放射化学基础习题及答案

1、第 46 页 共 46 页放射化学基础习题答案第二章 放射性物质1 现在的天然中，摩尔比率238U：235U=138：1，238U的衰变常数为1.54×10-10年-1，235U的衰变常数为9.76×10-10年-1.问(a)在二十亿(2×109)年以前，238U与235U的比率是多少？(b)二十亿年来有多少分数的238U和235U残存至今？ 解一： 保存至今的分数即 则：0.753 0.74：0.1420.14解二：二十亿年内经过了个半衰期经过了个半衰期保存到今的分数： 二十亿年前比率 2. 把1cm3的溶液输入人的血液，此溶液中含有放射性Io=2000秒-1的

2、24Na，过5小时后取出1cm3的血液，其放射性为I=16分-1。设24Na的半衰期为15小时，试确定人体中血液的体积。(答:60升)解： 5小时衰变后活度： 人体稀释后 （1min=60s） 3 239Np的半衰期是2.39天，239Pu的半衰期是24000年。问1分钟内在1微克的(a) 239Np，(b) 239Pu中有多少个原子发生衰变？(答: (a)5.07×1011; (b)2.6×109)解： (a) (b) 的半衰期太长 t=1min时 »1 » 0 若 t 为1天，1 小时等，再求出平均数， 则与题意有距离。则=»4(a)据报导

3、，不纯的镭每克放射衰变每秒产生3.4×1010a粒子，这a射线所产生的氦气以每年0.039毫升(在标准状态下)的速度聚集起来。从这些数据计算阿伏加德罗常数。(b)假设镭中含痕量短寿命的放射a粒子的子体元素。这将如何影响你对(a)所计算的正确性？(答: (a)6.2×1023)解： (a) 1年内产生的a粒子数：1年内产生的氦气的摩尔数：阿佛加得罗常数 (b) 子体因为Ra中含痕量的Rn的子体元素，也放射a粒子数所以 a粒子/s 不全是Ra发射的所以求NA时，比纯Ra时偏高 ，所以NA也偏高5在现今的地质时期里，铷中含87Rb27.83%(重量百分数)。在30克某铯榴石石矿中

4、，经分析发现含有450毫克铷和0.9毫克的锶。由质谱仪测知，其中的80%锶是87Sr。假定87Sr是由87Rb衰变生成的，87Rb的衰变常数为1.1×10-11年-1。试计算该矿物的年龄。(答:5.2×108)年解一： 30g矿石中含： mg： mg矿形成时含： mg 解二： 残存至今的分数为 所以t= 6 在一个洞穴中从灰中找到的木炭，每分钟每克给出14C8.6计数。计算木炭的年代。已知从一株活树的外部得来的木材，给出的计数是15.3，14C的半衰期为5730年。(答:4.8×103年)解一： 解二： 残存至今的分数为 7某铀钍矿样品含有8.31%的238U，4

5、2.45%的232Th和0.96%的Pb。经测定铅的平均原子量为207.02。假定所有的铅都是由238U和232Th衰变生成的，最终产物分别为206Pb和208Pb。238U和232Th衰变常数分别为1.54×10-10年-1和4.95×10-11年-1。试（a）从206Pb的量。(b)从208Pb的量。(c)从铅的量，算出该矿物的年龄。(答:4.1×108年;2.6×108年;3.2×108年)解： , 设Pb中占x份（重量，为x份，x.51（a） 设：矿样为克矿中含：形成矿时含：（b） 同理：(c) 衰变mol数 文献中说，Gleditsc

6、h和Qviller用矿石长期受到化学侵蚀来解释偏差。8. 目前在铀中所含238U和235U的摩尔比为138:1。铀-238的半衰期为4.51×109年，它衰变的最终产物是206Pb，235U的衰变的最终产物是207Pb。某钇复铀矿含有49.25%的铀和6.67%的铅，铅同位素的摩尔比为208Pb:207:Pb206Pb: 204Pb=1.92:7.60:100:0.047，而在普通铅中的摩尔比则为52.3:22.7:23.5:1.5。假定矿物中原来只有铀和”普通铅”。试求(a)矿物的年龄，(b) 235U的半衰期。(答: (a)8.7×108年;(b)7.0×10

7、8年)解： （a）现矿中摩尔比：铀矿中重量百分数：重量百分数：设钇复铀矿为1克则：矿中含：含： 因为矿中铅同位素摩尔比已知，矿中重量百分数：矿中重量百分数：矿中重量百分数：而“普通铅”中的重量没有发生改变，则重量百分数：重量百分数：重量百分数：现人为的重量没有发生改变，则现矿中重=0.0667*0.0004246原矿（衰变前）中普通Pb 的总重=g（若认为的重量没有发生改变，则求出的原矿中的总重为0.0022472g 。应该认为多年来矿中的衰变，使的重量增加，所以重量不变计算）所以，衰变前后增加了0.06670.9122250-0.00191740.23359=0.060398g增加了0.06

8、670.0696656-0.00191740.22673=0.004212g因为 对 对 9 UI是a发射体，其t1/2=4.5×109年。它的第一个a产物UX1能发射两个b粒子(最长的t1/2=24.1天)而转变成U11。U11也是一个发射体。从下面的实验中，估U11计衰变的半衰期。从极大量的UI制备出相当纯粹的少量的UX1(以作为载体)；其数量等于与8.38公斤UI的成放射性平衡时UX1的量，相当于2.77×107a单位。大约200天后，实际上所有的UX1都已转变成U11，其放射性(其中已对杂质Io作了修正)为5.76个单位。如果把这个数字乘以2.78，把UX1的放射性

9、乘以2.96，则他们将直接与所发射的a粒子数目成正比。(答:3.37×105年)解： ：K为比例系数，为200天前的粒子数为200天后的粒子数 因为200天里，全转变为， 所以=10 已知226Ra的半衰期为1620年，238U的半衰期为4.51×109年。试问在238U含量为40%的一吨沥青铀矿中226Ra的量应为多少？(答:0.136克)解 ： 设：该矿中有 x克11 试确定在等于地球年龄(4.5×109年)的时期内由1.0公斤238U形成的铅的质量。(答:0.43公斤)解：238U的衰变经过了一个半衰期，残存至今分数f=2-1= ; 所以衰变的分数=即 0.

10、5kg 假设衰变链不中断，产生x kg Pb206 ；则 12某样品中，铀的含量可以这样测定，把样品溶在强HCl或HNO3中，再用ZrP2O6为沉淀剂，使所有的正四价离子沉淀为连二磷酸盐，然后过滤，干燥，并测定沉淀物的b-辐射。有关的核反应是： (t1/2=4.51×109年) (t1/2=24.1天) (t1/2=1.17分)这些元素只有Th能成为连二磷酸盐而沉淀。在10分钟以后， 238U和其子体达到放射平衡，并且所测得的就是234Pa的高能b-辐射。今在三次实验中，样品各为(1)8.08毫克铀，以重铀酸胺盐的形式存在，该盐已贮藏了好多年。(2)某一定量的工业产品其中放射平衡已受

11、到了干扰。(3)与(2)是同一产品，且量也相同，只是用连二磷酸盐来沉淀要比(2)迟了18.1天。今用盖格计数器测得，每分钟的计数是(1)1030,(2)113,(3)414。问(a)所得的计数占样品中234Pa所发射的b射线的百分数是多少？(b)样品(2)和(3)中各含多少毫克的铀？(答: (a)17.2%,(b)6.70毫克)解：（a）238U与234Th达到长期平衡因为大，小 ，所以几年内衰变掉的238U少，仅为原238U的7×10-10认为衰变前后238U量不变为8.08mg234Th也与234Pa达到平衡，则234Pa的计数(b) 样品（2）中 同理样品（3）中NTh=1.2

12、030*108 ； 因为两样是同一产品，且铀量相同 所以样品（3）中在18.1天前也有个Th粒子 用多代子体衰变公式： （下标1为238U；下标2为234Th） 样品（2）和（3）含U：13. 用探测仪器测量某放射性物质的放射性活度，测得结果如下: 时间(秒) 计数率(秒-1)0 200 1000 182 2000 162 3000144 4000 133 试求该放射性物质的半衰期。(答:1.8小时)解： 又则计算得 t1000200030004000(秒)7350657963306796 平均=6764秒=1.9小时第三章 同位素交换反应1 求双原子分子H2，HD，D2的转动特征温度之比和振

13、动特征温度之比。解：转动特征温度： 转动惯量 ： 因为H和D有相同的核电荷数，所以可以认为H2;D2;HD有相同的核间距，即rHD=rH2=rD2 振动特征温度：振动频率 折合质量因为H和D有相同的核电荷数，所以所以可以认为振动力常数相同 2计算同位素交换反应16O2+18O2 « 216O18O在298.2K的平衡常数.假定各分子的核间距离相等;各分子的核状态和电子运动状态相同;各分子的振动特征温度均比298.2K大得多.已知Î0=0.029kT.解：平衡常数 ； 平动配分函数： 平动的 转动的配分函数 又 转动的 振动配分函数 因为T，所以1，1 3. 已知在水溶液中,

14、某一分子内的同位素交换反应的速度常数与温度有如下关系:0102030405060k×105S-12.4610.847.516357618505480 试求该反应的活化能.解 阿累尼乌斯公式： 计算得：t1()01020304050T2()102030405060E(KJ/mol)95.16102.2591.1399.6798.2097.2397.3KJ/mol4.已知某一分子内的同位素交换反应,在27时的半交换期是5000秒,在37时的半交换期是1000秒,试求该反应的活化能. 解： 半交换期 现为一级反应，则 又 5.已知在高氯酸介质中,三价鉈Tl（）和一价鉈（）之间的同位速交换反

15、应为双分子反应。当Tl(ClO4)3和TlClO4的浓度均为25.0mM时，半交换期为72小时。试问当浓度为：TlClO4(mM) 10.0 15.0 10.0 10.0TL(ClO4)3(mM) 25.0 15.0 10.0 5.0时，半交换期各为多少？ 解： 半交换期 二级反应，则 则TlClO410151010Tl(ClO4)22515105T1/2(小时)103120180240 6今已制备含有0.135M的标记的NaI溶液和0.91M非放射性C2H5I的乙醇溶液，使其进行下列双分子反应： RI + IRI + I-取其一部分（）用加热方法达到平衡，另取一部分（）保持在30的恒温槽中，

16、制成混合溶液50分钟时，将（）和（）中的碘乙烷分离出来，所得的两个同浓度的溶液中，从（）所得的溶液比活度仅为从（）所得的64.7，试求在该温度下的反应速度常数k及半交换期。 解： 设C2H5I的化学浓度用a来表示，NaI的化学浓度用b来表示， 即a=0.91M; b=0.135M t=50分时，交换度 因为 ，且是双分子反应， 7. 在很少量催化剂存在下，将32.7克溴乙烷和15.7克溴苯混合，溴苯是放射性的，其总放射性为1.0×107贝克。经过一段时间交换反应后，测定0.1克溴乙烷，具有放射性1.0×104贝克。试求交换反应在该时刻的反应进行的百分数。 解： 溴乙烷 a=

17、32.7/109=0.3mol 溴苯 b=15.7/157=0.1mol 设：平衡时溴乙烷的放射性为x Bq 平衡时同位素均匀分配 解得x=7.5×106 所以进行的百分数：8 300毫克C2H5Br溶于40毫升乙醇后，与40ml0.1MNaBr溶液混和，测得其比放射性为3200贝克/毫升。试求在交换反应进行了10及50时，溴乙烷应有多大的放射性？解： 溴乙烷 a=300/109mmolNaBr b=40×0.1=4mmolt=0时 t= 时 平衡时 同位素均匀分配 解得x=104348Bq9.试求H2(g) + D2(g) 2HD(g)反应的反应级数，并推测其反应历程。已

18、知在恒容下等分子数的H2和D2反应的结果为 T(K)1008946P0(mmHg)4.04.54.58.032t1/2(s)196135133010385461 解： 半交换期 又等分子级数反应 所以a=b H2(g) + D2 (g) 2HD(g) P总t=0时 a a 0 2at=t时 a- P a- P 2P 2a 所以 2a=P0 即 a= P0/2用1008K的两组数据相比，得： 解得：n=1.54同理，用946K的前两组数据相比， 解得：n=1. 43用946K的后两组数据相比， 解得n=1.46 平均 n=1.481.5设：机理为： H2 + M 2H· + M （链引

19、发和链终止） H· + D2 HD + D· D· + H2 HD + H·则=k2H·D2+k3D·H2 作稳态处理：k2H·D2-k3D·H2=0 k3D·H2=k2H·D2 k1H2-k-1H·2-k2H·D2+k3D·H2=0 用上式代入，则H·= 2k2H·D2=2k21/2 D2总反应级数为1.5第四章 放射性核素的低浓物理化学答案（略）第五章 放射化学的分离方法1. 在0时，氯化钡和氯化镭从溶液中共结晶共沉淀，并服从均匀分配定律，分

20、配系数D=5.21。求常量组分氯化钡析出6.49%时，为量组分氯化镭析出的百分数。(答:26.6%)解：均匀分配 ； 得x=0.724a 所以RaCl2析出的百分数为2溶液中的微量氯化镭岁常量氯化钡共沉淀，得如下数据： 镭留在溶液中的百分数 87.51 60.30 54.72 钡留在溶液中的百分数 97.48 89.21 86.58 试判断此服从均匀分配还是非均匀分配，并求其分配系数。(答:5.43)解：均匀分配；非均匀分配= x 87.51 60.30 54.72 Y 97.48 89.21 86.58得 D 5.521 5.443 5.339 5.227 4.430 4.184 D基本为常

21、数。为均匀分配平均D=5.433将25毫升0.11M硝酸钡，10毫升0.10M硝酸铅和25毫升0.10M硫酸钠相混合。在产生沉淀并熟化一小时后，有的59%铅在沉淀中，试求钡的回收率及富集因数。(答:69.5%,0.85)解：Ba和Pb都是常量物质，不服从共沉淀中的分配定律，它们的沉淀完全由各自的性质而定。 反应前：Ba(NO3)2: 25×0.11=2.75mmol Pb(NO3)2: 10×0.10=1.0mmol Na2SO4: 25×0.10=2.5mmol可见沉淀剂Na2SO4量少，假定全用完。59的Pb沉淀。即1.0×0.59=0.59mmol

22、SO42-沉淀与Ba2+结合的SO42-为：2.5-0.59=1.91mmolBa2+的回收率富集因数SPb/Ba=0.849=0.85 (Ba在沉淀中富集)4·已知硫酸钡的溶度积为1.1×10-10，今将50毫升3.0×10-5的BaCl2溶液与100毫升4.5×10-5M的Na2SO4溶液相混合，试求钡以BaSO4形式沉淀的百分数。并求在Ba(Ra)SO4-H2O体系的均匀分配系数为1.8的条件下，溶液中的镭转入沉淀的百分数。(答:55%,69%)解： 沉淀前Ba2+=3.0×10-5×=1.0×10-5M SO42-=

23、4.5×10-5×=3.0×10-5M沉淀后：Ba2+SO42-=1.1×10-10设：沉淀后，溶液中Ba2+=xM则沉淀后，溶液中SO42-=3.0×10-5（1.0×10-5-x） =2×10-5+ x x(2×10-5+x)=1.1×10-10 x=4.5×10-6M钡沉淀的百分数为 %又均匀分配： 得 x=0.3125a镭沉淀的百分数为 69%5如果BaCO3(Ksp=8×10-9)和SrCO3(Ksp=2×10-9)形成均匀的固溶体，计算从起始时含有等摩尔Ba2+的

24、Sr2+和的溶液中析出一半锶时，沉淀中BaCO3理论摩尔分数。(答:0.286 )解（一） Ba2+与Sr2+ 无常量、微量之份，用容度积求 设起始时Ba2+= Sr2+=b 沉淀后Ba2+ =x Sr2+ + CO32- SrCO3沉淀后 b/2 CO32- b/2Ba2+ + CO32- BaCO3沉淀后 x CO32- b-x对Sr2+形成的固体SrCO3时，= Sr2+ CO32-形成不纯的固体时， 所以CO32-=、2×10-9又所以x=0.8b b-x=0.2b(解二)形成均匀固体溶液，按均匀分配定律来计算设起始时Ba2+= Sr2+=b 沉淀后Ba2+ =x 得x=4/

25、5b b-x=1/5b6 CaC2O4和SrC2O4的溶度积分别为1.8×10-9和5.4×10-8。今用0.11摩尔草酸处理1升含有0.10摩尔Ca2+和1.0×10-6摩尔Sr2+的溶液。(a )假定CaC2O4和SrC2O4不发生共沉淀，计算溶液中残留的Ca2+和Sr2+的浓度。(b)如果CaC2O4和SrC2O4形成均匀的固溶体。(c)形成非均匀固相，且l=D，是分别计算溶液中残留的Sr2+浓度。(答: (a )1.8×10-7M, 1.0×10- 6M ; (b)5.4×10-11M ;(c)6.4×10-7M)解

26、：(a) Ca2+ + C2O42- Ca C2O4 沉淀前 0.1M 0.11M 沉淀后 x 0.11- (0.1-x) Ca2+浓度大，Sr2+浓度小，所以认为加C2O42-后，大量的Ca2+先沉淀。Ca2+沉淀后，溶液中C2O42-=0.01+x Sr2+ C2O42-=110-6（0.01+ ）110-8< Sr2+不能沉淀出来，溶液中Sr2+仍为110-6M附讨论：（1）现求能使110-6 M的Sr2+沉淀的 C2O42- 即， C2O42- 0.054M时，SrC2O4可以沉淀再求当 C2O42-由0.11M降到0.0054M时，溶液中尚存在Ca2+:因为形成CaC2O4要消

27、耗的 C2O42-=0.11-0.054=0.056M所以此时溶液中=0.1-0.056=0.044M此时=0.044×0.056=2.4×10-3所以CaC2O4还要大量沉淀，使 C2O42-仍继续下降即 C2O42-<0.054M 所以SrC2O4不能沉淀出来 （2）若认为在 C2O42-降到0.054M以前，SrC2O4也沉淀，则：设Sr2+沉淀后，溶液中 Sr2+=y；则形成SrC2O4所消耗的=1×10-6y又起始时：=0.1：1×10-6=105：1按碰撞理论，沉淀CaC2O4的几率：沉淀SrC2O4的几率=105：1所以形成CaC2O

28、4所消耗的 C2O42-=105×（10-6-y）此时溶液中 C2O42-=0.11-105×（10-6-y）-（10-6-y）0.11-105×（10-6-y）此时=y0.11-105×（10-6-y）=5.4×10-8得y=6.87×10-7似乎溶液中残留的=6.87×10-7但此时溶液中=0.11-105×（10-6-y）=0.0787仍是以使沉淀，所以将继续降低，使平衡SrC2O4 Sr2+ + C2O42-向右移动，SrC2O4逐渐溶解，直到SrC2O4全部溶解完，SrC2O4沉淀的过程仍在进行所以最后溶

29、液中=1×10-6Mb 设残留在溶液中Sr2+的浓度为x(M); a 为沉淀前的，b 为沉淀前的 ； 即所以x=5.4×10-11Mc非均相分配 ；即 得x=6.4×10-7M7. 溶液中某放射性元素在硅胶上的吸附作用从Freundlich公式(吸附量用毫摩尔·克-1，浓度用毫摩尔·分米-3表示)式中k=0.15,n=3.把10克硅胶加入100毫升该放射性元素的浓度分别为0.0100.0200.0500.100M的溶液中，试求吸附达平衡后该元素已被吸附的百分数. (答:97%,91%,72%54%)解 Frenndlish公式： ; n为经验常

30、数 设起始浓度为 C0 M 则吸附前溶液中含该元素100 C0 mmol; 该元素被吸附的百分数为% 得%=97%同理：对0.020M的溶液：得%=91%对0.050M的溶液： %=72%对0.100M的溶液： %=54%8. 25时，酚在水于苯两相间的分配达平衡后，测定两相中酚的浓度。进行了两次实验，第一次得到C1(水)=101毫摩尔/升，C1(苯)=279毫摩尔/升；第二次得到C2(水)=366毫摩尔/升，C2(苯)=2980毫摩尔/升。假定酚在苯中发生缔合，即同时存在双分子酚(F2 )和单分子酚(F )，而在水箱中只有单分子酚。试求: (a )单分子酚在两相之间的分配系数PF；(b )酚

31、在苯的缔合反应2F=F2的平衡常数。(答:(a)0.721,(b)20.0)解 : F的分配系数 缔合反应 2FF2的平衡常数 ； 所以分配比为： 有（1）（2）解得P=0.712；K=20.09. 已知放射性元素砹在水中仅以单原子状态存在，而在某一有迹象中发生缔合，几乎全部以双原子状态存在。当砹在有机相中的分析浓度为1.00×10-11毫摩尔/升时，分配比D=100。问当砹在有机相中的分析浓度减少10倍时，分配比为多少？(答:31.6)解：有机相中 2At At2 平衡常数; 分配系数 ；分配比； 10. C6H5COOH在苯和水之间分配，6时测得两相中的分析浓度如下：C(苯),M

32、 0.0156 0.0495 0.0835 0.195C(水),M 0.00329 0.00579 0.00749 0.0114假定C6H5COOH在水中不解离也不聚合，在苯中几乎全部缔合成了(C6H5COOH)n。试求值n。(答:2)解；苯中 nC6H5COOH (C6H5COOH)n 分配系数 P=C6H5COOH0/C6H5COOHaq用第一,三组数据: 0.0156/0.00329=nKasPn(0.00329)n-1.(1)0.0835/0.00749= nKasPn(0.00749)n-1.(2)由(1)(2)式解得: n=1.97同理用第2,4组数据,得 n=2.02平均n=21

33、1. 四氧化锇在四氧化碳和水中的分配可描述如下(a)在水相中 OsO4 + H2O = H2OsO5 H2OsO5 = H+ + HOsO5- HOsO5- = H+ + OsO52- (b) OsO4在两相之间分配(OsO4 )aq = (OsO4 )o(c) 在有机相中 4OsO4 = (OsO4 )4试将锇的分配比表示成K1、K2、K3、P、Ko氢离子和水相中OsO4浓度的函数。 ; 12. 用TAA的苯溶液萃取H2SO4介质中的钍。假定水相中的硫酸只以H2SO4-状态存在，且 发生如下反应 Th4+H2SO4=ThSO42+H+ ThSO42+ H2SO4-=Th（SO4）2+H+ 钍

34、的硫酸根配合物不被萃取。TAA是弱酸，HT用表示。试写出钍的分配比的表示式。解：HT的离解常数; ; 缔合 Th4+ + 4T- ThT4分配系数； 13. 用乙酰丙酮（HL）的苯溶液萃取钍，他（Th）被萃取到苯中。假定【BL】o=1.00×10-3M，Vo/Vaq=1试作E与PH值的关系曲线。已知Th的各级配合物的积累稳定常数 bTHL=7.0×107, bTHL2=3.8×105 bTHL3=7.2×1021,bTHL4=7.2×1026, HL 的解离常数Ka=1.17×10-9, THL4的分配系数P THL4=315,HL

35、的分配系数PHL=5.95.解： 又 (E%为萃取百分数)所以E=现求平衡时的L-：很小，忽略因与Th络合而消耗的L-L-aq+HLaq+HL0=1×10-3L-= 计算PhH+(M)L-DE%取 5-8依次求出. 作图（略）14用10毫升双硫腙（HL）的四硫化碳溶液(BLo=4×10-4M)萃取100毫升水相中极微量的汞()。已知双硫腙在水中的解离常数Ka=3.0×10-5，在两相间的分配系数PHL=1.1×108, 汞()的螯合物的积累稳定常数bML2=5.0×1022，在两相间的分配系数PML2=7.0×104。问在萃取时(a)

36、水中有1.0M溴离子；含有0.10M溴离子的两种情况下，pH值各为多少才能有一半汞被萃取到有机相中去？已知lgbHgBr=9.0, lgbHgBr2=8.3, lgbHgBr3=2.4, lgbHgBr4=1.3. (答: (a) 3.2; (b) 2.7)解：（a）Br-=1.0M时：=1.1995×109H+=416.5/(1.1995×109)1/2=0.000589所以pH=3.2（b）Br-=0.10M时：=1.020×108H+=416.5/(1.020×108)1/2=0.00202所以pH=2.715设某放射性元素A在水和氯仿之间的分配比

37、为10。今用三份各为10毫升的新鲜CHCl3重复萃取50毫升水相中的A三次，每次萃取后用1毫升水洗涤有机相，并弃去洗涤液。试求A的总回收率。此回收率对原始水相中分别含有0.1毫克和50毫克A，是否可以认为满意？(答:95) (解法一)： 用10mlCHCl3萃取三次后，回收率为：（根据多级错流萃取公式）用水洗涤有机相，水相中的分数为： 则洗涤时，有机相的回收率为1-0.01=0.99 所以总的回收率=0.963×0.99=0.953=95%(解法二)：第一次振荡后，有机相中分数 水洗涤后，有机相中余2/3×0.99 水相中有1/3第二次振荡后，水相中余1/3×1/

38、3 有机相中余1/3×2/3 第三次振荡后，有机相中有1/3×1/3×2/3水洗涤后，有机相回收率 1/3×1/3×2/3×0.99所以总回收率为2/3×0.99+1/3×2/3×0.99+1/3×1/3×2/3×0.99=0.95316. 某浓度的8-羟啉氯仿溶液在时pH=1.0，可萃取元素A1.0，元素B0.1；在pH=5.0时，萃取A98，B0.9。问(a)在pH=5.0时萃取，pH=1.0时反萃取，需进行多少次才能使AB两元素的浓度比为起始值的1.0×104

39、倍？经这样萃取后，A的回收因数为多少？(答: (a) 2; (b) 0.94 )解：（a） 设A、B的起始浓度分别为A0、B0 pH=5.0时 ，萃取一次，有机相中有0.98 A0及0.009 B0 pH=1.0时，反萃取一次，水相中有0.98×0.99 A0及0.009 B0 即萃取、反萃取一次后，A与B的浓度之比为 则萃取，反萃取n次后，A与B的浓度之比为 求得n =1.972（b） 回收率（0.98×0.99）2=0.94 17.今有含某放射性元素A的稀溶液50毫升，用氯仿萃取A，设分配比为191。试问用(a)每份5毫升，(b)每份10毫升新鲜氯仿进行萃取，各需萃取多

40、少次才能达到99.8的回收率？(c)如果将这50毫升水溶液放在足够长的玻璃柱内，然后每次0.010毫升氯仿地入睡溶液中，氯仿从玻璃柱的顶部移到底部时，达到分配平衡。试问同样要求回收率达99.8，所需氯仿的体积为多少？假定氯仿通过水柱后即与水箱分开. (答: (a) 6; (b) 4; (c) 16毫升)解：n次萃取后，回收率 （a） 求得n=5.86 (b) 求得n=3.954(c) 求得n=1630所以体积=0.010×1630=16.316ml 18. 一试样溶液含有Fe()与U()，其比率为Fe/U=1×105。现用下列某一有机溶剂从6MHCl中萃取分离这两种金属，使

41、铀的回收率达95，最终Fe/U比率不大于0.1。假定分配比与金属离子浓度无关。试选择最合适的有机溶剂，并说明两相体积比和萃取次数等分离条件。解：选用乙醚，理由是： （1）用乙醚，Fe与U的分配相差100000倍，为三者中最大者。（2）U的分配比的数值越小，分离效果越好，这一点乙醚也能符合现分析用乙醚萃取是分离条件： 因为，DFe>>DU,需回收U，所以萃取后要的是水相 因为富集因素SB/A=SFe/U=又要求RU=0.95, SB/A=RB/RA设Fe的初始值为1×105，n次萃取后留在水相中0.1，而U初始为1所以要求RB= RFe= SB/A, RA=9.5×

42、;10-7因为U（VI）的分配比很小（<10-2），可以认为经n次萃取后基本不变所以RFe=即=设n =1：则求得=10526 太大，舍去 n=2: 则求得=10.2410 有机相用量仍然较大此时RU=符合要求 RFe= SB/A=1.02×10-6= SFe/U* =1.02×10-6×1×105=0.102，仅超过一点n=3: 则=1.05×106， 求得=1此时RU=符合要求 RFe= SB/A=0.97×10-6= SFe/U* =0.97×10-6×1×105=0.0970.1， 符合要求

43、结论：最好用等体积的乙醚萃取三次 因为乙醚用量不多，萃取次数也不多，结果能符合要求。第六章 天然放射性元素的化学答案：（略）第七章 超铀元素答案：（略）第八章 碎片元素化学答案：（略）第九章 氚和放射性碳的化学答案：（略）第十章 核能过程化学 1、配平下列核反应方程式(1)147N+10n( ) +12H(2)22789Ac42He +( )(3)( ) +12H242He(4)9642Mo +42He10042Tc + ( )(5)21082Pb01e +( )(6)5626Fe + 21H( ) +210H(7)94Be +11H( ) +21H(8)2713Al +( )2518Mg +

44、31H(9)23892U +42He( ) + 10n(10)( ) +10n11248Cd +解：（略）2.计算当129mTe发射74千电子伏的内转换电子时核受到的反冲能. 解： 3.某核质量数为243,发射能量为5.78兆电子伏的粒子,试求该核的反冲能.解：4.试求慢中子的核反应53Li(n,)21H中21H的反冲能.已知35Li 42He,31H的确质量分别为6.015125,4.002603和3.016050解：反应前后静质量差 核=E反反应能 即： 5.235U吸收慢中子后裂变成两个碎片9528Sr和13954Xe.已知这两个碎片的总能量为168兆电子伏,若忽略裂变中子的能量,试计算

45、两个碎片的反冲能.解：由动量守恒 MSr VSr = MXeVXe . 又 6.用慢中子照射碘化氢时发生12758I(n,)12858I反应,放出4.8兆电子伏的光子.已知H-I键的键能为300千焦/摩尔.试计算消耗于破坏化学键断裂的反冲能,并由此判断能否使键断裂.表6-3 化学键能与消耗与破坏化学键的反冲能靶子核素光子能量(MeV)卤化氢卤代乙烷键能(Ev)消耗于破坏化学键的能量(Ev)键能(Ev)消耗于破坏化学键的能量(Ev)37Cl81Br127I6.25.14.84.43.73.014.52.20.83.12.62.02354518解：反冲能 EM=× (见讲义式10-6)

46、由Ee= (见讲义式10-23) 分子激发能Ee=0.75eV而键能300KJ/mol=3.1eV0.75eV不能使键断裂1J=105尔格第十一章 核化学技术1、用反应堆热种子活化分析测定金属银样品中的某些踪量杂质。如果在样品内部热种子通量的变化小于百分之十，那么，该样品（球形）的最大直径应该是多少？（0.6mm）解：(略)2、设流强为1A、能量为120MeV的12C离子束打在厚度为20mg/cm2的铝箔上，(a)使计算耗散在箔中的功率是多少？(b)如果箔面积是21 cm2，并且固定在处于高真空中的一个绝缘框架上，那么，照射多久会使它的温度上升到铝的熔点(660)？不考虑辐射引起的损失，取室温

47、和熔点之间铝的平均比热0.25cal·g-1·deg-1.假定12C离子被完全剥离。(b)10s)解：(略)3、下面两类实验需要钴箔：(a)用叠层箔实验来测量诱发的反应的激发函数时，要使4He离子能量下降到59Co(,n)反应的阈能。设在一片箔内的能量分散不超过在该层箔中的平均能量的±5%。（b）由(,p)反应得到的质子谱，要求测量低到2Me，测量的能量的分辨率为±3%，被探测的质子与箔的法线成大致30o角。在上述两个实验中，所用的钴箔的最大厚度是多少？（假定在给定的实验中，所有箔的厚度相同）。使给出制备这些箔和测量它的总厚度及其均匀性的方法？(a)1.

48、4mg·cm-2)解：(略)4、为了测定一片金属箔的厚度，使Van dc Graaff串列加速器的一束良好准直的10.50MeV4He离子穿过该箔，透射后的能量是8.32MeV，问箔的厚度是多少mg·cm-2？解：(略)5、要用54Fe(,n)反应制备一个10mCi的57Ni样品，4He2+离子的束流强度是10A，能量是25 MeV，使估计高浓缩54Fe靶的厚度和所需要的轰击时间？使提出分离高比度57Ni的化学程序。 如果54Fe靶含有1ppm的Ni杂质，束流直径是1cm，那么，可得到的做大比活度是多少？解：(略)6、对于下述每一项工作，草拟一个程序：(a)从140La-1

49、40Ba混合物中分离140La；(b)制备高比活度的123I，并使其他碘的放射性同位素尽可能少；(c)从热中子辐照过的铀中快速分离硒碎片（10min）；（）从氘照射过的箔中，制备一个用于191-196Au的转换电子谱学研究的源。解：(略)7、使指出对下属元素的化学鉴定方法：（a）快中子轰击铬酸盐溶液所产生的52V；(b)氘轰击铁所产生的52Mn；(c)质子轰击N2所产生的14O。解：(略)8、用快中子辐照一个碘化钠杂质，应怎样修改这个程序？解：(略)9、一个210Po点源距离一个12.0mm的限定窗恰好2.0cm，而窗则位于一个较大直径的硅面垒探测器的前方，将样品和探测器之间的空间抽成真空，在20min内积累计数为38569，求该样品的衰变速率？反散射不予考虑。解：(略)10、由同位素稀释法得到一个中子照射过的si样品含有(1.13±0.05)×10-9g的32si，一份1.00%的该样品的衰变速率为(2.75±0.06)×103dpm，根据这些数据，32si的半衰期是多大？其标准偏差有是多大？解：(略)11、将一块面积1cm2、厚0.025mm的铝箔暴露于快中子流中以产生24Na的衰变纲图，用两个闪烁计数管进行这一测量，一个6mm厚的塑料闪烁体作为探测器，一个7.5 cm×7.5 c