【级联考】四名校2019届高三下学期第三次大联考理科综合化学试题-8

1、题号一一三四总分得分考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx评卷人得分绝密启用前【省级联考】四省名校2019届高三下学期第三次大联考理科综合化学试题试卷副标题注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)请点击修改第I卷的文字说明1.化学与生产、生活密切相关。下列有关化学原理及应用的说法不正确的是A.干粉灭火器、气溶胶灭火器可用于扑救汽油、有机溶剂等易燃液体、可燃气体和电器设备的初期火灾B.月饼等富脂食品包装时可加入装有碳粉和铁粉等物质的透气小包，能起到抗氧化、延长保质期的作用C.苏打水中含有碳酸氢钠，饮用后可以直接降低血

2、液酸性D.空气污染指数API包括的污染物有PM10、PM2.5、NO2、SO2、CO、O32 .设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物中，所含中子数为7NaB. CH4与白磷(P4)都为正四面体结构，则1molCH41molP4所含共价键的数目均为4NaC,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=92.4kJ/mol,若放出热量4.62kJ,则转移电子的数目为0.3NaD,含0.5molNH4NO3与rmolNH3H2O的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5Na3 .下列关于常见有机物的说法正确的是A.氟利昂-12(CF2cl

3、2)性质稳定，不易燃烧，有两种空间结构B.钠能与乙醇发生取代反应，生成乙醇钠和氢气，该反应不如钠和水反应剧烈C.制备有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应为缩聚反应D.苯乙烯分子中最少有7个碳原子共平面A.AB.BC.CD.D5.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是阳施了交换也(并KOH溶液S粕KOII溶液补充气体X阳常于文投膻X在XX要XX不XX请X4.化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是选项实验操作结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液，观察到溶液变

4、红Fe(NO3)2样品已氧化变质B向2mLZnSO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2s溶液，先出现白色沉淀相同温度卜，Ksp(ZnS)a%b%D.标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有4molK+移入阴极区6.草酸(H2c2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、范菜、甜菜等植物中含量较高。25c时,向H2c2。4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgXX表示c(HC2O4-)/c(H2c2O4)或2-一,.一一c(C2O4)/c(HC2O4)随pH的变化关系如图所不。下列说法不正确的是B,直线I、n的斜率均为1C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(Na+)

5、c(HC2O4)c(H2c2O4)c(C2O42)D,已知：碳酸的Ka1=4.3107,Ka2=5.6M011,则向Na?CO3溶液中加入等物质的量的草酸溶液的离子方程式为CO32+H2C2O4=C2O42+H2O+CO2TA. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，X、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系：M口X+Y+Z,液态X常用作制冷剂，Y的组成元素位于同一主族，常温常压下Z为液体。下列说法不正确的是A.原子半径：dbcaB. b、c、d对应简单氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致C. M既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应D. b2c3、dc3均为酸性氧化

6、物第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题8. I.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液澳为原料制备无水MgB2,装置如图所示（夹持装置省略）。已知：Mg和B2反应剧烈放热；MgB2具有强吸水性MgBr2+3C2H5OC2HkMgBr23c2H5OC2H5。步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醛；装置C中加入15mL液澳；步骤2：缓慢通入干燥的僦气，直至澳完全导入三颈烧瓶中；步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0C,析出晶体，再过滤得三乙醍合澳化镁粗品；步骤4：常温下用CC14溶解粗品，冷却至0C,析出

7、晶体，过滤，洗涤得三乙醛合澳化镁，加热至160c分解得无水MgB2产品。请回答下列问题（1）仪器A的名称是。B的作用为。（2）下列有关步骤4的说法正确的是（填选项字母）A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品B.加热至160c的主要目的是除去CCl4C.洗涤晶体可选用0c的CCl4D.该步骤只除去了可能残留的澳（3）若将装置C改为装置D,可能会导致的后果是。.4,.（4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，以铭黑T（简写为In）为指物质颜色物质颜色4-Y无色2-MgY无色In纯监色_.MgIn酒红色示剂。已知Mg2+与铭黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合

8、更稳定:反应的离子方程式为Mg2+y4=MgY2滴定终点的现象为。测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴铭黑T试液作指示剂，用0.0500mol1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是(用质量分数表示)。n.化合物Mg5A13(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3。写出该化合物作阻燃剂的两条依据：。(6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用离子方程式表示其原理：。评卷人得分三、综合题9.近段时间，全国范

9、围内的雾霾天气严重影响了人们的身体健康，环境问题越来越受到人们的重视。汽车尾气中含有较多的NO和CO,两种气体均会使人体中毒。处理大气中的污染物，打响篮天白云”保卫战是当前的重要课题请回答下列问题(1)一氧化碳、氢气既是重要的能源，也可以催化还原NO等消除污染，还可以在一定条件下制取CH3OH0已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol1;小-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=571.6kJmol； H2O(g)=H2OH=44kJmol1。写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：。(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)

10、=CH30H(g)。在密闭容器中充有10molCO和20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇，改变条件，测得CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。则该反应的H0(填“”或“或Ksp(CuS);C、碘与过量氢氧化钠反应；DK向NaAlQ的试管中滴加碳酸氢钠溶发生反应：AlO2-+HCO+H20=Al(OH)3+CO32-。【详解】A、酸性条彳下，NO3能将Fe2+氧化为Fe,无法检验Fe(NC3)2样品已氧化变质，故A错误；B、ZnSO和CuSO的浓度未知，所以不能根据向2mLZnSQ和CuSO的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2s溶液，得出Ksp的大小关系，故B

11、错误；C、取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，因为碘可以与过量氢氧化钠反应，若碘反应后没有剩余，即使有淀粉存在，溶液也不会变蓝，故不能判断淀粉是否完全水解，故C错误；DK向NaAlQ的试管中滴加碳酸氢钠溶液发生反应：AlO2-+HCO+H20=Al(OH)3+CO2一,所以AlO2一结合氢离子的能力比碳酸根强，故D正确。5. C【解析】【分析】分析装置的特点，可知左边是燃料电池，右边是电解池；通入氧气的电极甲是电池的正极，与甲相连的电极丁是电解池的阳极，则丁电极上MnOT被氧化为MnQ一;丙电极是电解池的阴极，溶液中氢离子在阴极被还原为氢气，所以气体

12、X是氢气。【详解】A、通入氧气的电极为电池的正极，与电源正极相连的一极为电解池阳极，所以丙是阴极，故A正确；B、丁是电解池阳极，MnO失电子被氧化为Mn(4T,电极反应式是Mn(42e=Mn(4T,故B正确；C、丙电极上的反应是，电极甲的电极反应式是，乙电极的电极反应式为H2-2e-+2OH=2H2O,根据溶液流动方向，c%b%a%,故C错误，D.标准状况下，甲电极上每消耗22.4L氧气时，转移4mol电子，所以理论上有4molK+移入阴极区，故D正确。【点睛】本题考查原电池与电解池，明确离子移动方向、电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查。6.

13、C【解析】【分析】二元弱酸的电离平衡常数，直线I表示的X与C(H)的乘积等于1X10T22,则H2c2。的Ki=1X10T22；直线n表示X与c(H+)的乘积等于1X104.19,则H2C2Q的(2=1X104.19。【详解】A.直线I表示的X与c(H+)的乘积等于1X10T22,所以直线I中X表示白是c(HC2O4)/c(H2c2。)，故A正确;B、直线I表示的X与c(H+)的乘积等于1X10T22,lgx=pH-1.22;直线H表示X与c(H+)的乘积等于1X10419,lgx=pH-4.19,所以直线I、n的斜率均为1,故B正确；C、HCQ一的电离平衡常数=1X104.19,HCOT的水

14、解平衡常数=-,电离大于水解，溶液显酸性，所以0.1mol/LNaHO2Q溶液中：c(Na+)c(HC2OT)c(C2Q2)c(H2cO),故C错误；DH2GQ的Ka2大于碳酸的K1,所以向NaCO溶液中加入等物质的量的草酸溶液，生成草酸钠和二氧化碳，离子方程式为CO2+HC2Q=CO2+H2O+COT,故D正确；选C=【点睛】本题考查了离子浓度大小比较、平衡常数，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力。7. B【解析】【分析】液态X常用作制冷剂，X是氨气，Y的组成元素位于同一主族，Y是

15、二氧化硫，常温常压下Z为液体，Z是水，M是NHHSO,则a、b、c、d分别是H、N、OS。【详解】A、原子半径：SN0H,故A正确；B、氢化物的热稳定性H20H2SCHI,还原性hbSH0,故B错误；C、NHHSO是弱酸弱碱盐，与强碱反应放出氨气，与强酸反应放出二氧化硫气体，故C正确；DN2Q、SO均为酸性氧化物，故D正确。选Bo8.干燥管冷凝回流浪和乙醛C会将液澳快速压入三颈烧瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患滴入最后一滴EDTA标准液时，溶液由酒红色变为纯蓝色，且半分钟内保持不变92%分解反应是吸热反应，使环境温度降低；生成的氧化镁、氧化铝附着表面隔绝空气；水蒸气稀释空气【解析】【分析】（

16、1）根据装置图分析仪器A的名称。根据澳、乙醛易挥发分析冷凝管B的作用；（2）步骤4的目的是提纯三乙醛合澳化镁，根据三乙醛合澳化镁的性质分析；（3）若将装置C改为装置D,会将液澳快速压入三颈烧瓶；（4）滴定终点时MgIn-完全转化为In;根据Mg+Y=MgY一计算MgBr2产品的纯度；（5）分解反应吸热；氧化镁、氧化铝附着表面隔绝空气；（6）MgO与NHCl溶液反应生成氯化镁、氨水。【详解】（1）根据装置图，仪器A的名称是干燥管。澳、乙醛易挥发，所以冷凝管B的作用是冷凝回流浪和乙醛，提高原料利用率；（2）A.MgBr2具有强吸水性，不能用75%勺乙醇代替CCl4溶解粗品，故A错误；B.加热至16

17、0c的主要目的是分解三乙醛合澳化镁，故B错误；C.乙醛和澳能溶于CCk,0c的CCl4降低三乙醛合澳化镁的溶解度，故C正确；D.该步骤除去了可能残留的澳和乙醛，故D错误；选Co（3）若将装置C改为装置D,会将液澳快速压入三颈烧瓶，Mg和Br2反应剧烈放热，反应过快大量放热而存在安全隐患；（4）滴定终点时MgIn-完全转化为In,滴定终点的现象为滴入最后一滴EDTAfe准液时，溶液由酒红色变为纯蓝色，且半分钟内保持不变；设样品中MgBr2的物质的量为xmolMj+Y=MgY11X0.05mol-L10.025LX=0.00125molMgBr2产品的纯度是(5)2MgAl3(OH)19(H2O)

18、4=27HO+10MgO+3AQ,反应是吸热反应，使环境温度降低；生成的氧化镁、氧化铝附着表面隔绝空气；水蒸气稀释空气，所以MgAl3(OH)19(H2O)4作阻燃剂;(6)MgO与NHCl溶液反应生成氯化镁、氨水，反应离子方程式是9.2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g)H=664.1kJmol-112降低温度平衡正向移动，硝酸高温下易分解阳极【分析】(1)根据盖斯定律书写H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式；(2)根据图像，随温度升高，CO的转化率降低，说明平衡逆向移动；利用“三段式”计算时的平衡常数；根据温度相同时，平衡常数相等计算B点的体积；(3)以去离子水为吸

19、收剂吸收NO得到40%勺硝酸的反应放热，硝酸高温下易分解；(4)A极SQ失电子发生氧化反应生成SO2-,B极NO得电子发生还原反应生成NH+;根据电解池总反应判断X溶液中的溶质。【详解】1(1)已知N2(g)+Q(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol-12H2(g)+Q(g)=2H2O(1)H=-571.6kJmol-1H2O(g)=hbO(1)AH=-44kJmol,则利用盖斯定律将-可得2H2(g)+2NO：g)=2HO(g)+N2(g)H=-571.6kJmol-1(-44kJmol-1)X2-180.5kJmol-1=-664.1kJmol-1;2. )(2)根据图像，随温度升

20、高，CO的转化率降低，说明平衡逆向移动，所以H0;当达到平衡状态A时，容器的体积为10L,此时CO的转化率为50%则CO(g)+2H2(g)CHOH(g)起始（mol/L）:120转化（mol/L）：0.510.5平衡（mol/L）：0.510.5k=1,因A、B反应温度相等，则平衡常数相等，且B点时CO的转化率为80%则CO（g）+2H2（g）CHOH（g）起始（mol）:10200转化（mol）:8168平衡（mol）:248设体积为VL,则有,解得V=2;（3）以去离子水为吸收剂吸收NO得到40%勺硝酸的反应放热，降低温度平衡正向移动，硝酸高温下易分解，所以采用降温操作；（4）根据图示，A极SO失电子发生氧化反应生成SO2-,则A为阳极，电极反应式是。根据总反应,X溶液中的溶质是、。IIIIIIH-H-kH|I10. 012. SiO2、MnO2将Fe2+氧化成Fe3+MgCO3加热煮沸MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2T防止碳酸镁全部转化为氢氧化镁，分解得到重质氧化镁【解析】【分析】卤块的主要成分是MgCl2,此外还含铁的氯化物、CuCl2、SiO2、M门。2等杂质；SiO2、MnO2与稀盐酸不反应，加盐酸溶解后过滤，滤渣是SiO2、MnO2,滤液中含有、等，为除去Fe2+,先将Fe2+氧化成Fe3+,然后加入NaOH调节