重要化学常识大全

1、精选优质文档-倾情为你奉上重要化学常识大全一、重要化学与生活知识大全1、在山区常见粗脖子病（甲状腺肿大），呆小病（克汀病），医生建议多吃海带，进行食物疗法。上述病患者的病因是人体缺一种元素碘。2、用来制取包装香烟、糖果的金属箔（金属纸）的金属是铝。3、黄金的熔点是1064.4，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是钨。4、治疗胃酸过多的药物中，主要含有NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3。5、黑白相片上的黑色物质是银。6、很多化学元素在人们生命活动中起着重要作用，缺少它们，人将会生病。例如儿童常患的软骨病是由于缺少钙元素。7、在石英管中充入某种气体制成

2、的灯，通电时能发出比萤光灯强亿万倍的强光，因此有“人造小太阳”之称。这种灯中充入的气体是氙气。8、在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是CO。9、地球大气圈的被破坏，则形成臭氧层空洞，致使作为人们抵御太阳紫外线伤害的臭氧层受到损坏，引起皮肤癌等疾病的发生，并破坏了自然界的生态平衡。造成臭氧层空洞的主要原因是：冷冻机里氟里昂泄漏。10、医用消毒酒精的浓度是75%。11、医院输液常用的生理盐水，所含氯化钠与血液中含氯化钠的浓度大体上相等。生理盐水中NaCl的质量分数是0.9%。12、发令枪中的“火药纸”（火子）打响后，产生的

3、白烟是五氧化二磷。13、萘卫生球放在衣柜里变小，这是因为萘在室温下缓缓升华。14、人被蚊子叮咬后皮肤发痒或红肿，简单的处理方法是擦稀氨水或碳酸氢钠溶液。15、因为某气体A在大气层中过量累积，使地球红外辐射不能透过大气，从而造成大气温度升高，产生了“温室效应”。气体A为二氧化碳。16、酸雨是指pH值小于5.6的雨、雪或者其他形式的大气降水。酸雨是大气污染的一种表现。造成酸雨的主要原因是燃烧燃料放出的二氧化硫、二氧化氮等造成的。17、在五金商店买到的铁丝，上面镀了一种“防腐”的金属，它是锌。18、全钢手表是指它的表壳与表后盖全部是不锈钢制的。不锈钢锃亮发光，不会生锈，原因是在炼钢过程中加入了铬、镍

4、。19、根据普通光照射一种金属放出电子的性质所制得的光电管，广泛用于电影机、录相机中。用来制光电管的金属是铯。20、医院放射科检查食道、胃等部位疾病时，常用“钡餐”造影法。用作“钡餐”的物质是：硫酸钡。21、我国世界闻名的制碱专家侯德榜先生，在1942年发明了侯氏制碱法。所制得的碱除用在工业上之外，日常生活中油条、馒头里也加入一定量这种碱。这种碱的化学名称是碳酸钠。22、现代建筑的门窗框架，有些是用电镀加工成古铜色的硬铝制成，该硬铝的成分是Al一Cu一Mg-Mn-Si合金。23、氯化钡有剧毒，致死量为0.8克。不慎误服时，除大量吞服鸡蛋清解毒外，并应加服一定量的解毒剂，此解毒剂是硫酸镁。24、

5、.印刷电路板常用化学腐蚀法来生产。这种化学腐蚀剂是氯化铁。25、液化石油气早已进入家庭。它的主要成分是丙烷和丁烷。26、天然气主要成分为甲烷。若有一套以天然气为燃料的灶具改烧液化石油气，应采用的正确措施是增大空气进入量或减少液化气进入量。27、装有液化气的煤气罐用完后，摇动时常听到晃动的水声，但这种有水声的液体决不能私自乱倒，最主要的原因是：这种液体是含碳稍多的烃，和汽油一样易燃烧，乱倒易发生火灾等事故。28、录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料磁粉制成的。制取磁粉的主要物质是四氧化三铁。29、泥瓦匠用消石灰粉刷墙，常在石灰中加人少量的粗食盐，这是利用粗食盐中含

6、有的易潮解的物质潮解，有利于二氧化碳的吸收。这种易解潮的物质是氯化镁。30、我国古代书法家的真迹能保存至今的原因使用墨汁或碳素墨水，使字迹久不褪色，这是因为碳的化学性质稳定。31、在字画上常留下作者的印签，其印签鲜艳红润，这是因为红色印泥含有不褪色、化学性质稳定的红色物质，它应是朱砂（硫化汞）。32、随着人们生活水平的提高，黄金首饰成为人们喜爱的装饰品。黄金制品的纯度单位用K表示。24K通常代表足金或赤金，实际含金量为99%以上。金笔尖、金表壳均为14K，它们通常的含金量为不低于56%。33、吸烟能引起支气管炎、心血管病，还能诱发肺癌、口腔癌、胃癌、膀肌癌等癌症，所以说吸烟是慢性自杀。世界卫生

7、大会规定每年4月7日为“世界戒烟日”。据分析可知，烟草成分中危害性最大的物质主要有尼古丁和苯并（a）芘。34、潜水艇在深水中长期航行，供给船员呼吸所需氧气所用的最好物质是：过氧化钠。35、变色眼镜用的玻璃片在日光下能变深色，是因为在玻璃中加人了适量的卤化银晶体和氧化铜。36、铅中毒能引起贫血、头痛、记忆减退和消化系统疾病。急性中毒会引起慢性脑损伤并常危及生命。城市大气铅污染主要来源是汽车尾气。37、盛在汽车、柴油机水箱里的冷却水，在冬天结冰后会使水箱炸裂。为了防冻，常加入少量的乙二醇。38、医院里的灰锰氧或PP粉是高锰酸钾。39、高橙饮料、罐头中的防腐剂是苯甲酸钠。40、水壶、保温瓶和锅炉中水

8、垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。41、不能用来酿酒的物质是：黄豆。能用来酿酒的物质是：谷子、玉米、高粱、红薯等。42、剧烈运动后，感觉全身酸痛，这是因为肌肉中增加了：乳酸。43、营养素中，发热量大且食后在胃肠道停留时间最长（有饱腹性）的是脂肪。44、味精又叫味素，它有强烈的肉鲜味，它的化学名称是2一氨基丁二酸一钠（谷氨酸单钠）。45、在霜降以后，青菜、萝卜等吃起来味道甜美，这是因为青菜里的淀粉在植物内酶的作用下水解生成葡萄糖。46、为什么古人“三天打鱼，两天晒网”？因为过去的渔网是用麻纤维织的，麻纤维吸水易膨胀，潮湿时易腐烂，所以渔网用上两三天后晒两天，以延长渔网的寿命。现在用不着这样做，这是

9、因为现在织渔网的材料一般选用：尼龙纤维。47、电视中播放文艺演出时，经常看到舞台上烟气腾腾，现在普遍用的发烟剂是乙二醇和干冰。48、用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下晒一段时间，目的是：使水中次氯酸分解。49、若长期存放食用油，最好的容器是玻璃或陶瓷容器。50、不粘锅之所以不粘食物，是因为锅底涂上了一层特殊物质：“特富隆”，其化学名叫聚四氟乙烯，俗名叫塑料王。51、含钾5080钠、钾合金，室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂。52、根据铝热反应，Al可以用于冶炼难熔的金属(铁、铬、锰等)。53、从矿石中提炼金属一般需经历三步：矿石的富集、冶炼、精炼。54、为防止Cl2中毒，可用蘸有碳

10、酸钠溶液的毛巾捂住鼻子或向空气中喷洒水、石灰水等。55、次氯酸盐比次氯酸稳定，漂白精和漂白粉的有效成份是次氯酸钙,84消毒液的有效成份是次氯酸钠。在饱和的氯水中加入CaCO3粉末溶液的漂白能力增强，是CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2H2OHClHClO平衡向右移动，HClO浓度增大的缘故56、Cl2、NH2Cl、Ca(ClO)2、O3、Na2FeO4、ClO2都可用于自来水消毒。但Cl2能与水中的有机物发生取代或加成反应生成有毒的物质。57、加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验。可通过电解KI溶液制取。58、变色玻璃中加有溴化银或氯化银、氧化铜。59、H2O2可作氧化剂

11、、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液具有弱酸性，遇MnO2迅速分解放出O2。长征二号火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。60、SO2具有酸性氧化物的通性、氧化性性、还原性性、漂白性、能够杀灭细菌和霉菌，可作食物和干果的防腐剂。61、SO2是首要大气污染物之一，可形成酸雨、酸雾，酸雨PH<5.6。62、空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”、“空气质量级别”、“首要污染物”，目前计入空气污染指数的物质暂定为：二氧化硫、氮的氧化物和可吸入颗粒等。63、三大环境问题：酸雨、温室效应、臭氧空洞。64、硫酸的用量常被视为一个国家化工发达水平的一种标志。65、工业制硫酸分为三阶段，

12、用到三设备沸腾炉、接触室、吸收塔，涉及到三个方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2、2SO2+O2=2SO3 、SO3+H2O=H2SO466、工业制硫酸：废气用氨水吸收，产品为二氧化硫、硫酸铵，也可用亚硫酸钠溶液吸收再加热，废液用氢氧化钙中和，废渣用来制砖、炼铁，废热可用于产生水蒸气发电。在NaOH溶液中通入含有大量O2的SO2气体，生成的盐只能是Na2SO4或NaHSO467、空气中的氮氧化合物主要来自石油产品和煤的燃烧，机动车辆排放的废气以及制硝酸工厂的废气。68、NO2能引起酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层。69、磷在自然界中全部以化合态形式存在，红磷能升华，白磷必须贮存在密闭

13、容器中，少量保存在水中，同时必须在水中切割。70、NaNO2可用于印染、漂白、防锈、混凝土添加剂，食物防腐、增色，但NaNO2有毒，能将亚铁血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，可服用VC解毒。71、输送氯气的管道泄漏可用浓氨水检验。方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl72、氨水浓度越大密度越小，氨水对许多金属有腐蚀作用，故不能用金属容器盛装。73、防治酸雨的主要措施是燃煤脱硫和尾气的处理，机动车尾气净化。测空气中的SO2用甲醛比用HgCl2好，因为汞盐毒性大污染环境。74、由C60可制得超导体体，高温润滑剂，耐热，防火材料。75、玻璃不属晶体，普通玻璃，钢化玻璃成份相同，石英玻璃成份是二氧化

14、硅。氧化铝陶瓷(人造刚玉)可用作高级耐火材料，刚玉球磨机，氮化硅属原子晶体，可用于制发动机部件的受热面，SiO2可用于制光导纤维。二、重要化学历史纪实1、我国劳动人民早在商代就会制造青铜器；春秋晚期就会炼铁；战国晚期就会炼钢。 2、西汉时期我国已发现了铁能从铜盐中置换出铜的反应，到宋代初用于生产，成为湿法冶金的先驱。 3、1965年我国上海有机化学研究所在世界上首先人工合成了具有生命活力的蛋白质-结晶牛胰岛素。 4、18世纪70年代,瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里先后发现和制得了氧气。 5、18世纪末，法国化学家拉瓦锡较早运用天平作为化学研究的工具,通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的

15、结论。 6、19世纪末科学家们终于发现了空气里除了氧气、氮气外还含有惰性气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe)等。 7、公元前5世纪希腊哲学家德谟克利特等人认为万物是由大量的不可分割的微粒构成的,并把这种微粒叫做原子。 8、19世纪前半世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说。 9、19世纪意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念.研究提出了原子-分子论,自从用原子分子论研究化学反应后,化学才开始成为一门真正的科学。 10、1897年英国科学家发现了电子。1911年卢瑟福发现了原子核。 11、荷兰化学家启普设计发明了启普发生器。 12、1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上提出了元素周期律,

16、并设计编制了第一张元素周期表。 13、荷兰物理学家范德华,首先研究了分子间的作用力,所以后人称分子间力为范德华力。 14、法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。 15、英国物理学家丁达尔提出了胶体颗粒对光的散射现象,称为丁达尔现象。 16、英国物理学家布朗研究发现胶体颗粒的无秩序运动现象,称为布朗运动。 17、我国是世界上开采和利用石油和天然气最早的国家之一. 18、公元前二世纪我国掌握了由植物纤维造纸的技术.是我国的四大发明之一。 19、我国在唐代以前就认识了火药，到宋代时火药已用于战争.黑火药爆炸反应的化学方程式是: S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2 20、苯是在1825年

17、由法拉第首先发现的，1865年德国的凯库勒提出了苯的环状结构学说。 21、人类使用和制造第一种材料是陶22、二十世纪80年代，我国科学家首次用人工方法合成了一种具有与天然分子相同结构和完整生物活性的核糖核酸，为人类揭开生命奥秘做出了贡献。 三、物质的俗称与成分俗称成分俗称成分硫酸盐胆矾或蓝矾CuSO4·5H2O皓矾ZnSO4·7H2O绿矾FeSO4·7H2O芒硝Na2SO4·10H2O重晶石或钡餐BaSO4明矾KAl(SO4)2·12H2O石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O泻盐MgSO4·7H2O矿

18、石斜体部分仅供参考萤石CaF2大理石（方解石、石灰石）CaCO3光卤石KCl·MgCl2·6H2O白云石MgCO3·CaCO3菱镁矿MgCO3滑石3MgO·4SiO2·H2O刚玉红宝石篮宝石Al2O3正长石KAlSi3O8石棉CaO·3MgO·4SiO2铝土矿（矾土）Al2O3·H2OAl2O3·3H2O明矾石KAl(SO4)2·12H2O赤铁矿石（铁红）Fe2O3褐铁矿石2Fe2O3·3H2O磁铁矿石（磁性氧化铁）Fe3O4菱铁矿石FeCO3黄铁矿（硫铁矿）FeS2黄铜矿CuFeS2

19、孔雀石Cu2(OH)2CO3辉铜矿Cu2S赤铜矿Cu2O石英或脉石SiO2高岭石Al2(Si2O5)(OH)4正长石KAlSi3O8镁橄榄石Mg2SiO4冰晶石Na3AlF6硼砂Na2B4O7·10H2O智利硝石NaNO3锡石SnO2气体高炉煤气CO、CO2等水煤气CO、H2天然气（沼气）CH4液化石油气C3H8、C4H10等俗称成分俗称成分焦炉气CH4、CO、H2等裂解气C2H4等爆鸣气H2、O2笑气N2O裂化气C1C4的烷烯烃电石气C2H2（含H2S、PH3）有机物氯仿CHCl3木精（工业酒精）CH3OH酒精CH3CH2OH甘油福尔马林（蚁醛）HCHO溶液蚁酸HCOOH草酸H2C

20、2O4安息香酸硬脂酸C17H35COOH软脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH肥皂C17H35COONa乳酸葡萄糖果糖C6H12O6同分异构体蔗糖麦芽糖C12H22O11同分异构体淀粉纤维素(C6H10O5)nn值不同火棉、胶棉(C6H7O2)(ONO2)3n尿素CO(NH2)2其它白垩大理石、石灰石CaCO3熟石灰硝石灰、石灰乳Ca(OH)2生石灰CaO烧碱火碱、苛性钠NaOH苏打、纯碱Na2CO3小苏打NaHCO3大苏打（海波）Na2S2O3·5H2O冰碱Na2CO3·10H2O王水浓HCl：浓硝酸3：1漂白粉（精）Ca(ClO)2CaCl2水玻璃Na2Si

21、O3水溶液盐卤MgCl2·6H2O波尔多液CuSO4Ca(OH)2铜绿Cu2(OH)2CO3朱砂HgS砒霜As2O3雌黄As2S3雄黄As2S2一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C 水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸

22、铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (16)氨气：NH3 （碱性气体） (17)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(18)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、Na

23、Cl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色：其余碱。6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆

24、为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质波尔多液)三、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、

25、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱）四、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活

26、动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。 11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。 13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。 15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省； 最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。五、初中化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

27、2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

28、。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液

29、变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属

30、单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。28、三大气体污染物：SO

31、2、CO、NO229、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：废水、废渣、废气33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化38、使用酒精

32、灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子一 化学计算   化学式子要配平,必须纯量代方程,   单位上下要统一,左右倍数要相等.质量单位若用克,标况气体对应升, 遇到两个已知量,应照不足来进行.含量损失与产量,乘除多少应分清.二 气体制备    气体制备首至尾,操作步骤各有位,    发生装置

33、位于头,洗涤装置紧随后,    除杂装置分干湿,干燥装置把水留;    集气要分气和水,性质实验分先后,    有毒气体必除尽,吸气试剂选对头.    有时装置少几个,基本顺序不可丢,    偶尔出现小变化,相对位置仔细求.初中化学口诀汇总制氧气口诀： 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。 制氧装置有特点；底高口低略倾斜。 集气口诀： 与水作用用排气法；根据密度定上下。 不溶微溶排水法； 所得气体纯度大。 电解水口诀： 正氧体小能助燃；负氢

34、体大能燃烧。 化合价口诀： 常见元素的主要化合价 氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。 正三是铝正四硅；下面再把变价归。 全部金属是正价；一二铜来二三铁。 锰正二四与六七；碳的二四要牢记。 非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。 氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。 硫有负二正四六；边记边用就会熟。 常见根价口诀： 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。 高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。 二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。 暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。 金属活动性顺序表： （初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 （高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。 化

35、合价口诀二： 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳， 二四六硫都齐；全铜以二价最常见。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目） 制取乙烯： 酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。 温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。 反应液体呈黑色， 酒精炭化硫酸致。 银镜反应 ： 银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨 过滤操作实验： 斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。 过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 中和滴定： 左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即

36、停。 越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！ 实验室制乙烯： 硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯 金属活动性顺序： 贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤 (钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金)意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。 统计一下，才100斤 化学计算： 化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。 质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。 含量损失与产量，乘除多少应分清。 气体制备 ： 气体制备首至尾，操作步骤各有位， 发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置

37、把水留； 集气要分气和水，性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。 有时装置少几个，基本顺序不可丢， 偶尔出现小变化，相对位置仔细求。 氢气还原氧化铜 ： 试管被夹向下倾，实验开始先通氢， 空气排尽再点灯，冷至室温再停氢 先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化 由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。化学 离子共存问题发生复分解反应、有气体产生。H+与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。、有沉淀生成。SO42与Ba2+、Ca2+、Ag+等

38、不能共存； CO32与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存； S2与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存； OH与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存； AlO2与HCO3不能大量共存：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32 Mg2+不能与SO42-大量共存主要是由于Ba2+CO32-CaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+2OH-Cu(OH)2，Fe3+3OH-Fe(OH)3

39、等。、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-H+H2O、CH3COO-H+CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-OH-=CO32-H2O、HPO42-OH-PO43-H2O、NH4+OH-=NH3·H2O等。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-3Al

40、3+6H2O=4Al(OH)3等。(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存H+与OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存； OH与H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H

41、5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。 、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I22Fe2+。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。（1）在酸性条件下 NO3与I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HS

42、O3等不能共存； S2与SO32等不能共存；（碱性条件下可以共存） MnO4与I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存； ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存； （2）Fe2+与S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存；如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能存在。(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存

43、； （2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。如Fe3+与SCN-不共存；Ag+与NH3·H2O分子不共存；Ag+与CN-不共存。由于Fe3+SCN- Fe(SCN)2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3和HCO3-，Al3和S等双水解（1）Al3+与AlO2、HCO3、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O等不能共存； （2）Fe3+与AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO等不能共存； （3）NH4+与AlO2、SiO32等不能共存；Al3+与

44、CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-与NH4+不共存。 (1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强，含有AlO2-的水溶液中OH-较大，能直接与HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-与HCO3-不能共存于同一溶液中。 与其类似的还有AlO2-与HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。 (2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(

45、如NO3-)若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl-、Br-。 (3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3-、Mg2+与HSO3-等)，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。限制酸性溶液的条件1. PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈红色3.使甲基橙呈红色4.加镁粉放氢气5.c(oH-)为十的负十四次方隐含有H-

46、限制碱性的条件1.PH=14的溶液2.使pH变蓝3.使红色石蕊变蓝4.酚酞呈红色5.甲基橙呈黄色6.c(H+）为十的负十四次方隐含有OH-可酸可碱的条件1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升2.加入铝粉有氢气产生3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液审题时应注意题中给出的附加条件 酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）“与Al反应能放出H2的某溶液”，可能是强酸性溶液（其中不可能含NO3），也可能是强碱溶液。、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 有色离子MnO4，Fe3，Fe2+，Cu2，Fe（SCN）2。如：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫红色）、Fe(SCN)2+(血红色)、Fe(C6H5O)63（紫色）等。 MnO4，NO3等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应： S2O322HSSO2H2O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 审题时还应特别注意以下几点： 与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与NO3能共存，但在强酸性条件下(即Fe