【最新】中考科学复习 第三篇 物质科学（二）第34课时 金属课件-人教级全册自然科学课件

1、第三篇物质科学(二)第34课时金属一、金属和非金属一、金属和非金属考点考点1 1区别金属与非金属区别金属与非金属b b金属的普遍特性：固态(除汞外)，有_，是良好的_，有_，密度和熔点高。非金属性质：固、液、气态，有多种颜色，不具金属特性，性质不一，应用不一。金属光泽导电、导热体延展性考点考点2列举金属和非金属主要性质差异列举金属和非金属主要性质差异(如导电性、如导电性、导热性、延展性、金属光泽等导热性、延展性、金属光泽等)；举例说出常见金属的；举例说出常见金属的性质和用途性质和用途a常见金属的主要性质和用途1铁：纯铁具有银白色金属光泽，质软。制成各种铁合金，广泛用于机械、建筑、医疗等行业。2

2、铜：具有紫红色金属光泽，纯铜质软、韧性好。常用于制造电线、电缆及导热器具，还可制成各种铜合金(黄铜、青铜、白铜)。3铝：具有银白色金属光泽，密度小。常用于制造电线和电缆、铝箔包装等；铝合金外表美观，轻而坚韧，具有较强的抗腐蚀性能，可作建筑装饰材料及汽车、飞机、火箭、人造卫星的材料。二、金属活动性顺序二、金属活动性顺序考点考点3 3比较金属的活动性顺序；概述金属与酸、金比较金属的活动性顺序；概述金属与酸、金属与盐反应的条件；用金属活动性顺序说明某些现象属与盐反应的条件；用金属活动性顺序说明某些现象b b1金属活动性顺序： 2金属活动性的应用(1)金属的位置越靠前，在水溶液里就越容易_电子，活动性

3、就_。失去越强(2)金属与酸反应时，排在_前面的金属能置换出酸里的_。(3)金属与盐发生反应，只有活动性_的金属才能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。K、Ca、Na会与盐溶液中的水发生置换反应，生成碱和氢气。氢氢强1(2017丽水)如图为某文化衫图案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生，是由于镁的 ( )A延展性好B导电性好C导热性好D金属活动性比锌强D2(2016温州)为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是 ( )A B C DC三、金属的防腐三、金属的防腐考点考点4 4列举金属腐蚀条件列举金属腐蚀条件a a1外

4、因：_等物质的相互作用。2内因：金属的 _。考点考点5 5列举防止金属腐蚀的常用方法列举防止金属腐蚀的常用方法a a1改变金属的_。如在普通钢中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢。2表面覆盖_。如刷油漆、涂机油、涂搪瓷、电镀、烤蓝等。水分、氧气内部结构内部结构保护膜四、废弃金属对环境的影响四、废弃金属对环境的影响考点考点6 6知道废弃金属对环境的影响、知道回收废弃知道废弃金属对环境的影响、知道回收废弃金属的意义金属的意义a a由于垃圾填埋处理后，金属不会自行分解；并且铅、镉等金属被腐蚀后，会形成溶于水的有毒的金属离子，污染土壤和地下水源。因此废弃金属将对环境造成严重的污染，大部分金属应通过回收使其

5、循环再利用。五、金属材料的发展五、金属材料的发展考点考点7 7知道合金的概念知道合金的概念a a合金：一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特征的物质。考点考点8 8列举改善金属材料性能的主要方法列举改善金属材料性能的主要方法a a改善金属材料性能的主要方法：_。改变金属的内部结构和外部条件3(2016贺州)下列有关说法正确的是 ( )A铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气 反应C镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔 掉，没有必要回收A4.(2017河北)某同学根据铜绿

6、的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的 ( )A甲和乙 B甲和丁C乙和丁 D丙和丁B【解析】甲试管的铜片与氧气、水和二氧化碳同时接触发生了锈蚀；乙中的铜片与二氧化碳和水接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与氧气有关；丙中的铜片与二氧化碳和氧气接触，没有锈蚀，说明铜的锈蚀与水有关；丁中的铜片与氧气和水接触没有锈蚀，说明了铜的锈蚀与二氧化碳有关。由以上分析可知，通过实验甲与丁的对比得出：铜的锈蚀必须有二氧化碳参与。故选B。高频点高频点1 1金属与酸反应金属与酸反应例1 (2016金华)有A、B两种金属放入等

7、质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是 ( )A金属活动性ABB生成氢气的质量ABC反应的硫酸质量ABD反应的金属质量ABB【解析】A.由反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知，相同时间内B放出氢气的质量大于A，可判断金属活动性顺序是BA，故A错误；B.根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出H2的质量是AB，故B正确；C.金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少一致，消耗硫酸的质量：AB，故C错误；D.金属的相对原子质量不确定，所以不能确定参加反应的金属的质量，故D错误。故选B。1

8、. (2015枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是 ( ) B【解析】锌比铁活泼，与稀硫酸反应时，锌比铁反应剧烈，产生气体的速率大；稀硫酸中加入锌粉和铁粉时，产物分别为硫酸锌和硫酸亚铁，铁的相对原子质量比锌小，等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，观察图像，描述正确的是B。故选B。高频点高频点2 2金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用例2(2017无锡)在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，下列说法错误的是 ( )A若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2B若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2C若反应

9、完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2D若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2D【解析】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，锌会先与氯化铜反应，氯化铜反应完后，再与氯化亚铁反应，所以A.若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，氯化铜没有完全反应，则一定有FeCl2，故A正确；B.若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应，也可能没有，则可能有FeCl2，故B正确；C.若反应完成后Zn有剩余，锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2，故C

10、正确；D.若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，一定没有CuCl2、FeCl2，故D错误。故选D。2(2016孝感)向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图像不能正确反映对应关系的是 ( )D【解析】由于金属的活动性是锌铁铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是：ZnCuCl2=CuZnCl2溶液增量65 64 65641ZnFeCl2=FeZnCl2溶液增量65 56 65569A由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反

11、应完全后不再增加，故A正确；B.由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正确；C.当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的质量逐渐减小，完全反应后质量为0，故C正确；D.原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，故D错误。故选D。高频点高频点3 3金属腐蚀条件的研究金属腐蚀条件的研究例3(2017福建)下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是 ( ) D【解析】A.铁钉只与水接触，不易锈蚀；B.铁钉只与水接触，不易锈蚀；C.铁钉与水和氧气充分接触，发生锈蚀；D.铁钉与水、氧气充分接触，且有氯化钠这种盐的存在，加快了

12、铁钉的锈蚀速率。故选D。3分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是()A植物油用于隔绝氧气和水B.两支试管中只有b铁片被腐蚀CU型玻璃管两端的液面变为右低左高DU型玻璃管两端的液面变为左低右高C【解析】试管中只有b中铁片被锈蚀，因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开，不容易生锈。 【提醒】根据铝和镁分别与硫酸反应的化学方程式，以及铝和镁与酸反应的质量关系进行分析，生成氢气质量相等天平平衡，反之天平失去平衡，即可正确解答。例4(2017绍兴)往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁

13、的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是 ( )Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2和Cu2Bbc段(不含两端点)析出的金属是FeCab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag、Cu2和Fe2D若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m2C【解析】每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出64份质量的铜，会置换出56份质量的铁，依据图像中的斜率可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，cd段是锌与硝酸亚铁的反应，所以A.c点对应溶液中含有的金属离

14、子为Zn2和Fe2，故A错误；B.bc段(不含两端点)是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，故B错误；C.ab段(不含两端点)是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag、Cu2和Fe2，故C正确；D.每65份质量的锌会置换出64份质量的铜或56份质量的铁，所以若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m2，故D错误。故选C。【提醒】本题为跨学科的综合题，利用化学知识分析溶液质量的变化后，使用物理学知识对重物所受浮力进行计算，综合使用各学科知识完成解答。例5如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤读数F1，再

15、向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并配制足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是 ( )A无法判断BF1F2CF1F2DF1F2B【解析】根据“弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤读数F1。再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2”，可知铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，则可推测溶液质量减小，溶液体积不变而质量减小，则溶液密度减小，溶液密度的减小使重物所受浮力减小，浮力的减小而

16、使弹簧秤的读数增大。例6 (2017嘉兴、舟山)在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。(相关反应的化学方程式为：Zn2HCl=ZnCl2H2；2Al6HCl=2AlCl33H2)(1)取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，发现_，说明“银粉”一定不是银。(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应时，产生的氢气与金属的质

17、量关系，并绘制成如图所示图像。在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？(通过计算回答)(3)取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2克。根据上图可知，“银粉”是_。(4)计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。“银粉”表面有气泡产生铝(或Al)【答案】(2)设a点所对应的金属锌的质量为x。 Zn2HCl=ZnCl2H2 65 2 x 0.2克 x6.5克 答：a点所对应的金属锌的质量m为6.5克。(4)设实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为P%。2Al6HCl=2AlCl33H2 219 6 50克P% 0.2克 P%14.6%答：实验中所用稀盐酸的

18、溶质质量分数为14.6%。x.6520 2 克克P%.= =2195060 2 克克克克(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1.(2017台州)垃圾分一分，环境美十分。投放铝制易拉罐的垃圾箱应贴以下哪个标识 ( )A2(2017贵州)关于下列实验现象，描述错误的是 ( )A光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡B镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热A3.(2017淮安)某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是 ( )A定期用清水冲洗，除去灰尘B放于体验区，让观

19、众触摸C用盐水除去铁剑上的锈斑D放在充满氮气的展览柜中D4(2017临沂)通常情况下，铜不和稀硫酸反应，但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时加入X再加热，可以发生如下反应：2Cu2H2SO4(稀)X=2CuSO42H2O，下列说法正确的是 ( )A反应前后各元素的化合价没有变化B反应物X的化学式是O2C反应后溶液的质量减少D反应后溶液会由蓝色变为无色B5.(2017天水)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是 ( )A滤渣是Ag、Cu、ZnB滤渣是Ag、Cu、MgC滤液

20、中含有Zn2、Mg2、NOD金属活动性顺序是AgCuZnMgC-3【解析】A.将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，说明锌过量，滤渣中含有锌，同时含有锌和硝酸铜、硝酸银反应生成的铜和银，该选项说法正确；B.镁比锌活泼，因此锌不能和硝酸镁反应，滤渣中不含有镁，该选项说法不正确；C.滤液中含有反应生成的锌离子和没有反应的镁离子，同时含有硝酸根离子，该选项说法正确；D.金属活动性顺序是AgCuZnMg，该选项说法正确。故选B。例6.(2017宁波)某废液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三种溶质，为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案(所加试剂均过量)，下列判断正确的是

21、( )A固体a是铜BX一定是Na2SO4C溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3D若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6gC【解析】由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。所以：A.由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A错误；B.由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故B错误；C.由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba(NO3)2、NaNO3，故C正确