2020-2021备战高考化学综合题专题复习【化水溶液中的离子平衡】专题解析附答案

1、2020-2021备战高考化学综合题专题复习【化水溶液中的离子平衡】专题解析附答案一、水溶液中的离子平衡1.三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K3Fe(QO4)33H2O并测定C2O：的含量。请回答下列相关问题。I. FeQO42H2O的制备向烧杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SQ)26H2O、15mL蒸储水、1mL3moL/L的硫酸，力口热溶解后加入25mL饱和H2c2O4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeQO42H2O晶体过滤、洗涤。(1)制备FeGO42H2O时，加入3mol/L硫酸的作

2、用是。II. K3Fe(C2O4)33H2O的制备向I中制得的FeC2O4-2H2O晶体中加入10mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40C,缓慢加入过量3%的H2O2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H2c2。4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。(2)制备过程中有两个反应会生成K3Fe(C2O4)3,两个化学方程式依次是：、2Fe(OH)3+3K2c2O4+3H2QO4=2K3Fe(QO4)3+6H2O。(3) H2O2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是O2-III. C2O2含

3、量的测定称取0.22gn中制得的K3Fe(C2O4)3.3H2O晶体于锥形瓶中，加入50mL蒸储水和15mL3mol/L的硫酸，用0.02000mol/L的标准KMnO4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO4溶液体积为25.00mL。(4)滴定时KMnO4溶液应盛放在(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是O(5)滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有(写化学式)，K3Fe(C2O4)33H2O样品中C2O2-的质量分数是。【来源】百师联盟2020届高三开年联考(山东卷)化学试题【答案】抑制Fe2的水解(答案合理即可)6FeC2O46K2C2O43H20240c4K3FeC2O4Q2Fe

4、OH.分解过量的33H2O2(答案合理即可)酸式滴定管最后一滴标准KMnO4溶液滴入后，溶液变为浅红色且30s不再改变K2SO4、MnSO4、Fe2SO4350%【解析】【分析】(1)制备FeCzO42H2O时，加入3mol/L硫酸的作用是抑制Fe2的水解；(2)根据信息第一个生成K3Fe(C2O4)3的化学方程式是6FeC2O46K2C2O43H20240c4K3FeC2O432FeOH3;33(3)为避免其干扰后续实验，可将混合物加热煮沸，使过量的H2O2分解；(4) KMnO4溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶；(5)草酸根被氧化生成二氧化碳，高镒酸根离子中的Mn被还原生成Mn2，所以溶液中除过

5、量硫酸外，还有K2SO4、MnSO4和FqSO43；由题给数据计算可得。【详解】1 1)(NH4)2Fe(SQ)2为强酸弱碱盐，NH4+、Fe2在溶液中水解使溶液成酸性，加入少量的稀硫酸可以抑制Fe2+的水解，有利于FeG042H2O的制备，故答案为：抑制Fe2+的水解；(2)由题给信息可知，FeQO4和K2c2O4在40c条件下与双氧水反应生成K3Fe(QO4)3和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式为6FeC2O46K2C2O43H20240c4K3FeC2O4.2FeOH.,故答案为：336FeC2O46K2C2O43H20240c4K3FeC2O4.2FeOH.;33(3)由于加入了过量的H

6、2O2,为避免其干扰后续实验，可将混合物加热煮沸，使过量的H2O2分解，故答案为：分解过量的H2O2；(4)KMnO,溶液有强氧化性，会腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中；当完全反应时，再滴入一滴酸性高镒酸钾溶液，溶液会变为浅红色，且半分钟不褪色，故答案为：酸式滴定管；最后一滴标准KMnO4溶液滴入后，溶液变为浅红色且30s不再改变；(5)草酸根被氧化生成二氧化碳，高镒酸根离子中的Mn被还原生成Mn2，所以溶液中除过量硫酸外，还有K2SO4、MnSO4和FqSO43三种溶质；由题意可知，2K3FeC2O433H2O晶体中C2O4的质量为0.025L0.02mol/L2.588g/mol0.11g,

7、则C2O2的质量分数为黑x100%=50%,故答案为：K2SO4、MnSO,、Fe2SO450%。J.JJg32 .亚氯酸钠(NaClC2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38c时析出的晶体是NaCQ3H2O,高于38c时析出晶体是NaCQ,高于60c时NaCQ分解成NaClO3和NaCL利用下图所示装置制备亚氯酸钠。完成下列填空：(1)装置中产生C16的化学方程式为。装置的作用是。(2)从装置反应后的溶液获得NaClQ晶体的操作步骤为：减压，55c蒸发结晶；低于60c干燥，得到成品。(3)准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸储水和过量的碘化钾晶体，

8、再滴入适量的稀硫酸，充分反应(CIO2+4I+4H+-2H2O+2I2+C)。将所得混合液配成250mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是;(4)取25.00mL待测液，用2.0mol/LNa2S2O3标准液?定(|2+282032-2+SO62),以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00mL。该样品中NaC1O2的质量分数为。(5)通过分析说明装置在本实验中的作用。【来源】2014届上海市金山区高三一模化学试卷(带解析)【答案】2NaC1Q+Na2SQ+H2SO4-2C1Q+2Na2SO4+H2O防止倒吸趁热过滤用3860c的

9、温水洗涤250mL容量瓶溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色90.5%当关闭K2时，打开Ki,可以吸收反应产生的气体。【解析】【分析】【详解】(1)根据反应物NaClO3、Na2SO3、H2SQ,生成物为ClO2和2Na2SO4,配平方程式为2NaClO3+NmSQ+H2Sd=2CQ+2Na2Sd+H2O；装置为安全瓶，防止装置中气体温度降低而产生倒吸；(2)因为NaCQ饱和溶液在温度低于38c时析出的晶体是NaClQ3H2。，高于38c时析出晶体是NaClO2,高于60c时NaClO2分解成NaClO3和NaCl,若要得到NaClO2晶体，需在3860C得到晶体，故操作为趁热过滤；用3860C

10、的温水洗涤；(3)容量瓶要指明规格；(4)有碘单质参和生成的反应，一般采用淀粉溶液做指示剂，该反应是Na2s2O3标准液滴定碘，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；计算时一般找出关系式，由此进行计算，关系式为ClO22I24S2O32n(ClO2)=1/4n(&O32)=1/4x20X_30：2=0.01molm(NaClO2)=0.01x90.5=9.0样品中NaClO2的质量分数为9.05g+10g=0.905(5)本实验产生污染性气体，直接排放会污染环境，故需要尾气处理，装置就是用碱吸收反应产生的ClO2等尾气。3 .利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2C

11、rO+2H+=Cr2O：一+H2OBa2+CrO=BaCrO4步骤I移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤n：移取ymLBaCb溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤I相同浓度的Na2Cr。溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmolL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为VimLo滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0度位于滴定管的（填T方”或下方）BaCb溶液的浓度为molL1，若步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将（填偏大”或偏小”。）【来源】2018版化学（苏教

12、版）高考总复习专题八对接高考精练-水的电离和溶液的酸碱性bVoVi【答案】上方一0一-偏大y【解析】【详解】酸式滴定管的“o刻度位于滴定管的上方；步骤n：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol?L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为VimL,则发生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H20的盐酸的物质的量为：ViX103xbmo,l步骤I：用bmol?L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为VmL,加入的总盐酸的物质的量：Vox10xbmojBa2+CrO42-BaCrC4J,与Ba2+反应的CrO42-的物质的量为Vox1-3xbmol-Vx10xbmol=（V

13、0-V1）bx1-3mol,步骤n：移取ymLBaC2溶液于锥形VoV1b103VoV1b瓶中，所以BaC2溶放的浓度为：3mol/L=mol/L;y1o3y若步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大。4 .下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag2s沉淀的反应所做实验的记录.步骤现象I.取5mLo.1mol/LAgNO3与一定体积o.1mol/LNaCl溶液，混合，振荡.立即产生白色沉淀n.向所得悬浊液中加入2.5mLo.1mol/LNa2s溶液.沉淀迅速变为黑色m.将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌.较长时间后，沉淀变为乳白色W.滤出出中的乳白色沉淀，加

14、入足量HNO3溶液.产生红棕色气体，沉淀部分溶解V.过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液.产生白色沉淀1为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2s的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为1o3o2已知：25c时KspAgCl1.81。，KspAg2s61。，此沉淀转化反应的平衡常数K。3步骤V中产生的白色沉淀的化学式为,步骤出中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有。4为了进一步确认步骤出中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和，试剂W为。装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2s悬浊液的混合物，B中试剂为。实验表明：C中沉淀逐渐变

15、为乳白色，B中没有明显变化。完成C中反应的化学方程式：Ag2S+NaCl+?AgCl+S+C中NaCl的作用是：【来源】2020届高三化学二轮每周大题必练反应原理的探究型实验【答案】5mL5.4109BaSO4S分液漏斗过氧化氢溶液Ag2s悬浊液2Ag2s4NaClO22H2O?4AgCl2S4NaOH氧气将Ag2s氧化成s时有Ag产生，NaCl电离的氯离子与银离子结合生成AgCl沉淀，使cAg减小，有利于氧化还原反应的平衡右移【解析】【分析】(1)要证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2s的缘故，则步骤I中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成AgCl沉淀；c2Cl(2)Kk；(3)黑色的硫化银沉

16、淀被氧气氧化为氯化银沉淀和硫单质；硫单质被硝酸氧化为硫酸根离子；(4)根据装置图判断仪器名称；装置A的作用是提供氧气；进一步确认步骤出中乳白色沉淀产生的原因，装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2s悬浊液的混合物，则装置B中应该不含氯化钠溶液；装置C中生成的白色沉淀为氯化银和S单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，则未知的反应物为氢氧化钠，再根据H元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式。【详解】(1)要证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2s的缘故，则步骤I中必须使硝酸银电离出的银离子完全转化成AgCl沉淀，所以加入的NaCl溶液的体积必须5m

17、L;2(2)氯化银转化成硫化银的反应为：2AgClsS的平衡常数为：22_2cClcAgcClK2PAgClK-.一cS2c2AgcS2KspAg2saq?Ag?Ss2Claq,该反应空旦工5.4吸61030(3)步骤出中较长时间后，沉淀变为乳白色，则黑色的硫化银沉淀氧化成氯化银沉淀；再根据滤出出中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液，产生红棕色气体，沉淀部分溶解，则被氧化的只能为S元素，故乳白色沉淀为AgCl和S的混合物；其中S被稀硝酸氧化成硫酸根离子，则在步骤V中向X中滴加Ba(NO3)2溶液会生成BaSO%沉淀；(4)根据图示可知，装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和分液漏斗；乳白色沉淀为氯

18、化银和S的混合物，装置A的作用是提供氧气，根据圆底烧瓶中为二氧化镒可知W为过氧化氢溶液；进一步确认步骤出中乳白色沉淀产生的原因，装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2s悬浊液的混合物，则装置B中应该不含氯化钠溶液，即为Ag2s悬浊液，通过对比反应现象判断生成乳白色沉淀产生的原因；装置C中生成的白色沉淀为氯化银和S单质，反应物应该还有氧气，产物中钠离子只能以氢氧化钠形式存在，则未知的产物为氢氧化钠，再根据H元素守恒可知另一种未知反应物为水，然后根据化合价升降相等配平反应方程式为2Ag2s4NaClO22H2O?4AgCl2S4NaOH；装置C中氯化钠的作用为：氧气将Ag2s氧化成S时有Ag产生，N

19、aCl电离的氯离子与溶液中银离子结合生成AgCl沉淀，使溶液中cAg减小，从而有利于氧化还原反应2Ag2s4NaClO22H2O?4AgCl2S4NaOH向右移动。5 .某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2s2O4并测定产品的纯度，实验装置(夹持、加热仪器略)如图回答下列问题(1)盛放浓硫酸的仪器名称为,写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式o(2)SQ与HCOONa、NaOH反应生成Na2S2O4和CQ,其离子方程式为。(3)图中虚线框中装置用于检验逸出气体中的CC2,a、b、c所盛放的试剂依次为、O(4)将反应液分离提纯得到Na2&O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，

20、取25.00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmolmol-1的&Fe(CN)6标准溶液进行?定4K3Fe(CN)6+2Na2S2O4+8NaOH=3%Fe(CN)6+4Na2SQ+Na4Fe(CN)6+4H2O,滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品白纯度为(写出计算式)。【来源】黑龙江省齐齐哈尔市拜泉四中2019-2020学年高三上学期第四次月考化学试题A【答案】分液漏斗Cu+2HS。(浓)=CuSQ+SQT+2H2OHCOO+OH+2SO2=QO42-+CQ+H2OKMnO4溶液(或其他合理答案)【解析】【分析】品红溶液澄清石灰水0.348cVx100%(1)根据图示仪器确

21、定其名称；浓硫酸具有氧化性，加热条件下，能将Cu氧化成CuSQ,自身还原为SO2,据此写出反应的化学方程式；(2)根据题干信息确定反应物和生成物，结合电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；(3)检3CQ用澄清石灰水，由于气体中混有的SQ能使澄清石灰水变浑浊，因此需排除SQ的干扰，结合SO2的性质确定a、b中试剂；(4)根据消耗标准液的体积，结合反应的化学方程式计算mg产品中Na2s2O4的量，从而计算产品的纯度。【详解】(1)图中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；浓硫酸具有氧化性，加热条件下，能将Cu氧化成ACuSQ,自身还原为SQ,该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSQ+SQT+

22、2H2O;(2)HCOONaNaOH和Na2s2。4都是可溶于水的溶液，在离子方程式中可拆，反应过程中，除生成Na2&O4外还生成CQ和H2O,结合电荷守恒、原子守恒可得该反应的离子方程式为：HCOO+OH+2SO2=&O42+CO2+H2O;(3)检3CQ用澄清石灰水，由于气体中混有的SQ能使澄清石灰水变浑浊，因此需排除SQ的干扰，SQ具有还原性，可用滨水或酸性KMnO4溶液吸收，因此a中试剂为滨水或酸，fKMnO4溶液；为检验SO2是否完全除尽，可用品红溶液是否褪色进行检验，因此b中试剂为品红溶液；最后再用澄清石灰水检验CO2,因此c中试剂为澄清石灰水；(4)由反应的化学方程式可得关系式“

23、2KFe(CN卜Na2s2d”，因此25.00mL样品溶液中所含3n(Na2S2O4)-cmol/LV103Lmol,因此mg产品中所含22/cV103100m(Na2s2O4)174g/mol0.348cVg,故所得产品的纯度为2250.348cV100%；0.348cVg100%mg6.以废旧锌镒电池初步处理分选出的含镒废料(MnO2MnOOH、MnO及少量FePb等)为原料制备高纯MnCl2xH2O,实现镒的再生利用。其工作流程如下依佚明凸(过程U除部过ih资料a.Mn的金属活动性强于Fe；Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被。2氧化。资料b,生成氢氧化物沉淀的pHMn(O

24、H)2Pb(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时8.16.51.9完全沉淀时10.18.53.2注：金属离子的起始浓度为0.1molL-1(1)过程I的目的是浸出镒。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+oMnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是。检验滤液1中只含563+不含Fe2+的操作和现象是：Fe3+由Fe2+转化而成，可能发生的反应有：a. 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cb. 4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2Oc.写出c的离子方程式：。(2)过程n的目的是除铁。有如下两种方法，i.氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。ii.焙烧法：将滤液1浓缩得

25、到的固体于290c焙烧，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5。已知：焙烧中发生的主要反应为2FeC3+3O2=2Fe2O3+3C2,MnCl2和PbC2不发生变化。氨水法除铁时，溶液pH应控制在之间。两种方法比较，氨水法除铁的缺点是。(3)过程出的目的是除铅。加入的试剂是。(4)过程IV所得固体中的x的测定如下，取mig样品，置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2go则x=。【来源】【全国百强校Word湖南省岳阳市第一中学2018届高三第一次模拟考试化学试题【答案】2MnOOH+6H+2Cq=2Mn2+C2T+4H2O取少量滤液1于试管中，滴入铁氧化钾溶液

26、，无蓝色沉淀生成或另取少量滤液1于试管中，滴加KSCN溶液，变红MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O或MnOOH+3H+Fe2+=Mn2+Fe3+2H2O3.26.5引入杂质NH4+Mn7(m1-m2)/m2【解析】(1)含镒废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)与浓盐酸反应，过滤滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+,所以浓盐酸与MnOOH反应，Mn元素化合价降低到+2价，-1价的Cl-被氧化产生氯气，离子方程式：2MnOOH+6H+2Cq=2Mn2+C12T+4作O;要检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+,取滤液1分在2支试管中，一支试管

27、中滴加铁氧化钾溶液，无明显变化，说明滤液1中无Fe2+,另一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红说明滤液1中有Fe3+;Fe3+由Fe2+转化而成，可能是由氯气、氧气氧化Fe2+,也可能由MnO2、MnOOH氧化Fe2+,所以可能发生的反应为：MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O或MnOOH+3H+Fe2+=Mn2+Fe3+2H2O正确答案为：MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O或MnOOH+3H+Fe2+=Mn2+Fe3+2H2O;(2)根据题干信息：Fe(OH)3开始沉淀的PH=1.9,完全沉淀的PH=3.2,Mn(OH)2开始沉淀的PH=8.1,Pb(O

28、H)2开始沉淀的PH=6.5,调节pH除去铁离子，pH大于3.2时，铁离子沉淀完全，铅离子、镒离子不能沉淀，所以pH应小于6.5,正确答案为：3.26.5;氨水法除铁的过程中存在NH4+离子，所以两种方法比较，此方法的缺点是引入杂质NH4+,正确答案是：引入杂质NH4璃子；(3)根据题干信息：Mn的金属活动性强于Fe和金属活动顺序表可知：Mn的金属性比Pb强，因此加入镒，将铅离子置换与溶液分离，自身生成镒离子，不引入杂质，正确答案是：加入的试剂是Min(4)mgMnCl2?xH2O置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，生成MnC2质量为mg,则结晶水的质量为m(H2O)=(m-m2)g,根据

29、方程式MnCbxHzO：MnCb+xHO计算：126:18x=m2:(m1-m2),x=7(m1-m2)/m2,正确答案：x=7(m1-m2)/m2。7.三氯化硼(BCb)是一种重要的化工原料，实验室制备BC3的原理为：B2O3+3C+3c2&2BC3+3CO。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BC3并验证反应中有CO生成。(已知：BC3极易水解，其熔点为-107.3C,沸点为12.5C)请回答下列问题：实验I:制备BC13并验证产物CO(1)该实验装置中合理的连接顺序为G9_fff-F-AI。(2) BC13接触潮湿空气时，发生反应的化学方程式为。(3)能证明反应中有C

30、O生成的现象是。实验n：产品中氯含量的测定准确称取少许m克产品，置于蒸储水中完全水解，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液于锥形瓶中。向其中加入VimLCimol/L的AgNOs溶液使氯离子完全沉淀。然后向其中加入少许硝基苯用力振荡。向锥形瓶中逐滴加入C2mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNOs溶液。重复步骤二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2mLo已知：Ksp(AgC1)Ksp(AgSCN)(4)步骤移取溶液时所需仪器名称为,步骤加入的指示剂为,(写化学式)，达到终点时的现象为。(5)产品中氯元素的质量分数为。(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是。A.步

31、骤中未加入硝基苯B.步骤中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴【来源】山西省太原市第五中学2020届高三10月月考化学试题【答案】EHJHBG+3H2O=H3BO3+3HC1澄清石灰水变浑浊且F中黑色固体变成红色酸式滴定管或移液管Fe(NQ)3滴入最后一滴KSCN容液时，溶液由无色变为血红色且在半分江1,汨舄35.5(C1V1-C2V2)”钟内不褪色11-j-%Bm【解析】【分析】实验I、由反应的化学方程式可知氯气与B2O3、C共热反应生成三氯化硼和CO,因三氯化

32、硼的熔点为-107.3C,沸点为12.5C,则收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，由题给信息可知三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入装置E,在E和J之间接上H干燥装置，用于吸收水蒸气，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集；实验H、实验n的实验原理为向配制的产品溶液中加入AgNO3溶液，发生反应Ag+Cl=AgClJ,为了使溶液中的C沉淀完全，应加入过量的AgNO3溶液，然后以硝酸铁为指示剂，若溶液中C沉淀完全，用Cmol/LKSCN标准溶液滴定过量的

33、AgNO3溶液，会发生反应Ag+SCW=AgSCNJ,若KSCN准溶液过量，KSCM液与硝酸铁溶液反应生成红色硫鼠合铁溶液。【详解】(1)由反应的化学方程式可知氯气与&。3、C共热反应生成三氯化硼和CO,因三氯化硼的熔点为-107.3C,沸点为12.5C,则收集三氯化硼要用冰水冷却，未反应的氯气尾气用氢氧化钠吸收，由题给信息可知三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入装置E,在E和J之间接上H干燥装置，用于吸收水蒸气，生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水检验，可以证明原反应中有一氧化碳生成，多余的CO不能排放到空气中，要用排水法收集，则依次连接的合理顺序

34、为GfE-H-4H-F-AI,故答案为:G、E、H、JH；(2)三氯化硼水解生成HCl和硼酸，反应的化学方程式BC13+3H2O=H3BO3+3HC1,故答案为：BC13+3H2O=H3BO3+3HC1；(3)根据实验的原理可知，生成的CO能将黑色的氧化铜还原为红色的铜，同时产生能使澄清石灰水变浑的气体，所以能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊且F中黑色固体变成红色；(4)步骤取用10.00mL溶液应选用精量器，可以选择酸式滴定管或移液管；实验H的实验原理为向配制的产品溶液中加入AgNO3溶液，发生反应Ag+C=AgClJ

35、,为了使溶液中的C沉淀完全，应加入过量的AgNO3溶液，然后以硝酸铁为指示剂，若溶液中C沉淀完全，用C2mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，会发生反应Ag+SCN=AgSCNJ,若KSC丽准溶液过量，KSCN溶液与硝酸铁溶液反应生成红色硫氧合铁溶液，溶液变为血红色，则滴定终点现象为滴入最后一滴KSCN溶液时，溶液由无色变为血红色且半分钟内不褪色，故答案为：酸式滴定管或移液管；Fe(NO3)3；滴入最后一滴KSCN溶液时，溶液由无色变为血红色且在半分钟内不褪色；(5)由题意可知n(Cl)=n(Ag+)n(SCN)=(C1V1-C2V2)x103mol,则产品中氯元素的质量分数为(

36、C1V1-C2V2)103mol35.5mol/LX100%-35.5(C1V1-C2V2)%,故答案为：m35.5(C1V1-C2V2)o,%;m(6)A、步骤中未加硝基苯，会使-部分AgCl转化为AgSCN,导致n(SCN)增大，根据关系式n(Cl)-n(Ag+)-n(SCN)可知，样品中含有n(Cl)偏小，产品中氯含量偏低，故错误；B、步骤中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线会使c(Cl)偏大，等体积时含有的n(Cl)偏大，产品中氯含量偏高，故正确；C、用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡，V(标)偏大，导致样品中n(Cl)偏小，产品中氯含量偏低，故错误

37、；D、滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴，V(标廊大，导致样品中n(Cl)偏小，产品中氯含量偏低，故错误；B正确，故答案为：Bo【点睛】三氯化硼易水解，为防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入装置E,在E和J之间接上H干燥装置，用于吸收水蒸气是解答关键，也是解答的易错点。8.利用废铅蓄电池的铅泥(Pb。Pb及PbSQ等)可制备精细无机化工产品盐”(3PbO-PbSHzO),主要制备流程如下：(1)步骤PbSC4转化为难溶PbCQ的离子方程式为,(2)滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为(写化学式)。(3)步骤酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为

38、;滤液2中溶质主要成分为(写化学式)。(4)步骤合成三盐的化学方程式为，(5)步骤洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净的方法是【来源】四川省德阳五中2017-2018学年高一下学期期中考试化学试卷【答案】PbSQ+CC32=PbCQ+SQ2N&SO410H2O(或Na2s33Pb+8H+2NO3=3Pb2+2NOT+4H2OHNC34PbSQ+6NaOH=3NmSQ+3PbOPbSQH2O+2H2O取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaC2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净。【解析】【分析】由于PbSQ溶解度较大，又不溶于稀酸，而PbCQ溶解度小，能溶于稀酸，为提高原料

39、的利用率，加入碳酸钠将硫酸铅转化为碳酸铅，然后用硝酸将PbO、Pb和PbCQ转化为可溶性铅盐，再向其中加入硫酸，使铅元素转化为PbSQ,所以滤液2中的溶质为硝酸，可进行循环使用，节约原料，降低成本，然后向硫酸铅中加入氢氧化钠溶液，在适当条件下生成土盐”，经过分离处理后得到所要的产品；沉淀是否洗涤干净，需要根据化学反应确定其中的可溶性物质，再通过检验洗涤液中是否含有该可溶性物质来判断。【详解】(1)步骤PbSQ转化为难溶PbCQ的离子方程式为PbSQ+COT=PbCQ+SOT;(2)根据步骤和发生的反应，可确定滤液1和滤液3中的溶质主要成分为Na2S。，经过处理后得到的副产品为NazSQ10H2

40、0(或NazSQ)；(3)铅与硝酸生成Pb(NO3)2及N0的离子方程式为3Pb+8H+2NO3=3Pb2+2N0T+4H20；在进行步骤沉铅时发生的反应为Pb(NO3)2+H2Sd=PbSO4+2HNQ,所以滤液2中溶质为HNO3；(4)步骤合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6Na0H=3N%S04+3PbOPbSQH2O+2H2O；(5)步骤洗涤时，主要是除去可溶性的NazSQ,可取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaC2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净。【点睛】本题的难点是合成三盐的化学方程式的书写和产品洗涤干净的检验。特别是取最后一次洗涤液”进行检验。9

41、.I掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。装差L装置11装置in(1)写出下列仪器的名称：a.,b.。(2)若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是,将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由(填f或g)口通入。(3)用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是。(4)实验室用Na2c0310H20晶体配制0.05mol/L的NazCQ溶液970mL。应用托盘天平称取Na2CC310H2O的质量是g。装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是。除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：n利用K2Cr2O7标准溶液定

42、量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：(1)溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸储水至。(2)滴定：取0.00950molL-1的&Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应：Cr2O72-+61+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62+2Io加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小数)。【来源】山西省应县第一中学校

43、2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题【答案】蒸储烧瓶冷凝管酒精灯g打开分液漏斗上口的玻璃塞143未用玻璃棒引流药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管烧杯容量瓶凹液面最低处与刻度线相平由蓝色变为淡黄绿色且半分钟不变化95.0【解析】【分析】I(1)由图及仪器的结构可知仪器的名称；(2)冷却水在冷凝管中下进上出；(3)为使液体顺利流下，需先打开分液漏斗上口的玻璃塞；(4)配制0.05mol/L的Na2CQ溶液970mL,应选用1000ml的容量瓶;转移溶液应用玻璃棒引流；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；n(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；(2)根据方程式中12、S2O32-之间的关系式计算。【详解】1(1)由图可知，a为蒸储烧瓶，b为冷凝管；(2)若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，进行的实验操作的名称为蒸储，需要加热，故还缺少的仪器有酒精灯，实际操作时冷却水在冷凝管中下进上出，冷凝水由g口通入；(3)装置II可用于分液，分离互不相溶的液体混合物，为使液体顺利流下，需要平衡内外压强，故应进行的操作是：打开分液漏斗上口的玻璃塞；(4)Na2CO310H2O的质量=1LX0.05mol/Lx286g/mol=14.3g转移溶液应用玻璃棒引流，防止溶液外溅，造成浓度偏低；操作步骤有计算、称量、溶解