高中化学人教版选修四第三章第三节第1课时盐类的水解

1、第三节 盐类的水解第1课时 盐类的水解问题情境一、探寻盐溶液的酸碱性探究一：盐溶液的酸碱性 分别测以下6种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。被测物pH酸碱性CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液NaCl溶液KNO3溶液8105477中性中性酸性酸性碱性碱性酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、 K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3酸强酸弱酸弱碱强碱碱探究二：对盐类重新分类二、探寻盐溶液酸碱性的原因 为什么不同类型的盐溶液会呈

2、现不同的酸碱性？你能从盐和水的电离及各种粒子间的相互作用来找出原因吗？CH3COONa = CH3COO_ + Na+H2O H+ + OH_+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH达到新的平衡时， c（OH-） c（H+）溶液显碱性微观分析微观分析CH3COONa溶液的酸碱性？NH4Cl +H2O NH3.H2O + HClNH4+ +H2O NH3.H2O + H+NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+ NH3.H2O达到新的平衡时，溶液显酸性微观分析微观分析c（OH-） c（H+）NH4

3、Cl溶液的酸碱性？盐溶液盐的分类酸碱性CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液NaCl溶液KNO3溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐谁强显谁性都强显中性1. 盐类水解的定义：定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡(4)盐类水解程度一般很小，故水解产物

4、极少，盐溶液的酸碱性较弱2. 对概念的理解：盐 + 水 酸 + 碱 H 0(1) 条件： 盐必须溶于水 盐必须有“弱”离子水解的实质破坏并促进了水的电离平衡。水解规律有弱才水解 无弱不水解都弱都水解 越弱越水解谁强显谁性 同强显中性无弱不水解 同强显中性都弱都水解蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？解 释 人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重者伤处一片潮红、

5、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。 蜜蜂毒液是酸性的（蚁酸），故可选用牙膏（蜜蜂毒液是酸性的（蚁酸），故可选用牙膏（NaF）、肥皂水）、肥皂水（硬脂酸钠）、稀氨水、（

6、硬脂酸钠）、稀氨水、5碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口。1.下列溶液pH小于7的是( )A.KBr B.CuSO4 C.NaF D.Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是( )A.K2CO3 B.NaHSO4 C.Na2S D.FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是( )A.NH4+ B.SO42_ C.Al3+ D.F_BBAC4、下列条件能促进水的电离是（ ） DA、加酸 B、加碱 C、降温 D、加入能水解的盐课堂练习再见1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的离子方程式。

7、三、盐类水解方程式的书写：2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。盐 + 水 酸 + 碱3.多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。4.多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH ( or H+ ) 盐类水解方程式的书写：（一）一元弱酸强碱盐如：CH3COONa、NaF化学方程式：离子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化学方程式：离子方程式：NaF + H2O HF + NaOH

8、F + H2O HF + OH（二）多元弱酸强碱盐如：Na2CO3、 Na3PO4离子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主) (次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5种离子，2种分子。（三）强酸弱碱盐水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（四）酸式盐(NaHA)的酸碱性若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离水解，呈酸性

9、：如HSO3-、H2PO4- 电离水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-电离：HA- H+ + A2- （显酸性）水解：HA- + H2O H2A + OH- （显碱性）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别 NaHCO3HCO3 + H2O H2CO3 + OH HCO3 + H2O CO32 + H3O + 水解 电离程度：溶液呈 性碱 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解 电离程度：溶液呈 性酸 NaH2PO4溶液呈弱酸性 Na2HPO4溶液呈弱碱性（五） 、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离

10、子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“”、“”。此种现象叫做盐类的双水解反应。能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3+与CO32-、HCO3-Al3+与CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、AlO2- NH4+与SiO32-但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4 注意： 思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2-+2H2O H2S

11、+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O E.Fe3+3H2O Fe(OH)33HA S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH- 或只写S2-+H2O HS-+OH-课题检测课题检测3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A )K2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3A1请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_B4. 下列溶液pH小于7的是（ ）A、溴化钾 B、 硫酸铜C、硫化钠 D、 硝酸钡B小结1.水解的定义2.水解的实质：破坏并促进水的电离3.水解的条件4.水解反应与中和反应的关系: 5. 水解规律：思 考CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？1、写出下列盐类水解的离子方程式，指出其盐溶液的酸碱性 (1)CH3COONa (2)NH