用应用”让学生体验学习的成功感、能通过让学生体验学习的成功感、能通过“交交 流流研讨研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助活动，培养学生合作学习的意识；能借助 “ “知识点击知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无让学习有余力的同学感受化学学习的无 穷魅力。穷魅力。2 2、通过对电解质知识框架中各知识点有序

6、的衍变分析、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、 推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。3 3、通过、通过“身边的化学身边的化学”，让学生感受到化学其实离我们，让学生感受到化学其实离我们 不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生产生 活的联系。活的联系。重点、难点重点、难点 离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及离子离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及离子方程式的书写方法。方程式的书写方法。重、难点确定依据：重、难点确定依据：. .依据考纲和新课程标准对本节内容的要求依据考纲和新课程标准对本节内容

7、的要求. .离子反应的基础和核心地位离子反应的基础和核心地位 第三环节第三环节 教学思路与教学过程教学思路与教学过程 一：一： 呈现科学史话，创设情境，提出问题。（呈现科学史话，创设情境，提出问题。（3 3分钟）分钟）二：学生分组实验探究和交流总结二：学生分组实验探究和交流总结 (20(20分钟分钟) )三：设置与教学内容相吻合的针对性训练（三：设置与教学内容相吻合的针对性训练（1010分钟）分钟） 四：布置课后探究性问题，学生查阅有关资料解决。（四：布置课后探究性问题，学生查阅有关资料解决。（5 5分钟）分钟） 板书设计板书设计:离子反应及其发生条件离子反应及其发生条件1 1离子反应：有离子

8、参加的反应。离子反应：有离子参加的反应。2.2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子间反应的式子。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子间反应的式子。3.3.离子方程式的书写：离子方程式的书写：“写、拆、删、查写、拆、删、查”四个步骤。四个步骤。( (重点在重点在“拆拆”上上) )4.4.离子方程式的意义：离子方程式的意义： 揭示反应的实质。揭示反应的实质。 不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。5.5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或离子反应发生的条件：生成难溶物

9、、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。6 6、判断离子方程式正误的方法、判断离子方程式正误的方法科学史话科学史话 “哑泉致哑哑泉致哑”、“安乐泉解毒安乐泉解毒”话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？ 原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最

10、后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：离子反应：CuCu2+ + 2OH + 2OH- = Cu(OH) = Cu(OH)2 致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2Cu(OH)2沉淀而被沉淀而被排出，因此有解毒作用。排出，因此有解毒作用。课后释疑：课后

11、释疑：现象：现象： 解释现象：解释现象： 产生白色沉淀产生白色沉淀生成沉淀生成沉淀，发生了离子反应发生了离子反应 取取H2SO4(aq)2ml滴加滴加3滴滴Ba(OH)2溶液溶液学生分组实验探究和交流总结（学生分组实验探究和交流总结（1515分钟）分钟）探究探究1 1现象现象： 解释现象解释现象： NaOH(aqNaOH(aq) )变红，变红，滴入盐酸滴入盐酸红色逐渐变浅红色逐渐变浅，最后最后消失消失 。生成生成HH2 2OO，发生了离子反应，发生了离子反应取稀取稀NaOH(aq) 2ml，并加入酚酞，并加入酚酞2滴滴再再逐滴加入逐滴加入稀盐酸稀盐酸探究探究2 2现象现象： 解释现象解释现象：

12、 溶液变红，加入溶液变红，加入盐盐酸红色变浅酸红色变浅，最后，最后消失消失。 生成生成CHCH3 3COOHCOOH，发生了离子反应，发生了离子反应取取CH3COONa(aq) 2ml、滴入、滴入2滴酚酞滴酚酞逐滴加入逐滴加入稀盐酸稀盐酸探究探究3 3现象现象： 解释现象解释现象： 加入稀加入稀HH2 2SOSO4 4有气泡产生有气泡产生。 生成生成COCO2 2气体气体，发生了离子反，发生了离子反应应 。取取Na2CO3(aq)2ml 加入稀加入稀H2SO4(aq) 探究探究4 4现象现象： 解释现象解释现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝湿润的红色石蕊试纸变蓝。 生成生成NH3，发生了离子反应。

13、，发生了离子反应。 用用小试管小试管取取(NH4)2SO4(s) 少许少许加入加入浓浓NaOH(aq) 用湿润的红色石蕊试纸放试管口检验用湿润的红色石蕊试纸放试管口检验 探究探究5 5实验操作实验操作现象现象结论结论取取H H2 2SOSO4 4(aq)2ml(aq)2ml，加加3 3滴滴Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀生成沉淀，发生了离子反应生成沉淀，发生了离子反应稀稀NaOH(aqNaOH(aq) 2ml) 2ml，并加入酚，并加入酚酞酞2 2滴，再逐滴加入稀盐酸滴，再逐滴加入稀盐酸NaOH(aqNaOH(aq) )变红，滴变红，滴入盐酸红色逐渐变入盐酸红色逐

14、渐变浅，最后消失浅，最后消失 。生成生成H H2 2O O，发生了离子反应，发生了离子反应取取CHCH3 3COONa(aq)2mlCOONa(aq)2ml、滴入、滴入2 2滴酚酞，逐滴加入稀盐酸滴酚酞，逐滴加入稀盐酸溶液变红，加入盐酸红色变溶液变红，加入盐酸红色变浅，最后消失。浅，最后消失。生成生成CHCH3 3COOHCOOH，发生了离子反，发生了离子反应应取取NaNa2 2COCO3 3(aq)2ml(aq)2ml，加入稀，加入稀H H2 2SOSO4 4(aq) (aq) 加入稀加入稀H H2 2SOSO4 4有气泡产生。有气泡产生。生成生成COCO2 2气体，发生了离子反气体，发生了

15、离子反应应取取(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4(s) (s) 少许，加入少许，加入浓浓NaOH(aqNaOH(aq) ) ，用湿润的红色用湿润的红色石蕊试纸放试管口检验石蕊试纸放试管口检验 湿润的红色石蕊试纸变蓝。湿润的红色石蕊试纸变蓝。生成生成NHNH3 3，发生了离子反应。，发生了离子反应。学生讨论总结学生讨论总结学生分析归纳学生分析归纳1 .1 .复分解类型离子反应发生的条件复分解类型离子反应发生的条件 有沉淀生成有沉淀生成 有气体生成有气体生成 ( (有易挥发性物质生成有易挥发性物质生成) ) 有水生成有水生成 （有难电离物质生成）（有难电离物质生成）2 .2 .离子反应的

16、本质：反应前后离子的种类发生变化，离离子反应的本质：反应前后离子的种类发生变化，离子浓度降低。子浓度降低。3 .3 .我们所学过的离子反应有：在溶液中进行的复分解我们所学过的离子反应有：在溶液中进行的复分解反应和置换反应两种类型。反应和置换反应两种类型。离子方程式的书写离子方程式的书写步骤：步骤：“写、拆、删、查写、拆、删、查”。“写写”： 正确书写化学方程式；正确书写化学方程式；“拆拆”：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式；：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式； 其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、 水（难电离物质）、氧化物、多元弱酸酸式根水（难电

17、离物质）、氧化物、多元弱酸酸式根（如（如 HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -）等。）等。“删删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。“查查”：检查两边：检查两边_和和_是否相等，反是否相等，反 应条件，沉淀符号，气体符号等。应条件，沉淀符号，气体符号等。针对性训练针对性训练1 铁与稀硫酸反应铁与稀硫酸反应2 硝酸银溶液中加入铁粉的反应硝酸银溶液中加入铁粉的反应3 碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应4 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液5 稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰

18、好中和 -书写离子方程式应注意的事项：书写离子方程式应注意的事项：一、只有离子反应才能写出离子方程式一、只有离子反应才能写出离子方程式（溶液中的反应）（溶液中的反应） 没有自由移动的离子参加的反应，不能写成离子方程式。如没有自由移动的离子参加的反应，不能写成离子方程式。如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，

19、只能写化学方程式。另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成只能写化学方程式。另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。离子方程式。二、微溶物（氢氧化钙）二、微溶物（氢氧化钙）（“清清”离离“混混”分）分） 作为反应物作为反应物, ,若是澄清溶液写离子符号若是澄清溶液写离子符号, ,若是悬浊液写化学式若是悬浊液写化学式. .微溶物作为生成物微溶物作为生成物, ,一般写成化学式一般写成化学式( (标标)。三、氨水三、氨水 作为反应物时写成作为反应物时写成NHNH3 3H H2 2O O；作为生成物，若有加热条件或浓；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写度很大时，可写NHNH3 3( (标标

20、)。离子方程式书写正误的判断离子方程式书写正误的判断1注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物注意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+ 3H+ 3H2 2 就不符合客观事实。就不符合客观事实。注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒，即离子方程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中程式两边的原子个数和电荷均应相等。如硝酸银溶液中加入铁粉的反应写成加入铁粉的反应写成Fe+AgFe+Ag+ +=Ag+Fe=Ag+Fe2+

21、2+是错误的，因为电是错误的，因为电荷不守恒，而应写成荷不守恒，而应写成Fe+ 2AgFe+ 2Ag+ +=2Ag+Fe=2Ag+Fe2+2+。注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸注意看离子反应中物质拆分是否正确。如碳酸钙与盐酸反应写成反应写成COCO3 32-2- + 2H + 2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O是错误的，因为是错误的，因为CaCOCaCO3 3不不能拆成能拆成CaCa2+2+ 和和COCO3 32-2-。离子方程式书写正误的判断离子方程式书写正误的判断2注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铜溶液中注意看离子反应是否漏掉反应的离子。如硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液写成加入氢氧化钡溶液写成BaBa2+2+SO+SO4 42-2- =BaSO =BaSO4 4是错误的，是错误的，漏掉了漏掉了CuCu2+2+和和OHOH- -的离子反应。的离子反应。注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与注意看离子反应中离子配比是否正确。如稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液恰好中和写成氢氧化钡溶液恰好中和写成 H H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O是