金属钠的性质与应用

1、专题二专题二 从海水中获得的化学物质从海水中获得的化学物质第二第二单元单元 钠钠、镁及其、镁及其化合物化合物金属钠的性质与应用刘现林刘现林钠 推测：推测：NaNa+失去最外层电子，失去最外层电子，化合价升高化合价升高具有具有强还原性强还原性，是一种强还原剂。是一种强还原剂。 结构结构 性质性质 决定决定4Na + 4Na + TiClTiCl4 4( (熔融熔融) )= = TiTi + 4NaCl+ 4NaCl700-800电子供体电子供体2NaCl 2NaCl2工业上如何制取金属钠？工业上如何制取金属钠？ 向向一只盛有水一只盛有水的小烧杯中，投入一的小烧杯中，投入一小块小块（绿豆般大小绿豆

2、般大小）金属）金属钠，反应完成后，钠，反应完成后，滴加滴加几滴酚酞试液，几滴酚酞试液，观察观察实验现象。实验现象。实验实验1注意观察注意观察: : 浮还是沉？浮还是沉？ 运动还是静止？运动还是静止？ 有何声响？有何声响？ 溶液颜色变化？溶液颜色变化？现象现象:现象现象解释解释密度比水密度比水小小反应放热反应放热, ,钠熔点钠熔点低低有气体有气体生成，生成，反应剧烈反应剧烈产物溶液呈碱性产物溶液呈碱性 钠钠浮浮在水面在水面熔熔成闪亮小球成闪亮小球游游动动发出嘶嘶的发出嘶嘶的响声响声溶液变成溶液变成红红色色浮、浮、熔、熔、游、响、红游、响、红0.97g/cm397.81Na与水反应：与水反应：2N

3、a + 2H2O = 2NaOH + H2 请同学们注意观察实验并总结钠的物理性质物理性质物理性质色状色状熔点熔点硬度硬度密度密度导电热导电热银白色，固体银白色，固体 97.8 低低小小介于煤油和水的之间介于煤油和水的之间电、热的良导体电、热的良导体2.2.用手直接拿金属钠会有什么后果？用手直接拿金属钠会有什么后果？ 3.钠着火时，能用水来灭火吗？钠着火时，能用水来灭火吗？皮肤会被腐蚀皮肤会被腐蚀用用黄沙黄沙灭火灭火1. 钠该如何保存呢钠该如何保存呢？隔绝空气和水，隔绝空气和水，用用镊子镊子取用钠取用钠4.4.在取用钠时，多余的在取用钠时，多余的钠是否钠是否放回煤油呢？放回煤油呢？ 必须必须放

4、回放回煤油煤油少量钠保存在少量钠保存在煤油煤油中中拓展拓展 延伸延伸钠与水反应的本质：钠与水反应的本质：钠与水电离出的钠与水电离出的H H+ +反应反应 推测推测将钠投入盐酸中会有什么现象？钠先与水将钠投入盐酸中会有什么现象？钠先与水反应还是先与酸反应？方程式如何书写？反应还是先与酸反应？方程式如何书写？2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 H H+ +浓度越大反应越浓度越大反应越快快 将将NaNa投入投入CuSOCuSO4 4溶液溶液将会看到什么现象？生成物将会看到什么现象？生成物是什么？请根据所学习的知识写出其反应方程式？是什么？请根据所学习的知识写出其反应方程式？ 钠钠浮浮在水

5、面上，在水面上，熔熔成小球成小球，剧烈反应，最后，剧烈反应，最后消失，同时生成消失，同时生成蓝色沉淀蓝色沉淀：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H22Na + 2H2O = 2NaOH + H2CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 拓展拓展 探索探索思考：思考：在反应中还会有少量黑色固体生成，试分析在反应中还会有少量黑色固体生成，试分析其成分及产生原因。其成分及产生原因。Cu2+H H2 2OOH H2 2OOH H2 2OOH H2 2OONaNaNaNaNa实验现象分析实验现象分析将将NaNa投入投入FeClFeCl3 3溶液会如何呢

6、？溶液会如何呢？6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl +2Fe(OH)3+3H2浮、浮、熔、熔、游、响、红游、响、红1.Na1.Na与水反应：与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2.Na2.Na与酸反应：与酸反应：3.3. Na Na与与盐溶液反应：盐溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H26Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl +2Fe(OH)3+3H24 4. . Na Na与与熔融态的盐反应熔融态的盐反应4Na + 4Na + TiClTiCl4 4( (熔融熔融)=)=

7、= TiTi + 4NaCl+ 4NaCl700-800用用镊子镊子取一取一小块小块金属钠，用金属钠，用滤纸滤纸吸干表面的吸干表面的煤油煤油，用用小刀切小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。置在空气中，观察表面颜色的变化。实验探究实验探究2 2现象：现象：钠的断面呈钠的断面呈_色，断面迅速变色，断面迅速变_暗暗 银白银白实验结论实验结论： 常温常温 4Na + O2 = 2Na2O实验实验3 先先熔化熔化成闪亮的成闪亮的小球小球后后剧烈燃烧剧烈燃烧产生产生黄色火焰黄色火焰，生成，生成淡黄色淡黄色固体。固体。 2Na+O2

8、Na2O2点燃点燃 将一小块金属钠放在石棉网上加热，将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。观察现象。实验现象实验现象：反应：反应：钠的化学性质二、与二、与非金属反应非金属反应4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2点燃点燃常温：常温：点燃：点燃：白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体2Na + S = Na2S （研磨爆炸研磨爆炸）2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃化学式化学式NaNa2 2O ONaNa2 2O O2 2属类属类色、态色、态化化学学性性质质与与水水与与COCO2 2与与H H+ +生成条生成条件件漂白性漂白性 碱性氧化物碱性氧化物 过氧化物过

9、氧化物 白、固白、固 淡黄色、固淡黄色、固 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 常温下缓慢氧化常温下缓慢氧化 燃烧或加热燃烧或加热无无有有供氧剂供氧剂Na2O和和Na2O2的性质的性质钠久置在空气中出现的现象及对应的反应是钠久置在空气中出现的现象及对应的反应是什么？什么？NaNa银白色金属Na2ONa2CO3Na2CO310H2ONaOH变暗“出汗”白色固体白色粉末白色粉末O O2 2H H2

10、 2O OCOCO2 2风化钠钠的存在、保存、制备、用途：的存在、保存、制备、用途：1.存在：存在：2.保存：保存：3.制备：制备：自然界中全部以自然界中全部以化合态化合态存在存在煤油中（注意原因）煤油中（注意原因）（工业）（工业）电解电解熔融熔融NaClNaCl 2NaCl = 2Na + Cl2电解电解钠钠 的的 用用 途途制制Na2O2核反应堆导热剂核反应堆导热剂高压钠灯高压钠灯冶炼某些贵金属冶炼某些贵金属和和O2反应反应Na、K合金为液体且导合金为液体且导热性能好热性能好黄光射程远，透雾力强黄光射程远，透雾力强钠有强还原性钠有强还原性钠钠和非金属反应和非金属反应和酸反应和酸反应和水反应

11、和水反应和盐反应和盐反应小结小结 钠在上述反应中均表现出强还原性，在生钠在上述反应中均表现出强还原性，在生成物中均显成物中均显1 1价。价。课 堂 练 习2. 钠钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（的是（ ） A.钠的熔点低钠的熔点低 B.钠的密度小钠的密度小 C.钠的硬度小钠的硬度小 D.钠有强还原性钠有强还原性C1. 钠钠失火能不能用水或泡沫灭火器灭火，失火能不能用水或泡沫灭火器灭火，如不能，应怎样处理？如不能，应怎样处理？ 不能，用沙土盖灭不能，用沙土盖灭3. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉

12、淀的是（会出现沉淀的是（ ） A稀稀H2SO4 B氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液硫酸铜溶液 D氯化镁溶液氯化镁溶液C、D4.下列关于钠的说法不正确的是（下列关于钠的说法不正确的是（ ）A.金属钠和氧气反应，条件不同产物不同金属钠和氧气反应，条件不同产物不同B.钠钾合金通常状况下是液体，可作原子钠钾合金通常状况下是液体，可作原子 反应堆的反应堆的导热剂导热剂C.钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存 在煤油中在煤油中D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属动性顺序表中钠后面的金属D5. 2.3g金属钠溶于金属钠溶于97.7g水中所得溶水中所得溶 液的溶质液的溶质质量分数是质量分数是 ( )6. 将将一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学一小块金属钠投入氯化铁溶液中的化学反应方程式为反应方程式为6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2A. 2.3% B. 4% C. 略小于略小于4% D. 略略大于大于4%D8.钠在空气中长时间放置最终将转化为，有关的化学方程式为；。Na2CO34Na+O2=2Na2ONa