2019届江西省等九校高三下学期联考理综化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届江西省等九校高三下学期联考理综化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_ 分数_题号-二二三四五六总分得分、选择题1.2015 年 8 月 12 日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是（_）A 危险化学品危害人类健康，应禁止生产B 金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上右图标志C 可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D .硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质2.设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（_ ）A . 78g 由 Na 2 S 和 Na 2 O 2 组成的固体混合物，含有的阴离子数为N A

2、B .标准状况下，22.4L CCI 4中含有的分子数为 N AC . 1mol Cu分别与足量的 Cl 2 和 S 反应，转移电子数均为 2N AD . 1mol L -1 FeCI 3 溶液中含有的 Fe 3+ 数目小于 N A3.下列有关实验的说法不正确的是（_）A .用广泛 pH 试纸测得 0.051 mol L -1 H 2 SO 4 溶液的 pH=1B 做焰色反应实验时，透过蓝色钻玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物一定 为钾盐C .滴定过程中，眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化D 配制 FeSO 4 溶液时，先将 FeSO 4 固体溶解在稀硫酸中，然后稀释到所需浓度, 最后

3、再加入少量铁粉4.F 列说法正确的是（）5.X 、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲？乙?丙?戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由 Z 元素形成的单质。已知：甲+丙-丁 +己,甲+乙戊+ 丁； 25C时 O.OImol L -1 己溶液的 pH 为 12。下列说法不正确 的是（ ）A . 1.0L 0.1mol L -1 戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1molB 将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色C . X 与 W 构成的化合物、戊、己均为离子化合物 D . W 的简单离子半径大于 Z 的简单离子半径6.将 CH 4 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图

4、所示 （A、B 为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积 VL。则下列说法正确的是（_ ）BOHC.在碱性条件下,CH 3 CO 18 OC 2 H 5 的水解产物是 CH 3 COOH 和 C 2 H 5 18.在一定条件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH 发生反应CHjCHi的系统命名为 2 -甲基-2-乙基丙烷.化合物的分子式为 C 13 H 9 O 4 N 24.F 列说法正确的是（）A.OH -由 A 端移向 B 端B.0VV 22.4L 时， 电池总反应的化学方程式为:CH 4+ 2O 2 + KOH= KHCO 3+ 2H 2 OC.22.4LVV c(HCO

5、 3 -) c(OH -)7.已知：常温下浓度为 O.1mol/L 的下列溶液的 pH 如表:8. 溶质 NaF Na 2 CO 3 NaCIO NaHCO 3 pH 7.5 11.6 9.7 8.3、实验题9.氨基甲酸铵(NH 2 COONH 4 )是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基 甲酸铵，反应如下： 2NH 3 (g)+CO 2 (g)= NH 2 COONH 4 (s )AHv0(1 )如用下图 I 装置制取氨气，锥形瓶中可选择的试剂是。(2 )制备氨基甲酸铵的装置如下图II所示，把 NH 3 和 CO 2 通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl

6、 4 中。当悬浮物较多时，停止制备。1图 I 中滴加液体的仪器名称是 _，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_ ，发生器用冰水冷却的原因是2从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 _(填写操作名称)，为了得到干燥产品，应采取的方法是 _ (填写选项序号)。a.常压加热烘干 _ b 减压 40C以下烘干_c 高压加热烘干(3 )制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。1设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀 HNO 3、BaCl 2 溶液、Ba(OH) 2 溶液、AgNO 3 溶液、稀盐 酸。10._ 实验步骤 预期现象和结论 步骤 1 :取少量固体样品于试管中，加入

7、蒸馏水至固体 溶解。 得到无色溶液 步骤 2 :向试管中加入过量的 BaCl 2 溶液，静置。 溶液变浑浊, 则证明固体中含有 _。步骤 3 :取步骤 2 的上层清液于试管中加入少量的_。溶液不变浑浊，则 证明固体中不含有三、填空题11.工业上采用乙苯与 CO 2 脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应:与液体石蜡均rtl-ab+ C02(fi)+CO(g) + H2O(l)其中乙苯在 CO 2 气氛中的反应可分两步进行：Ui-LH二 匕( (81 +Hz(g)挤-偌Mmoln H2t8) )+ COj(g)= CO(g) + Hz0(|l(1 )上述乙苯与 CO 2 反应的反应热 H=_。(2 )

8、下列叙述不能说明乙苯与 CO 2 反应已达到平衡状态的是_a .恒温恒压时气体密度不变 _b . c (CO 2 ) =c (CO)c .消耗 ImolCO 2 同时生成 ImolH 2 O_ d . CO 2 的体积分数保持不变(3 )在 3L 密闭容器内，乙苯与 CO 2 发生反应。在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO 2 的起始浓度均分别为 1 mol/L 和 3 mol/L ，其中实验 I 在 T 1C、P 1 Pa 下，而实验 II 、III 分别改变了某一个实验条件(假设均不影响物质的状图 I田 21实验 I 乙苯在 0-50min 时的反应速率为 _。2实验II可能改变条件的是

9、_ 3图 2 是实验 I 中苯乙烯体积分数 V%随时间 t 的变化曲线，请在图 2 中补画实验 川中苯乙烯体积分数 V%随时间 t 的变化曲线。(4 )实验 I 达到平衡后，在该温度下，向该容器中再通入乙苯和CO 2 各 1mol ,重新达到平衡时，乙苯的转化率将 _(填“增大”、“减小”或“不变”)，此时平衡常数为 _ 0四、实验题12.I将广泛应用于航空工业的某合金(两种金属组成)投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体 X 和蓝绿色溶液 Y。若将少量 Y 滴入 NaCI 溶液中，只 产生白色沉淀。(1)氯元素在周期表中的位置_：。(2)_组成合金的金属是(填选项字母)。A C

10、u、 Mg_B Cu、Al_ C Cu、Fe_D. Cu、Ag(3) X 是大气污染物之一，利用氨水可以将NTLHSO； 液X 被吸收的离子方程式是_ 。II .某研究小组为了探究一种无机盐A (只含四种元素且阴阳离子个数比为1: 1)的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐A,加入足量 6%勺 H 2 O 2 溶液，充分反应后除了生成水外还有 4 种产物，分别是：气态氧化物 B,气态单质 C,盐 D 和含氧强酸 E。 将 B、C DE 均通(加)入 Ba(OH) 2 溶液中，B、D E 与 Ba(OH) 2 生成了白色沉淀， 再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有B 生成的沉淀溶解且放出气体B

11、o A、D 的焰色呈紫色。C 在标况下的密度为 1.25g/L。请回答下列问题：(1)_C 的结构式为o(2)_ A 与双氧水反应的化学方程式为_o(3)B 与 Ba(OH) 2反应生成沉淀的离子方程式为。(4)一种短周期的金属单质 R 在 B C 中都能燃烧，则相同条件下，等体积的B、C 完全反应消耗金属单质 R 的质量比为 _o13.( 1 )硫酸是一种重要的含氧酸。实验室用浓硫酸与乙二酸( H 2 C 2 O 4 )晶体共热，可获得 CO 与 CO 2 的混合气体，再将混合气进一步通过(填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的 CO。在此反应中，硫 酸体现了性质。(2 )净水丸能对饮用水进行快

12、速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净【Cl 2 Na(NCO) 3】 先与水反应， 生成次氯酸起杀菌消毒作用； 几分钟后， 内层的亚硫 酸钠(Na 2 SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。1优氯净中氯元素的化合价为 _o技盐溶浚02亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为3亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法(3 )某无机盐 M 是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下 实验：已知：1无机盐 M 仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4;2上图中，将 1.98g 该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加

13、入1.12g 还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N 。3该小组同学将溶液 N 分为二等份，分别按路线I、路线II进行实验。4在路线I中，首先向溶液 N 中滴加适量 KOH 至元素 X 刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe 2 O 3 粉末 1.20g ;再将滤液在一定条件下蒸干，只得到 3.48g 纯净的不含结晶水的正盐 W。请按要求回答下列问题：1由路线I的现象可知，溶液 N 中含有的阳离子是_。2由实验流程图可推得，含氧酸盐W 的化学式是 _ ;由路线I可知，1.98g 无机盐 M 中所含钾元素的质量为 _g。3无机盐 M 与 1.12g 还原铁粉恰好完全反应生成溶液N 的

14、化学反应方程为五、填空题14.将汽车尾气中含有的 CO 利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常 用 CO 与 H 2 在由Al 、Zn、Cu 等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。(1 )右图是某同学画出 CO 分子中氧原子的核外电子排布图，prn苛itt 11111请判断该排布图_ (填“正确”或“错误”)，理由是(若判断正确，该空不用回答)。(2 )写出两种与 CO 互为等电子体的离子(3 )向 CuSO 4 溶液中加入足量氨水可得到深蓝色Cu(NH 3 ) 4 SO 4 溶液,Cu(NH 3 ) 4 SO 4 中所含配位键是通过配体分子的_ 给出孤电子对，接受电子对形成， SO4

15、 2- 的空间构型是，该物质中 N、0、S 三种元素的第一电离 能大小顺序为（填元素符号） 。（4 ）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是 _在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 _。（5 ）甲醛与新制 Cu（OH） 2 悬浊液加热可得砖红色沉淀 Cu 2 0 ，已知 Cu 2 0 晶胞 的结构如图所示：若该晶胞的边长为 a pm ，贝 V Cu 2 0 的密度为 _ g - cm -3 （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA ）六、推断题15.我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而

16、获2015 年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：（1 ） 下列有关说法中正确的是 _A 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基 B .青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等C 青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物 D .一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应(2 )化合物 A 中含有的非含氧官能团的名称是 列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为 A. 溴水_ B. 稀盐酸_ C.氢氧化钠溶液(3 )该工艺流程中设计E F、 3 H 的目的是_o(4 )反应 4C，实际上可看作两步进行。试根据已知信息 写出依次发生

17、反应的反 应类型是(5 ) M 与 A 互为同系物，但比 A 少两个碳原子。满足下列条件的M 的同分异构体有_ 种(不考虑立体异构)1含有六元环 能发生银镜反应(6 )请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料(无机试剂任用)， 制备苄基乙醛(参考答案及解析第 1 题【答案】_，请选择下0新制氢氧化铜悬浊液 _ D.厂|卜)的路线流程图。路线流程图示例如下:第 3 题【答案】【解析】【考点走位】考查化学实检安全及事故处理第 2 题【答案】【解析】试题分析：4、隔商恥心的摩尔质量均为7购E0|,故7期混合物的物质的Slmob而两者均由2个 阳离子和1个阴宮子枸成，故伽O混合物中含lmo

18、l阴舅子即个，故AIE确；取标况T,四SI化碳为滿 态，不能根据气体摩乐体积耒计算其物质的豊 初B错误；：在氯气中燃烧生成氯化铜，在硫蒸气 中燃晓生成硫化亚铜,ITOICUI与足壘的吐和噸应昇密电子坡分別为2%和 g 故嘱误；D.未 明确濬酒的体积，无选判断，故匚错误$韻选弘【考点定位】考查阿伏伽德罗常数；注倉同位素原子的差卑注音可逆反应或易水解盐中禽子数目的判断注青物贡的结构试题分析：春化学危睑品正确使用有制于社会发虧注jg便用安全故A错鬲B.金属钠密度小于丄 可以把铀与K灭火如金属钠，故囂误；D、钠是单J瓦 不属于电解庇 故聯畠旳是适发余属和彳氏二氧!： 如正跖6 m果可燃物勻水反应，则不

19、能用2)故选冬%灭火WS脚逊严灌Illi,如：占畑CQiffCuOfll,在加熟之前应先通入 g 这样做可赶跑空气防止装置内匸再空气混 豹翊亍爆归 同时还要进行尾气处理，防止 8 污染空气F白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随 意丢弟 因为白磷看火点较低，易发生缓慢氧化而自燃.这样做可避免发生火灾,稀释淞硫釀时 用琬琉桂孑断搅杵,切F可除水倒入笊號醴中门勺于可防止*浮在ifMl第 3 题【答案】:如隔 6 是由N日帝Idf枸成，而不是有N討口d询成j伦、引圉是原子晶体，且结构中只有原子没有 分子，阳晟正四面体绪枸ImolSiO冲含育的共价键为4也lmolP有的共价皱为观等【解析】试题分析：克、

20、0.051 mol-L1的PH约等于1,广泛pH遗氏椿确度不嵩，只能测得pH=l,故正确；B.馆色反应呈紫色说明含有宅阮素，但不一定是钾盐，也可能是钾单质或K0N故瞒误；Cv中 离子反应生成亚铁离子乓+F孕上2沧匚故正确；故选肌第 4 题【答案】【解*斤】CH、C0%5也的水解产物是CHiCOOiaCaHsOH,故就頻；匚、乙酸中含有竣基、氨基乙酸中含有按基、蛋白质中含有妣键和竣基均能与桃0H发生中和反应或水解反嵐故匚正确；D、HsGTj：CH工的CH2CH3第 5 题【答案】【解析】试题分析：dlnWL己诸液的pH対伍 说明己为强亂 应対W0H,用和乙反应生成强碱和单质丁则 应为过氧优钠和水

21、的反应，可扣丁为氧戲0元素而甲和丙反应也生咸買则可知甲为能心 乙为内 6 丙为匚 6,戊Na:COj,箔合原子序数关系可知初H元素彷氏素；功阮素，WJNa元素。A.戊为阻 8“ 3诃水解生成HCg和OH、阴离子物质的重増大，故证确；臥将足重过氧 化钠加入到酚酎试滿中，卫钊（钠先与水蜃毎S嗨型理溶桧纟鸟卫氧化钠具有强1氧化也堕昌 又褪鱼，故E正羸 J 沏戸元素，狀N航素，痣朋成的化合物、戊为皑 8 尹、母隔0缶均含 有活洗金属元素，均为离子化台物，故口E确i4 钠离子与氧离子具劄目同的电子层结构核电荷数 越大，半径趣卜钠离子半径屮于氧离子半径，故崩误$故选- 考点，考查了元素周期律与元素周期表的

22、相关知识feWtlWS系绕命窖为乙20二甲基丁烷， 故错误故选C。操作时，左匚正确D、试匪井析；您化合物叭在 9G 性杀件下第 8 题【答案】第 6 题【答案】【解析】试题分析：A.熾斗电池中，HACH.的一端肯原电池的员极，通入空的一端为原电池的正极，在原 电池中阴离子向员极移动，0H宙B端移问屈亂 故山错误5 B、当00224阿，0n(少斗)lmob则0n (CO；)ilmob只发生反应且KOH过重#贝U电池总反应式为CH皿卜2KOH曲CD卅HQ,敌8错误,4S22.4LV44.3L；lmoKn (CHA) 2mob WllmoKn c (CO32P) C. 0H),故血劭昊；故选匚【老点

23、定位】考查化学电沥飘型电池、原电地的工作原理【容师点晴】嗣八.2. _厂_n(KOH)=2moiyLwlL=2mol,2CO34-CO2+H3O=2KHC0J；根据甲慌的量计算主成的二氧化碳的遺, 的反应。第 7 题【答案】【解析】大顺序罡；HCO；HClCJH3COs酸的电离平衝常数从小到大顺序罡；HCO5HCIOHF,在相同富度下,同浓度的三爭腹瀋酒的导电能力颤展HaVH匚IOHC16故血错误！ 卜 濬液存在电荷守恒c (Na4) +c(H+) =c CHCD3-) +COH0 +2C(CO2-),濬液呈中性，贝Jc CH+) =Cf所臥G(N7 (HCO/J十盘2mof/L；故B错误j

24、C FKIO是弱亦N兀10港海中次 贏酸根商主发生水解反ffi,应 Cfu+262CO1+2H2O翼B浓翻池性趣强，说明對艮當子生解程度越无KipH?n,程廈匚甘如厂第 8 题【答案】应：ClO+H2tHClO+OH ,使济#呈碱性，氫商子率度小于lOmol/L,所UiNad潘中c(Na+) +c 大于M眈I廂液中匚NB+) +c CH-)、根提电荷守恒:c (Na+) +c (H4) =C(OK)4F ( O)可得港中嘉字总数为4C CH+) KV;同理可得NmCloit液中总数为牍c(Na+)乂(K；卜讥所W 旳沁中离子总数大于帕 g 逵港，故匚1E确；6 向阻匚 6 诱液中通入少量的H円

25、体 ；化学反应方程武为：隔 g+2HF=N胡3尹酣吧 故瞒误；故迭 S1）氢氧化钠固体等合理答案（填氨水则零分）52）分液漏斗,適过观蔡气泡，调节N出与CO通入比例（或迪过观蔡气泡丿控制N出与 0 的反应 速率）;降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解5过淪力（3）实脸步藤预期现象和结论步骡2(NH4)2CO3严。曲卄075或75%（有效数字没有考虑不扣分【解析】试题分析： 把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在漆解过程中放热使浓氨水分解生成氨气,故答案为：生石灰或氢氧化钠固体等,2）團中滴加淹体的仪器足分滋漏斗；发生器用冰水冷却提高反应物质转化車，防止生成物温废

26、过高分解；液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体、流速和原料气体的配比，通过观察气泡，调节NH占C02通入比例；反JS2NH3（g）+C02（g）=NH2C00NM（5）心 是放热反应，降温 平衡正向进行，温度升高；故答案为：分液漏斗；通过观察气泡，调节N缶与COdS入比例（或通过观 察气泡， 控制NHm与CCh的反应速率） ； 降低温度， 提高反应物转化率 （或降低温度， 防止因反应放热 造成产物分解）,2制备氮基甲酸镀的装蚩如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氮基 甲酸镀小晶体悬浮在四気化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到氮基甲酸披（NH2COONH

27、J是 种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在頁空400以下烘干；故答案为：过滤；b；（3）根据实殓目的，检验氮基甲酸镀可能含有碳酸氢熱 碳酸镀中的一种或两种，通过向试管中加 入过童的B8CI2溶液，静盖溶酒不变浑浊，证明固体中不含碳酸後；在不含碳酸谡的基础上在通过向试 管中加入少量Ba（O吐溶淑 看溶液是否变澤浊证明固体中是否含有碳酸氢谡，故答案为：浜脸步骤预期现象和结论步骡2(NH4ZC03第 9 题【答案】1) -210KJ/mol(2)be;（只要拐点位墨正确即可）（4）减小多0.225【解析】ClijCH）试题分析：（Q 方程A+方程B得到：占|（g） + 8心）9所以该反应的反应熱为

28、：AH=AHt+JlH2=-125-41=-166KJ/rnol,故答案为：.166KJ/mob一2）a、反应前后体积发生变化，质量守恒，所以体系的密度不变可以判断是否为平衝状态，故征确；队C（CO2）与C（CO）的浓度是否相等，与反应的起始量和转化率有关，所次当C =C（co）时 ,不能说明已经达到平衡状态，故晞误J C、消耗lmolCO正速率同时生成1仙战0也杲正速率 ,都是正速率，二者始终相等，不能说明已经达到平衡状态故潴误人随看反应的进行C02的体积 分数逐渐减小？当的体积分数保持不变，即是平衡状态故证确,所以不能说明已达到平衡状态的 是accb故答案为:be;3）根据图I中可知O5O

29、min8寸乙苯的浓度变化为1.0rrol/L-0.4mol/L=0.6mol/L；则其反应速率为=O.O12mol/ (L*min)；故答案为：0.012mol/ (Lmin)歸 5 件平衡不移动,而反卄 所 T 件故答案为3实蘇中改变条件7由图诃知乙苯的浓度増大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V腕吋间憎大而顶（4）实验达到平衡后，在该温度下向该容器中再通入乙茏和CO2&lmob相当于増大压强，増大压 强，平衡向逆皮应芳向移动，所次乙呆碗专化率显小；抿据图冲实验诃知，XOminE寸乙朵的浓度变化为l,0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L2*乙实实L何/nin（3）（l）(g)+CO(

30、g) +0.6?wo/ /L50 nun第 10 题【答案】I - (1)第三周期VHA；(2)(3) 2防汁4曲WEM4甜/-+4屮II. Cl) N=N (2) 2KSCN + 11H10;二2C0st十此t + KZSOA十10H1O十HiSOi3) COF+ Ba+20 BaCOj丄+回3 (4) 2:3|【解析】氯元素在周期表中的位羞是第三周期皿族.故答秦为；第三周期VU族;根据上面的分析可知组成合金的金属是血鳩故选山二氧化硫与氨水反应生咸亚硫酸氢根离子，购勰吸收的离子n.无机盐盘，加A足曇址胡恥储鴻 務返应生成水、气态氧单质 y 趣和含氢强窿Ej氐口讥EJfl佈入斑(曲插渝爲氐卜卫

31、与凸(個注成了自国讎歯冋吕鬲沉潟甲 加硝眨只首吐欣的沉淀爲解且放绘的，则BCOo薛强酸E为氐30和乩D阿情色歿Bl钾元素，mUDK;SOvC柱毎贡的督Jg为h戏g/Lj fep= _25g/LX22. 401=28/1101所U该单底气休天J血所以.A中含育甌C、N M元素则伪陋町由分析可知C为恥氮气晡构式钏H=N;故答案为；“眄(2) U5CN与EhOjg应生成?0沐 心K却爪日或、HiSOi, KSCM中KH价为一2血丄为-3价彷十4价L生成产物中 g 审C册硯 小対0价，K规冲功碱亠心0冲功旳饥则配平方崔式为:2KSCN+llHEOz=2CCi f榊汀也必厲十1皿4十氐泊时 故答素为；2

32、KSCIM1皿3=28卄丹尹十心刘时10回用SOA：(3) M与Em (OH) 2JS生成B丈 5 和水其反应的离子方程式芮:C01 +时亠 420H = BaC03 I 4氐4)短周期的金属草底良在妙、冊中都能握烧，I诜W,由盹KXK点燃C沏回.亚+3血点燃険咽己 ,可知Zig 消耗皿1略1甌皿消耗3迪呃，则等俸积的取C完全厦应消耗金属单贯R的质量比为2：3,故答秦为:2: 3o:B5I荀个电寸正灯丐兀素；有二亍第 11 题【答案】取适量固体于试膏加水濬解滴力啦量盐釀至无气休族出，再，蘭加旳叽 有口色沉淀生成证明轼 年已经竇质j对 F0$烁 g67毬j 2F+KzF+4HZS04= 3FeS

33、Oi+KzSOif4H：0;【解析】试题分折：（1）硫酸罡一种重要的含氧酸，实验室用液硫酸与乙二釀（叹 8扇体共爲 可获得CD与匚 s 的混台气体再将混合气进一步5S过婆得到纯净的 n 气体，需蓼除去混合气体中二氧优碳和水 ,所以应该用礦石灰干燥j浓硫釀在反应中起到了脱水性故答案为：石灰（远埶aDH固休 ）?脱水性2）优氧净匚1凋日NCO）耳中，钠馬子的化合价为+lf介小为-3价、为-2价、功山介设匚元素的 化合价为池WJ：加（4-1） +3-3）+ C+4）+ Cr4H 故答案为：SO+HClOSSD+Cr+H亚硫釀钠溥镶在空气中易变愿贝懈液中会存在硫酸根鳶子，所次判断亚硫酸钠浦浹是否变馬的

34、方 逢加 取适重固体于试育，扣水濬解，滴加过量盐釀至无气俸放岀，再间咖血 有 m 色沉淀生成证 明试样已经娈质；故答案为：取适量固11本于试窑加水瀚屋滴加过量盐8姪无气体放出，再摘加应I;有曰鱼沉淀生成证明试样已经变岳.（2）根抿路线词期 曲灌电一定含有亚铁离子，故答案为：曲；1厲氧化铁的初质的量为：寸00巧 Eg 则滚洒中含有铁元素的物质的量知LoQgI mcl0.O075molx2K2=0,03mol?质量为：5&g/mokO.O3niakl,&gl. 12gj所以无机盐刖中一定含有陀元素L无机盐閘分子中的原寸个数比为匕J：4,则怕的优学我知K夙0心*蕊流程可炖，心池6鸟稀硫酸、还原铁粉反应生成硫酸亚铁和硫酸钾很据质量守恒可拥训为硫釀钾；1 9ga13gK折 4 的物质的量为一=0.01m&l, （MHniEK代少中含有叩刼琥甲离子，含有钾离子的198 / moZ质量3?g；molx0,02mol=a,7Sg;故笞葉为：K込 S;厲了引无机盐M与还惊铁耕反应生成碼釀亚铁、硫酸钾和水反应的化学方程式为：廿E+K亦已6+4HQ卄或為我占0计4N6故答靠为:28十脸甩5詁出血勢注CU+K/6+4H总。第 12 题【答案】错误；违背酒利辱理（2）CN-.（3）氮原子（或N） m莎二正四面体小:心W 甲酉扮子间右在氢键p因